2017年福建省中考化学试卷含答案解析

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1、2017 年福建省中考化学试卷一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，满分 30 分）1下列可供人呼吸的气体是（ ）A氧气 B氢气 C氮气 D二氧化碳2人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（ ）A铁 B碘 C钙 D锌3中药砒霜的主要成分为三氧化二砷（As 2O3） ，可用于治疗肿瘤，其中砷元素的化合价为（ ）A 3 B+3 C2 D+24下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A唾液（pH 约 6.67.1） B胃酸（pH 约 0.81.5）C胆汁（pH 约 6.87.4） D血液（pH 约 7.357.45）5下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ）A B C D6欲配制 10.0%的 N

2、aCl 溶液 50g 部分操作如图所示，正确的是（ ）A取固体 B称固体 C量取水 D写标签7十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成下列说法错误的是（ ）A金刚石属于有机物B金刚石燃烧过程放出热量C金刚石具有可燃性D聚集日光使温度达到金刚石的着火点8炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类发生变化9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At 1时，25g 甲充分溶解于 1

3、00g 水中，配得甲的饱和溶液Bt 2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从 t2时降温到 t1，可析出晶体10常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌，如图横坐标 x 表示 N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量（见表） 下列实验与图象对应关系合理的是（ ）M N yA 水 氧化钙 溶液的温度B 水 氢氧化钠 溶液的 pHC 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量AA BB CC DD二、解答题（共 6 小题，满分 45 分）11近期，央视对“用棉花代替肉松饼”

4、的消息进行辟谣资料表明：肉松使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维（1）棉花属于 （填“天然”或“ 合成”）有机高分子材料（2）肉松中含量最多的营养素是 （3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 （4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（NH 4HCO3） 碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为 12农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，入秸秆、蔗渣等（1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷） 甲烷完全燃烧的化学方程式为 （2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7：12：81“

5、神奇溶剂 ”是一种溶液，其溶质有 某次生产需用到 100kg“神奇溶剂”现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可） 利用该“神奇溶剂 ”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解利用此膜代替普通塑料，可缓解的环境问题是 （写一点）13模型使联系宏观与微观的桥梁（1）如图 1 是钠原子结构示意图X 的数值为 “11”指的是 钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成 （填离子符号） （2）如图 2 使氢分子和氧分子运动的示意图在 A、B 和 C 中，能比较得出“ 温度越高，分子运动速度越快”的是 （填标号） 从图中可见，影响分子运动速率的因素

6、除温度外，还与 有关举一个能说明“ 温度升高，分子运动速率加快” 的生活事例 14如图是包含物质 A、B 、C、D 和盐酸卡片的“ 化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发反应（1）A 不可能是 （填标号）a Mg bFe cAg dZn（2）若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为 （3）若 C 为碳酸钠C 与 D 的反应属于 （填基本反应类型）D 与盐酸反应的化学方程式为 （写一个）将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO 3） ，该反应的反应物有 种15 （1）化学小组选用如图装置制取并收集氧气仪器的名称：a 是 ，b 是 实验室制取

7、氧气的化学方程式为 （写一个） ，实验时对应的气体发生和收集装置分别是 （填标号，下同）和 （2）碘化钾（KI ）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I 2）而泛黄变质化学小组查得以下资料：对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+2CO 22K 2CO3+2I2乙：4KI+O 2+2H2O4KOH +2I2KOH 与 NaOH 的化学性质相似为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验【实验过程】实验 1取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式表示）

8、化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论理由是 实验 2按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象据此现象，可得出的结论是 实验 3按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象简述化学小组改进实验的具体措施 【实验结论】根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果16 “人工固氮” 每年能生产 11.9 亿吨氨（NH 3） ，反应原理为：N 2+3H22NH3（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每

9、年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气， “人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮 ”的 倍2017 年福建省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，满分 30 分）1下列可供人呼吸的气体是（ ）A氧气 B氢气 C氮气 D二氧化碳【考点】69：氧气的用途【分析】根据所学四种物质的性质进行判断解决问题，物质的性质决定了物质的用途【解答】解：空气中的主要成分为氮气和氧气，人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳，则氧气可供我们呼吸故选 A2人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（ ）A铁 B碘 C钙 D锌【考点】J1：人体的

10、元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】根据元素对人体健康的作用分析解答，骨质疏松症是人体缺乏钙元素【解答】解：A铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误B碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误C钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确D锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误故选：C3中药砒霜的主要成分为三氧化二砷（As 2O3） ，可用于治疗肿瘤，其中砷元素的化合价为（ ）A 3 B+3 C2 D+2【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中

11、正负化合价代数和为零，结合三氧化二砷的化学式进行解答即可【解答】解：氧元素显2 价，设砷元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）3=0，则 x=+3 价故选：B4下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A唾液（pH 约 6.67.1） B胃酸（pH 约 0.81.5）C胆汁（pH 约 6.87.4） D血液（pH 约 7.357.45）【考点】99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性当溶液的 pH7 时，随着 pH 的减小酸性增强【解答】解：A、唾液的 p

12、H 是 6.67.1，呈中性、弱碱性或弱酸性故选项错误；B、胃液的 pH 是 0.81.5，酸性很强故选项正确；C、胆汁的 pH 是 6.87.4，呈中性、弱碱性或弱酸性故选项错误；D、血液的 pH 是 7.357.45，呈弱碱性故选项错误故选 B5下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ）A B C D【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，盐溶液能加快金属的锈蚀速率【解答】解：A铁钉只与水接触，不易锈蚀；B铁钉只与水接触，不易锈蚀；C铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀；D铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了

13、铁钉的锈蚀速率故选 D6欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 50g 部分操作如图所示，正确的是（ ）A取固体 B称固体 C量取水 D写标签【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误B、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误C、量取液

14、体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确故选：D7十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳，坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成下列说法错误的是（ ）A金刚石属于有机物B金刚石燃烧过程放出热量C金刚石具有可燃性D聚集日光使温度达到金刚石的着火点【考点】C7：碳的化学性质；AC ：有机物与无机物的区别【分析】根据金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，结合有机物的特征、燃烧的条件等，进行分析判断【解答】解：A、金刚石是碳元素形成的单质，而有

15、机物是有机化合物的简称，金刚石不属于有机物，故选项说法错误B、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，故选项说法正确C、金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，故选项说法正确D、聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石发生燃烧，故选项说法正确故选：A8炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类发生变化【考点】B3：微粒观点及模型图的应用； FA：反应类型的判定【分析】根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；由微粒的构成分析物质的

16、类别；根据反应的特点分析反应的类型等【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误；故选 A9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At 1时，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液Bt 2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解

17、、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从 t2时降温到 t1，可析出晶体【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H ：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、t 1时，甲的溶解度为 25g，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液，正确；B、t 2时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分

18、数相等，正确；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从 t2时降温到 t1，可析出晶体，正确；故选 C10常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌，如图横坐标 x 表示 N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量（见表） 下列实验与图象对应关系合理的是（ ）M N yA 水 氧化钙 溶液的温度B 水 氢氧化钠 溶液的 pHC 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量AA BB CC DD【考点】98：酸碱溶液的稀释；7R：溶质的质量

19、分数；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途【分析】A根据化学反应中的热量变化来分析；B根据碱在稀释过程中的 pH 变化来分析；C根据饱和溶液中的溶质的质量分数来分析；D根据化学反应的过程来分析【解答】解：A氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，温度会升高，不合题意；B向水加入氢氧化钠固体，溶液的浓度越来越大，则溶液的碱性越来越强，pH 逐渐增大，不合题意；C在温度不变的情况，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶质的质量分数不变，不合题意；D向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应：CuSO 4+Fe=Cu+FeSO456 64可见随着铁粉的加入，溶液的质量

20、减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再减小，故正确故选 D二、解答题（共 6 小题，满分 45 分）11近期，央视对“用棉花代替肉松饼”的消息进行辟谣资料表明：肉松使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维（1）棉花属于 天然 （填“天然”或“ 合成”）有机高分子材料（2）肉松中含量最多的营养素是 蛋白质 （3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是 肉松 （4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（NH 4HCO3） 碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为 5：48 【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别；D9 ：元素质量比的计算；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的

21、鉴别；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】 （1）根据材料的分类来分析；（2）根据食物中富含的营养素来分析；（3）根据物质的鉴别方法来分析；（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析解答【解答】解：（1）棉花属于天然存在的物质，不属于人工合成的，所以棉花属于天然有机高分子材料；故填：天然；（2）肉松是使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，富含蛋白质；故填：蛋白质；（3）棉花灼烧时会发出烧纸的气味，肉松的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，故填：肉松；（4）碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是（15）：（163）=5：48故填：5：4812农业废弃物

22、是指农业生产过程中废弃的有机物，入秸秆、蔗渣等（1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷） 甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH 4+2O2 CO2+2H2O （2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7：12：81“神奇溶剂 ”是一种溶液，其溶质有 氢氧化钠、尿素 某次生产需用到 100kg“神奇溶剂”现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 100% （列出计算式即可） 利用该“神奇溶剂 ”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解利用此膜代替普通塑料，可缓解的环境问题是 白色污染

23、 （写一点）【考点】I6：白色污染与防治；7D ：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G5 ：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳解答；（2）根据溶液的组成，水是溶剂，氢氧化钠、尿素是溶质解答；根据溶液的溶质质量分数= 100%解答；根据普通塑料易造成白色污染解答【解答】解：（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH 4+2O2 CO2+2H2O；（2）根据溶液的组成，水是溶剂，氢氧化钠、尿素是溶质；某次生产需用到 100kg“神奇溶剂”现仅有氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 100%；利用该“神奇溶剂 ”溶解农业

24、废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解利用此膜代替普通塑料，可缓解的环境问题是白色污染答案：（1）CH 4+2O2 CO2+2H2O；（2）氢氧化钠、尿素； 100%白色污染13模型使联系宏观与微观的桥梁（1）如图 1 是钠原子结构示意图X 的数值为 8 “11”指的是 钠原子的质子数为 11 钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成 Na + （填离子符号） （2）如图 2 使氢分子和氧分子运动的示意图在 A、B 和 C 中，能比较得出“ 温度越高，分子运动速度越快”的是 BC （填标号） 从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 分子种类 有关举一个能说明“ 温度升高，分子

25、运动速率加快” 的生活事例 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 【考点】B4：原子的定义与构成； B8：原子结构示意图与离子结构示意图；BA：分子的定义与分子的特性【分析】 （1）根据原子结构示意图的意义以及离子是书写方法进行解答；（2）根据图示，BC 是同种分子在不同温度下的运动速率不同，由 AB 可知，温度相同，分子不同，运动速率不同进行解答【解答】解：（1）根据在原子中，核内质子数等于核外电子数，故X=1121=8；“11”指的是钠原子的质子数为 11；钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其符号为：Na +；（2）BC 是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故

26、在 A、B 和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快” 的是 BC；由 AB 可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快”；故答案为：（1）8；钠原子的质子数为 11；Na +；（2）BC；分子种类；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；14如图是包含物质 A、B 、C、D 和盐酸卡片的“ 化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发反应（1）A 不可能是 c （填标号）a Mg bFe cAg dZn（2）若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方

27、程式为 6HCl+Fe2O32FeCl 3+3H2O （3）若 C 为碳酸钠C 与 D 的反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）D 与盐酸反应的化学方程式为 2HCl+Ca （OH） 2=CaCl2+2H2O （写一个）将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO 3） ，该反应的反应物有 3 种【考点】93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质； FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；（3）根据酸和盐反应生成新酸和新盐进行分析；根据 D

28、与盐酸的反可以应是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；根据二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠进行分析【解答】解：（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选：c；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe 2O32FeCl3+3H2O；（3）酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；D 与盐酸的反应可以是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca （OH） 2=CaCl2+2H2O；二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成

29、碳酸氢钠（NaHCO 3） ，该反应的反应物有 3 种故答案为：（1）c；（2）6HCl+Fe 2O32FeCl 3+3H2O；（3）复分解反应；2HCl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2H2O；315 （1）化学小组选用如图装置制取并收集氧气仪器的名称：a 是 试管 ，b 是 酒精灯 实验室制取氧气的化学方程式为 2H 2O2 2H2O+O2 （写一个） ，实验时对应的气体发生和收集装置分别是 B （填标号，下同）和 D （2）碘化钾（KI ）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I 2）而泛黄变质化学小组查得以下资料：对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+2CO 22K 2

30、CO3+2I2乙：4KI+O 2+2H2O4KOH +2I2KOH 与 NaOH 的化学性质相似为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验【实验过程】实验 1取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的原因是 CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O （用化学方程式表示）化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论理由是 无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的 实验 2按如图所示装置进行实验，数日后

31、，观察到碘化钾固体无泛黄现象据此现象，可得出的结论是 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因 实验 3按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象简述化学小组改进实验的具体措施 向瓶内加入少量水 【实验结论】根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 氧气、水和二氧化碳 共同作用的结果【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据实验室

32、可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢溶液来制取氧气，分解过氧化氢溶液属于固液常温型，加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰属于固体加热型，氧气不易溶于水密度比空气大进行分析；（2）根据二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水进行分析；根据碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾进行分析；根据题中的实验现象进行分析；根据常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应设计实验；根据题中的实验得出的结论进行分析【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用：a 是试管，b 是酒精灯；实验室可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分

33、解过氧化氢溶液来制取氧气，如采用分解过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O2 2H2O+O2；属于固液常温型，选用制取氧气的发生装置是 B；氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，即收集装置是 D；（2）二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O；碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的；按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得出的结论是：反应乙不是造成碘化钾泛黄

34、的原因；常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应，所以化学小组改进实验的具体措施：向瓶内加入少量水；根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果故答案为：（1）试管，酒精灯；2H 2O2 2H2O+O2，B ，D；（2）CO 2+Ca（OH ） 2=CaCO3+H2O；无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的；反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；向瓶内加入少量水；氧气、水和二氧化碳16 “人工固氮” 每年能生产 11.9 亿吨氨（NH 3） ，反应原理为：N 2+3H22NH3（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气， “人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮 ”的 10 倍【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】 （1）根据每年能生产 11.9 亿吨氨结合化学方程式可以计算氮气的质量；（2）根据（1）中求解分析【解答】解：（1）设每年固定氮气的质量是 xN2+3H2 2NH328 34x 11.9 亿吨x=9.8 亿吨答：每年固定氮气的质量是 9.8 亿吨（2）每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气， “人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮 ”的 =10 倍故填：10