江苏省徐州市2019年中考化学复习《第5章金属的冶炼与利用11金属的冶炼防护和回收》课时训练（含答案）

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1、课时训练(十一) 金属的冶炼、防护和回收(建议限时:30 分钟)|夯实基础|1.2017福建 下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是 ( )图 Z11-12.2018玉林 保护金属资源的有效途径,不包括下列的 ( )A.合理开采矿物 B.寻找金属替代品C.回收利用金属 D.禁止使用铁制品3.2018长沙 2018 年 5 月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是 ( )A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油4.2018重庆 B 小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处 ( )图 Z11-2A.a 处 B.b

2、 处 C.c 处 D.d 处5.2017长沙 下列关于金属材料的说法不正确的是 ( )A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.铁在干燥的空气中容易生锈C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源6.2017葫芦岛 金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图 Z11-3 所示三个对比实验,一周后,B、C 中无明显现象,A 中的现象是 、 ,实验证明,铁制品锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。 图 Z11-3(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈,发生反应的化学方程式为 。 (3)2017

3、 年,葫芦岛市投放了若干辆共享单车,制造这种自行车使用了大量的铁合金,该合金与铁相比具有的优点是 。 7.2018河南 如图 Z11-4 所示装置可以做 CO 还原 Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的 CO 中混有杂质 CO2和 H2O。图 Z11-4(1)写出 B 装置玻璃管内反应的化学方程式: 。 (2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法: 。 (3)若没有 A 装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因: 。 |能力提升|8.2017眉山 某同学用如图 Z11-5 装置进行 CO 与 Fe2O3的反应。下列说法错误的是 ( )图 Z11

4、-5A.该实验装置应增加尾气处理装置B.加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气C.NaOH 溶液应改为 Ca(OH)2溶液以检验产生的 CO2气体D.反应后的固体是 Fe 和 Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe9.图 Z11-62017安徽 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图 Z11-6 所示装置完成表中实验,回答下列问题。实验序号 实验温度/ 25 25 70 70试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间1 天未见锈蚀 5 分钟1 天未见锈蚀 1 分钟(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)实验和

5、可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是 (填序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出一点即可)。 (4)除了上述影响铁制品锈蚀快慢因素外,还有 (写出一点即可)等因素,请设计实验方案: 。 10.2017杭州 小金利用如图 Z11-7 所示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对 CO 和 Fe2O3反应的影响(固定装置略)。图 Z11-7(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是 。 (2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:步骤 操作 甲组现象 乙组现象1 称量黑色粉末质量/g

6、m1 m22 取黑色粉末,用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引3 取黑色粉末,加入稀盐酸 全部溶解,有大量气泡 无明显 现象 4取黑色粉末,加入足量 CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象 甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。 小金查阅资料后发现 Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO 4溶液反应,故猜想乙组的生成物为 Fe3O4。他又发现 m2恰好为 g,这可成为支持上述猜想的新证据。 (3)甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3反应有影响,且均体现出 CO 的 (填化学性质)。 11.2017天津 金属材料广泛应用于生产生活中。(1)AG 是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固

7、体单质,B 为红棕色粉末,C 为无色气体,G 为紫红色固体单质,它们的转化关系如图 Z11-8 所示。图 Z11-8写出化学式:A ;B 。 反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。 (2)用 1600 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为多少? (结果精确到 0.1)参考答案1.D 解析 食盐水可以加快铁钉的锈蚀速率。2.D3.C 解析 本题主要考查金属的锈蚀和保护。合金比纯金属耐腐蚀,用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件可以保证航母的使用寿命,A 正确;刷漆可以隔绝氧气和水与金属接触,防止金属锈蚀,B 正确;船体表面镀一层黄金,造价太高,C 错误;

8、给某些部位涂油,可以隔绝氧气和水与金属接触,能够防止金属锈蚀,D 正确。4.B 解析 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,所以 A 不符合题意;一氧化碳是还原剂,发生的是氧化反应,不是还原反应,所以 B 符合题意;三氧化二铁和一氧化碳的反应条件是高温,所以 C 不符合题意;置换反应是指一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,而这个反应的反应物是两种化合物,不是置换反应,所以 D 不符合题意。5.B6.（1）铁丝生锈 试管内液面上升 氧气和水蒸气（2）Fe 2O3+3H2SO4 Fe2（SO 4） 3+3H2O（3）硬度大,耐腐蚀等7.（1）3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2（2）

9、在 C 装置的短导管处放一盏点燃的酒精灯（合理即可）（3）A 装置能吸收 CO2,若没有 A 装置,则杂质中的 CO2也能使 Ca（OH） 2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰8.D 解析 盐酸既可以与铁反应,也能与氧化铁反应,所以不能用加入盐酸并过滤的方法从铁和氧化铁的混合物中得到铁。9.（1）Fe 2O3（或 Fe2O3xH2O）（2）温度 （或）（3）相同酸性环境下,温度越高,铁生锈越快（4）氧气浓度 向图示装置中通入空气和氧气,然后观察铁锈出现的时间解析 （2）实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是或。 （3）根据表中实验现

10、象可知在碱性环境下（实验）,铁钉不易生锈;在酸性环境下（实验）,温度越高,铁钉生锈越快。 （4）通过分析可知,氧气浓度也会影响铁制品锈蚀的快慢,设计实验时,应采用控制变量法,通入空气和氧气,观察铁锈出现的时间。10.（1）在装置末端尖嘴导管处,放置一盏燃着的酒精灯（合理即可）（2）Fe+2HCl FeCl2+H2 4.64（3）还原性解析 （1）CO 有毒,所以装置最后要有尾气处理装置。 （2）甲组物质与酸反应有大量气泡出现,所以是铁粉与稀盐酸的反应。乙组中生成 Fe3O4,氧元素质量减少,但铁元素质量不变。Fe 2O3中铁元素的质量为 4.80 g 100%=3.36 g,生成 Fe3O4的

11、质量为 =4.64 g。11.（1）C Fe 2O3CO 2+C 2COFe+CuSO 4 FeSO4+Cu（2）解:设理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量为 x。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO 2160 1121 600 t80% x96%= x933.3 t答:理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量为 933.3 t。解析 （1）由 A 为黑色固体单质,B 为红棕色粉末,C 为无色气体,可推断反应是碳还原氧化铁,则 A 是碳,B 是 Fe2O3,C是 CO2,D 是 Fe,二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则 E 是 CO,反应是 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,则 G 是 Cu,反应是 CO 还原氧化铜,则 F 是 CuO。