江苏省徐州市2019年中考化学复习《第2章身边的化学物质04奇妙的二氧化碳》课时训练（含答案）

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1、课时训练(四) 奇妙的二氧化碳(限时:30 分钟)|夯实基础|1.2018淮安 “绿色发展” “低碳生活”等理念逐渐深入民心。下列做法值得提倡的是 ( )A.露天焚烧垃圾 B.回收和利用废金属D.填埋废旧电池 D.鼓励私家车出行2.2017台州 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是 ( )图 Z4-13.2017沈阳 能证明某无色无味气体是 CO2的操作及现象是 ( )选项 实验操作 实验现象A 将燃着的木条伸入集气瓶 木条燃烧更旺B 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃C 将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊D 将气体通入蒸馏水中 有气泡逸出4.2018广东 下列属于分解反应的是 ( )A.

2、2H2O 2H2+O 2B.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OC.C+H2O CO+H2D.NH3+CO2+H2O NH4HCO35.2018安徽 如图 Z4-2是实验室中常见装置,回答下列问题。查阅资料:常温下,CO 2难溶于饱和 NaHCO3溶液。图 Z4-2(1)仪器 X的名称是 。 (2)实验室制取 CO2应选用的发生装置是 (填序号),反应的化学方程式是 ,该反应属于 (填反应类型)。 (3)常温下,下列收集 CO2的方法中不可行的是 (填序号)。 a.向上排空气法b.向下排空气法c.排饱和 NaHCO3溶液法(4)某同学进行图 D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能

3、是 。 |能力提升|6.2018江西 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 ( )A.构成:都是由分子构成,且都含有氧分子B.性质:常温下均为气体,且都易溶于水C.用途:氧气可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化7.2018潍坊 如图 Z4-3是自然界中碳、氧循环简图(X 为 H2CO3,Y为 C6H12O6)。下列说法不正确的是 ( )图 Z4-3A.图甲中的转化 1是酸雨形成的主要原因B.图乙中可实现有机物与无机物的相互转化C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定8.碳和碳的化合物间的

4、部分转化关系如图 Z4-4所示。图 Z4-4(1)物质 X的化学式为 。 (2)反应的基本反应类型为 。 (3)写出物质 X的一种用途: 。 (4)写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式: 。 (5)写出反应的化学方程式: 。 9.2018重庆 A (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究 CO2制取实验,按要求答题。限选控制反应速率的方法:反应物的浓度 反应物的状态限选试剂:A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称 控制速率 的方法 所选用的最佳试剂灭火器反应原理 和 D CO2的实验室制法 A和 C写出灭火器反应原

5、理的化学方程式: 。 图 Z4-5(2)已知:CO 2和 SO2既有相似性,又有差异性。实验一:水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图 Z4-5所示,说明相同条件下的溶解性:SO 2 (填“”或“ 红实验二:生成白色固体和黄色固体解析 （1）为了提高灭火的效率,灭火器中发生的反应速度要快,产生的二氧化碳气体要多。反应物的浓度越大,反应速率越快,且生成的气体越多,所以,灭火器中的反应物应用浓盐酸和碳酸钠溶液;实验室制取二氧化碳气体,为控制反应速率,可以控制反应物的接触面积的大小（即反应物的状态）和反应物的浓度。浓盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,

6、反应的化学方程式为:Na 2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H 2O。 （2）实验一:由图中实验现象可知,二氧化硫气体溶解的比二氧化碳气体多,证明相同条件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸能使紫色石蕊试液变为红色。实验二:镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,二氧化碳和二氧化硫的化学性质具有相似性,因此,镁条在二氧化硫中燃烧的生成物是氧化镁和硫单质,硫单质是黄色固体,所以,反应现象是剧烈燃烧,生成白色固体和黄色固体。10.（1）C（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体 c（3）CO 2+Ca（OH） 2 CaCO3+H 2O解析 （1）因为浓盐酸具有挥发性,实验室

7、不能使用浓盐酸制取二氧化碳;稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行,也不能用于制取 CO2。 （2）二氧化碳中会含有氯化氢和水蒸气,应先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢,再用浓硫酸吸收水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳。11.（1）CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（2）a （3）A（4）溶液恰好由红色变为无色（5）CO 2+2NaOH Na2CO3+H2O HCl 或 H2SO4解析 本题主要考查实验室制取二氧化碳的仪器装置及反应原理。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。

8、 （2）因为二氧化碳气体的密度比空气大,用 B装置收集 CO2时,气体应“长进短出”,因此,二氧化碳气体应从 a端通入。 （3）要使 C中的两个气球悬浮在空气中,应该充入密度小于空气的气体,氧气的密度比空气大,不符合要求,氢气是密度最小的气体,符合要求。 （4）氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,二氧化碳和氢氧化钙反应,生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水,当氢氧化钙恰好反应完时,溶液由红色变为无色。（5） 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水,化学方程式为 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;二氧化碳气体减少,使瓶中气压减小,因此,气球胀大,若要气球恢复原状,应使瓶中产生气体,使瓶中气压增大,因此,应关闭分液漏斗,打开分液漏斗,滴入稀盐酸或稀硫酸,使酸与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体,使瓶中气压增大,气球变小。