2017年江苏省南通市中考化学试卷含答案解析

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1、2017 年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项正确12017 年 5 月 18 日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就1 体积可燃冰可储载 100200 倍体积的甲烷气体甲烷属于（ ）A有机物 B单质 C氧化物 D混合物2下列有关物质的组成或分类说法正确的是（ ）A金刚石、C 60 都是碳的化合物B水、过氧化氢都含有相同组成元素C碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D钙、氧都是人体必需的微量元素3 “一定溶质质量分数的 NaOH 溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）A 取用 NaOH B 称取 NaO

2、HC 量取一定体积的水 D溶解 NaOH 固体4下列说法正确的是（ ）A乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B蛋白质、糖类均属于基本营养素C如图试管中铁钉比试管 中更容易绣蚀D物质由气态变成液态，分子间的间隔变大5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A石墨很软，因此可用作电池电极BH 2 具有还原性，因此可用于充氢气球C Al（OH ） 3 能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多DN 2 不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气6甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A三种物质的溶解度：甲乙丙Bt 1时，溶质的质量分数：甲=乙C t2时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析

3、出D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯7人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ）A无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污8下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作A MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤B NaCl （MgSO 4） NaOH 溶解、过滤、蒸发C SO2（CO） 盐酸 溶解、蒸发结晶D NH3（H 2O） 浓 H2SO4 洗气AA BB CC DD9下列实验能达到实验

4、目的是（ ）A图 1：证明 CO2 水溶液呈酸性B图 2：验证面粉粉尘能发生爆炸C图 3：检验该装置的气密性D图 4：实验室制取并收集少量氢气10FeCl 3 溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为 aFeCl3+bCucCuCl 2+dX向含溶质 32.5g 的 FeCl3 溶液中慢慢加入一定量的 Cu 粉，反应过程中 FeCl3、 CuCl2 的质量随 Cu 粉质量变化如图下列说法不正确的是（ ）AX 为 FeCl2B化学计量数 c=1C方程式中 a 和 b 的比为 1：2D完全反应后，生成 X 的质量为 25.4g二、非选择题共 40 分）11宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一（1

5、）已知：X 、Y、Z、W 四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表X Y Z W对应元素名称 氧 镁 铝 氯核电荷数 8 12 13 17第一层 2 2 2 2第二层 a 8 8 8电子层第三层 3 8请回答下列问题：若 X 表示原子， a= 单质 X2 与单质 Z 的反应中，X 原子 （填“得到”或“失去”）电子Y、W 形成的化合物化学式为 （用元素符号表示） （2）将稀硫酸与烧杯中 Fe、Cu 两种金属相混合，微观变化情况如下图：未参加反应的金属： ，烧杯中发生反应的化学方程式： 12实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的流程如下：已知：反应的化学方程式：MnO

6、2+SO2MnSO 4；MnCO 3、Mn（OH） 2 均难溶于水，MnCO 3 在 100时开始分解（1）反应属于基本反应类型中的 反应（2）流程中“操作” 的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 （3）反应的化学方程式为 反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有 （填化学式） （4）验证 MnCO3 粗产品表面附着有 Na2SO4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生（5）为获得高纯 MnCO3，需选择“低温” 干燥的原因是 13神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究（1）合金

7、材料的研发合金的很多性能与组成它们的纯金属不同图 1 能表示锡铅合金的是 （填序号“a”“b”或“c”）镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”Mg 17Al12 是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 （任写一个化学方程式） 该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2 和 Al， “储氢过程”属于 （填“物理”或“化学”）变化（2）合成材料的改良碱式碳酸铝镁Mg aAlbOHc（CO 3） dH2O是一种新型塑料阻燃剂，其中 a、b、c、d 的代数关系式：2a+3b= 大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有 （答出一点即可）

8、 （3）CO 2 的绿色利用目前空间站处理 CO2 的一种方法是在催化剂作用下，利用 H2 使 CO2 转化为甲烷并得到生活用水该反应的化学方程式为 以“铁氧化物 ”为催化剂，利用太阳能将 CO2 热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合价升高的非金属元素是 14实验探究和证据推理是提升认知的重要手段化学兴趣小组对“CO 还原 Fe2O3 粉末”的实验进行探究：探究 CO 与 Fe2O3 的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤 1 在通风橱中，按图连接装置并检验装置的气密性步骤 2 装入试剂：玻璃管内装入 Fe2O3 粉末，试管中装入澄清石灰水步骤 3 从 a 端通入 CO 一段时

9、间，待 ，再点燃酒精灯【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由 色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引试管中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示： ） 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe 3O4 均为黑色固体；铁粉、Fe 3O4 均能被磁铁吸引【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测：Fe； 猜测： Fe3O4； 猜测：Fe 和 Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明 （填“猜想”“猜想”或“猜想” ）是正确的【拓展研究】进一步查阅资料，发现 CO 能溶于铜液醋酸二氨合铜（

10、）和氨水的混合液因此可在装置后再连接下图装置，其目的是 ，装置、的连接顺序：b 连接 （填“c”或“d”） 原料气 CO 的制备方法一：加热 MgCO3、Zn 的混合物可快速制备 CO，同时还得到两种金属氧化物：、 （填化学式） 方法二：加热草酸晶体（H 2C2O42H2O）制备 CO：H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为 101比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置制备装置所需的 CO，可能存在的问题是 15维生素 C 主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为 C6H8O6，在空气中易氧化变质（1）维生素 C 中 C、H 、 O 三种元素的质量比为

11、（用最简比表示） （2）为测定某鲜榨橙汁中维生素 C 的含量，兴趣小组进行如下实验：步骤 1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片步骤 2 配制碘（I 2）溶液，测得其浓度为 1.27g/L（即 1 升碘溶液中含有 1.27 克 I2） 步骤 3 快速移取 20.00mL 处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液 10.00mL （测定原理：C 6H8O6+I2C 6H6O6+2HI）步骤 1 中活性炭的作用是 步骤 3 必须在步骤 1、步骤 2 之后立即进行的原因是 计算 1L 该橙汁样品中含有维生素 C 的质量： g （请写出计算

12、过程）2017 年江苏省南通市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项正确12017 年 5 月 18 日南海可燃冰试采成功，这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就1 体积可燃冰可储载 100200 倍体积的甲烷气体甲烷属于（ ）A有机物 B单质 C氧化物 D混合物【考点】AC：有机物与无机物的区别；A3 ：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别【分析】根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物【解答】解：甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物故选 A2下列有关物质的组成或分类说法正

13、确的是（ ）A金刚石、C 60 都是碳的化合物B水、过氧化氢都含有相同组成元素C碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥D钙、氧都是人体必需的微量元素【考点】AC：有机物与无机物的区别；9J：常见化肥的种类和作用；C8：物质的元素组成；J6：矿物质与微量元素【分析】A、根据物质分类知识进行分析B、根据物质的元素组成进行分析判断C、根据氮肥的概念进行分析判断D、根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断【解答】解：A、金刚石、C 60 都是碳的单质，故选项说法错误B、水、过氧化氢都含有相同组成元素氢元素和氧元素，故选项说法正确C、硫酸钾含有钾元素，是氮肥，故选项说法错误D、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢

14、、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒钙、氧都属于常量元素，故选项说法错误故选 B3 “一定溶质质量分数的 NaOH 溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）A 取用 NaOH B 称取 NaOHC 量取一定体积的水 D溶解 NaOH 固体【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、根据溶解操作的方法进行分析判断【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药

15、品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确故选：D4下列说法正确的是（ ）A乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B蛋白质、糖类均属于基本营养素C如图试管中铁钉比试管 中更容易绣蚀D物质由气态变成液态，分子间的间隔变大【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别；8G ：金属锈蚀的条件及其防护； BA：分子的定义与分子的特性；J2：生命活动与六大营养素【分析】A根据有机高分子化合物的概念来分析；B根据人体所需六大营养

16、素来分析；C根据铁的锈蚀条件来分析；D根据物质的三态变化来分析【解答】解：A有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为46，不属于有机高分子化合物，故错误；B水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确；C试管中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，故错误；D物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误故选 B5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A石墨很软，因此可用作电池电极BH 2 具有还原性，因此可用于充氢气球C Al（OH ） 3 能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多DN 2 不易

17、溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气【考点】97：中和反应及其应用；6K：常见气体的用途； C6：碳单质的物理性质及用途；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【分析】A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断B、根据氢气的性质与用途，进行分析判断C、根据中和反应应用，进行分析判断D、根据用作保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误B、H 2 的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误C、 Al（OH ） 3 能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确D、N 2 的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的

18、保护气，故选项说法错误故选：C6甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A三种物质的溶解度：甲乙丙Bt 1时，溶质的质量分数：甲=乙C t2时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H ：结晶的原理、方法及其应用；7R：溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯

19、物质的目的【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、t 1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故 B 错误；C、 t2时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，故 C 错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯，故 D 正确故选：D7人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ）A无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体B用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物C天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污【考点】

20、9U：酸、碱、盐的鉴别；75：水的净化；7H：乳化现象与乳化作用；H4：灭火的原理和方法【分析】A、根据硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水的温度变化，进行分析判断B、根据灭火的原理，进行分析判断C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，进行分析判断D、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断【解答】解：A、硝酸铵、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项说法错误B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能得到纯水，故选项说法错误D、洗涤剂具有乳

21、化作用，使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污，故选项说法正确故选：D8下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作A MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤B NaCl （MgSO 4） NaOH 溶解、过滤、蒸发C SO2（CO） 盐酸 溶解、蒸发结晶D NH3（H 2O） 浓 H2SO4 洗气AA BB CC DD【考点】2H：物质除杂或净化的探究； 4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入

22、的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、KCl 易溶于水，MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确B、MgSO 4 能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、 CO 不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：A9下列实验能达到实验目的是（ ）A图 1：证明 CO2 水溶液呈酸性B图 2：

23、验证面粉粉尘能发生爆炸C图 3：检验该装置的气密性D图 4：实验室制取并收集少量氢气【考点】34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性； 6Q：二氧化碳的化学性质；7V ：氢气的制取和检验；HF：燃烧和爆炸实验【分析】A、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断B、根据爆炸的条件，进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、根据实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，氢气的密度比空气的小，进行分析判断【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项实验不能达到实验目的B、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量

24、的空气，使面粉充满罐就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验能达到实验目的C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验不能达到实验目的D、实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故选项实验不能达到实验目的故选：B10FeCl 3 溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为 aFeCl3+bCucCuCl 2+dX向含溶质 32.5g 的 FeCl3 溶液中慢慢加入一定量的 Cu 粉，反应过程中 FeCl3、 C

25、uCl2 的质量随 Cu 粉质量变化如图下列说法不正确的是（ ）AX 为 FeCl2B化学计量数 c=1C方程式中 a 和 b 的比为 1：2D完全反应后，生成 X 的质量为 25.4g【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据题中信息结合质量守恒定律进行分析判断即可【解答】解：A、铜具有还原性，将+3 价的铁还原为+2 价的铁，因此 X 为氯化亚铁，故正确；B、反应原理为 2FeCl3+CuCuCl 2+2FeCl2，因此 c=1，故正确；C、方程式中 a 和 b 的比为 2：1，故错误；D、设完全反应后，生成 X 的质量为 x，则2FeCl3+CuCuCl 2+2FeCl2135 25

26、413.5g x= ， x=25.4g，故正确故选 C二、非选择题共 40 分）11宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一（1）已知：X 、Y、Z、W 四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表X Y Z W对应元素名称 氧 镁 铝 氯核电荷数 8 12 13 17电子层 第一层 2 2 2 2第二层 a 8 8 8第三层 3 8请回答下列问题：若 X 表示原子， a= 6 单质 X2 与单质 Z 的反应中，X 原子 得到 （填“得到”或“失去” ）电子Y、W 形成的化合物化学式为 MgCl 2 （用元素符号表示） （2）将稀硫酸与烧杯中 Fe、Cu 两种金属相混合，微观变化情况

27、如下图：未参加反应的金属： Cu ，烧杯中发生反应的化学方程式： Fe+H 2SO4FeSO 4+H2 【考点】85：金属的化学性质；B4：原子的定义与构成；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）原子中，核电荷数=核内质子数= 核外电子数；最外层电子数大于 4 个的，反应中容易得到电子，小于 4 个的，反应中容易失去电子；（2）由图中信息可知，铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：（1）若 X 表示原子时，a=6 ；氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子故填：6；得到镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是1

28、，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为 MgCl2故填：MgCl 2（2）由图中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H 2SO4FeSO 4+H2故填：Cu；Fe+H 2SO4FeSO 4+H212实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的流程如下：已知：反应的化学方程式：MnO 2+SO2MnSO 4；MnCO 3、Mn（OH） 2 均难溶于水，MnCO 3 在 100时开始分解（1）反应属于基本反应类型中的 化合 反应（2）流程中“操作” 的名称为 过滤 ，所需要的主要玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）反应

29、的化学方程式为 MnSO 4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O 反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有 Mn（OH） 2 （填化学式） （4）验证 MnCO3 粗产品表面附着有 Na2SO4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 BaCl 2 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生（5）为获得高纯 MnCO3，需选择“低温” 干燥的原因是 MnCO 3 的分解温度为 100，为防止 MnCO3高温分解，影响高纯 MnCO3 的纯度 【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G ：过滤的原理、方法及其应用；FA：反应类型的判定【分

30、析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息【解答】解：（1）反应的化学方程式：MnO 2+SO2MnSO 4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应属于基本反应类型中的 化合反应（2）流程中“操作” 是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯（3）反应中加入的是反应 I 的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳对应的化学方程式为 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O反应需控制溶液的酸碱性，若碱性

31、过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为 Mn（OH） 2（4）验证 MnCO3 粗产品表面附着有 Na2SO4 杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生（5）为获得高纯 MnCO3，需选择“低温” 干燥的原因是 MnCO3 的分解温度为 100，为防止 MnCO3高温分解，影响高纯 MnCO3 的纯度故答案为：（1）化合（2）过滤； 漏斗、玻璃棒、烧杯（3）MnSO 4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3+CO2+H2O Mn（OH） 2（4）BaCl 2（5）MnCO 3 的分解温度为

32、 100，为防止 MnCO3 高温分解，影响高纯 MnCO3 的纯度13神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究（1）合金材料的研发合金的很多性能与组成它们的纯金属不同图 1 能表示锡铅合金的是 a （填序号“a”“b”或“c”）镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”Mg 17Al12 是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 2Mg+O 2 2MgO （任写一个化学方程式） 该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到 MgH2 和 Al， “储氢过程”属于 化学 （填“ 物理”或“化学”）变化（2）合成材料的改良碱式碳酸铝镁Mg aAlbOHc

33、（CO 3） dH2O是一种新型塑料阻燃剂，其中 a、b、c、d 的代数关系式：2a+3b= c+2d 大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有 开发可降解型塑料 （答出一点即可） （3）CO 2 的绿色利用目前空间站处理 CO2 的一种方法是在催化剂作用下，利用 H2 使 CO2 转化为甲烷并得到生活用水该反应的化学方程式为 4H 2+CO2 CH4+2H2O 以“铁氧化物 ”为催化剂，利用太阳能将 CO2 热解为碳和氧气，这一转化过程（如图 2）中化合价升高的非金属元素是 氧元素 【考点】85：金属的化学性质；83：合金与合金的性质；E3：化学变化

34、和物理变化的判别；G5 ：书写化学方程式、 ；I6 ：白色污染与防治【分析】 （1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低；点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝；（2）化合物中元素化合价代数和为零；（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；单质中元素化合价规定为零【解答】解：（1）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图 1 能表示锡铅合金的是 a故填：a点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO，4Al+3O 2 2Al2O3；“储氢过程”中生成了新物质 MgH2 和 Al，属于化学变化

35、故填：2Mg +O2 2MgO；化学（2）根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）a+（+3）b +（ 1）c+（2）d=0，即2a+3b=c+2d故填：c+2d 为缓解这一环境问题可采取的措施有开发可降解型塑料、寻找塑料替代品等故填：开发可降解型塑料（3）在催化剂作用下，H 2 与 CO2 反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：4H2+CO2 CH4+2H2O故填：4H 2+CO2 CH4+2H2OCO 2 热解为碳和氧气，碳元素化合价由+4 变成 0，氧元素化合价由2 变成 0，这一转化过程中化合价升高的非金属元素是氧元素故填：氧元素14实验探究和证据推理是提升认知的重要手段化学兴趣

36、小组对“CO 还原 Fe2O3 粉末”的实验进行探究：探究 CO 与 Fe2O3 的反应产物（夹持仪器已略去）【实验过程】步骤 1 在通风橱中，按图连接装置并检验装置的气密性步骤 2 装入试剂：玻璃管内装入 Fe2O3 粉末，试管中装入澄清石灰水步骤 3 从 a 端通入 CO 一段时间，待 试管中有气泡产生 ，再点燃酒精灯【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由 红棕 色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引试管中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示： CO 2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O ） 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe 3O4 均为黑色固体；铁粉、Fe 3O4 均能被

37、磁铁吸引【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：猜测：Fe； 猜测： Fe3O4； 猜测：Fe 和 Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明 猜想 （填“猜想”“猜想”或“猜想” ）是正确的【拓展研究】进一步查阅资料，发现 CO 能溶于铜液醋酸二氨合铜（）和氨水的混合液因此可在装置后再连接下图装置，其目的是 吸收尾气中的 CO ，装置、的连接顺序：b 连接 d （填“c”或“d”） 原料气 CO 的制备方法一：加热 MgCO3、Zn 的混合物可快速制备 CO，同时还得到两种金属氧化物：Zn

38、O 、 MgO （填化学式） 方法二：加热草酸晶体（H 2C2O42H2O）制备 CO：H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O已知：常压下，草酸晶体的熔点为 101比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用下图装置制备装置所需的 CO，可能存在的问题是 草酸流到试管口，反应不能继续进行 【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；85：金属的化学性质；8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、 【分析】、 【实验过程】根据实验的安全注意事项来分析；【实验现象】根据反应物的颜色以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；【实验验证】根据四氧化三铁与铁的性质以及实验现象来分析；【拓展研究

39、】根据尾气中含有有毒的一氧化碳以及装置的连接方法来分析；、方法一：根据质量守恒定律以及金属氧化物的组成来分析；方法二：根据物质的熔点以及仪器加热的注意事项来分析【解答】解：、 【实验过程】在用一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一段时间的一氧化碳气体，在点燃酒精灯加热，以免发生爆炸，所以从 a 端通入 CO 一段时间，待试管中有气泡产生，再点燃酒精灯；故填：试管中有气泡产生；【实验现象】氧化铁是红棕色固体，加热一段时间后，被一氧化碳还原为黑色的铁粉，同时生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：红棕；CO 2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；【实验验证】四氧化三铁与硫酸铜

40、溶液不反应，而铁能与其反应生成红色金属铜，因为取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，这说明原黑色固体中含有四氧化三铁与铁，即猜想成立；故填：猜想；【拓展研究】尾气中的一氧化碳有毒，所以需要将尾气吸收；气体影从长管进入铜液；故填：吸收尾气中的 CO；d；、方法一：加热 MgCO3、Zn 的混合物可快速制备 CO，同时还得到两种金属氧化物，由质量守恒定律可知，这两种氧化物是氧化镁与氧化锌；故填：ZnO；MgO；方法二：因为常压下，草酸晶体的熔点为 101，加热过程中草酸会熔化流到试管口，导致反应不能进行，所以不能用装置制备装置所

41、需的 CO；故填：草酸流到试管口，反应不能继续进行15维生素 C 主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为 C6H8O6，在空气中易氧化变质（1）维生素 C 中 C、H 、 O 三种元素的质量比为 9：1：12 （用最简比表示） （2）为测定某鲜榨橙汁中维生素 C 的含量，兴趣小组进行如下实验：步骤 1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片步骤 2 配制碘（I 2）溶液，测得其浓度为 1.27g/L（即 1 升碘溶液中含有 1.27 克 I2） 步骤 3 快速移取 20.00mL 处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液 10.00mL （

42、测定原理：C 6H8O6+I2C 6H6O6+2HI）步骤 1 中活性炭的作用是 活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化 步骤 3 必须在步骤 1、步骤 2 之后立即进行的原因是 维生素 C 在空气中易氧化变质，所以步骤3 必须在步骤 1，步骤 2 后立即进行 计算 1L 该橙汁样品中含有维生素 C 的质量： 0.44 g （请写出计算过程）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算； D9：元素质量比的计算【分析】 （1）根据化学式计算对应元素的质量比；（2）根据实验设计的意图以及信息提示进行分析和计算；【解答】解：（1）维生素 C 中 C、H 、 O 元素的质量比为（126）

43、：（18）：（166）=9 ：1 ：12；（2）由于活性炭具有吸附性，可以吸附有颜色或者异味的物质，而本实验中通过观察碘水颜色褪去为现象的，所以加入活性炭去除橙汁中的色素，便于后面的观察颜色的变化，进而确定反应的进行程度，所以活性炭的作用为：吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；由于题干提示“ 维生素 C 在空气中易氧化变质“，所以步骤 3 必须在步骤 1，步骤 2 后立即进行，同时第一步也是“ 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片“，过程很迅速且盖上玻璃片，防止氧化的设 20mL 该橙汁样品中含有维生素 C 的质量为 xC6H8O6+I2C 6H6O6+2HI176 254x 1.27g/L=x0.0088g所以 1L 该橙汁样品中含有维生素 C 的质量为 0.0088g =0.44g故答案为：（1）9：1 ：12； （2）活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化维生素 C 在空气中易氧化变质，所以步骤 3 必须在步骤 1，步骤 2 后立即进行0.44