2017年江苏省连云港市中考化学试卷含答案解析

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1、2017 年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（共 12 小题，每小题 2 分，满分 24 分）1连云港市正在创建国家级文明城市下列做法与此不相符的是（ ）A分类回收生活垃圾，垃圾资源化B加大空气质量监测，改善环境状况C预防治理水体污染，保护水资源D过度使用农药化肥，提高粮食产量2日常生活中时刻发生着变化，下列变化中包含化学变化的是（ ）A美酒飘香 B鸡蛋变臭 C切割玻璃 D滴水成冰3下列化学用语表示正确的是（ ）A60 个碳原子： C60 B2 个氢氧根离子：2OHC金刚石：Au D3 个二氧化硫分子：3SO 24正确的操作是实验成功的关键下列图示实验操作正确的是（ ）A取用固体粉末 B熄

2、灭酒精灯 C检查气密性 D连接仪器5下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑B硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象D尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体6如图是元素周期表的一部分下列说法正确的是（ ）A硼为金属元素 B碳的原子序数是 12.01C铝是地壳中含量最高的元素 D三种原子中质量最大的是铝7维生素是人体必需的营养物质，维生素 D2 的化学式为 C28H44O下列说法正确的是（ ）A维生素 D2 属于有机化合物B维生素 D2 中含有 73 个原子C维生素 D2 的相对分子质量是 396gD维生素 D2 中

3、氢元素的质量分数最大8下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（ ）A干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂B铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐C小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉D稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯9我国古代典籍中有“银针验毒”的记载， “银针验毒 ”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H 2O，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A反应属于氧化反应BX 的化学式是 Ag2SC反应前后元素的种类不变D反应前后所有元素的化合价都发生了变化10下列实验方案能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验方法A 除去 KCl 固体中的 KCl

4、O3 加入少量 MnO2 固体，加热B 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生气泡的情况C 比较人体吸入气体和呼出气体中 O2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中D 探究稀盐酸和 NaOH 溶液是否完全反应向反应后溶液中加入 AgNO3 溶液AA 、 BB、 CC 、 DD 、11如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A图中 P 点所表示的溶液是 t3时甲的饱和溶液B可用 t1时 20%的甲溶液配制 10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将 t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2，所得溶液中溶质质量相等12如图中甲戊是初中化学教材中常见物质甲

5、、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分 （图“”表示相连的物质间可发生反应， “”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去） 下列说法中不正确的是（ ）A乙溶液能使紫色石蕊溶液变红B丙溶液能与戊反应生成丁C甲 戊只能通过置换反应实现D不能由甲通过一步反应生成丁二、解答题（共 4 小题，满分 36 分）13 “舌尖上的化学” 以下是厨房中一些实物图（1）牛肉富含的营养物质是 （2）碘盐中的“碘” 是指 （选填“元素” 、 “原子” 或“单质”） 食用碘盐是为了预防 疾病 （填字母）a贫血 b甲状腺肿大 c夜盲症（3）为保障“舌尖上

6、的安全”，下列做法合理的是 （填字母）a霉变大米蒸煮后食用 b甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c适当使用食品添加剂（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 ，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 作用14科学方法对化学学习起着事半功倍的作用（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法如图 1 是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图铁丝燃烧生成 Fe3O4 的过程中 （选填“放出”或“吸收”）热量铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程与 FeSO4 中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示

7、意图该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 （填字母）a原子核 b原子核最外层电子数 c原子的电子层数图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 （3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法实验 1 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水闭冷水短这是因为 实验 2 中使用铜片是为了对比 不同实验 3 是大小形状相同的 Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体下列结论不正确的是 （填字母） a铜不能发生置换反应b四种金属中金属活动性最强的是 Mgc等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成

8、气体质量：Zn 比 Fe 多15海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解过滤蒸发 计算产率等过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 下列操作可能导致精盐产率偏高的是 （填字母）a食盐没有完全溶解即过滤 b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁如图 1 是从海水中获得氯化镁溶液的流程在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方

9、程式是 上述过程中试剂 A 与沉淀 B 法神的是中和反应，则试剂 A 是（填名称） （3）2017 年 5 月 18 日，在中国南海海域实现可燃冰（CH 4nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量 N2、CO 2 等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于 （选填“纯净物”或“混合物”） 若某种可燃冰中 CH4 与 H2O 的质量比是 1：9，则该可燃冰中 n= 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 16 “氧泡泡 ”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na 2CO33H2O

10、2） 某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究【查阅资料】过碳酸钠在水中易离解成 Na2CO3 和 H2O2，其水溶液具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质；过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na 2CO33H2O2）+8HCl8NaCl+4CO2+3O2+10H2O；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关， “活性氧” 含量越高，去污能力越强（1）20 时，测得 1%过碳酸钠水溶液的 pH 为 10.5，说明其溶液呈 （选填“酸性 ”、 “中性”或“ 碱性 ”） （2）向过碳酸钠水溶液中加入少量 MnO2 时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 （3）过碳酸

11、钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量= 100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧” 含量，取 20g 样品按如图实验装置与足量盐酸反应 （已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）将盐酸慢慢地入 A 中，反应一段时间，观察到 ，停止滴加盐酸装置 B 可吸收生成的 CO2，该反应的化学方程式是 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的 将反应后 A 中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为 11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧” 含量，写出其计算过程完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装

12、置 B 的质量，其质量差就是反应生成 CO2 的质量，据此可计算出样品中“活性氧 ”含量但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是 （填写一条即可）2017 年江苏省连云港市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 12 小题，每小题 2 分，满分 24 分）1连云港市正在创建国家级文明城市下列做法与此不相符的是（ ）A分类回收生活垃圾，垃圾资源化B加大空气质量监测，改善环境状况C预防治理水体污染，保护水资源D过度使用农药化肥，提高粮食产量【考点】79：水资源的污染与防治；65：防治空气污染的措施【分析】A、根据分类回收垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染、二氧化碳的排放解答；B、根据加大空

13、气质量监测，可以改善环境状况，防止空气污染解答；C、根据预防治理水体污染，保护水资源，有利于改善环境解答；D、根据过度使用农药化肥，易造成水污染解答【解答】解：A、分类回收垃圾，实现资源化利用，能减少环境污染、二氧化碳的排放，故正确；B、加大空气质量监测，可以改善环境状况，防止空气污染，故正确；C、预防治理水体污染，保护水资源，有利于改善环境，故正确；D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，故错误故选 D2日常生活中时刻发生着变化，下列变化中包含化学变化的是（ ）A美酒飘香 B鸡蛋变臭 C切割玻璃 D滴水成冰【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化中产生了新的物质，而和物

14、理变化没产生新的物质，所以在判断一种变化过程是何种变化时，只有抓住化学变化和物理变化的区别，即有无新物质生成来进行细心地分析、判断即可【解答】解：A、美酒飘香是构成酒精的分子在不断运动的结果，并没有产生新的物质，故 A 错；B、鸡蛋变臭有具有臭味的新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；C、切割玻璃只是将玻璃分开，并没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错；D、滴水成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故 D 错故选 B3下列化学用语表示正确的是（ ）A60 个碳原子： C60 B2 个氢氧根离子：2OHC金刚石：Au D3 个二氧化硫分子：3SO 2【考点】DF：化学符号及其周

15、围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以 60 个碳原子，就可表示为60C，故选项错误；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个

16、氢氧根离子可表示为：2OH；故选项错误；C、金刚石是由碳原子组成的，其化学式为：C ；故选项错误；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 3 个二氧化硫分子可表示为：3SO 2；故选项正确；故选 D4正确的操作是实验成功的关键下列图示实验操作正确的是（ ）A取用固体粉末 B熄灭酒精灯 C检查气密性 D连接仪器【考点】4J：仪器的装配或连接；44：加热器皿酒精灯；48：固体药品的取用；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、根据

17、把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误故选：C5下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑B硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变C氢氧化钠固体久置于表面皿

18、上，无明显现象D尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体【考点】9L：铵态氮肥的检验；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释； 7F：溶解时的吸热或放热现象；94：常见碱的特性和用途【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断B、根据硝酸铵固体溶于水后的温度变化，进行分析判断C、根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确B、硝酸铵固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低，故选项说法错误C、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误

19、D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素不属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，无明显变化，故选项说法错误故选：A6如图是元素周期表的一部分下列说法正确的是（ ）A硼为金属元素 B碳的原子序数是 12.01C铝是地壳中含量最高的元素 D三种原子中质量最大的是铝【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；C4 ：元素的简单分类【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硼，属于非金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，碳的原子序数是

20、6，相对原子质量是 12.01，故选项说法错误；C、氧是地壳中含量最高的元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法错误；D、三种原子中铝的相对原子质量最大，则铝原子的质量最大，故选项说法正确答案：D7维生素是人体必需的营养物质，维生素 D2 的化学式为 C28H44O下列说法正确的是（ ）A维生素 D2 属于有机化合物B维生素 D2 中含有 73 个原子C维生素 D2 的相对分子质量是 396gD维生素 D2 中氢元素的质量分数最大【考点】D1：化学式的书写及意义；AC ：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据有机物的概念来分析；B根

21、据物质的结构来分析；C根据相对分子质量的单位来分析；D根据化合物中元素的质量比来分析【解答】解：A由化学式可知，维生素 D2 是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B维生素 D2 是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C相对分子质量的单位不是“g” 而是“1”，通常省略不写，故错误；D根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得维生素 D2 中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1228）：（144）：16=84：11：4，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误故选 A8下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（ ）A干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂B

22、铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐C小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉D稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯【考点】9G：常用盐的用途； 6K：常见气体的用途； 85：金属的化学性质【分析】A、根据干冰升华时吸收大量的热，进行分析判断；B、根据铝的性质分析判断；C、根据小苏打的性质和用途进行分析；D、根据稀有气体的性质和用途分析判断【解答】解：A、干冰可作制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量的热，故说法正确B、铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝与空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应进一步进项故说法错误；C、小苏打能与酸反应生成气体，因此小

23、苏打可制作发酵粉，故说法正确；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体可制作霓虹灯，故说法正确故选 B9我国古代典籍中有“银针验毒”的记载， “银针验毒 ”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H 2O，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A反应属于氧化反应BX 的化学式是 Ag2SC反应前后元素的种类不变D反应前后所有元素的化合价都发生了变化【考点】G1：质量守恒定律及其应用； D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定【分析】A、有氧气参加的反应一定属于氧化反应；B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式C、

24、根据质量守恒定律分析；D、根据化合价的计算规则分析【解答】解：A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O22X+2H 2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为 4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为 0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个银原子和 2 个原子，则每个 X 分子由 2 个银原子和 1 个硫原子构成，则物质 X 的化学式为 Ag2S，故正确C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；D、在反应 4Ag+2H2S+O

25、22Ag 2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误；故选：D10下列实验方案能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验方法A 除去 KCl 固体中的 KClO3 加入少量 MnO2 固体，加热B 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生气泡的情况C 比较人体吸入气体和呼出气体中 O2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中D 探究稀盐酸和 NaOH 溶液是否完全反应向反应后溶液中加入 AgNO3 溶液AA 、 BB、 CC 、 DD 、【考点】34：化学实验方案设计与评价；56：吸入空气与呼出气体的比较；77：硬水与软水；97：中和反应及其应用；9H ：盐的化学性质【分析

26、】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析判断C、根据氧气能支持燃烧，含量越多，燃烧越旺，进行分析判断D、根据氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断【解答】解：A、KClO 3 在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，

27、则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方案能达到实验目的C、将带火星的木条分别插入两种气体中，均会熄灭，不能比较人体吸入气体和呼出气体中 O2 的含量，故选项实验方案不能达到实验目的D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能确定稀盐酸和 NaOH 溶液是否完全反应，故选项实验方案不能达到实验目的故选：B11如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A图中 P 点所表示的溶液是 t3时甲的饱和溶液B可用 t1时 20%的甲溶液配制 10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将 t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2，所得溶液中溶质

28、质量相等【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H ：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、图中 P 点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是 t3时甲的不饱和溶液，故 A 错误；B、t 1时，甲物质饱和溶液的质量分数为： 100%=16.7%，所以不能用t1时 20%的甲溶液配制 10%的

29、甲溶液，故 B 错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故 C 正确；D、t 3时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将 t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2，t 2时，甲、乙物质的溶解度相等，所得溶液中溶质质量不相等，故 D 错误故选：C12如图中甲戊是初中化学教材中常见物质甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分 （图“”表示相连的物质间可发生反应， “”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去） 下列说法中不正确的

30、是（ ）A乙溶液能使紫色石蕊溶液变红B丙溶液能与戊反应生成丁C甲 戊只能通过置换反应实现D不能由甲通过一步反应生成丁【考点】AE：物质的鉴别、推断； FA：反应类型的判定【分析】根据甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，甲能够转化为戊，因此甲可以是氧化铜，戊是二氧化碳；乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分，且氧化铜能够和乙反应，因此乙是酸，丁为碳酸钙，丙是碱氢氧化钙，带入验证完成相关的判断【解答】解：甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，甲能够转化为戊，因此甲可以是氧化铜，戊是二氧化碳；乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分，且氧化铜能够和乙反应，因此乙是酸，丁为碳酸钙，丙是碱氢氧化钙，

31、带入验证符合转化关系，因此：A、乙是酸，能使石蕊试液变成红色，故说法正确；B、丙是氢氧化钙，戊是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故说法正确；C、氧化铜可以和碳、一氧化碳反应产生二氧化碳，不一定通过置换反应实现，故说法错误；D、氧化铜不能一步反应产生碳酸钙，故说法正确；故选项为：C二、解答题（共 4 小题，满分 36 分）13 “舌尖上的化学” 以下是厨房中一些实物图（1）牛肉富含的营养物质是 蛋白质 （2）碘盐中的“碘” 是指 元素 （选填“ 元素”、 “原子”或“单质”） 食用碘盐是为了预防 b 疾病 （填字母）a贫血 b甲状腺肿大 c夜盲症（3）为保障“舌尖上的安全”，

32、下列做法合理的是 c （填字母）a霉变大米蒸煮后食用 b甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c适当使用食品添加剂（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 塑料 ，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 吸附 作用【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；C6：碳单质的物理性质及用途；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】 （1）根据常见的食品中含有的营养素分析；（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质

33、量（质量分数）来描述；根据碘元素的生理功能与缺乏症进行分析；（3）a、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素分析判断；b、根据甲醛能够破坏人体中的蛋白质进行分析；c、根据食品添加剂的作用进行分析；（4）根据材料的分类进行分析；根据活性炭的吸附性进行分析【解答】解：（1）在牛肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质是生命中不可缺少的营养物质（2）加碘盐中的“碘” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；碘是合成甲状腺激素的重要物质，缺碘易得甲状腺肿，即大脖子病（3）a、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故 a 错误；b、甲醛

34、有毒，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海产品会影响人体健康，故b 错误；c、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成，故 c 正确；（4）塑料属于有机合成材料；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素与异味；故答案为：（1）蛋白质；（2）元素；b；（3）c； （4）塑料；吸附14科学方法对化学学习起着事半功倍的作用（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法如图 1 是某同学整理的铁及其化

35、合物的知识网络图铁丝燃烧生成 Fe3O4 的过程中 放出 （选填“放出”或“吸收”）热量铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 氧气和水 等发生化学反应的过程与 FeSO4 中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 FeO （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 b （填字母）a原子核 b原子核最外层电子数 c原子的电子层数图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀 （3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法实验 1 中同时向烧杯

36、中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水闭冷水短这是因为 受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快 实验 2 中使用铜片是为了对比 可燃物的着火点 不同实验 3 是大小形状相同的 Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体下列结论不正确的是 ac （填字母） a铜不能发生置换反应b四种金属中金属活动性最强的是 Mgc等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn 比 Fe 多【考点】85：金属的化学性质；8G ：金属锈蚀的条件及其防护； B3：微粒观点及模型图的应用；B6：原子和离子的相互转化； FA：反应类型的判定；H1：燃烧与燃

37、烧的条件【分析】 （1）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热进行分析；根据铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程进行分析；根据化合价代数和为零进行分析；（2）根据物质的化学性质与原子的最外层电子数有关进行分析；根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行分析；（3）根据升高温度可以加快分子的运动速率进行分析；根据物质燃烧的条件进行分析；根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈进行分析【解答】解：（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热；铁制

38、品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；在 FeSO4 中硫酸根离子显示2 价，亚铁离子显示+2 价，所以与铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是 FeO；（2）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中，原子核不变，电子层数可能变化，原子在发生化学变化时，通过得失电子形成化合物，所以一定发生变化的是 b；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是：钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；（3）升高温度可以加快分子的运动速率，所以实验 1 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比

39、冷水短，这是因为：受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；白磷的着火点低，先燃烧，红磷的着火点高，后燃烧，所以实验 2 中使用铜片是为了对比可燃物的着火点不同；在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，所以a铜不能发生酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以不能说铜不会发生置换反应，故错误；b镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是 Mg，故正确；c每 65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气，每 56 份质量的铁会生成 2 份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体

40、质量：Zn 比 Fe少，故错误故选：ac故答案为：（1）放出；氧气和水；FeO；（2）b；钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；（3）受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；可燃物的着火点；ac 15海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解过滤蒸发 计算产率等过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 三层滤纸 一边蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 移走酒精灯 下列操作可能导致精盐产率偏高的是 b （填字母）a食盐没有完全

41、溶解即过滤 b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁如图 1 是从海水中获得氯化镁溶液的流程在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 MgCl 2+Ca（OH）2=Mg（ OH） 2+CaCl2 上述过程中试剂 A 与沉淀 B 法神的是中和反应，则试剂 A 是（填名称） 稀盐酸 （3）2017 年 5 月 18 日，在中国南海海域实现可燃冰（CH 4nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量 N2、CO 2 等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属

42、于 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”） 若某种可燃冰中 CH4 与 H2O 的质量比是 1：9，则该可燃冰中 n= 8 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 CH 4+2O2 CO2+2H2O 【考点】HD：对海洋资源的合理开发与利用； 4G：过滤的原理、方法及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；G5 ：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据过滤时的注意事项解答；根据蒸发时的注意事项解答；如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败（2）石灰乳与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，据此进行分析解答（3）根据题中信息分析解答；根据化

43、合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答；根据甲烷燃烧的原理以及化学方程式的写法来分析；【解答】解：（1）过滤操作中，为防止弄破滤纸，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯；a 食盐没有完全溶解即过滤，会导致部分精盐损失，从而导致制得的精盐的产率偏低；b过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分不溶于水的物质留在精盐中，从而导致制得的精盐的产率偏高；c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐质量偏小，从而导致制得的精盐的产率偏低；（2）石灰乳与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应

44、的化学方程式为：MgCl 2+Ca（OH ） 2=Mg（OH） 2+CaCl2氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸反应能生成氯化镁和水，故试剂 X 为稀盐酸（3）根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH 4 和少量的 N2、CO 2 等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系”可知，天然气水合物中由水、甲烷、氮气、二氧化碳等组成，为一种混合物；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得可燃冰分子中 CH4 与 H2O 的质量比为：（12+14）：n （12+16）=1：9；z 则n=8；甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；化学方程式为：CH 4+2

45、O2CO2+2H2O；答案：（1）三层滤纸；移走酒精灯；b；（2）MgCl 2+Ca（OH） 2=Mg（OH ） 2+CaCl2稀盐酸；（3）混合物；8；CH 4+2O2 CO2+2H2O16 “氧泡泡 ”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na 2CO33H2O2） 某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究【查阅资料】过碳酸钠在水中易离解成 Na2CO3 和 H2O2，其水溶液具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质；过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na 2CO33H2O2）+8HCl8NaCl+4CO2+3O2+10H2O；

46、过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关， “活性氧” 含量越高，去污能力越强（1）20 时，测得 1%过碳酸钠水溶液的 pH 为 10.5，说明其溶液呈 碱性 （选填“酸性 ”、 “中性”或“ 碱性 ”） （2）向过碳酸钠水溶液中加入少量 MnO2 时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 2H 2O2 2H2O+O2 （3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量= 100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧” 含量，取 20g 样品按如图实验装置与足量盐酸反应 （已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）将盐酸慢慢地入 A 中，反应一段时间，观察

47、到 没有气泡生成 ，停止滴加盐酸装置 B 可吸收生成的 CO2，该反应的化学方程式是 CO 2+2NaOHNa2CO3+H2O 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的 密度 将反应后 A 中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为 11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧” 含量，写出其计算过程完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置 B 的质量，其质量差就是反应生成 CO2 的质量，据此可计算出样品中“活性氧 ”含量但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是 盐酸挥发出的氯化氢气体进入到 B 中 （填写一条即可）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质； G5：书写化学方程式、 ；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】 （1）根据酸碱度与酸碱性的关系分析回答；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气写出反应的化学方程式；（3）根据过碳酸钠与盐酸反应生成了气体分析回答；根据二氧化碳能与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式；