2017年山东省滨州市中考化学试卷含答案解析

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1、2017 年山东省滨州市中考化学试卷一、选择题1下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ ）A锥形瓶：“ 同学们不爱惜我，我被摔碎了 ”B铁架台：“ 好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”C酒精灯：“ 帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”D浓硫酸：“ 我在空气中放置一段时间质量怎么增加了”2下列实验操作中，正确的是（ ）A滴加液体 B称量固体 C检查气密性 D加热液体3化石燃料是不可再生资源，开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是（ ）A潮汐能 B煤 C石油 D天然气4人体中含量在 0.01%以下的元素，称为微量元素，下列元素不属于微量元素的是（ ）A铁 B锌 C碘 D碳5如图是镨元素在元素周

2、期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）A镨元素的元素符号为 Pr B镨的相对原子质量为 140.9gC镨原子的核内中子数为 59 D镨元素是非金属元素6下列关于氧气的说法中错误的是（ ）A工业上可采用分离液态空气法制取氧气B氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料C铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热D氧气可用排水法或向上排空气法收集7如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是（ ）A图中单质的化学式为 N2B该反应使有害气体转化为无害气体C该反应属于置换反应D生成单质与化合物的质量比为 7：228欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）A过滤时，

3、用玻璃棒搅拌加快过滤速度B蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤9下列常见材料中属于复合材料的是（ ）A合金 B玻璃钢 C普通玻璃 D塑料10如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（ ）主食 米饭、馒头菜肴 炒鸡块、红烧鱼、油炸花生米饮料 牛奶你的补充A煎豆腐 B炸大虾 C凉拌黄瓜 D蛋糕11有 X、Y、Z 三种金属，其中 Y 能与稀硫酸反应产生氢气，而 X、Z 不能与稀硫酸反应；将 Z 浸入 X 的盐溶液中， Z 的表面有 X 析出，则 X、Y

4、 、Z 的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）AX、Y、Z BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y12我市邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为 C27H42O3，下列有关薯蓣皂素的说法正确的是（ ）A薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素B薯蓣皂素的相对分子质量为 228C薯蓣皂素中含有 21 个氢分子D薯蓣皂素是由 27 个碳原子、42 个氢原子和 3 个氧原子构成的13 “保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是（ ）A拒绝使用含磷洗衣粉B提倡绿色出行，尽量少开私家车C废旧电池随意丢弃D加强水质监测，禁止污水排放14在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质

5、，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（ ）A反应后物质甲的质量为 13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为 5：4D物质丙可能是该反应的催化剂15小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）AHCl、NaOH、Na 2SO3 BKNO 3、ZnCl 2、FeCl 2C AgNO3、H 2SO4、NaCl DNaOH、Na 2CO3、NaCl16下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A图是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B图是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入

6、氧化钙固体C图 是向 pH=1 的酸溶液中不断加水D图是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒二、填空题17试用化学符号填空：（1）氯化镁中镁元素为+2 价 ；（2） 表示的微粒是 ；（3）溶于水使溶液温度显著降低的氮肥 ；（4）常温下为液体的金属 18分析图中内容回答问题，（1）左图中海水属于 （填“纯净物”或“ 混合物 ”） ，海水含有大量氯化钠、氯化钠是由 （填离子符号）和 Cl构成（2）右图试管 A 中气体的化学式为 ，试管 B 所对应的电源是 （填“正”或“负”）极；（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填字母序号，下同）：A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变C，水分子大小不发生变化

7、D，水分子可以保持水的物理性质（4）在电解水的过程中，下列说法正确的是 A水分子本身发生了改变 B氢原子和氧原子数目没有发生变化C氢原子和氧原子种类发生了改变 D氢原子和氧原子质量发生了变化19在野炊活动中，同学们携带了铁桶、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用 （填所携带物品的名称） （2）小崔生火后在“灶” 上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是 （填字母序号）：A使用焰心加热 B使用内焰加热 C使用外焰加热（3）烹饪牛肉汤时，为了解汤的咸味小秀同学取锅

8、中少量汤品尝，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有 （填一条性质） （4）野炊结束时，小俊用干布抹去铁锅表面的水渍，这样的目的是 20如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t 2时 A、B 、C 三种物质的溶解度大小关系是 ；（2）M 点的含义是 ；（3）t 1时 40gA 物质加入到 50g 水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 （4）将 t2时 A、B 、C 三种物质饱和溶液的温度降到 t1时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 21海洋中蕴含丰富的资源（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 （填字母序号） ；A滤纸过

9、滤 B吸附 C沉降 D蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（D 2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是 2，则重水中氧元素的质量分数为 ；（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：1925 年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为 ；步骤中所加试剂是 22如图为几种常见物质之间的转化关系（各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去） ，已知：五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B；X 溶液与铁反应可得到 A；X 溶液与氯化钡溶液反

10、应可得到 D，同时有白色沉淀生成；D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E 试推断：（1）E 的化学式是 E 与某种酸反应可实现 EX 转化，该酸的名称是 （2）试写出下列反应的化学方程式：AB 的化学方程式： ；XA 的化学方程式： 三、实验题23某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，他那就工业炼铁的化学原理，试按要求填空：（1）硬质玻璃管中观察到的现象是 ，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 （2）实验中首先通入一氧化碳的目的是 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 24某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答

11、问题：资料卡片：红磷的着火点为 250；饱和 NaHCO3 溶液可用于吸收 HCl 气体；20时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解； 氯化钙溶液呈中性（1）装置 A 可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为 且反应条件均不需要加热；（2）反应开始后，B 中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是 ；（3）装置 G 中有干和湿的 pH 试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH 试纸显示 pH 约为 5，干的 pH 试纸显示 pH 为 7，同学们可得到的结论是 （4）若装置 H 中溶液为饱和装置，反应一段时间后出现的现象是 （5）反应完成后同学们对装置 D 中所得溶液的溶质成分展开探究：【提出问题】装置 D 中

12、溶液的溶质是什么？【猜想与假设】小滨认为溶质只有 CaCl2；小崔认为除 CaCl2 外，可能还含有 ；【实验与结论】小滨取反应后装置 D 中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是 ，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用 （填字母序号）：A碳酸钠溶液 B石蕊试液 C锌粒来代替酚酞试液四、解答题（共 1 小题，满分 10 分）25小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应） ，记录数据如下：操作次数 第

13、1 次 第 2 次 第 3次第 4次剩余固体质量（g） 10.8 9.6 8.1 8.1试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数2017 年山东省滨州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ ）A锥形瓶：“ 同学们不爱惜我，我被摔碎了 ”B铁架台：“ 好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”C酒精灯：“ 帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”D浓硫酸：“ 我在空气中放置一段时间质量怎么增加了”【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的

14、本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、铁架台在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化C、酒精灯燃料挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、浓硫酸在空气中放置一段时间质量怎么增加是因为具有吸水性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化故选 B2下列实验操作中，正确的是（ ）A滴加液体 B称量固体 C检查气密性 D加热液体【考点】49：液体药品的取用；43：称量器托盘天平； 4B：给试管里的液体加热；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断B、根据托盘天平

15、的使用方法分析判断C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误B、使用天平称量物体时，要遵行“ 左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，大拇指不能放在短柄上，图中

16、所示操作错误故选：C3化石燃料是不可再生资源，开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是（ ）A潮汐能 B煤 C石油 D天然气【考点】HE：资源综合利用和新能源开发【分析】常规能源包括煤、石油及分馏产品、天然气等，除此以外的为新能源，如太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等【解答】解：石油、天然气、煤是常规能源，新能源包括太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等故选 A4人体中含量在 0.01%以下的元素，称为微量元素，下列元素不属于微量元素的是（ ）A铁 B锌 C碘 D碳【考点】J6：矿物质与微量元素【分析】根据常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断解答即可【解答】解：人体中的常量元素主要有

17、：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等A铁元素属于微量元素；B锌元素属于微量元素；C碘元素属于微量元素；D碳元素属于常量元素，不是微量元素故选 D5如图是镨元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）A镨元素的元素符号为 Pr B镨的相对原子质量为 140.9gC镨原子的核内中子数为 59 D镨元素是非金属元素【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，元素符号左边的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可【解答】解

18、：A根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镨元素的元素符号为 Pr，故正确B根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镨的相对原子质量为 140.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误C根据元素周期表中的一格可知，镨元素的原子序数为 59，即质子数为 59，而不是中子数，故错误D镨元素带金字旁，属于金属元素，故错误故选 A6下列关于氧气的说法中错误的是（ ）A工业上可采用分离液态空气法制取氧气B氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料C铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热D氧气可用排水法或向上排空气法收集【考点】68：氧气的化学性质；6B：氧气的工业制法

19、；6E ：氧气的收集方法【分析】A、根据工业上制取氧气的方法，进行分析判断B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据氧气的密度及水溶性来选择收集方法，进行分析判断【解答】解：A、工业上可采用分离液态空气法制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作高能清洁燃料，故选项说法错误C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项说法正确D、氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，故选项说法正确故选：B7如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是（ ）A图中单质

20、的化学式为 N2B该反应使有害气体转化为无害气体C该反应属于置换反应D生成单质与化合物的质量比为 7：22【考点】B3：微粒观点及模型图的应用； A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定【分析】分析反应的微观过程图可知，反应前由 1 个 C 原子和 1 个 O 原子构成的一个 CO 分子与由 1 个 N 原子和 1 个 O 原子构成的 NO 分子发生反应，生成了由 2 个 N 原子构成的 N2 分子和由 2 个 O 原子与 1 个 C 原子构成的 CO2 分子，该反应的化学方程式可表示为 2CO+2NON 2+2CO2根据方程式进行有关的分析和判断【解答】解：由图示可知：反应物是一氧化碳

21、和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应的方程式是：2CO+2NO N 2+2CO2由方程式可知：A、由上述方程式可知，图中单质的化学式为 N2故 A 正确；B、反应物中有一氧化碳是有毒气体，生成物中没有有毒气体故 B 正确；C、由上述方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应故 C错误D、根据该反应的化学方程式 2CO+2NON 2+2CO2 可知，单质 N2 与化合物 CO2的质量比=28：（244）=7：22故 D 正确；故选 C8欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）A过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停

22、止加热C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯； 4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、过滤液体时，注意“ 一贴、二低、三靠”的原则B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断【解答】解：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误C、配制一定溶质质量分数的

23、氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确故选：D9下列常见材料中属于复合材料的是（ ）A合金 B玻璃钢 C普通玻璃 D塑料【考点】IA：复合材料、纳米材料【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料【解答】解：A合金属于金属材料；B玻璃钢是由玻璃纤维

24、与塑料混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，属于复合材料；C普通玻璃属于无机非金属材料；D塑料是一种合成材料，是有机合成高分子材料故选 B10如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（ ）主食 米饭、馒头菜肴 炒鸡块、红烧鱼、油炸花生米饮料 牛奶你的补充A煎豆腐 B炸大虾 C凉拌黄瓜 D蛋糕【考点】J5：均衡营养与健康【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

25、；结合题意，米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；烧鸡块、红烧鱼、花生米中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物A豆腐中富含蛋白质，故选项错误B炸大虾中富含蛋白质，故选项错误C凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确D蛋糕中富含淀粉，淀粉属于糖类；还富含油脂，故选项错误故选 C11有 X、Y、Z 三种金属，其中 Y 能与稀硫酸反应产生氢气，而 X、Z 不能与稀硫酸反应；将 Z 浸入 X 的盐溶液中， Z 的表面有 X 析出，则 X、Y 、Z 的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）AX、Y、Z BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y【考点】86：

26、金属活动性顺序及其应用【分析】金属能与酸反应放出氢气，说明金属活动性处于 H 之前；金属能与盐溶液反应置换出新的金属，说明新的金属的活动性不如金属活动性强利用这些变化的规律性，对金属 X、Y 、Z 的活动性进行对比【解答】解：由题意可知，Y 能与稀硫酸反应，而 X、Z 不能与稀硫酸反应，说明了金属 Y 的活动性大于 X、Z；将 Z 浸入 X 的盐溶液中，在 Z 的表面有 X 析出，则金属 Z 的活动性比 X 强综合上述分析可知， X、Y、Z 三种金属活动性从强到弱的顺序为 YZX故选 B12我市邹平特产“长山山药”中含有被医学界成为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为 C27H42O3，下列有关

27、薯蓣皂素的说法正确的是（ ）A薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素B薯蓣皂素的相对分子质量为 228C薯蓣皂素中含有 21 个氢分子D薯蓣皂素是由 27 个碳原子、42 个氢原子和 3 个氧原子构成的【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA ：元素的质量分数计算【分析】A根据化合物中各元素的质量比来分析；B根据相对分子质量的计算方法来分析；C根据物质的结构来分析；D根据物质的构成来分析【解答】解：A薯蓣皂素中，碳、氢、氧元素的质量比为：（1227）：（142 ）：（163 ）=324：42：48，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；B薯蓣皂素的相对分子质量为 12

28、27+142+163=414，故错误；C薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，每个薯蓣皂素分子中含有 42 个氢原子，不含氢分子，故错误；D薯蓣皂素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误故选 A13 “保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是（ ）A拒绝使用含磷洗衣粉B提倡绿色出行，尽量少开私家车C废旧电池随意丢弃D加强水质监测，禁止污水排放【考点】79：水资源的污染与防治；65：防治空气污染的措施【分析】A、使用含磷洗衣粉，会造成水体污染，进行分析判断B、根据少开私家车的优点，进行分析判断C、废旧电池中的铅、镉等元素，危害较大，进行分析判断D、根据防止水体污染的措施，进行分析判断【

29、解答】解：A、使用含磷洗衣粉，会造成水体污染，造成水体富营养化，应拒绝使用含磷洗衣粉，故选项说法正确B、提倡绿色出行，尽量少开私家车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少空气污染物、二氧化碳的排放，故选项说法正确C、废旧电池中的铅、镉等元素，危害较大，废旧电池随意丢弃，会污染土壤和水源，故选项说法错误D、加强水质监测，禁止污水排放，有利于保护水资源，故选项说法正确故选：C14在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（ ）A反应后物质甲的质量

30、为 13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为 5：4D物质丙可能是该反应的催化剂【考点】G1：质量守恒定律及其应用； 6J：催化剂的特点与催化作用【分析】根据质量守恒定律先计算出反应后甲的质量，然后根据反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂等进行分析【解答】解：A、根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X +26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为 13g，故说法正确；B、反应后乙质量增加了 25 克，是生成物，故说法错误；C、反应中乙、丁的质量比（26 1）g：（3212）g=5 ：4，故说法正确D、丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，

31、故说法正确故选：B15小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）AHCl、NaOH、Na 2SO3 BKNO 3、ZnCl 2、FeCl 2C AgNO3、H 2SO4、NaCl DNaOH、Na 2CO3、NaCl【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀；还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子A、HCl、NaOH 反应生成氯化钠和水，两者不能共存，故选项所含溶质的记录不合理B、三者之间不反应，但 FeCl3 溶液呈黄色，故选项所含

32、溶质的记录不合理C、 AgNO3 与 NaCl 能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故选项所含溶质的记录不合理；D、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项所含溶质的记录合理故选：D16下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A图是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B图是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C图 是向 pH=1 的酸溶液中不断加水D图是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途； 93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液

33、的酸碱性与 pH 值的关系【分析】A、二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变；B、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；C、根据酸性越弱 PH 越大；D、根据反应后溶液质量的计算方法来考虑【解答】解：A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故 A 错误；B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故 B 错误；C、向 pH=1 的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH 越来越大，如果纯水 PH为 7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于 7，而不能到 7，故 C 正确；D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了

34、硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故 D 错误故选 C二、填空题17试用化学符号填空：（1）氯化镁中镁元素为+2 价 Cl2 ；（2） 表示的微粒是 Al ；（3）溶于水使溶液温度显著降低的氮肥 NH 4NO3 ；（4）常温下为液体的金属 Hg 【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8 ：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）元素化

35、合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化镁中镁元素为+2 价，故可表示为： Cl2；（2）由原子结构示意图的意义可知，核内质子数为 13，核外电子数为 13，故为铝原子，其符号为：Al；（3）溶于水使溶液的温度显著降低的是硝酸铵，可以表示为 NH4NO3；（4）常温下为液体的金属是金属汞，其符号为：Hg；故答案为：（1） Cl2；（2）Al ；（3）NH 4NO3；（4）Hg；18分析图中内容回答问题，（1）左图中海水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”） ，海水含有大量氯化钠、氯化钠是由 Na +

36、（填离子符号）和 Cl构成（2）右图试管 A 中气体的化学式为 H 2 ，试管 B 所对应的电源是 正 （填“正”或“负”）极；（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 AC （填字母序号，下同）：A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变C，水分子大小不发生变化 D，水分子可以保持水的物理性质（4）在电解水的过程中，下列说法正确的是 AB A水分子本身发生了改变 B氢原子和氧原子数目没有发生变化C氢原子和氧原子种类发生了改变 D氢原子和氧原子质量发生了变化【考点】71：电解水实验；A5：纯净物和混合物的判别；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；BA：分子的定义与分子的特性【分析】 （1

37、）根据物质的组成以及氯化钠的结构来分析；（2）根据电解水的实验相关知识来分析；（3）根据水三态变化过程来分析；（4）根据电解水的微观实质来分析【解答】解：（1）海水中含有多种物质，属于混合物；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的化合物；故填：混合物；Na +；（2）右图试管 A 中气体体积较多，是氢气；试管 B 中的气体体积较小，是氧气，试管 B 连接的是电源的正极；故填： H2；正；（3）A、水分子不断运动，该观点符合分子是不断运动的特点，故 A 正确；B、水分子之间间隔不变，水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔，变大了，故 B 错误；C、水分子大小不发生变化，故 C 正确；

38、D、水分子可以保持水的物理性质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，当物质被分割小到分子时，只能保持物质的化学性质，而不能再保持物质的物理性质，故 D 错误故选 AC；（4）A电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，故正确； B电解水的过程中，氢原子和氧原子数目没有发生变化，故正确；C电解水的过程中，氢原子和氧原子种类没有发生改变，故错误； D电解水的过程中，氢原子和氧原子质量没有发生变化，故错误故选 AB19在野炊活动中，同学们携带了铁桶、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选

39、用 食醋 （填所携带物品的名称） （2）小崔生火后在“灶” 上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是 C （填字母序号）：A使用焰心加热 B使用内焰加热 C使用外焰加热（3）烹饪牛肉汤时，为了解汤的咸味小秀同学取锅中少量汤品尝，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有 均一性 （填一条性质）（4）野炊结束时，小俊用干布抹去铁锅表面的水渍，这样的目的是 使铁锅和水隔绝，防止生锈 【考点】9H：盐的化学性质； 7C：溶液的概念、组成及其特点；8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】 （1）食醋中含有醋酸，醋酸不能和氯化钠反应，能和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；（2

40、）火焰中，外焰温度最高，焰心温度最低；（3）溶液具有均一性、稳定性；（4）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈【解答】解：（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用食醋，这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，实验过程中产生气泡故填：食醋（2）小崔生火后在“灶” 上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是使用外焰加热，缩短加热时间故选：C（3）取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性故填：均一性（4）野炊结束时，小俊用干布抹去铁锅表面的水渍，这样的目的是使铁锅和水隔绝，防止生锈故填：使

41、铁锅和水隔绝，防止生锈20如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t 2时 A、B 、C 三种物质的溶解度大小关系是 B A=C ；（2）M 点的含义是 t 2时，A 、C 的溶解度相等 ；（3）t 1时 40gA 物质加入到 50g 水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 37.5% （4）将 t2时 A、B 、C 三种物质饱和溶液的温度降到 t1时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 B CA 【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 C 的溶解

42、度随温度的升高而减少；t 2时 A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 BA=C；M 点的含义是： t2时，A、C 的溶解度相等；t1时 40gA 物质加入到 50g 水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数=37.5%；将 t2时 A、B 、C 三种物质饱和溶液的温度降到 t1时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 BC A【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t 2时 A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 BA=C；故答案为：BA=C；（2）M 点的含义是： t2时，A 、C 的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：t 2时，A、C 的溶解度相等；（3）t 1时 40gA 物质加入到

43、50g 水充分断搅拌，形成溶液的溶质质量分数=37.5%；故答案为：37.5%；（4）将 t2时 A、B 、C 三种物质饱和溶液的温度降到 t1时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 B CA，因为降温后 B 的溶解度最大， A 有固体析出，C的不变；故答案为：BCA；21海洋中蕴含丰富的资源（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 D （填字母序号） ；A滤纸过滤 B吸附 C沉降 D蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（D 2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是 2，则重水中氧元素的质量分数为 80% ；（3）利用海水制取

44、纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：1925 年我国化学家 侯德榜 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 ；步骤中所加试剂是 稀盐酸 【考点】HD：对海洋资源的合理开发与利用； 9P：纯碱的制取；DA：元素的质量分数计算；G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）通过蒸馏可以得到蒸馏水；（2）根据物质的化学式和原子的相对原子质量可以计算组成元素的质量分数；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水【解答】解：（1）A滤纸过滤不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水； B吸附能

45、够除去色素和异味等，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水； C沉降能够除去不溶于水的固体，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水；D蒸馏可以得到蒸馏水，可以淡化海水故选：D（2）重水中氧元素的质量分数为： 100%=80%，故填：80%（3）1925 年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2故填：侯德榜； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2步骤中所加试剂是稀盐酸，这是因为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水故填：稀盐酸22如图为几种常见物质之间的

46、转化关系（各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去） ，已知：五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B；X 溶液与铁反应可得到 A；X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成；D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E 试推断：（1）E 的化学式是 Cu （OH） 2 E 与某种酸反应可实现 EX 转化，该酸的名称是 硫酸 （2）试写出下列反应的化学方程式：AB 的化学方程式： 2Cu+O 2 2CuO ；XA 的化学方程式： CuSO 4+Fe=Cu+FeSO4 【考点】AE：物质的鉴别、推断； G5：书写化学方

47、程式、 【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知：五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B；铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，因此 A 是铜，B 是氧化铜；X 溶液与铁反应可得到 A，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此 X 是硫酸铜； X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成，那么 D 是氯化铜；D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此 E 是氢氧化铜【解答】解：（1）D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此 E 是氢氧化铜；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故答案为：