浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷(含答案解析)
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1、浙江省慈溪市六校 2018-2019 学年高二上学期化学期中考试试卷一、选择题1.近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖,以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是( ) A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 可燃冰【答案】A 【考点】清洁能源 【解析】【解答】煤、石油、天然气属于不可再生能源;氢气属于可再生能源;故答案为:A【分析】此题是对化石能源的考查,煤、石油、天然气属于不可再生能源。2.下列物质放入水中,会显著放热的是( ) A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 生石灰【答案】D 【考点】吸热反应和放热
2、反应 【解析】【解答】A.食盐溶于水,不会放热也不会吸热,A 不符合题意;B.蔗糖溶于水,不会放热也不会吸热,B 不符合题意;C.酒精溶于水,不会放热也不会吸热,C 不符合题意;D.生石灰与水反应,放出大量热,D 符合题意;故答案为:D【分析】此题是对物质溶于水的热效应的考查,加入水中后放热的物质由:浓硫酸、生石灰、固体NaOH;加入水中后吸热的有:硝酸铵。3.下列变化一定会导致熵增大的是( ) A. 吸热反应 B. 物质由固态变为气态 C. 自发过程 D. 体系有序性变高【答案】B 【考点】焓变和熵变 【解析】【解答】A.吸热反应与放热反应是属于焓变,不属于熵变,A 不符合题意;B.物质由固
3、态变为气态,其体系的混乱度增大,熵变大,B 符合题意;C.自发过程需要综合考虑焓变和熵变,故反应自发进行,其熵值不一定增大,C 不符合题意;D.体系有序性变高,其熵变小,D 不符合题意;故答案为:B【分析】反应的熵增大,则体系的混乱度变大、有序性变低;可通过反应过程中气体分子数是否变多进行判断。若反应后气体分子数变多,则熵增;反之则熵减。4.在电解水制取 H2 和 O2 时,为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是( )A. Na2SO4 B. CuCl2 C. NaCl D. AgNO3【答案】A 【考点】电解原理 【解析】【解答】A.加入 Na2SO4 后,溶液的导电性增大
4、,电解 Na2SO4 溶液,实质是电解水,A 符合题意;B.加入 CuCl2 后,发生反应的是溶液中的 Cu2+、Cl - , 不会产生 H2 和 O2 , B 不符合题意;C.加入 NaCl 后,发生反应的是溶液中的 H+和 Cl- , 产生 H2 和 Cl2 , C 不符合题意;D.加入 AgNO3 后,发生反应的是溶液中的 Ag+和 OH- , 产生 Ag 和 O2 , D 不符合题意;故答案为:A【分析】此题是对电解原理的考查,解答此题时应结合溶液中阴阳离子的放电顺序进行分析。5.A2(g)B 2(g)=2AB(g),H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是( )A. 降温 B. 使
5、用催化剂 C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强【答案】B 【考点】活化分子 【解析】【解答】A.降低温度,活化分子数减小,活化分子百分数减小,A 不符合题意;B.使用催化剂,活化分子数增大,活化分子百分数增大,B 符合题意;C.增大反应物浓度,活化分子数增大,活化分子百分数不变,C 不符合题意;D.增大压强,活化分子数不变,活化分子百分数不变,D 不符合题意;故答案为:B【分析】此题是对温度、压强、浓度、催化剂对活化分子百分数的影响的考查,掌握浓度、温度、压强、催化剂对活化分子数和活化分子百分数的影响是正确解答此类题型的关键。6.下列说法不正确的是( ) A. 大力发展火力发电,解决电力
6、紧张问题 B. 利用微生物在光合作用下分解水,是氢气制取的一个重要研究方向C. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能 D. 太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热【答案】A 【考点】化学在解决能源危机中的重要作用,使用化石燃料的利弊及新能源的开发 【解析】【解答】A.大力发展火力发电,会造成能源紧张,同时引起环境污染,A 符合题意;B.利用微生物在光合作用下分解水产生氢气,不需要消耗能源,同时产生的氢气是一种清洁、可持续发展的能源,B 不符合题意;C.秸秆发酵和玉米制乙醇都涉及生物质能的转化,C 不符合题意;D.人们可以利用太阳能转化为电能,D 不符合题意;故答案为
7、:A【分析】此题是对化学能源的考查,掌握传统能源的使用利弊和新型能源的开发利用、以及优点是解答此类题型的关键。7.在下列各说法中,正确的是( ) A. H0 表示放热反应 B. 1mol H2 与 0.5mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热C. 1mol H2SO4 与 1mol Ba(OH)2 完全反应放出的热叫做中和热 D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以用分数表示【答案】D 【考点】燃烧热,中和热,热化学方程式 【解析】【解答】A.H0 表示吸热反应,A 不符合题意;B.若生成的水是液态水,则放出的热就是 H2 的燃烧热,若生成的水是气态水,则放出的热不是 H2
8、的燃烧热,B 不符合题意;C.该反应中生成 2mol 水的同时生成了 BaSO4 沉淀,不能表示中和热,C 不符合题意;D.热化学方程式中的化学计量系数表示的参与反应的物质的物质的量,可以用分数表示,D 符合题意;故答案为:D【分析】A、H0 表示吸热反应,H0 表示放热反应;B、燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧,生成相应的稳定的氧化物放出的热量;C、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成 1mol 水时所放出的热量;D、热化学方程式中的化学计量系数表示的参与反应的物质的物质的量,可以用分数表示;8.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g),根据在
9、相同时间内测定的结果判断,生成 C 的速率最快的是( ) A. v(A)0.45molL 1 s1B. v(B) 0.6molL1 s1C. v(C)0.4molL 1 s1D. v(D)0.45molL 1 s1【答案】A 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【解析】【解答】根据反应速率之比等于化学计量系数之比,可得 v(A):v(B):v(C):v(D)=1:3:2:2。将选项所给速率转换为都用物质 A 表示的反应速率,则v(B)0.6molL 1s1 等同于v(C)0.4molL 1 s1 等同于v(D)0.45molL 1 s1 等同于因此反应速率最大的为 A;故答案为:A【分析】
10、此题是对反应速率大小比较的考查,解答此题时,应先将选项所给速率“结合反应速率之比等于化学计量系数之比”转换为用同一种物质表示的速率,再进行大小比较。9.对于反应 2SO2(g)O 2(g)=2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( ) A. 增大容器容积 B. 通入大量 O2 C. 移去部分 SO3 D. 降低体系温度【答案】B 【考点】化学反应速率的影响因素 【解析】【解答】A.增大容器容积,体系的压强减小,反应速率减慢,A 不符合题意;B.通入 O2 , O2 的浓度增大,正反应速率加快。B 符合题意;C.移去部分 SO3 , 反应正向移动,但因为生成物的浓度减小,正反应速率变小,C 不
11、符合题意;D.降低体系温度,正逆反应速率都减小,D 不符合题意;故答案为:B【分析】此题是对反应速率影响因素的考查,影响反应速率的因素有:浓度、压强、温度、催化剂。其中压强对反应速率的影响,要求反应过程中有气体参与。10.10mL 浓度为 1molL1 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A. CH3COOH B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案】B 【考点】化学反应速率的影响因素 【解析】【解答】A.加入 CH3COOH,溶液中 n(H+)增大,产生 H2 更多,A 不符合题意;B.加入 K2SO4 溶液后,溶液
12、中 c(H+)减小,反应速率减小,而 n(H+)不变,产生 H2 的量不变,B 符合题意;C.加入 CuSO4 溶液后,发生反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,形成铜锌原电池,反应速率加快,C 不符合题意;D.加入 Na2CO3 溶液后,消耗 H+ , 产生 H2 的量变小,D 不符合题意;故答案为:B【分析】锌粉过量,则盐酸完全反应,此时产生 H2 的量由盐酸中 n(H+)决定。因此所加溶液,不能使溶液中 n(H+)增大或减小;要求反应速率减慢,可根据反应速率的影响因素进行分析。11.10 月 24 日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀,但中科院金属所技术能保障大桥 1
13、20 年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是( ) A. 使用抗腐蚀性强的合金钢B. 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性D. 使用原位腐蚀监测系统设计【答案】C 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【解析】【解答】A.使用抗腐蚀性能强的合金钢,可减弱金属的腐,A 不符合题意;B.在表面附上高性能环氧涂层,相当于刷油喷漆的作用,对金属可起到保护作用,B 不符合题意;C.附着铜后,由于铜的活动性比铁弱,铁做负极,易发生吸氧腐蚀,C 符合题意;D.可对金属的腐蚀情况进行长期追踪,有利于金属保护,D 不符合题意;故答案为:C【分析】此题是对金属腐蚀与防护的考查,常见的防止
14、金属腐蚀的方法有:制成合金、刷油喷漆、应用电化学知识防止金属腐蚀等。12.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A. 铜是阳极,铜片上有气泡产生B. 铜离子在铜片表面被还原C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大【答案】B 【考点】原电池和电解池的工作原理 【解析】【解答】A.该装置为原电池装置,铜做正极,溶液中的 Cu2+得电子变成铜单质,A 不符合题意;B.烧杯中的 Cu2+在铜片表面得电子,发生还原反应,B 符合题意;C.电流从正极(铜)流向负极(锌),C 不符合题意;D.在原电池中,阴离子移向负极,D 不符合题意;故答案为:B【分析】该装置为原电池装置
15、,其电池总反应为:Zn+Cu 2+=Zn2+Cu;锌为该原电池的负极,其电极反应式为:Zn-2e -=Zn2+;铜为该原电池的正极,其电极反应式为:Cu 2+2e-=Cu。13.某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验。数分钟后观察,下列现象不可能出现的是( )A. B 中导管里形成一段水柱 B. 锌被腐蚀 C. 金属片剪口处溶液变红 D. B 中导管产生气泡【答案】D 【考点】金属腐蚀的化学原理 【解析】【解答】A.镀锌铁片发生吸氧腐蚀,导致锥形瓶内压强减小,B 烧杯内水在外界大气压的作用下,倒吸入导管内,形成一段水柱,A
16、 不符合题意;B.锌的活动性比铁强,故在原电池反应中,锌做负极,被腐蚀,B 不符合题意;C.吸氧腐蚀的正极反应式为:O 2+4e-+2H2O=4OH- , 溶液显碱性,使酚酞变红,C 不符合题意;D.烧杯 B 中没有发生化学反应,且锥形瓶内无气体产生,故烧杯 B 中不会产生气泡,D 符合题意;故答案为:D【分析】镀锌铁片在 NaCl 溶液中发生吸氧腐蚀,其中锌作为负极,其电极反应式为:Zn-2e -=Zn2+;氧气在正极得电子,其电极反应式为:O 2+4e-+2H2O=4OH-;根据电极反应式,结合选项进行分析。14.可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g) H N B. MbB. 反应中反应
17、物总键能小于生成物总键能C. a482D. 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】A 【考点】有关反应热的计算 【解析】【解答】A.将反应减去反应得热化学方程式:H 2O(l)=H2O(g) ,则 ab,A 符合题意;B.反应是一个放热反应,故反应物的键能总和小于生成物的键能总和,B 不符合题意;C.由化学键键能计算反应热时,反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,故H=(2436+498)-4634=-482kJ/mol,C 不符合题意;D.反应为放热反应,故反应物所具有的能量大于生成物所具有的能量,D 不符合题意;故答案为:A【分析】A. 由方程式和确定 a 和 b 的大小
18、;B.根据键能计算反应热进行分析;C.根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,即可得出 a 的值;D.根据反应热与物质本身具有能量的关系进行分析;21.某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li 1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 , 下列说法正确的是( )A. 石墨为正极B. 充电时,阳极质量不变C. 充电时,阴极反应式为 xLi-xe-=xLi+D. 放电时,电池的正极反应式为 xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2【答案】D 【考点】化学电源新型电池 【解析】【解答】A.在原电池中,阳离子移向正极,根据图示中 Li+的移动方向可知,LiCoO
19、 2 为正极,则石墨为负极,A 不符合题意;B.充电时,阳极反应式为:LiCoO 2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ , 故充电过程中阳极质量减小,B 不符合题意;C.在二次电池中,放电过程负极反应的逆反应为充电过程中的阴极反应,故阴极电极反应式为:xLi +xe-=xLi,C 不符合题意;D.放电过程中,正极发生得电子的还原反应,其电极反应式为:xLi +Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2 , D 符合题意;故答案为:D【分析】由放电总反应式可得负极电极反应式为:xLi-xe -=xLi+;正极反应式为:Li 1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2。在二次电池中,放电过程
20、正极反应的逆反应为充电过程中的阳极反应,放电过程负极反应的逆反应为充电过程中的阴极反应。据此结合选项进行分析。22.研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2 分解速率的影响,得到如下结果。由此不能得出的结论是:( )A. Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用,但 Cu2+催化效果更好B. 由与可知其它条件相同时,时间越长, H2O2 分解越彻底C. 由 与可知其它条件相同时,温度越高, H2O2 分解越快D. 由与可知其它条件相同时,碱性越强, H2O2 分解越快【答案】C 【考点】化学反应速率的影响因素 【解析】【解答】A.对催化剂的探究,应控制酸碱性、温度和反应时间相同,结合表
21、格中分解百分率可知,Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用,且 Cu2+催化效果更好,A 不符合题意;B.、中反应时间不同,由表格中分解百分率的数值可知,反应时间越长,H 2O2 分解越彻底,B 不符合题意;C.、中反应温度和酸碱性都不相同,相等时间内,温度高的中性溶液中,H 2O2 的分解百分率较小,故无法得出选型结论,C 符合题意;D.、中反应温度和酸碱性都不相同,相等时间内,碱性溶液中温度较低,但 H2O2 的分解百分率较大,故碱性越强,H 2O2 分解越快,D 不符合题意;故答案为:C【分析】由表格数据分析,在不同的酸碱性、温度、反应时间和催化剂的条件下,分解百分率的多少,
22、比较 H2O2 分解的快慢以及程度。23.模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知 X、Y 均为惰性电极,模拟海水中含Na 、Cl 、Ca 2 、Mg 2 、SO 24-等离子。下列叙述不正确的是( )A. N 是阴离子交换膜B. Y 电极上产生有色气体C. X 电极区域有浑浊产生D. X 电极反应式为 2H2O4e =4H O 2【答案】D 【考点】原电池和电解池的工作原理 【解析】【解答】A.由图示可知,淡水最终在两个离子交换膜之间产生,因此海水中的阳离子Na 、Ca 2 、Mg 2 移向 X 电极,海水中的 SO24-移向 Y 电极,故离子交换膜 M、N 分别为阳离子交换膜和阴离子
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