江苏省徐州市2019年中考化学专项复习（十三）物质的分离与提纯 练习（含答案）

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1、专项(十三) 物质的分离与提纯1.如图 G13-1 是小勇设计的分离 KCl 和 MnO2固体混合物的流程图,图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是 （ ）图 G13-1A.-加水溶解 B.-结晶C.-蒸发 D.-洗涤2.下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是 （ ）选项 混合物的分离或提纯 原理A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同3.欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确的是 （ ）选项 混合物 除杂试

2、剂与方法A 氧气中混有少量水蒸气 通过浓硫酸干燥B 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 加入适量氯化钙溶液,过滤C 二氧化碳中混有少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜D 氧化钙中混有少量碳酸钙 加水溶解,过滤4.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）选项 物质 杂质 除杂质的方法A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO3,过滤B 盐酸 硫酸 加入过量的 BaCl2溶液,过滤C H2 HCl气体 通过饱和碳酸氢钠溶液D CuCl2溶液 FeCl2 加入过量铁粉,过滤5.从混合物中分离与提纯 X（括号内是杂质）,不能用如图 G13-2 所示方案的是 （ ）图 G13-2A.Ag（Fe） B.Cu（CuO）

3、C.CaCO3（CaCl 2） D.FeSO4（CuSO 4）6.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验,能达到目的的是 （ ）A.NaOH（Na 2CO3）:加入适量稀盐酸B.CO（CO 2）:通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO（C）:在空气中充分灼烧D.MgSO4（Na 2SO4）:溶解,过滤7.分析完成下列物质除杂的实验。（1）除去 NaCl 中的少量泥沙:加适量的水溶解、 、蒸发。 （2）除去 KNO3中少量 NaCl:可用冷却热的饱和溶液的方法,原因是两者的 受温度变化影响不同。 （3）除去铜粉中少量的铁粉:物理方法:可用磁铁吸引;化学方法:可选择加入的溶液是 。 （4）除去 C

4、O2中少量的 CO:可将混合气体通过灼热的氧化铜,发生的反应可用化学方程式表示为 。 （5）除去 NaCl 溶液中少量的 Na2CO3:加入适量的 溶液,过滤;或者加入过量的 ,蒸发后将所得固体再溶于水。 8.海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl,还含有少量的 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:图 G13-3请分析上面流程图示,回答:（1）为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质,操作中依次加入的物质（过量）和顺序,合理的是 。 A.NaOH、BaCl 2、Na 2CO3 B.Ba（NO 3） 2、Na 2CO3、NaOHC

5、. Na2CO3、BaCl 2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na 2CO3 （2）操作过量加入各物质的目的是 。 （3）为获取较纯净精盐,操作的具体方法是 。 参考答案典题训练1.B 解析 氯化钾溶于水,二氧化锰难溶于水,分离 KCl 和 MnO2固体混合物,可采用加水溶解、过滤,对滤液进行蒸发得到氯化钾;对滤渣进行洗涤、干燥,得到二氧化锰。2.D 解析 分离液态空气制取氧气,利用的是液态氮和液态氧沸点的不同,A 错误;将石油分馏得到石油产品,利用的是石油中各成分的沸点不同,B 错误;分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物,利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度不同,C 错误;粗盐的主要成分是氯化钠,粗

6、盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（将氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程,利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同,D 正确。3.D 解析 CaO 能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加水溶解,过滤反而会把原物质除去,故 D 错误。4.A 解析 稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,A 正确;硫酸与过量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的）,B错误;盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,故会引入新的杂质,C 错误;过量铁粉能与 CuCl2溶液

7、反应生成氯化亚铁和铜,反而会把原物质除去,D 错误。5.D 解析 A 项中加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去铁,过滤可得 Ag,故 A 能用如图所示方案分离与提纯 X;B 项中加入足量的稀盐酸或稀硫酸除去氧化铜,过滤得 Cu,故 B 能用如图所示方案分离与提纯 X;碳酸钙难溶于水,氯化钙能溶于水,加水后过滤,可除去 CaCl2,得到 CaCO3,故 C 能用如图所示方案分离与提纯 X;D 项中加入过量铁会置换出铜,同时生成硫酸亚铁,该方法能除去 FeSO4中的 CuSO4,但是过滤后的固体是铁、铜,而不是 X,故 D 不能用如图所示方案分离与提纯 X。6.C 解析 Na2CO3和 NaOH 均能与稀

8、盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,A 错误;二氧化碳不能与浓硫酸反应,不能除去杂质,B 错误;C 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,C 正确;Na 2SO4、MgSO 4均易溶于水,不能用溶解、过滤的方法进行除杂,D 错误。7.（1）过滤 （2）溶解度 （3）稀盐酸（或稀硫酸）（4）CO+CuO Cu+CO2 （5）氯化钙 稀盐酸解析 （5）除去溶液中的碳酸根离子,可采用沉淀法,如加入氯化钙溶液,也可采用气化法,如加入稀盐酸。8.（1）AD（2）确保可溶性杂质完全被除去（3）在滤液中加入适量的稀盐酸,将溶液的 pH 调为 7解析 本题考查酸碱盐之间的反应及除杂质的先后顺序。 （1）混合物中的杂质离子为 Mg2+、Ca 2+ 、S ,所以选择的试剂为 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3。其中,NaOH、BaCl 2顺序可以颠倒,最后加入 Na2CO3除去 Ca2+和过量的 Ba2+,故选AD。 （2）加入试剂过量为了使可溶性杂质完全除去。 （3）最后的滤液中含有的杂质离子为 OH- 、C ,加入适量的稀盐酸除去这两种离子,再蒸发结晶,得到精盐。