2017年江苏省徐州市中考化学试卷含答案解析

《2017年江苏省徐州市中考化学试卷含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年江苏省徐州市中考化学试卷含答案解析（21页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2017 年江苏省徐州市中考化学试卷一、选择题1下列说法或做法不正确的是（ ）A推广使用可降解塑料 B酸雨的 pH5.6C随意丢弃废旧的电池 D用淘米水浇花2下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是（ ）A粮库失火用水浇灭降低了可能燃物的着火点B扑灭森林火灾时开辟隔离带 清除和隔离了可燃物C用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺 提供充足的氧气D图书档案起火，用二氧化碳扑灭 隔绝氧气3以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是（ ）A木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰B向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色C硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高D10mL 酒精与 10mL 水混合后，体积等于 20mL4食醋中含有 3%5%

2、的乙酸（CH 3COOH） ，乙酸又称醋酸下列说法正确的是（ ）A使用食醋可以区分纯碱和食盐B食醋能使红色石蕊试纸变蓝色C乙酸属于有机高分子化合物D乙酸中氢元素的质量分数最大5国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料已知金属锂（Li）的活动性比铝强 下列有关说法错误的是（ ）A铝锂合金硬度大、密度小B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D锂能与氧气反应，生成的 Li2O 中 Li 显+2 价6碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2下列有关叙述错误的是（ ）A碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处B

3、加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失C食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂D碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效7如图是电解水的简易实验装置下列有关叙述错误的是（ ）Aa 、b 分别是电源的正极、负极B在水中加入少许烧碱能增强导电性C电解水实验表明，水由 2 个氢原子、1 个氧原子构成D目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低8甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应测得反应前后各物质的质量如表下列说法正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g4 31 21 10反应后的质量/gm 40 6 16A甲一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C丙物质一定属于化合物D乙、丁在反应中的质量比为

4、5：29在下列各组物质中，每组的 3 种物质两两之间都能发生化学反应的是（ ）Cu、稀疏酸、CuO 稀盐酸、Ca（OH ） 2 溶液、Na 2CO3 溶液C 、CO、Fe 2O3A B C D10根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）A将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液Bt 1时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等C t2l85g 甲溶液降温至 t1时，能析出 49g 晶体D将 26%的甲溶液从 t2降温到 t1时，溶质质量分数不变二、化学填空题（本题包括 3 小题，共 14 分）11从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：AO 2 BCH 4 CKNO 3 DKIO 3 E

5、浓琉酸 F生石灰 G不锈钢 H玻璃钢（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝 和 H2O（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和 均属于复合材料（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用 ，因为它具有吸水性（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加 能为人体补碘（5）我国在南海试采可燃冰获得成功可燃冰、天然气、沼气中都含有 12磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值（1）红璘在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟范弹红磷燃烧的化学方程式为 （2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图他测得氧气体积分数约是 %燃烧结束试管里剩余气体主要是 （填化学式） 13酸、碱、盐是我们身边重要的化合

6、物（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 （填离子符号） （2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 （3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 （填字母） A酚酞试液 BpH 试纸 C硫酸铵 D氯化钠三、化学实验与探究题（本题包括 2 小题，共 21 分）14请根据如图实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名祢： ， （ 2）用 AE 组合制取氧气有关反应的化学方程式为 ；在气体收集完毕后，接下来的操作是 （3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸

7、，是因为浓盐酸具有 常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是 （4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔制取乙炔的发生装置选 ，收集装置选 15某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去） 其中 A 装置的作用是 （2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣该气体燃烧的化学方程式为 （3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁” 【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、

8、Fe 2O3、Fe 3O4） ，其中 FeO 接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色 黑色固体中一定没有（填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量溶液，且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄 V 形玻璃管 ”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条： 分析上述

9、供水剂的供水原理，其中正确的是 （填字母）A疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能B新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C本身不含水的固体物质，不能用作供水剂四、化学计算题（本题包括共 1 小题，共 5 分）16徐州地区石灰石资源丰富某化学兴趣小组称取 4.0g 石灰石样品，把 40g稀盐酸分 4 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解） ，得实验数据如下：稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 10g 3.0g第二次加入 10g 2.0g第三次加入 10g l.0g笫四次加入 10g 0.6g请计算：（1）4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 g（2）10g 稀盐酸能与 g 碳酸钙正好

10、完全反应（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1% ） 2017 年江苏省徐州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列说法或做法不正确的是（ ）A推广使用可降解塑料 B酸雨的 pH5.6C随意丢弃废旧的电池 D用淘米水浇花【考点】I6：白色污染与防治；9C ：酸雨的产生、危害及防治； HB：保护水资源和节约用水【分析】根据常见污染物的来源及造成的污染进行分析解答本题【解答】解：A、推广使用可降解塑料，可减少白色污染，说法正确；B、当雨水中溶解较多 SO2 或氮氧化物时，溶液呈酸性， pH5.6 ，就形成酸雨，说法正确；C、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的

11、污染，做法错误；D、用淘米水浇花，可节约用水，做法正确故选 C2下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是（ ）A粮库失火用水浇灭降低了可能燃物的着火点B扑灭森林火灾时开辟隔离带 清除和隔离了可燃物C用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺 提供充足的氧气D图书档案起火，用二氧化碳扑灭 隔绝氧气【考点】H4：灭火的原理和方法； HI：几种常用的灭火器【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝 （2）降温到可燃物的着火点以下 （3）撤走可燃物【解答】解：A、可燃物的着火点不能降低，不合理B、扑灭森林火灾开辟隔离带 清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，合理；C、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，合

12、理；D、图书档案起火，用二氧化碳扑灭，是隔绝氧气灭火，合理故选 A3以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是（ ）A木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰B向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色C硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高D10mL 酒精与 10mL 水混合后，体积等于 20mL【考点】JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质； 6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；7F：溶解时的吸热或放热现象；BA ：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析判断C、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断D、根据分子间有间隔，进行分析判

13、断【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误B、淀粉遇碘变蓝色，馒头中富含淀粉，向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色，故选项说法正确C、硝酸铵溶于水时，吸热，溶液温度明显降低，故选项说法错误D、10mL 酒精与 10mL 水混合后，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，体积小于 20mL，故选项说法错误故选：B4食醋中含有 3%5%的乙酸（CH 3COOH） ，乙酸又称醋酸下列说法正确的是（ ）A使用食醋可以区分纯碱和食盐B食醋能使红色石蕊试纸变蓝色C乙酸属于有机高分子化合物D乙酸中氢元素的质量分数最大【考点】93：酸的化学性质；AA：有机物的特征、分类及聚

14、合物的特性；DA ：元素的质量分数计算【分析】A、根据酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳进行分析；B、根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析；C、根据乙酸的相对分子质量进行分析；D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比进行分析【解答】解：A、酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以使用食醋可以区分纯碱和食盐，故 A 正确；B、酸能使紫色石蕊变红色，所以食醋能使红色石蕊试纸变红色，故 B 错误；C、乙酸的相对分子质量是 122+41+216=60，不属于有机高分子化合物，故 C 错误；D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（14）：（162）=6：1 ：8，可见乙酸中氧元素的质量分数

15、最大，故 D 错误故选：A5国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料已知金属锂（Li）的活动性比铝强 下列有关说法错误的是（ ）A铝锂合金硬度大、密度小B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D锂能与氧气反应，生成的 Li2O 中 Li 显+2 价【考点】85：金属的化学性质；83：合金与合金的性质；D6：有关元素化合价的计算【分析】A、根据合金的性能和制造飞机外壳材料的要求分析；B、根据铝与氧气反应形成氧化物的特性分析；C、根据锂的活动性分析；D、根据化合价原则分析【解答】解：A、由题意可知，国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝

16、锂合金硬度大、密度小故 A 正确；B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故 B 正确；C、由题意可知，锂（Li ）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故 C 正确；D、在 Li2O 中，由于氧显2 价，可推出 Li 显+1 价，故 D 错误故选 D6碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2下列有关叙述错误的是（ ）A碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处B加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失C食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂D碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】A、

17、根据题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，进行分析判断B、根据碳酸氢铵的性质进行分析判断C、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，进行分析判断D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断【解答】解：A、由题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处，故选项说法正确B、加热碳酸氢铵时，生成氨气、水、二氧化碳气体，因此白色固体会逐渐消失，故选项说法正确C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，故选项说法正确D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误故选：D7如图是电解水的简易实验

18、装置下列有关叙述错误的是（ ）Aa 、b 分别是电源的正极、负极B在水中加入少许烧碱能增强导电性C电解水实验表明，水由 2 个氢原子、1 个氧原子构成D目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低【考点】71：电解水实验【分析】根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的叙述电解水时正氧负氢，氢二氧一【解答】解：A、由上述分析可知，试管 b 中气体较多，是氢气，a 收集的气体较少是氧气，a、 b 分别是电源的正极、负极，故正确；B、在水中加入少许烧碱，可以增强导电性，故正确；C、电解水实验表明，一个水分子是由 2 个氢原子、 1 个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；D、目前通过电解水获得氢

19、能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确故选 C8甲、乙、丙、丁 4 种物质在密闭容器中充分反应测得反应前后各物质的质量如表下列说法正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g4 31 21 10反应后的质量/gm 40 6 16A甲一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C丙物质一定属于化合物D乙、丁在反应中的质量比为 5：2【考点】G1：质量守恒定律及其应用； 6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定【分析】根据化学反应后反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，再由表格的信息就可以判断出甲，乙，丙，丁是反应物还是生成物，及反应类型和质量比【解答】解：根据质量守恒

20、定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂A、甲质量不变，可能为催化剂，错误；B、由以上知，丙乙+丁，为分解反应，错误；C、由以上知，丙乙+丁，丙一定是化合物，正确；D、乙、丁在反应中的质量比为：（40 31）：（16 10）=3 ：2，错误；故选 C9在下列各组物质中，每组的 3 种物质两两之间都能发生化学反应的是（ ）Cu、稀疏酸、CuO 稀盐酸、Ca（OH ） 2 溶液、Na 2CO3 溶液C 、CO、Fe 2O3A B C D【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；6U：一氧化碳的化学性质；85：金

21、属的化学性质；C7 ：碳的化学性质【分析】根据金属与酸反应的条件考虑；根据复分解反应的条件考虑；碳与一氧化碳不反应【解答】解：铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；碳和一氧化碳不反应故选 B10根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）A将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液Bt 1时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等C t2l85g 甲溶液降温至 t1时，能析出 49g 晶体D将 26%的甲溶液从 t2降温到 t1时，溶质质量分数不变【考

22、点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J ：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、过滤只能除去不溶性杂质，不能将饱和溶液变成不饱和溶液，故 A 错误；B、t 1时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定，所以溶质质量不一定相等，故 B 错误；C、 t2时

23、，l85g 甲溶液的状态不能确定，降温至 t1时，不一定能析出 49g 晶体，故 C 错误；D、t 1时，甲物质的溶解度是 36g，饱和溶液的溶质质量分数为：100%=26.5%，所以将 26%的甲溶液从 t2降温到 t1时，溶质质量分数不变，故 D 正确故选：D二、化学填空题（本题包括 3 小题，共 14 分）11从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：AO 2 BCH 4 CKNO 3 DKIO 3 E浓琉酸 F生石灰 G不锈钢 H玻璃钢（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝 A 和 H2O（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和 H 均属于复合材料（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用

24、E ，因为它具有吸水性（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加 D 能为人体补碘（5）我国在南海试采可燃冰获得成功可燃冰、天然气、沼气中都含有 B 【考点】IA：复合材料、纳米材料；4Q：常见气体的检验与除杂方法；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响； JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可【解答】解：（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A；（2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H；（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E；（4

25、）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D；（5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B12磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值（1）红璘在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟范弹红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O 2 2P2O5 （2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图他测得氧气体积分数约是 18 % 燃烧结束试管里剩余气体主要是 N 2 （填化学式） 【考点】62：空气组成的测定；G5 ：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（2）根据进入容器的水的体积即为氧气体积以及空气的组成来分析【解答】解：（1）

26、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O2 2P2O5；（2）进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积，也就是 50mL 空气中含有 9mL氧气，所以他测得氧气体积分数约是 =18%；空气主要是由氮气与氧气组成的，氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气；故填：18；N 213酸、碱、盐是我们身边重要的化合物（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 OH （填离子符号） （2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO2 （3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，

27、可能含有溶质 氢氧化钠 若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 D （填字母） A酚酞试液 BpH 试纸 C硫酸铵 D氯化钠【考点】9H：盐的化学性质； 95：碱的化学性质； G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子；（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH 大于 7，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，不能和氯化钠反应【解答】解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 OH故

28、填：OH （2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO 3+HClNaCl +H2O+CO2故填：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH 大于 7，可以用 pH 试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验故选：D三、化学

29、实验与探究题（本题包括 2 小题，共 21 分）14请根据如图实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名祢： 铁架台 ， 分液漏斗 （ 2）用 AE 组合制取氧气有关反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；在气体收集完毕后，接下来的操作是 应先移出导管，后熄灭酒精灯 （3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 挥发性 常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是 CO 2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔制取乙炔的发生装置选 B ，收集装置选 E

30、 【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G ：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、 【分析】铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能

31、用向上排空气法收集二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；应先移出导管，后熄灭酒精灯；（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐

32、酸具有挥发性，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：挥发性；CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O；（4）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集；故答案为：B； E；15某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去） 其中 A 装置的作用是 提供水蒸气 （2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣该气体燃烧的化学方程式为 2H2+O2 2H2O （3）同学们讨论后认为

33、：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁” 【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe 2O3、Fe 3O4） ，其中 FeO 接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色 黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁 （填物质名称）取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜 溶液黑色固体部分溶解 ，且有红色固体出现黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁 【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 3Fe+4H 2O（气）Fe3O4+4H2

34、 【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄 V 形玻璃管 ”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条： 操作简单 分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是 AB （填字母）A疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能B新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来C本身不含水的固体物质，不能用作供水剂【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）其中 A 装置的作用是提供水蒸气；（2）氢气燃烧生成水；（3）铁能和硫酸铜反应生

35、成硫酸亚铁和铜；铁与水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气；不同的实验装置，优缺点不同；疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来【解答】解：（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去） 其中 A 装置的作用是提供水蒸气故填：提供水蒸气（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H 2+O2 2H2O故填：2H 2+O2 2H2O（3）倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧

36、化铁；取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生红色固体，说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁，实验过程如下表所示：实验步骤 实验现象 实验结论倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色 黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液黑色固体部分溶解，且有红色固体出现黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2故填：3Fe+4H 2O（气） Fe3O4+4H2【拓展创新】甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，例如操作更简单

37、，节约药品，供水物质丰富，节约能源等故填：操作简单A疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，该选项说法正确；B新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来，该选项说法正确；C本身不含水的固体物质，也可以用作供水剂，该选项说法不正确故填：AB四、化学计算题（本题包括共 1 小题，共 5 分）16徐州地区石灰石资源丰富某化学兴趣小组称取 4.0g 石灰石样品，把 40g稀盐酸分 4 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解） ，得实验数据如下：稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 10g 3.0g第二次加入 10g 2.0g第三次加入 10g l.0g笫四次加入 10g 0.6g请计算：（1）4.0

38、g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4 g（2）10g 稀盐酸能与 1.0 g 碳酸钙正好完全反应（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1% ） 【考点】G6：根据化学反应方程式的计算； 7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】前三次每加入 10g 盐酸固体减少 1.0g，也就是每 10g 盐酸恰好和 1.0g碳酸钙完全反应而第四次只减少了 0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为 4.0g0.6g=3.4g根据对应化学方程式求算 HCl 的质量，进而求算其质量分数【解答】解：前三次每加入 10g 盐酸固体减少 1.0g，也就是每 10g 盐酸恰好和 1.0g 碳酸钙完全反应而第四次只减少了 0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为 4.0g0.6g=3.4g设 10g 稀盐酸中 HCl 的质量为 xCaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 73 1.0g x=x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为 100%=7.3%答：（1）4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g（2）10g 稀盐酸能与 1.0g 碳酸钙正好完全反应（3）稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%