2019年高考化学二轮复习技能强化专练四：离子反应（含答案）

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1、技能强化专练(四) 离子反应1能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2解析：A 项，浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 ；B 项，钠与 CuSO4溶液反应，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与硫酸铜反应；C 项，是 HCO 与 H 反应。 3答案：D2下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A

2、该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存 3C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023个解析：HClO 是弱酸，H 与 ClO 不能大量共存，同时 NaClO 具有强氧化性，Br 具有强还原性，两者不能大量共存，A 错误；AgCl 是难溶物质，Ag 与 Cl 不能大量共存，同时NaClO 具有强氧化性，CH 3CHO 具有强还原性，NaClO 与 CH3CHO 不能大

3、量共存，B 错误；NaClO 和 NaCl 的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现 H ，C 错误；在 NaClO 和 NaCl混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO2HClNaClCl 2H 2O，由反应方程式可知，每产生 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 1 mol，约为 6.021023个，D 正确。答案：D3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证

4、明原气体是 CO2解析：A 项错误。Fe 3 遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2 遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3 ，又含 Fe2 ，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3 但不能证明无 Fe2 ；B 项正确。气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生：CuSO45H 2O=CuSO45H2O， CuSO45H2O 为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气；C 项错误。灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na ，Na 焰色为黄色，但不能证明无K ，因为黄光会遮住紫光，故 K 的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D 项错误。能使澄清的石灰水变浑浊的气体有 C

5、O2，SO 2等，故将气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是 CO2。答案：B4下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确； Cl2过量，可将Fe2 、I 氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H 2SO3强于HClOD1 molL1 的 NaAlO

6、2溶液和 2.5 molL1的 HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO 5H = Al(OH)3Al 3 H 2O 2正确；H 不足，AlO 与 2Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 2:3解析：1 mol FeI2完全被氧化，需 1.5 mol Cl2，Cl 2并不过量，A 不正确；NaOH 溶液足量，应生成溶解度更小的 Mg(OH)2，B 不正确；NaClO 溶液具有强氧化性，能够氧化 SO2生成 SO ，C 不正确。24答案：D5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2BSO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2H

7、 2O=2H SO 23C利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O32OH =2AlO H 2O 2D “84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl ClO 2H =Cl2H 2O解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B 项错误。答案：B6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A工业电解饱和食盐水：2Cl H 2O=Cl2H 2OH B碳酸钠的水解：CO 2H 2OH 2CO32OH 23C硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3 4OH =AlO 2H 2O 2D用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I22H 2O解析：A 项，工业电解

8、饱和食盐水的离子反应为2Cl 2H 2O Cl2H 22OH ，故 A 错误；B 项，碳酸钠的水解的离子= = = = =电 解 反应为 CO H 2OHCO OH ，故 B 错误；C 项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离23 3子反应为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故 C 错误。 4答案：D7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AFe 3 、OH 、SO 、CO24 23BCu 2 、Fe 2 、H 、NO 3CAg 、Na 、SO 、Cl 24DK 、H 、CO 、MnO23 4解析：A 项中 Fe3 与 OH 因形成沉淀而不能大量共存，Fe 3 与

9、CO 因发生相互促进23的水解反应而不能大量共存；B 项中 Fe2 与 NO (H )因发生氧化还原反应而不能大量共存； 3C 项中 Ag 与 SO 、Cl 因形成沉淀而不能大量共存；D 项中 H 与 CO 因反应生成 CO224 23气体而不能大量共存。答案：B8下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 、Cl 3B室温下，在 pH12 的溶液中：Na 、AlO 、NO 、S 2 2 3C室温下，由水电离的 c(H )10 10 molL1 的溶液中：Cl 、HCO 、NO 、NH 3 3 4D加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg

10、2 、NH 、ClO 、K 4解析：A 项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe 2 与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，pH12 的溶液显碱性，四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；C 项，室温下，由水电离的 c(H )10 10 molL1 的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性，碳酸氢根和铵根均不能大量共存，错误；D 项，加入 Mg 能放出 H2的溶液显酸性，ClO 不能大量共存，错误。答案：B9某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 中的若干种，依次进行下列实验，且2

11、3 24每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。步骤 操作 现象或结论(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3) 分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D只能确定存在，不存在解析：解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据(4)操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水，引入了

12、氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定。(1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，故一定含有SO ，进而可以判断无Ba 2 ；(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，23静置，CCl 4层呈橙色，说明原溶液中含有Br ；(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO ；(4)过滤，24向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有 Cl 存在，但(2)步中已经引入了 Cl ，故不能判断原溶液中是否有Cl ，根据溶液呈电中性原理，得出有Na ，综上所述，可以得出：溶液中一定含有的离

13、子是Na 、Br 、SO ；一定不含有的离23子是Ba 2 ；可能含有的离子是Cl 、SO 。24答案：A10某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH 、Fe 3 、CO 、SO 、Cl 中的若干种，取 4 23 24该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )A原溶液一定存在 CO 和 SO ，一定不存在 Fe323 24B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 NaC原溶液中 c(Cl )0.1 molL 1D若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL 1解析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO4、

14、BaCO 3的混合物，一定存在 CO 、SO ，硫酸钡沉淀是 2.33 g，物质的量是23 240.01 mol，碳酸根离子的物质的量是 0.01 mol，碳酸根2.33 g233 gmol 1 4.30 g 2.33 g197 gmol 1和铁离子不共存，一定不存在 Fe3 ，所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生的气体为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 0.05 mol，1.12 L22.4 Lmol 1根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为 0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为 0.01 mol20.01 mol20.04 mol，所以一定存在氯

15、离子，钠离子不能确定， n(Cl )0.01 mol，所以 c(Cl )0.1 molL1 。A 项，原溶液一定存在 CO 、SO23和 Cl ，一定不存在 Fe3 ，正确；B 项，原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na ，正确；24C 项，原溶液中 c(Cl )0.1 molL1 ，正确；D 项，若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL 1 ，错误，故选 D。答案：D112016全国卷，28以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2S

16、O4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO ，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转化成 2VO2 。 “废渣 1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2 变成 VO ，则需要氧化剂 KClO3至少为 2_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O 形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有412_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV 4O R4V4O124OH (ROH412 离 子 交 换 洗 脱为强

17、碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。(1)反应过程中 V 的化合价不变，所以是复分解反应。注意 V2O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣 1 的主要成分，(2)3 mol VO2 变为 VO ，共失去 3 mol 2电子，而 1 mol ClO 变为 Cl 得到 6 mol 电子，所以需要 0.5 mol 氯酸钾。(3)中和时

18、， 3Fe3 、Al 3 分别转化为难溶的 Fe(OH)3和 Al(OH)3，成为废渣 2 的主要成分。(4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。(5)经过“离子变换” ，钒以 R4V4O12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(6)由 NH4VO3转化为 V2O5，V 的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以 N 的化合价仍为3，一种生成物是 NH3，另一种生成物必定是 H2O。答案：(1)V 2O52H =2VO H 2O SiO 2 2(2)0.5 (3)

19、Fe(OH) 3和 Al(OH)3(4)碱 (5)K (6)2NH4VO3 V2O52NH 3H 2O= = = = = 12氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：氯化铁作净水剂_；用 FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板_。(2)吸收剂 X 的化学式为_；氧化剂 Y 的化学式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa 2FeO4 K 2FeO42NaOH，请根据复分解反应原

20、理分析反应发生的原因_。答案：(1)Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H 2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2(2)FeCl2 NaClO(3)2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 245H2O(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行13利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr()的处理工艺流程如下。已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 ，其次是 Fe3 、Al 3 、Ca 2 和Mg2 ；CrOH(H 2O)5SO4难溶于水。(1)实验室用 18.4 molL1 的浓硫酸配制 240 mL 4.8 m

21、olL1 的 H2SO4溶液，需要该浓硫酸的体积为_mL。(2)浓 H2O2溶液的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr2O ，写出此反应的离子方程式：27_，此反应与Cr2O 3H 2O28H =3O2 2Cr3 7H 2O 是否矛盾？_(填“是”或“否”)，理由27是_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子 Fe3 Mg2 Al3 Cr3开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 5.2 5.6(9 溶解)加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr 2O 转化为 CrO ，其离子方程式为27 24_。此步骤中溶液的 pH 调至 8，而没有

22、继续调高将 Mg2 除去，其理由是_。(用离子方程式作答)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn nNaR MR n nNa ，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。答案：(1)65.2(2)2Cr3 3H 2O2H 2O=Cr2O 8H 否 浓度也会影响氧化还原性27(3)Cr2O 2OH =2CrO H 2O Al 3 4OH =AlO 2H 2O 或 Al(OH)27 24 23OH =AlO 2H 2O 2(4)Ca2 、Mg 2(5)3SO22Na 2CrO412H 2O=2CrOH(H2O)5SO4Na 2SO42NaOH