2017年江苏省淮安市中考化学试卷含答案解析

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1、2017 年江苏省淮安市中考化学试卷一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1下列变化中，属于化学变化的是（ ）A粉笔折断 B棉纱织布 C木材燃烧 D汽油挥发2下列实验操作错误的是（ ）A B C D3下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（ ）A牙膏 B蔗糖 C面粉 D豆油4下列做法会危害人体健康的是（ ）A饮用低温灭菌牛奶 B食用新鲜蔬菜水果C用小苏打做发酵粉 D用甲醛浸泡水产品5某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）A定期用清水冲洗，除去灰尘 B放于体验区，让观众触摸C用盐水除去铁剑上的锈斑 D放在充满氮气的展览

2、柜中6焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠（Na 2S2O6）中硫元素的化合价为（ ）A 2 B+3 C+4 D+57下列有关水的说法正确的是（ ）A水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度B通过活性炭的吸附可使硬水变为软水C为保护水资源，禁止使用化肥和农药D无色透明的深层地下水属于纯净物8如图是我国可再生资源法倡导的碳资源的转化与循环利用示意图下列做法与该图体现的理念不符的是（ ）A将秸秆加工转化为酒精燃料 B二氧化碳作为原料生产尿素C过度开采煤、石油作为燃料 D将石油精炼，制备合成材料9下列实验方案不能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 区别聚乙烯与聚氯乙烯 分

3、别将两种塑料灼烧，闻气味B 比较铜与银的金属活动性强弱将铜和银分别放入盐酸中，观察现象C 区别天然气与一氧化碳 分别点燃两种气体，检验燃烧产物D 判断温度对溶解速率的影响 对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢AA BB CC DD10下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A、用 CuFe2O4x 做催化剂，光分解水制氢气与氧气B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水AA BB CC DD二、填充与简答题（本题共 5 小题，共 18 分）11用符合要求的物质的序号填空生石灰 盐酸 石墨 碘酒（1）可用于伤口消毒

4、的是 （2）可用于制作铅笔芯的是 （3）可用作食品干燥剂的是 12质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图 1 所示装置进行实验实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图 1 所示） ，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 （2）某反应的微观示意图如图 2 所示X 的化学式是 根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 13如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题（1）在 60

5、时，四种物质中溶解度最大的是 （2）将 40时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有 （举 1 例） （3）在 t时，将 30g 氯化铵加入 50g 水中，充分溶解，所得溶液质量分数为 （精确到 0.1%） （4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法： 14我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解

6、科学本质（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 （用化学方程式表示） （2）火药起源于唐朝为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种金属名称） （3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质 ”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 （4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用2017 年 5 月 5 日我国首架试飞成功的大型客机 C919 使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 （填序号） 硬度大

7、密度小 易导电 耐腐蚀15X、 Y、Z、M、Q 为生活中常见物质Q 为单质，其余为化合物，X 为呼吸作用的产物，M 为光合作用的产物， Z 常温下为液体各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出） ，回答下列问题：（1）M 属于 （填 “无机物”或“有机物”） （2）Q 的化学式为 （3）若 Y 属于盐类物质，则 XY可能发生的化学反应方程式是 （举 1例） 三、实验与探究题（本题共 3 小题，共 16 分）16根据如图回答下列问题：（1）图 B 中标有序号的仪器名称是 （2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的 ，然后再添加药品（3）欲收集密度比空气大的气体

8、，应该选择的装置是 （填序号） （4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 17小文同学利用长柄 W 形玻璃管，完成了课本上多个化学实验（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定燃烧条件的探究：在如图 1 所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向 W 形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入 80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管 ，再打开活塞（2）一氧化碳与氧化铁反应甲酸（HCOOH ）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是 实

9、验时，A 处可以观察到的现象是 （3）探究微粒的性质向玻璃管左端加入试剂 X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂 X 可能是 ，该装置的优点有 （答 1 点） 18氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究课题 1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】全球海水中含有的盐类总质量为 5 亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子 Cl Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% 工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料【交流讨论】同学们经讨论，一致选

10、择卤水用于实验室制取氯化镁你认为他们的理由是 课题 2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁（1）溶液 X 的名称是 （2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 课题 3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定【实验步骤】称取 9.5g 氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；向上述溶液中加入 90g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液；充分反应后，过滤；向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入 10%稀硫酸（密度为 1.07g

11、mL1） ，并 ，当观察到溶液恰好褪色且 30s 内红色不复现，停止加入稀硫酸；计算氯化镁样品的纯度【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 （2）若缺少步骤，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤的操作是 四、计算题（本题共 1 小题，共 6 分）19高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO +2Fe（NO 3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）在 Fe（NO 3） 3 中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比） （2

12、）现称取 44.7g 次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO 的相对分子质量为 74.5；Na 2FeO4 的相对分子质量为 1662017 年江苏省淮安市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1下列变化中，属于化学变化的是（ ）A粉笔折断 B棉纱织布 C木材燃烧 D汽油挥发【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、粉笔折断只是将粉笔断开

13、，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错C、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C正确D、汽油挥发由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错故选 C2下列实验操作错误的是（ ）A B C D【考点】4J：仪器的装配或连接；44：加热器皿酒精灯；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“ 一斜、二送、三直立”）进行分析判断C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断D、使用酒精灯时要注

14、意“两查、两禁、一不可”【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确故选：A3下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（ ）A牙膏 B蔗糖 C面粉 D豆油【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点【分

15、析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、牙膏不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 正确；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 C 错；D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 D 错故选 B4下列做法会危害人体健康的是（ ）A饮用低温灭菌牛奶 B食用新鲜蔬菜水果C用小苏打做发酵粉 D用甲醛浸泡水产品【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；9G：常用盐的用途【分析】A、根据牛奶已经灭菌，再饮用对人体无害考虑；B、新鲜蔬菜水果中富含有丰富的维生素；C、小苏打可做发酵粉；

16、 D、甲醛有毒不能用来浸泡水产品【解答】解：A、牛奶已经灭菌，再饮用对人体无害，故 A 不会危害人体健康，故 A 错；B、新鲜蔬菜水果中富含有丰富的维生素，食用新鲜蔬菜水果有益于身体健康，故 B 不会危害人体健康，故 B 错；C、小苏打可做发酵粉，故 C 不会危害人体健康，故 C 错；D、甲醛有毒不能用来浸泡水产品，如果用甲醛浸泡水产品，会危害人体健康，故 D 正确故选 D5某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（ ）A定期用清水冲洗，除去灰尘 B放于体验区，让观众触摸C用盐水除去铁剑上的锈斑 D放在充满氮气的展览柜中【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】铁与水和氧气充

17、分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝可以达到防止铁生锈的目的【解答】解：A定期用清水清洗会加快铁的锈蚀；B让观众触摸，观众手上的汗液（含有氯化钠、水等）会沾在铁剑上，加快铁的锈蚀；C盐水不与铁锈反应，且盐水会加快铁的锈蚀；D氮气的化学性质稳定，铁剑放在充满氮气的展览柜中隔绝了氧气和水，可防止其锈蚀故选 D6焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠（Na 2S2O6）中硫元素的化合价为（ ）A 2 B+3 C+4 D+5【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可【解答】解：钠元素显+1 价，氧元素显2 价，

18、设硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）6=0，则 x=+5价故选：D7下列有关水的说法正确的是（ ）A水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度B通过活性炭的吸附可使硬水变为软水C为保护水资源，禁止使用化肥和农药D无色透明的深层地下水属于纯净物【考点】77：硬水与软水；7F：溶解时的吸热或放热现象；A5：纯净物和混合物的判别；HB：保护水资源和节约用水【分析】A、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断；B、根据活性炭具有吸附性进行解答；C、根据应该科学地使用化肥和农药进行解答；D、根据无色透明的深层地下水可能含有可溶性物质进行解答【解答】解：A、硝酸

19、铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确B、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故选项说法错误C、为了保护水资源，应该科学地使用化肥和农药，不能禁止使用化肥和农药，故选项说法错误D、无色透明的水不一定是纯净物，无色透明的水中可能还含有可溶性的其它杂质，如钙镁离子化合物等，可能是混合物，故选项说法错误故选：A8如图是我国可再生资源法倡导的碳资源的转化与循环利用示意图下列做法与该图体现的理念不符的是（ ）A将秸秆加工转化为酒精燃料 B二氧化碳作为原料生产尿素C过度开采煤、石油作为燃料 D将石油精炼，制备合成材料【考点】H7：化石燃料及其综合利用【分析】根据资源的综合利用和能源

20、的节约来分析解答【解答】解：A将秸秆加工转化为酒精燃料，既解决了环境问题，又解决了能源问题，不合题意；B二氧化碳作为原料生产尿素，减少了二氧化碳的排放，有效防治温室效应，不合题意；C过度开采煤、石油作为燃料，既浪费资源与能源，又有造成环境的污染，符合题意；D将石油精炼，制备合成材料，加以综合利用，不合题意故选 C9下列实验方案不能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 区别聚乙烯与聚氯乙烯 分别将两种塑料灼烧，闻气味B 比较铜与银的金属活动性强弱将铜和银分别放入盐酸中，观察现象C 区别天然气与一氧化碳 分别点燃两种气体，检验燃烧产物D 判断温度对溶解速率的影响 对比高锰酸钾固体在冷、热

21、水中溶解的快慢AA BB CC DD【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；7E：影响溶解快慢的因素；86：金属活动性顺序及其应用； I1：塑料及其应用【分析】A、灼烧聚乙烯时不能产生刺激性气味，灼烧聚氯乙烯时能够产生刺激性气味；B、铜比银活泼，在金属活动性顺序表中都排在氢的后面，都不能和稀盐酸反应；C、天然气主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；D、通过对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，可以判断温度对溶解速率的影响【解答】解：A、灼烧聚乙烯时不能产生刺激性气味，灼烧聚氯乙烯时能够产生刺激性气味，因此通过分别将两种塑料灼烧，闻气味可

22、以进行区分，该选项能够达到实验目的；B、铜比银活泼，在金属活动性顺序表中都排在氢的后面，都不能和稀盐酸反应，将铜和银分别放入盐酸中，都无明显现象，无法比较铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；C、天然气主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，通过分别点燃两种气体，检验燃烧产物可以进行区分，该选项能够达到实验目的；D、通过对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，可以判断温度对溶解速率的影响，该选项能够达到实验目的故选：B10下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A、用 CuFe2O4x 做催化剂，光分解水制氢气与氧气B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾C、向混有

23、少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D、向一定质量的碳酸钠溶液中加水AA BB CC DD【考点】95：碱的化学性质；71：电解水实验；7R：溶质的质量分数；98：酸碱溶液的稀释【分析】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2，质量比是 8：1；B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解；C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；D、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH 减小【解答】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体

24、积比约为 1：2，质量比是 8：1，该选项对应关系不正确；B、向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中氯化钠的质量分数减小，该选项对应关系不正确；C、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；D、碳酸钠溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到 7，该选项对应关系正确故选：D二、填充与简答题（本题共 5 小题，共 18 分）11用符合要求的物质的序号填空生石灰 盐酸 石墨 碘酒（1）可用于伤口消毒的是 （2）可用于制作铅笔芯的是 （3）可用作食品干

25、燥剂的是 【考点】JC：家庭常备药品；8L：生石灰的性质与用途；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可【解答】解：（1）碘酒是一种常用的消毒剂，可用于伤口消毒；故填：；（2）石墨质软，在纸上会留下灰黑色痕迹，可用来制铅笔芯；故填：；（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可用作食品干燥剂；故填：12质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图 1 所示装置进行实验实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图 1 所示） ，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入

26、少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 天平平衡 ，从而验证了质量守恒定律若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 装置没有密闭，气体逸出 （2）某反应的微观示意图如图 2 所示X 的化学式是 SO 2 根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变 【考点】G1：质量守恒定律及其应用； B3：微粒观点及模型图的应用【分析】 （1）根据验证质量守恒定律时的注意事项进行分析；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变分析根据化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变分析

27、【解答】解：（1）实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，由于装置是密封的，因此观察到天平仍平衡，从而验证了质量守恒定律若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭，气体逸出了（2）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类数目不变可知，X 的化学式是 SO2化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变故填；（1）天平平衡；装置没有密闭，气体逸出；（2）SO 2；化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变13如图所示是四种物质的溶解度曲线图，

28、请回答下列问题（1）在 60时，四种物质中溶解度最大的是 硫酸铵 （2）将 40时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有 加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出） （举1 例） （3）在 t时，将 30g 氯化铵加入 50g 水中，充分溶解，所得溶液质量分数为 28.6% （精确到 0.1%） （4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法： 向热的饱和硫酸铵溶液中加足量

29、的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤 【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H ：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）据图可以看出，在 60时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵，故填：硫酸铵（2）将 40时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可以加溶质氯化钾至不再溶解为止或恒温

30、蒸发至晶体析出，故填：加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出） （3）在 t时，氯化铵的溶解度为 40g，将 30g 氯化铵加入 50g 水中，充分溶解，只能溶解 20g，所得溶液质量分数为 28.6% ，故填：28.6%（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，要以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体，可以 向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤，故填：向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤14我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学

31、只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu （用化学方程式表示） （2）火药起源于唐朝为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 镁 （填一种金属名称） （3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质 ”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 2H 2+O2 2H2O （4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用201

32、7 年 5 月 5 日我国首架试飞成功的大型客机 C919 使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 （填序号） 硬度大 密度小 易导电 耐腐蚀【考点】85：金属的化学性质；83：合金与合金的性质；G5：书写化学方程式、【分析】 （1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（2）根据镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，发出耀眼的白光进行分析；（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；（4）根据物质的性质决定了物质的用途进行分析【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）镁和氧气在点燃

33、的条件下反应生成氧化镁，发出耀眼的白光，所以为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁；（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O；（4）物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀，故选：故答案为：（1）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu；（2）镁；（3）2H 2+O2 2H2O；（4）15X、 Y、Z、M、Q 为生活中常见物质Q 为单质，其余为化合物，X 为呼吸作用的产物，M 为光合作用的产物， Z 常温下为液体各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出） ，回答下列问

34、题：（1）M 属于 有机物 （填 “无机物”或“有机物”） （2）Q 的化学式为 O 2 （3）若 Y 属于盐类物质，则 XY可能发生的化学反应方程式是 CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O （举 1 例） 【考点】AE：物质的鉴别、推断； AC：有机物与无机物的区别； G5：书写化学方程式、 【分析】根据 X、Y 、Z 、M、Q 为生活中常见物质，Q 为单质，其余为化合物，X 为呼吸作用的产物，所以 X 是二氧化碳，M 为光合作用的产物，所以 M 是葡萄糖，Z 常温下为液体，Z 会转化成葡萄糖，所以 Z 是水，Q 会转化成二氧化碳、水，所以 Q 是氧气，二氧化碳转化成的 Y 会转化成

35、水，所以 Y 可以是碳酸盐、碳酸，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）X 、Y、Z、M、Q 为生活中常见物质，Q 为单质，其余为化合物，X 为呼吸作用的产物，所以 X 是二氧化碳，M 为光合作用的产物，所以M 是葡萄糖，Z 常温下为液体，Z 会转化成葡萄糖，所以 Z 是水，Q 会转化成二氧化碳、水，所以 Q 是氧气，二氧化碳转化成的 Y 会转化成水，所以 Y 可以是碳酸盐、碳酸，经过验证，推导正确，所以 M 是葡萄糖，属于有机物；（2）Q 的化学式为：O 2；（3）若 Y 属于盐类物质，XY 可能发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO 2+Ca（OH

36、） 2=CaCO3+H2O故答案为：（1）有机物；（2）O 2；（3）CO 2+Ca（OH ） 2=CaCO3+H2O三、实验与探究题（本题共 3 小题，共 16 分）16根据如图回答下列问题：（1）图 B 中标有序号的仪器名称是 分液漏斗 （2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的 气密性 ，然后再添加药品（3）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是 D （填序号） （4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；G5 ：书写化学方程式、 【分析】分液漏斗方便加液体药品，组装好气体发生装置

37、后，先应该检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集【解答】解：（1）分液漏斗方便加液体药品，故答案为：分液漏斗；（2）组装好气体发生装置后，先应该检查装置的气密性；故答案为：气密性（或是否漏气） ；（3）密度比空气的密度大气体，能用向上排空气法收集；故答案为：D；（4）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；17小

38、文同学利用长柄 W 形玻璃管，完成了课本上多个化学实验（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定燃烧条件的探究：在如图 1 所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向 W 形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入 80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是 可燃物的温度必须达到着火点 空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管 冷却至室温 ，再打开活塞（2）一氧化碳与氧化铁反应甲酸（HCOOH ）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是 HCOOH H 2O+CO 实验时，A 处可以观察到的现象是

39、 红棕色粉末变成黑色粉末 （3）探究微粒的性质向玻璃管左端加入试剂 X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂 X 可能是 浓氨水 ，该装置的优点有 装置简单 （答 1 点） 【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；21：测定空气里氧气含量的探究；8A：一氧化碳还原氧化铁；91：酸碱指示剂及其性质；G5：书写化学方程式、【分析】 （1）根据可燃物燃烧的条件分析；根据实验中的注意事项分析；（2）根据质量守恒定律及化学方程式的书写方法分析；根据实验过程中的反应现象分析；（3）根据试剂具有的性质分析；【解答】解：（1）将红磷和白磷塞好后放入 80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说

40、明温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可燃物发生燃烧必须具备两个条件，与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；测定空气中氧气含量的实验中，为减小测量误差，应待火焰熄灭后，等玻璃管冷却稳定后再进行数据观察，这样会使体积测量更准确；（2）由题意可知，甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是 HCOOHH 2O+CO； 实验时，A 处可以观察到的现象是红棕色的氧化铁粉末变成黑色的单质铁粉末；（3）试剂 X 能使无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明试剂 X 呈碱性，这可能是浓氨水，因为浓氨水中含有的氨气是碱性气体，且很容易从氨水中分离出来；W 形

41、玻璃管装置的特点是装置简单，操作方便，且能节约药品，从而有利于环保；故答案为：（1）可燃物的温度必须达到着火点； 冷却至室温；（2）HCOOH H 2O+CO； 红棕色粉末变成黑色粉末；（3）浓氨水； 装置简单（或节约药品或环保） ；18氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究课题 1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】全球海水中含有的盐类总质量为 5 亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子 Cl Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% 工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都

42、可以作为制取氯化镁的原料【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁你认为他们的理由是 卤水中氯化镁含量高 课题 2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁（1）溶液 X 的名称是 稀盐酸 （2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 氯化钠、氯化钾和氯化钙等 课题 3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定【实验步骤】称取 9.5g 氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；向上述溶液中加入 90g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶

43、液；充分反应后，过滤；向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入 10%稀硫酸（密度为 1.07gmL1） ，并 利用玻璃棒搅拌 ，当观察到溶液恰好褪色且 30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；计算氯化镁样品的纯度【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 溶液恰好褪色且 30s 内红色不复现时加入的硫酸体积 （2）若缺少步骤，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤的操作是 用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并 【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质【分析】课题 1：海水晒盐后的剩余溶液中氯化镁含量高；课题 2：氯化镁和氢氧

44、化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；根据海水中离子的成分可以判断制取的氯化镁中含有的杂质种类；课题 3：搅拌能够加快反应速率，使反应更充分；为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且 30s 内红色不复现时加入的硫酸体积，根据硫酸的体积和密度可以计算硫酸质量，进一步可以计算和硫酸反应的氢氧化钠质量，从而可以计算和氯化镁反应的氢氧化钠质量，进一步可以计算氯化镁的质量及其质量分数；（2）步骤的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并，从而使剩余氢氧化钠完全和硫酸反应【解答】解：课题 1：同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯

45、化镁你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高故填：卤水中氯化镁含量高课题 2：（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此溶液 X 的名称是稀盐酸故填：稀盐酸（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等故填：氯化钠、氯化钾和氯化钙等课题 3：向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入 10%稀硫酸（密度为 1.07gmL1） ，并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s 内红色不复现，停止加入稀硫酸故填：利用玻璃棒搅拌【问题讨论】（1）为计

46、算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且 30s 内红色不复现时加入的硫酸体积，根据硫酸的体积和密度可以计算硫酸质量，进一步可以计算和硫酸反应的氢氧化钠质量，从而可以计算和氯化镁反应的氢氧化钠质量，进一步可以计算氯化镁的质量及其质量分数故填：溶液恰好褪色且 30s 内红色不复现时加入的硫酸体积（2）若缺少步骤，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并，从而使剩余氢氧化钠完全和硫酸反应故填：用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并四、计算题（本题共 1 小题，共 6 分）19高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，

47、工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO +2Fe（NO 3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）在 Fe（NO 3） 3 中，铁元素和氮元素的质量比为 4：3 （填最简比） （2）现称取 44.7g 次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO 的相对分子质量为 74.5；Na 2FeO4 的相对分子质量为 166【考点】G6：根据化学反应方程式的计算； D9：元素质量比的计算【分析】根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算【解答】解：（1）在 Fe（NO 3） 3 中，铁元素和氮元素的质量比为：56：（14 3）=4：3故填：4：3（2）解：设高铁酸钠的质量为 x，3NaClO+2Fe（ NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，223.5