2018-2019学年宁夏吴忠市高三（上）期末化学试卷（含答案解析）

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1、2018-2019 学年宁夏吴忠市高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是（ ）A将开釆出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用B“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关C向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：A1 3+3H2OA1（OH） 3（胶体）+3H +D氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH 218O 与 D2O 的混合物中所含中子

2、数为 NAB常温下，pH13 的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 0.1NAC含 2molH2SO4 的浓硫酸与足量 Cu 在加热条件下充分反应，可生成 22.4LSO2（STP 下）D常温下，22.4LH 2O 中所含氢氧键的数目约为 2NA3短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同， Z 单质可制成半导体材料， W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A简单离子的半径的大小： YWB元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的弱C单质 Y 和 Z 均能与强碱溶液反应生成氢气DW

3、的气态氢化物稳定性强于 X 的气态氢化物4有机物 X、Y、Z 在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（ ）A化合物 Z 环上的一氯代物共有 3 种（不考虑立体异构）BY 和 Z 可以用金属钠来鉴别CX、Y、Z 分子中所有碳原子均处于同一平面DY 的分子式为 C2H9O52016 年 7 月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是（ ）A金属 Na 为电池的负极B放电时，电解液中 Na+向碳电极移动C充电时，碳电极发生的反应为：4Na +4e +3CO22Na 2CO3+CD放电时，每转移 2 mol 电子，消耗

4、标准状况下的 CO233.6 L6下列分离方法正确的是（ ）A回收水溶液中的 I2：加入乙醇，分液，蒸发B回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥C除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5 的干燥管D除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏7常温时，向 20mL 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点的 pH 1Bb 点时，c （CH 3COO ）0.05mol/LCc 点时， V（NaOH）20mLD反应过程中的 值不断增大二、非选择题。8（12 分

5、）某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO 2 气体和 Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是 、 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是 。ANa 2SO3 溶液与 HNO3 BNa 2SO3 固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置 C 的作用是 。（4）装置 B 中反应的离子方程式 。（5）在上述装置中通入过量的 SO2 为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案 ：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去。方案 ：

6、往第二份试液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案 ：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是 ，原因是 。9（15 分）氯化铬晶体（CrCl 36H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na 2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na 2Cr2O7）为原料制备 CrCl36H2O 的流程如下已知：Cr2O72 +H2O2CrO42 +2H+；CrCl36H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式 ，所加 40NaOH 不宜过量太多的原因是 。（2）还原时先加入过量 CH3O

7、H 再加入 10%HC1，生成 CO2，写出该反应的离子方程式 ，反应后从剩余溶液中分离出 CH3OH 的实验方法是 。（3）使用下列用品来测定溶液的 pH，合理的是 （填字母）。A酚酞溶液 B石蕊试纸 CpH 计（4）请补充完整由过滤后得到的固体 Cr（OH） 3 制备 CrCl36H2O 的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩， ，过滤， ，低温干燥，得到CrC36H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料红矾钠 26.2g，实验最终得到氯化铬晶体 21.32g，则该实验的产率为 。10（16 分）NO 2 与 SO2 对环境

8、有害，若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。回答下列问题：（1）含 NO2 与 SO2 的尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2 时，生成两种盐，发生反应的离子方程式为 。（2）已知：2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H 113.0kJ/mol2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H196.6kJ/mol则 NO2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g）H 。（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 n（NO 2）/n （SO 2）进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测得 NO2 的平衡转化率 （NO 2）如图 1 所示

9、：当容器内 （填标号）不再随时间变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a气体的压强b气体的平均摩尔质量c气体的密度dNO 2 的体积分数如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，则应采取的措施是 。若 A 点对应的实验中，SO 2（g）的起始浓度为 c mol/L，经过 t min 达到平衡状态，则该时段的化学反应速率 （NO 2） 。图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC 和 TD，则 TC T D（填“，”）。（4）NO 2、O 2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图 2 所示。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 。若该燃料电

10、池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。三、【选修题】化学-选修 3：物质结构与性质11（15 分）2017 年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的 PM2.5 微细粒子包含（NH 4） 2SO4、NH 4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。（1）N 元素原子核外电子云的形状有 种；基态铜原子的价电子排布式为 ，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为 。（2）N 和 O 中第一电离能较小的元素是 ；NO 3 的空间构型 。（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物 H2O2，其中心原子的杂化

11、轨道类型为 ，H 2O2 难溶于 CC14，其原因为 。（4）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，如 NO、CH 3COOONO2（PAN）等。1mol PAN 中含 键数目为 ；NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物 Fe（NO）（H 2O） 5SO4，该配合物中心离子的配位数为 。（5）测定大气中 PM2.5 浓度的方法之一是 射线吸收法，射线放射源可用 85Kr已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为 540pm，则该晶体的密度 g/cm 3（只列式不计算）四、【选修题】化学-选修 5：有机化学基础12高聚物 I 和 J 在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图：芳香烃 R

12、的分子式为 C9H10，其苯环上只有一个取代基，R 与 H21：1 加成后产物的核磁共振氢谱中有 5 组峰，峰面积之比为 1：2：2：1：6。已知：RCH CH 2 RCH2CH2Br回答下列问题：（1）芳香烃 R 分子的官能团是 （填官能团符号），R 的最简单同系物是 （填化学名称）。（2）反应 的化学方程式为 。（3） 和 的反应类型分别属于 、 。（4）高聚物 J 的结构简式为 。（5）反应 的反应条件是 。（6）H 与 T 互为同分异构体，符合下列性质特征的 H 分子共有 种。能发生银镜反应 和氯化铁溶液反应显紫色 能使溴的四氧化碳溶液褪色（7）仿照上述合成路线，设计一条以 R 为主要

13、原料制备 的合成路线（无机试剂任选）： 。2018-2019 学年宁夏吴忠市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是（ ）A将开釆出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用B“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化合物有关C向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：A1 3+3H2OA1（OH） 3（胶体）+3H +D氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念【分析】A、根据“绿色化学 ”要求从根本上减少或杜

14、绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答；B以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；C明矾净水是因为水解生成了氢氧化铝胶体具有吸附性；D、电解水的方法制氢气消耗的电能多，成本高。【解答】解：A将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用可以提高煤的利用率，符合“绿色化学”思想，故 A 正确；B以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因，所以“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故 B 正确；C明矾净水是因为水解生成了氢氧化铝胶体具有吸附性，Al 3+3H2OAl（OH ） 3 （胶体）+3H+

15、，故 C 正确；D、电解水的方法制氢气消耗的电能多，成本高，符合节能减排理念，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查了与人类活动密切相关的化学知识，难度不大，注意相关知识的积累。2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.0gH 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温下，pH13 的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 0.1NAC含 2molH2SO4 的浓硫酸与足量 Cu 在加热条件下充分反应，可生成 22.4LSO2（STP 下）D常温下，22.4LH 2O 中所含氢氧键的数目约为 2NA【分析】A、H 218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g/

16、mol，且均含 10 个中子；B、溶液体积不明确；C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；D、常温下，水为液体。【解答】解：A、H 218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g/mol，为 2.0g 混合物的物质的量为 0.1mol，且均含 10 个中子，故 0.1mol 混合物中含有的中子数为 NA 个，故 A 正确；B、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故 B 错误；C、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的物质的量小于 1mol，在标况下体积小于 22.4L，故 C 错误；D、常温下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 D

17、 错误。故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同， Z 单质可制成半导体材料， W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A简单离子的半径的大小： YWB元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的弱C单质 Y 和 Z 均能与强碱溶液反应生成氢气DW 的气态氢化物稳定性强于 X 的气态氢化物【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电

18、子总数的 3 倍，则 X 为 O 或者 S，W 与 X 属于同一主族，原子序数 W 大于 X，所以 X 为 O，W 为S，Z 单质可制成半导体材料为 Si 元素，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，结合原子序数大小关系可知，Y 为 Al，依据元素性质解答。【解答】解：依据上述分析可知：X 、Y 、Z、W 分别为：O Al Si S，A电子层不同的电子层越多离子半径越大，电子层相同的，质子数越多离子半径越小，所以简单离子的半径的大小：S 2 Al 3+，故 A 错误；B元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：SSi ，则最高价氧化物对应水化物酸性：H 2SO4H 2SiO3

19、，故 B 错误； C铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故 C 正确；D同主族元素非金属性从上到下依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，稳定性，H 2OH 2S，故 D错误；故选：C。【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素化合物性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大。4有机物 X、Y、Z 在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（ ）A化合物 Z 环上的一氯代物共有 3 种（不考虑立体异构）BY 和 Z 可以用金属钠来鉴别CX、Y、Z 分子中所有碳原子均处于同一平面DY 的分子式

20、为 C2H9O【分析】AZ 的六元环有 4 种 H；B醇可与钠反应生成氢气；CY、Z 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；D根据结构简式确定分子式。【解答】解：AZ 的六元环有 4 种 H，则 Z 的六元环上的一氯代物共有 4 种，故 A 错误；BZ 含有羟基，可与钠反应生成氢气，可鉴别，故 B 正确；CY、Z 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有碳原子不处于同一平面，故 C 错误；D由结构简式可知有机物分子式为 C7H10O，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，难点不大。52016 年

21、 7 月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是（ ）A金属 Na 为电池的负极B放电时，电解液中 Na+向碳电极移动C充电时，碳电极发生的反应为：4Na +4e +3CO22Na 2CO3+CD放电时，每转移 2 mol 电子，消耗标准状况下的 CO233.6 L【分析】由图可知，电子由左边沿导线转移到纳米管，所以是放电为原电池反应，Na 为负极失去电子，正极上 C 得到电子；充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，放电时阳离子向正极移动，以此来解答。【解答】解：A、电子由左边沿导线转移到纳米管，所

22、以钠为负极，故 A 正确；B、原电池中阳离子向正极纳米管电极移动，故 B 正确；C、充电时，碳电极为阳极发生氧化反应，反应为 C+2Na2CO34e 3CO 2+4Na +，故 C 错误；D、由总的反应 4Na+3CO2 2Na2CO3+C 可知，每转移 4mol 电子，消耗二氧化碳为 3mol，所以放电时，每转移 2 mol 电子，消耗标准状况下的 CO2 的物质的量为 1.5mol，所以标况下体积为 33.6 L，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用及钠的性质，题目难

23、度不大。6下列分离方法正确的是（ ）A回收水溶液中的 I2：加入乙醇，分液，蒸发B回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥C除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5 的干燥管D除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏【分析】A乙醇与碘水互溶；BMnO 2 不溶于水；C氨气与水、P 2O5 反应；D氯化钙与水不反应。【解答】解：A乙醇与碘水互溶，不能分液分离，应选苯或四氯化碳、萃取分液，故 A 错误；BMnO 2 不溶于水，则加水溶解，过滤，干燥可分离，故 B 正确；C氨气与水、P 2O5 反应，不能除杂，应选碱石灰干燥，故 C 错误；D氯化钙与水不反应，应选 CaO、蒸馏，故 D 错误；

24、故选：B。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。7常温时，向 20mL 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点的 pH 1Bb 点时，c （CH 3COO ）0.05mol/LCc 点时， V（NaOH）20mLD反应过程中的 值不断增大【分析】ACH 3COOH 是弱电解质， 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c（H +

25、）0.1mol/L；Bb 点为加入 10mLNaOH 溶液，恰好反应生成起始时等浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH，溶液呈酸性，CH 3COOH 电离程度大于 CH3COONa 水解程度；C当加入 NaOH 溶液为 20mL 时，恰好生成 CH3COONa，水解使溶液呈碱性；D根据 CH3COOH 的电离平衡常数分析。【解答】解：ACH 3COOH 是弱电解质，0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c（H +）0.1mol/L，所以a 点溶液 pH1，故 A 错误；B点为加入 10mLNaOH 溶液，恰好反应生成起始时等浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH，溶液呈酸性

26、，CH 3COOH 电离程度大于 CH3COONa 水解程度，则溶液中 c （CH 3COO ）0.05mol/L，故 B 错误；C当加入 NaOH 溶液为 20mL 时，恰好生成 CH3COONa，水解使溶液呈碱性，则 c 点时溶液pH7，故 C 错误；D反应过程中的 ，反应过程中 c（H+）不断降低，则 值不断增大，故 D 正确，故选：D。【点评】本题考查了物质反应后的溶液酸碱信息分析，图象的特征分析判断，盐类水解和电解质溶液中电荷守恒的理解应用是解题关键，题目难度中等。二、非选择题。8（12 分）某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示（1）SO

27、2 气体和 Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是 SO 42 、 Fe 2+ 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是 B 。ANa 2SO3 溶液与 HNO3 BNa 2SO3 固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D硫化氢在纯氧中燃烧（3）装置 C 的作用是 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 。（4）装置 B 中反应的离子方程式 SO 2+I2+2H2O2I +SO42 +4H+ 。（5）在上述装置中通入过量的 SO2 为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案 ：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，

28、紫红色褪去。方案 ：往第二份试液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案 ：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的方案是 ，原因是 因为 A 的溶液中含有 SO2，SO 2 也能使 KMnO4 溶液褪色 。【分析】（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；（2）实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质；（3）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；（4）碘和氧化二氧化硫，溶液蓝色褪去；（5）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe 2+也

29、使高锰酸钾溶液褪色。【解答】解：（1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe 3+SO2+2H2OSO 42 +2Fe2+4H+，则氧化产物为 SO42 ，还原产物为 Fe2+，故答案为：SO 42 ；Fe 2+；（2）A硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故 A 错误；B浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故 B 正确；C固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故 C 错误；D硫化氢在氧气燃烧，如氧气不足，可生成 S，如氧气过量，生成的气体不纯，

30、难以做到恰好完全反应，故 D 错误；故答案为：B；（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2Na 2SO3+H2O，所以装置 C 的作用为：吸收 SO2 尾气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；（4）二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，B 中发生 SO2+I2+2H2O2HI+H 2SO4，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O 2I +SO42 +4H+，故答案为：SO 2+I2+2H2O2I +

31、SO42 +4H+；（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe 2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案不合理，因为 A 的溶液中含有SO2，SO 2 也能使 KMnO4 溶液褪色，故答案为：；因为 A 的溶液中含有 SO2，SO 2 也能使 KMnO4 溶液褪色。【点评】本题考查物质的性质探究，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，试题涉及氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键，难度中等。9（15 分）氯化铬晶体（CrCl 36H2O）是一种重要的工

32、业原料，工业上常用铬酸钠（Na 2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na 2Cr2O7）为原料制备 CrCl36H2O 的流程如下已知：Cr2O72 +H2O2CrO42 +2H+；CrCl36H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式 Na 2Cr2O7+2NaOH2Na 2CrO4+H2O ，所加 40NaOH 不宜过量太多的原因是 避免还原时消耗过多盐酸 。（2）还原时先加入过量 CH3OH 再加入 10%HC1，生成 CO2，写出该反应的离子方程式 10H+2CrO42 +CH3OH2Cr 3+7H2O+CO2 ，反应后从剩余溶液中分离出 CH3OH

33、 的实验方法是 蒸馏 。（3）使用下列用品来测定溶液的 pH，合理的是 C （填字母）。A酚酞溶液 B石蕊试纸 CpH 计（4）请补充完整由过滤后得到的固体 Cr（OH） 3 制备 CrCl36H2O 的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩， 冷却结晶 ，过滤， 用乙醚洗涤固体 23次 ，低温干燥，得到 CrC36H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料红矾钠 26.2g，实验最终得到氯化铬晶体 21.32g，则该实验的产率为 40% 。【分析】用 40%NaOH 将红矾钠（Na 2Cr2O7）转化为铬酸钠（ Na2CrO4），

34、再用 CH3OH 将铬酸钠（Na 2CrO4）还原为 CrCl3 溶液，加 20%NaOH 使 Cr3+沉淀为 Cr（OH） 3，过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将 CrCl3 的 HCl 溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤 23次，低温干燥，即得 CrCl36H2O 晶体。（1）根据已知：Cr 2O72 +H2O2CrO42 +2H+，碱溶时 Na2Cr2O7 转化为铬酸钠 Na2CrO4结合原子守恒写出此反应的化学方程式；所加 40%NaOH 不宜过量太多，因后需加更多的盐酸还原；（2）还原时是 CH3OH 与 CrO42 之间的反应，CH 3OH 将铬酸钠（Na 2CrO

35、4）还原为 CrCl3 溶液；（3）测定溶液的 pH 可用 pH 计、pH 试纸，而酸碱指示剂，只能判断溶液显示酸性或碱性；（4）抑制 CrCl3 的水解，将过滤后所得固体用盐酸溶解、蒸发浓缩。减小 CrCl36H2O 晶体的溶解，用乙醚洗涤；（5）结合原子守恒建立关系式：Na 2Cr2O7CrCl 36H2O，计算出理论产量，再计算产率。【解答】解：（1）碱溶时使 Na2Cr2O7 转化为铬酸钠（Na 2CrO4，发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2NaOH2Na 2CrO4+H2O；所加 40%NaOH 不宜过量太多，因后需加更多的盐酸还原，故答案为：Na 2Cr2O7+2NaOH2

36、Na 2CrO4+H2O；避免还原时消耗过多盐酸；（2）CH 3OH 将铬酸钠（Na 2CrO4）还原为 CrCl3 溶液，反应为10H+2CrO42 +CH3OH2Cr 3+7H2O+CO2，CH 3OH 易溶于，可根据其沸点较低，通过蒸馏的方法从剩余溶液中分离出 CH3OH，故答案为：10H +2CrO42 +CH3OH2Cr 3+7H2O+CO2；蒸馏；（3）酚酞试液或石蕊试纸只能判断溶液显酸性或碱性，测定溶液的 pH 可用 pH 计、pH 试纸，故答案为：C；（4）过滤后所得 Cr（OH） 3 用过量的盐酸溶解，最后将 CrCl3 的 HCl 溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗

37、涤 23 次，即得 CrCl36H2O 晶体，故答案为：冷却结晶；用乙醚洗涤固体 23 次；（5）根据关系式 Na2Cr2O7 2CrCl36H2O 可知，理论产量为53.3g，产率为 40%，故答案为：40%。【点评】本题考查了 CrCl36H2O 的制取原理及除杂方法，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意合理分析题中信息，难度中等。10（16 分）NO 2 与 SO2 对环境有害，若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。回答下列问题：（1）含 NO2 与 SO2 的尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2 时，生成两种盐，发生反应的离子方程式为 2NO 2+2

38、OHNO 2+NO3+H2O 。（2）已知：2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H 113.0kJ/mol2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H196.6kJ/mol则 NO2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g）H 41.8 kJ/mol 。（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 n（NO 2）/n （SO 2）进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测得 NO2 的平衡转化率 （NO 2）如图 1 所示：当容器内 d （填标号）不再随时间变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a气体的压强b气体的平均摩尔质量c气体的密度dNO

39、 2 的体积分数如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，则应采取的措施是 降低温度 。若 A 点对应的实验中，SO 2（g）的起始浓度为 c mol/L，经过 t min 达到平衡状态，则该时段的化学反应速率 （NO 2） mol/（Lmin） 。图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC 和 TD，则 TC T D（填“，”）。（4）NO 2、O 2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图 2 所示。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 NO 2+NO3 e N 2O5 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需要消耗标

40、准状况下氧气的体积为 224 L。【分析】（1）含 NO2 与 SO2 的尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2 时，生成两种盐为硝酸盐和亚硝酸盐；（2）所求反应为：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），该反应可由已知热效应的热化学方程式推导，根据盖斯定律计算该反应的焓变；（3） 反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，以及衍生的各种物理量变量不变；如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行；A点平衡转化率为 50%，n（NO 2）：n（SO 2）0.4，反应速率 v ；图中 C、D 两点对应的实验温

41、度分别为 Tc 和 Td，C 点二氧化氮转化率为 50%，D 点二氧化氮转化率 40%，计算 CD 点对应反应的平衡常数判断反应温度高低。（4）根据通入气体判断两极，电极反应式和电池反应式，根据电池总反应 4NO2+O22N 2O5，求出消耗 O2 的量；【解答】解：（1）含 NO2 与 SO2 的尾气可以用碱溶液吸收，NaOH 溶液吸收 NO2 时，生成两种盐发生的反应的离子方程式为：2NO 2+2OH NO 2 +NO3 +H2O，故答案为：2NO 2+2OHNO 2+NO3+H2O；（2）已知：2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H 1113.0kJ/mol ，2SO2（g）+O

42、2（g） 2SO3（g）H 2196.6kJ/mol，所求反应为：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），该反应可由 得到，根据盖斯定律，所求反应的焓变为H 41.8kJ/mol，故答案为：41.8 kJ/mol；（3）NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g）H41.8KJ/mol ，反应为气体体积不变的放热反应，a反应前后气体物质的量不变，气体的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故 a 错误；b气体质量不变，气体物质的量不变，气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故 b 错误；c反应前后气体质量不变，气体体积不变，气体的密度始终不变，不

43、能说明反应达到平衡状态，故 c 错误；dNO 2 的体积分数不变是平衡标志，故 d 正确；故答案为：d；如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行复核，故答案为：降低温度；A点平衡转化率为 50%，n（NO 2）：n（SO 2）0.4，SO 2（g）的起始浓度为 c0 molL 1，NO 2 起始浓度 c（NO 2）0.4c 0mol/L，反应的二氧化氮浓度0.4c 0mol/L50%0.2c 0mol/L，该时段化学反应速率 v（NO 2） mol/（Lmin） mol/（Lmin ），故答案为： mol/（L

44、 min）；NO2（ g）+SO 2（g） SO3（g）+NO （g）H 41.8KJ/mol，反应为放热反应，n（NO 2）：n（SO 2）1，SO 2（g）的起始浓度为 c0 molL1 ，c （ NO2）c 0mol/L，图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 Tc 和 Td，C 点二氧化氮转化率为 50%，NO2（g）+SO 2（g）SO 3（ g）+NO （g）起始量（mol/L） c0 c0 0 0变化量（mol/L） 0.5c0 0.5c0 0.5c0 0.5c0平衡量（mol/L） 0.5c0 0.5c0 0.5c0 0.5c0平衡常数 K1D 点二氧化氮转化率 40%，n（N

45、O 2）：n（SO 2）1.5，SO 2（g）的起始浓度为 c0 molL 1，c（NO 2）1.5c 0mol/L，NO2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO （g）起始量（mol/L） 1.5c0 c0 0 0变化量（mol/L） 0.6c0 0.6c0 0.6c0 0.6c0平衡量（mol/L） 0.9c0 0.4c0 0.6c0 0.6c0平衡常数 K1平衡常数相同说明反应温度相同，T cT d故答案为：；（4）据题意，通 O2 一极为正极，电极反应式为 O2+2N2O5+4e 4NO 3 ；通 NO2 一极为负极，电极反应为：NO 2+NO3 e N 2O5，根据电池总反应 4

46、NO2+O22N 2O5，收集到 20molN2O5需消耗 O2 为 10mol，标准状况下体积为 224L。故答案为：NO 2+NO3 e N 2O5；224。【点评】本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算、平衡标志、反应速率计算、平衡常数计算、原电池原理和电极反应书写等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。三、【选修题】化学-选修 3：物质结构与性质11（15 分）2017 年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的 PM2.5 微细粒子包含（NH 4） 2SO4、NH 4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。（1）N 元素原子核外电子云的形状有 2 种；

47、基态铜原子的价电子排布式为 3d 104s1 ，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为 面心立方最密堆积 。（2）N 和 O 中第一电离能较小的元素是 O ；NO 3 的空间构型 平面三角形 。（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物 H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为 sp 3 ，H 2O2 难溶于 CC14，其原因为 H 2O2 为极性分子，CCl 4 为非极性分子，所以H2O2 难溶于 CCl4 中 。（4）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，如 NO、CH 3COOONO2（PAN）等。1mol PAN 中含 键数目为 10mol ；NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H 2O） 5SO4，该配合物中心离子的配位数为 6 。（5）测定大气中 PM2.5 浓度的方法之一是 射线吸收法，射线放射源可用 85Kr已知 Kr 晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为 540pm，则该晶体的密度 g/cm 3（只列式不计算）【分析】（