2017年安徽省中考化学试卷含答案解析

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1、2017 年安徽省中考化学试卷一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）A 海水晒盐 B 活性炭净水C 煤制煤气 D 干冰降雨2 “珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）A我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染C利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用3在最新公布中文名称的元素中， 元素的相关信息如图所示，下列有关的说法正确的是（ ）A元素符号为 uUOB原子序

2、数为 118C原子的质子数为 176 D相对原子质量为 294g4下列实验装置或操作正确的是（ ）A B C D5生活习惯直接影响人体健康小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（ ）A小明长期偏食“ 洋快餐 ”B奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料6建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）A原子结构模型 B物质分类模型 C燃烧条件模型 D空气组成模型7据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为 Na2He） ，下列说法正确的是（ ）ANa 2He 中 Na 为+1 价，He 为1 价BNa 2H

3、e 中 Na、He 元素的质量比为 2：1C Na2He 中既含金属元素，也含非金属元素D稀有气体都很稳定，不与任何物质反应8科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A属于置换反应B可解决甲醛带来的室内空气污染问题C其中甲醛属于氧化物D化学方程式为：HCO+O 2=CO2+H2O9下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ）选项 实验事实 观点A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的D 5mL 苯和 5mL 冰醋酸混合

4、后体积大于 10mL 微粒间有间隔AA BB CC DD10地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下 CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（ ）A在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度B在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而增大C 450时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04gD450 时，可得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液二、实验题（本大题共 5 小题）11近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：（1）图中标示的物质中，

5、属于金属材料的是 （写出 1 种即可，下同） ，属于有机合成材料的是 （2）塑料矿泉水瓶应放入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出 1 点即可） （4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案 （填“合理” 或“不合理”） ，理由是 12实验室常用如图所示发生装置制备氢气（1）写出试管中反应的化学方程式 （2）仪器 a 的名称是 ，实验室可用 方法收集氢气（3）氢气作为新能源的优点是 （写出 1 点即可，下同） ，目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 13五氧化二钒（

6、V 2O5）是一种工业催化剂，如图是制取 V2O5 的工艺流程（1）写出反应的化学方程式 （2）操作 a 的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （3）反应的反应类型是 ，物质 X 中一定含有的元素是 （4）写出副产物 KCl 的一种用途 14某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下面装置完成表中实验，回答下列问题实验序号 实验温度/ 25 25 70 70试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间1 天未见锈蚀5 分钟 1 天未见锈蚀1 分钟（1）铁锈的主要成分是 （填化学式） （2）实验和可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试

7、探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号） （3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出 1 点即可）（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 （写出 1 点即可） ，请设计实验方案 15某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水“变浑浊”是因为生成了 （填化学式） （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等） 【提出假设】假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊边澄清；假设 2：

8、 【设计实验】为除去 CO2 中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲 乙（填字母序号） ；其中盛放的试剂合理的是 （填选项序号） A浓硫酸 BNaOH 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D饱和 NaHCO3 溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清【得出结论】由上述探究可得出的结论是 （3）该兴趣小组在老师指导下，用 pH 传感器测得图 1 烧杯中溶液的 pH 随通入气体时间的变化曲线如图 3AB 段 pH 几乎不变的原因可能是 ；D 点所得澄清溶液的成分除 H2O 外还有 BC 段发生反应的化学方程式主要有

9、 三、解答题（本大题共 6 分）16实验室加热氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物 28.0g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量2017 年安徽省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）A海水晒盐 B活性炭净水 C煤制煤气 D干冰降雨【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答

10、】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化C、煤制煤气过程中有新物质生成，属于化学变化D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选 C2 “珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（ ）A我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染C利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用【考点】8I：金属资源的保护；65：防治空气污染的措施； 6S：二氧化碳对环境的影响；HB：保护水资源和

11、节约用水【分析】A根据金属资源的保护来分析；B根据农作物秸秆的综合利用来分析；C根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体来分析；D根据防止造成水体污染的措施来分析【解答】解：A我国稀土金属储量世界第一，但是要合理开发，不开任意开采，浪费资源，故错误；B农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故正确；C二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“ 温室效应” ，故正确；D改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用，故正确故选 A3在最新公布中文名称的元素中， 元

12、素的相关信息如图所示，下列有关的说法正确的是（ ）A元素符号为 uUOB原子序数为 118C原子的质子数为 176 D相对原子质量为 294g【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】由上图该元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等【解答】解：A根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的元素符号为Uno，故错误；B根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的原子序数为 118，故正确；C根据元素周期表中该元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=118 ，故错误；D相对原子质量单位是“1”，不是“ 克”，故错误故选 B4下列

13、实验装置或操作正确的是（ ）A B C D【考点】41：用于加热的仪器；48：固体药品的取用；4K：检查装置的气密性；4P：常用气体的收集方法【分析】A、根据加热液体的正确方法分析；B、根据加热固体药品的正确方法分析；C、根据检查装置气密性的正确方法分析；D、根据收集气体的正确方法分析【解答】解：A、加热烧杯内液体时，要垫石棉网，而且液体不能超过烧杯容积的三分之一，防止沸腾溅出，故错误；B、向试管内加入固体时，横放试管，用镊子送入试管底部，然后慢慢竖起，故错误；C、长颈漏斗底部插入液体中，用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好，图中操作错误；

14、D、图示是排水法收集气体，操作正确故选 D5生活习惯直接影响人体健康小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（ ）A小明长期偏食“ 洋快餐 ”B奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料【考点】J5：均衡营养与健康；J3 ：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A根据均衡膳食的要求来分析；B根据霉变食物中含有霉菌毒素来分析；C根据人体必需的六大营养素来分析；D根据无机盐的功能来分析【解答】解：A小明长期偏食“ 洋快餐”会过多摄入高糖、高脂的食物，缺少维生素等营养素，不合理；B霉变食物中含有有害的霉菌毒素，危害人体建

15、行，不合理；C只吃蔬菜和水果，就不获取人体需要的糖类、蛋白质与油脂等营养素，会影响人体健康，不合理；D因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料，合理故选 D6建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）A原子结构模型 B物质分类模型 C燃烧条件模型 D空气组成模型【考点】13：科学探究的基本方法【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；C、根据燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触分析解答；D、根据按体积计算空气由 78%N2 和 21%O2 还有 1%其他成分组成分析解答；【解答】解：A、原子核由

16、质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体未予具体说明，故错误；D、按体积计算空气由 78%N2 和 21%O2 还有 1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确故选 D7据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为 Na2He） ，下列说法正确的是（ ）ANa 2He 中 Na 为+1 价，He 为1 价BNa 2He 中 Na、He 元素的质量比为 2：1C Na2He 中既含金属元素，也含非金属元素D稀有气体都很稳定，不与任何物质反

17、应【考点】D1：化学式的书写及意义；C4 ：元素的简单分类；D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算【分析】A、根据化合价原则进行解答；B、根据元素质量比的计算方法进行解答；C、根据钠属于金属元素，氦属于非金属元素进行解答；D、根据稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应进行解答【解答】解：A、Na 2He 中 Na 为+1 价，He 为2 价，故选项错误；B、Na 2He 中 Na，He 元素的质量比为：（ 232）： 4=23：2，故选项错误；C、钠属于金属元素，氦属于非金属元素，故选项说法正确；D、稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应，故选项说法错误；故选 C8科学

18、家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A属于置换反应B可解决甲醛带来的室内空气污染问题C其中甲醛属于氧化物D化学方程式为：HCO+O 2=CO2+H2O【考点】B3：微粒观点及模型图的应用； A3：从组成上识别氧化物；FA：反应类型的判定【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：HCHO+O 2 CO2+H2OA、该反应由一

19、种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故错误；B、由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，故正确；C、甲醛是有机物，不是氧化物，故错误；D、由反应的微观示意图可知，反应的方程式是：HCHO+O2 CO2+H2O故错误答案：B9下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ）选项 实验事实 观点A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的D 5mL 苯和 5mL 冰醋酸混合后体积大于 10mL 微粒间有间隔AA BB CC D

20、D【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】A、根据铁丝燃烧的实质及质量守恒定律解答；B、根据化学反应的实质解答；C、根据分子的性质分析解答；D、根据物质是由分子组成的，分子体积小，组成物体的分子间存在间隙解答【解答】解：A、铁丝燃烧属于化学变化，所以遵守质量守恒定律，铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝与氧气的质量和，等于生成的四氧化三铁的质量，因此铁丝在氧气中燃烧后质量增加，故正确；B、水电解可得到氢气和氧气，说明水分子是可分的，分解为氢原子和氧原子，原子不能再分，故正确；C、少量白糖加入水中，不久“ 消失”，说明微粒是不断运动的，故正确；D、

21、5mL 苯和 5mL 冰醋酸混合后体积小于 10mL，不是大于 10mL，说明微粒间有间隔，故错误答案：D10地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下 CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（ ）A在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度B在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而增大C 450时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04gD450 时，可得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出

22、某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、在比较物质物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、通过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而减小，故 B 错误；C、通过分析溶解度曲线可知，450时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04g，故 C 正确；D、通过分析溶解度曲线可知，450时，NaCl 在超临界水中的溶解度为0.04g，饱和溶液的溶质质量分数为： 100

23、%，故 D 错误故选：C二、实验题（本大题共 5 小题）11近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是 铝合金 （写出 1 种即可，下同），属于有机合成材料的是 塑料 （2）塑料矿泉水瓶应放入 可回收 （填“可回收”或“不可回收”）筒中（3）使用铝合金做内筒的优点是 耐腐蚀 （写出 1 点即可） （4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案 不合理 （填“合理”或“不合理” ） ，理由是 没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积 【考

24、点】89：金属材料及其应用；83：合金与合金的性质；86：金属活动性顺序及其应用；I7 ：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】 （1）根据材料的分类，从中找出金属材料和有机合成材料；（2）根据塑料矿泉水瓶可回收解答；（3）根据铝合金的性质分析；（4）根据比较金属活泼性常用方法解答【解答】解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金属于金属材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材料；故填：铝合金；塑料；（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；故填：可回收；（3）使用铝合金做内筒的优点是强度大、耐腐蚀、不易锈蚀；故填：耐腐蚀（

25、答案合理即可） ；（4）铝和铁与稀盐酸接触面积若不同，是不能进行比较，所以这种方法不能得出谁的活动性更强；故填：不合理；没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积12实验室常用如图所示发生装置制备氢气（1）写出试管中反应的化学方程式 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 （2）仪器 a 的名称是 铁架台 ，实验室可用 排水法或向上排空气法 方法收集氢气（3）氢气作为新能源的优点是 原料来源广泛或燃烧热值高或产物无污染） （写出 1 点即可，下同） ，目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是 高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料） 【考点】7V：氢气的制取和检验； G5：书

26、写化学方程式、 ；HN：氢气的用途和氢能的优缺点【分析】 （1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（2）熟记仪器的名称，根据氢气的密度与水溶性来确定其收集方法；（3）根据氢气的制取原料、燃烧放出的热量和燃烧的产物来考虑氢气能源的优点，再根据现在制取氢气的困难考虑没有得到广泛应用的原因【解答】解：（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）a 仪器是铁架台，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集；氢气难溶于水，可用排水法收集；故填：铁架台；排水法或向上排空气法；（3）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富

27、，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点；现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全，这都是导致氢气没有得到广泛应用的原因所以针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法、高效、价廉的贮氢材料等；故填：原料来源广泛或燃烧热值高或产物无污染） ；高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料） 13五氧化二钒（V 2O5）是一种工业催化剂，如图是制取 V2O5 的工艺流程（1）写出反应的化学方程式 KVO 3+NH4Cl=NH4VO3+KCl （2）操作 a 的名称是 过滤 ，实验室进行该操

28、作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 （3）反应的反应类型是 分解反应 ，物质 X 中一定含有的元素是 氮元素 （4）写出副产物 KCl 的一种用途 农业上用作钾肥 【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G ：过滤的原理、方法及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（2）操作 a 的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变；（4）副产物 KCl 在农业上可以用作钾肥【解答】解：（1）反

29、应中，KVO 3 和 NH4Cl 反应生成 NH4VO3 和 KCl，反应的化学方程式为：KVO 3+NH4Cl=NH4VO3+KCl故填：KVO 3+NH4Cl=NH4VO3+KCl（2）操作 a 的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗故填：过滤；漏斗（3）反应中，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质 X 中一定含有氮元素故填：分解反应；氮元素（4）写出副产物 KCl 在农业上用作钾肥故填：农业上用作钾肥14某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下面装置完成表中实验，回答下列问题实验序号 实验温度/

30、25 25 70 70试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间1 天未见锈蚀5 分钟 1 天未见锈蚀1 分钟（1）铁锈的主要成分是 Fe 2O3 （填化学式） （2）实验和可探究 温度 因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号） （3）根据表中实验现象得出的结论是 酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快 （写出 1 点即可）（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 氧气的浓度 （写出 1 点即可），请设计实验方案 取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间 【考点】29：

31、探究金属锈蚀的条件【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，然后结合控制变量法的具体操作进行分析【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，所以（1）铁锈的主要成分是 Fe2O3；（2）实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是；（3）根据表中实验现象得出的结论是：酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，设计的实验方案是：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的

32、时间故答案为：（1）Fe 2O3；（2）；（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；（4）氧气的浓度，取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间15某兴趣小组用图 1 装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ；石灰水“变浑浊 ”是因为生成了 CaCO 3 （填化学式） （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等） 【提

33、出假设】假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊边澄清；假设 2： 产生的二氧化碳使石灰水变澄清 【设计实验】为除去 CO2 中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲 b a 乙（填字母序号） ；其中盛放的试剂合理的是 D （填选项序号） A浓硫酸 BNaOH 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D饱和 NaHCO3 溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清【得出结论】由上述探究可得出的结论是 挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清 （3）该兴趣小组在老

34、师指导下，用 pH 传感器测得图 1 烧杯中溶液的 pH 随通入气体时间的变化曲线如图 3AB 段 pH 几乎不变的原因可能是 先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH 明显变化 ；D 点所得澄清溶液的成分除 H2O 外还有 氯化钙、氯化氢 BC 段发生反应的化学方程式主要有 CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O、Ca （OH ） 2+2HClCaCl 2+2H2O 【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；G5 ：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应

35、生成氯化钙、水和二氧化碳，结合二氧化碳的化学性质，进行分析解答（2） 【提出假设】根据碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，进行分析解答【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，进行分析解答【得出结论】由实验现象为饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，进行分析解答（3）根据刚开始排出的气体是空气，D 点溶液的 pH 小于 5，进行分析解答BC 段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化

36、钙和水，进行分析解答【解答】解：（1）甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO 3（2） 【提出假设】由文献资料，碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲ba；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳

37、酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则【得出结论】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清（3）刚开始排出的气体是空气，故 AB 段 pH 几乎不变D 点溶液的 pH 小于 5，所得澄清溶液的成分除 H2O 外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙BC 段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有 CO2+Ca（O

38、H） 2CaCO3+H2O、Ca （OH ） 2+2HClCaCl 2+2H2O故答案为：（1）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；CaCO 3；（2） 【提出假设】产生的二氧化碳使石灰水变澄清；【设计实验】b；a；D ；【得出结论】挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清；（3）先排出的是装置内的空气，不会使溶液的 pH 明显变化；氯化钙、氯化氢；CO 2+Ca（OH ） 2CaCO 3+H2O、Ca（OH ） 2+2HClCaCl 2+2H2O三、解答题（本大题共 6 分）16实验室加热氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物 28.0g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 28.0g18.4g=9.6g设氯酸钾的质量为 x2KClO3 2KCl+3O2245 96x 9.6g=x=24.5g答：（1）生成氧气的质量为 9.6g（2）原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g