河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

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1、玉田县 20182019 学年度第一学期期中考 试高 二 化 学考生注意：本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生要在专用答题卡上填涂选项和填写答案。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每题有一个选项符合题意；每题2分，共48分）1在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)0.5mol/(Ls) Bv(B)0.3mol/(Ls)Cv(C)1.2mol/(Lmin) Dv(D)1mol/(Ls)2下列反应

2、中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是（ ）ABa(OH) 28H2O 与 NH4Cl BAl 与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气 D铝热反应3下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（ ）A缩小容器容积 B移走 NH3 C提高反应温度 D使用催化剂 4用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）AAgNO 3 BNa 2SO4 CCuCl 2 DKI 5下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（ ）A B C D6下列有关电化学装置完全正确的是（ ）A B C D铜

3、的精炼 铁上镀银 防止 Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池7已知：碳酸钙的分解 CaCO3（s）CaO(s）CO 2（g） H1 ，仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解 2KClO3 （s）2KCl（s）3O 2（g） H2 ，在任何温度下都自发进行。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）AH 1 178.32 KJ.mol 1 H2 78.3 kJmol 1B H1 178.32 kJ.mol 1 H2 78.3 kJmol 1C H1 178.32 kJ.mol 1 H2 78.3 kJmol 1DH 1 178.32 kJ.mol 1 H2 78.3 kJmol 18下列说法不正确的是（ ）A

4、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为： Fe2e Fe 2+B钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O 24e 2H 2O4OH C破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极9可逆反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A该反应是放热反应B向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C向反应体系中加入催化剂，E 1 减小，E 2 增大D该反应 H=（E 2E 1）kJmol -110反应：CaSO 4(s)4CO(g) CaS(s)4CO 2(g) H1175. 6 kJmol-1反应：CaSO

5、4(s)CO(g) CaO(s)SO 2(g)CO 2(g) H2218. 4 kJmol-1假设某温度下，反应的速率（ v1）小于反应 的速率（v 2） ，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）A B C D11. 对可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，下列图像正确的是（ ） A B C D12下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小B工业生产中，500左右比常温下更有利于合成氨C反应 CO +NO2 CO2 +NO H 0 达平衡后，升高温度体系颜色变深D增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO313可逆反

6、应：2A(s) B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的 A，能判断反应达到平衡状态的有（ ）单位时间内生成 2molA 的同时生成 1molB v (B): v (C)=1:1 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 混合气体的密度不再改变 B 的体积分数不再改变 混合气体的压强不再改变A3 个 B4 个 C5 个 D6 个14在一定温度 1L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示，下列有关说法正确的是（ ）x y wn(起始)mol 2 l 0n(平衡)mol l 0.5 1.5A该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B升高温度，若 w 的

7、体积分数减小，则此反应 H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入 3molw，达到平衡时，n(x) 2mol15有关电化学知识的描述正确的是（ ）A原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池CCaOH 2OCa(OH) 2 可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D某原电池反应为 Cu2AgNO 3Cu(NO 3)22Ag ，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液16如图所示实验装置，若 x 轴表示流出负极的电子的物质的量，则 y 轴应表示（ ）c(Ag +)

8、 c（NO 3-） a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量A B C D只有17将 Ba(OH)2、CuCl 2、AgNO 3、Na 2SO4 按物质的量比 1121 混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是( )阴极、阳极所得的产物质量比为 18 通电过程中阳离子向阴极移动阴极电极反应为 Ag e Ag 电解过程中溶液 pH 升高A B C D18已知反应：2NO 2(红棕色) N2O4(无色) H 0。将一定量的 NO2 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） 。下列说法正

9、确的是（ ）Ab 点的操作是压缩注射器Bd 点：v 正 v 逆Cc 点与 a 点相比，c(NO 2)增大，c(N 2O4)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 TbT c19某化工厂用石墨电解 Na2CrO4 溶液制备 Na2Cr2O7 的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A溶液中 OH 由阴极区流向阳极区B阳极的电极反应式为 2H2O4e O 24H C阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为 12DNa 2CrO4 转化为 Na2Cr2O7 的离子方程式为 2CrO 2H Cr 2O H 2O24 2720下列关于测定中和热的说法中正确的是（ ）A实验

10、中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 2 次D实验中若所使用的稀 NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高21燃烧 a g 液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 Q kJ。经测定 a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气 5.6L，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）AC 2H5OH（1）+3O 2（g）2CO 2（g ）+3H 2O（1） H =Q kJmol-1BC 2H5OH（1）+

11、3O 2（g）2CO 2（g）+3H 2O（1） H = kJmol-12C C2H5OH（l）+ O2（g）CO 2（g）+ H2O（1） H =Q kJmol -133DC 2H5OH（1）+3O 2（g ）2CO 2（g）+3H 2O（1 ） H =2Q kJmol-122已知：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) H = a kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g) H=220 kJmol-1其中 HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436 kJmol-1， 496 kJmol-1 和 462 kJmol-1，则 a 为（ ）A332 B118 C+350 D

12、+13023利用反应 6NO2+8NH37N 2+12H2O 构成电池的装置如图所示，此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B电极 A 的电极反应式： 2NH36e -N 2+6H+C当有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子数为 0.8NA D为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜24下列说法或表示方法中正确的是（ ）A一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能B由 C（金刚石）C （石墨）H= 1.9 kJmol -1 ，可知金刚石比石墨稳定C在 101KPa 时，2gH 2

13、 完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ 热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H 2（g）+ O 2(g) 2H 2O(l) H = 571.6 kJmol -1D稀溶液中：H +（aq）+ OH -（aq）H 2O(l) H= 57.3 kJmol -1 ，若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3KJ玉田县 20182019 学年度第一学期期中考试高 二 化 学第卷（非选择题，共 52 分）题 号 二 三 四 总 分得 分二填空题（共 36 分）25 （ 10 分）某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g) H ，图 1

14、 表示该反应在不同温度下B 的转化率随温度变化曲线，图 2 表示该反应的反应速率 (v)随时间(t) 变化图像。（图 1） （图 2）请回答下列问题：（1 ）图 1 中 a、b、c 三点的化学反应速率（v）由快到慢是 。（2 ） 图 1 中该反应的 H 0。 （3 ）图 1 中 a、b、c 三点，未达到平衡状态且 v 正 v 逆 的点是 。（4 ）图 2 中 t2 时刻改变的外界条件是 。（5 ）图 2 中从 t1 t6 反应物转化率最低的是 时刻。26 （8 分）某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理（如图所示） ，其中乙装置为探究氯碱工业原理（X 为阳离子交换膜， C 为石墨电极）

15、 ，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：（1）从 a 口通入的气体为 。（2）B 电极的电极材料是 。得分 评卷人（3）写出甲中通甲烷一极的电极反应式：_ 。（4）写出乙中发生的总反应的离子方程式为_。27(8 分) 请完成下列问题：（1）Cl 2 和水蒸气通过灼热的炭层生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2 参与反应时释放 145 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式 。（2）已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1 ，CH 3OH(l) O2(g) CO 2(g)2H 2O(g) Ha kJmol 1 ，则 a_238.6(选填“” 、 “”或“”)。（

16、3 ）已知：As(s)+ 2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H22As(s)+ 5O2(g) =As2O5(s) H3则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 H =_。（4）已知在一定温度下：C（s）+ CO 2（g） 2CO（g） 平衡常数 K1C（s）+ H 2O（g） CO（g）+ H 2（g） 平衡常数 K2CO（g）+ H 2O（g） H2（g）+ CO 2（g）平衡常数 K3则 K1、K 2、K 3 之间的关系是 。28 （ 10 分）下图为 人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素【CO

17、(NH 2)2】的原理。请回答下列问题：（1 ）电源的负极为 (选填“A”或“B”)。 （2 ）阳极室中发生的反应依次为 、。 （3 ）电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 （选填“降低” 、 “增大”或“不变” ） 。（4 ）若两极共收集到标准状况下气体 6.72 L，则除去的尿素为 g( 忽略气体的溶解) 。 三实验题（共 8 分）29(8 分)H 2O2 是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：得分 评卷人一定条件下，烧杯中 H2O2 溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：则由 D 到 A 过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_ （选填 “加快”或“减慢” ）

18、，其变化的原因是 。为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。（1）定性分析：图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3 溶液改为 Fe2(SO4)3 溶液更合理，其理由是_ 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A 的名称为_ ，实验中需要测量的数据是 。四计算题（共 8 分）30 （ 8 分）向容积为 2 L 的密闭容器中加入足量活性炭和 NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO 和 N2 的物质的量变化如

19、下表所示。T1/ T2/物质的量/mol 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 minNO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80请回答下列问题：（1 ） 05 min 内，以 CO2 表示的该反应速率 v(CO2)=_，该条件下的平衡常数 K_。（2 ） 第 15 min 后，温度调整到 T2，数据变化如上表所示，则 T1_T2(填“” 、“” 或“=” )。（3 ）若 30 min 时，保持 T2 不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各 2 mol，则该

20、可逆反应最终达平衡时 NO 的转化率 =_。得分 评卷人高二化学参考答案选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B C A B C C A D C D A B题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 A D B D A A A B D D D D25 （ 10 分；每空 2 分）（1 ） v(c) v(b) v(a) （2） （3） c （4）加入催化剂 （5）t 626 （ 8 分；每空 2 分）（1 ）氧气 （2）粗铜 （3）CH 4 -8e- + 10OH- = CO32 + 7H2O （4 ） 2Cl 2H 2O C

21、l2H 22OH 27 (8 分；每空 2 分)（1 ） 2Cl2(g) 2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO 2(g) H290 kJmol1（2 ） （3）2 H1-3H2-H3 （4 ）K 3= K2/ K1 (K1= K2/K3 或 K2=K1K3)28.（ 10 分；每空 2 分）（1 ） B （ 2）2Cl -2e- Cl2 CO(NH2)2+3Cl2+H2O N2+CO2+6HCl（3 ）不变 （4）3.629.（8 分） 减慢（1 分） 双氧水浓度逐渐减小（ 1 分） （1） 产生气泡的快慢（ 1 分） 将 FeCl3 溶液改为 Fe2(SO4)3 后与 CuSO4 对比只有阳离子不同，从而排出 Cl-可能带来的干扰（2 分）（2）分液漏斗（1 分） 生成 40ml 气体所需的时间（2 分）30 （ 8 分；每空 2 分）（1 ） 0.042molL-1min-1 169（2 ） (2 分)（3 ） 60%