2019年浙江省杭州市中考科学复习化学综合训练（含答案）

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1、2019 年浙江省杭州市中考科学复习化学综合训练考试时间:120 分钟 满分:180 分一、 选择题(本大题共 15 小题 ,每小题 3 分,共 45 分。请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不得分) 1.如图 HZ1 所示实验操作正确的是 ( )图 HZ12.下列归纳和推理,你认为合理的是 ( )A.氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的物质一定是氧化物B.离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子一定是离子C.碱性溶液能使无色酚酞变红,能使无色酚酞变红的是碱性溶液D.盐中含有金属离子和酸根离子 ,NH4NO3 中不含金属离子 ,不属于盐类3.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应

2、属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系如图 HZ2 所示,下列举例中错误的是 ( )图 HZ2A.例 1:C+O2 CO2B.例 2:2H2O 2H2+O 2C.例 3:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OD.例 4:Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)24.下列有关化学观念的叙述错误的是 ( )A.爱因斯坦体内的某个原子现在可能在你的身体里B.通过化学变化,人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化C.用刀切苹果的过程中,个别原子被分成了更小的微粒D.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质5.空气与人类生活息息相关,下列关于空气的说法正确的是 (

3、 )A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中的氮气体积分数约为 21%C.空气中的 PM2.5 含量高说明空气质量好D.洁净的空气是纯净物6.能证明某无色无味气体是 CO2 的操作及现象是 ( )选项 实验操作 实验现象A 将燃着的木条伸入集气瓶 木条燃烧更旺B 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃C 将气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊D 将气体通入蒸馏水中 有气泡逸出7.某次蔗糖溶解实验过程如图 HZ3 所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是 ( )图 HZ3A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于 中溶液的溶质质量8.已知金属 R

4、与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 R+CuSO4 Cu+RSO4。则下列说法正确的是( )A.该反应属于复分解反应B.金属 R 的活泼性比 Cu 要强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁9.通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。但用氯酸钾和二氧化锰混合后,加热制得的氧气却常有异常气味。将这种有异常气味的氧气通入蒸馏水中,再滴加含硝酸的硝酸银溶液,会产生白色沉淀。根据上述事实得出下列结论:此氧气不是纯净物,而是混合物,此氧气中含有氯元素,此氧气中至少混入了一种含氯的物质,在反应过程中除生成氧气外,还生成了其他气体。上述结论中正确的是 ( )A. B.C. D.10.在空气中放置较长时间的锌片

5、,表面会形成一层薄膜,其中含有 Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成,反应物除了 Zn 外,还有 N2、O 2、CO 2、H 2O 中的 ( )A.一种 B.两种 C.三种 D.四种11.符合如图 HZ4 装置设计意图的有 ( )说明 CO 具有还原性既说明 CO 具有可燃性,又充分地利用了能源说明 CO 得氧后的产物是 CO2有效地防止了有剧毒的 CO 对空气的污染图 HZ4A. B.C. D.12.如图 HZ5 所示,其中 X、Y、Z、R、E 分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知 X 和 R 反应有气泡出现

6、。则下列说法正确的是 ( )图 HZ5A.X 是稀硫酸B.X 和 Z 反应无明显现象C.R 与 E 反应有蓝色沉淀生成D.E 在一定条件下可以转化为 Y13.下列除去杂质的方法,错误的是 ( )A.除去 H2 中的少量水蒸气:通过浓硫酸B.除去 CO2 中的少量 HCl:通入足量的饱和 NaHCO3 溶液,干燥C.除去 NaCl 溶液中少量的 CaCl2:加入适量 Na2CO3 溶液,过滤D.除去 FeCl3 溶液中少量的 CuCl2:加入足量的铁屑充分反应后,过滤14.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化), 直至过量。如图 HZ6 横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量,

7、根据图像判断,纵坐标 y 可能表示 ( )图 HZ6A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量C.溶液中溶质的质量D.溶液的 pH15.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图 HZ7 是关于硫酸化学性质的知识网络,“- ”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质能转化为另一种物质,A 、B、C 分别属于不同类别的化合物,则 A、B、C 可能是 ( )图 HZ7A.NaOH、CuSO 4、Na 2CO3B.KOH、HNO 3、K 2CO3C.Ba(OH)2、CuSO 4、CuOD.NaOH、HCl、Ba(NO 3)2二、填空题(每空 2 分,共 58 分 )16.(14 分) 生命的孕育和维系

8、需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水。(1)下列关于水的说法中,错误的是 ( 填序号)。 水是由氢元素和氧元素组成的化合物清澈、透明的泉水是纯净物洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所(2)研究水的组成时,需在电解器的玻璃管内加满水,且水中可加入少量的 Na2SO4 以增强 ,接通直流电源一段时间后,产生的氢气和氧气的体积比约为 。 (3)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 (填“吸附” “消毒”或“蒸馏”),实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,以防加热时出现 。 (4)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主

9、要作用是促进海水中 。 实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、 、蒸发。 17.(12 分) 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应 ,其制备的主要流程如图 HZ8 所示。图 HZ8高温反应器中反应的化学方程式为 。 反应前需向反应器中通入氮气,目的是 。 (2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图 HZ9 所示的实验。图 HZ9在 A 实验中发生反应的化学方程式为 。 将 A 实验结束后试管内的物质倒入烧

10、杯中 ,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是 ,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有 (填化学式) 。(3)某同学在一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了如图HZ10 所示的几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是 (填序号) 。 图 HZ1018.(10 分) 如图 HZ11 是包含物质 A、B 、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。图 HZ11(1)A 不可能是 (填序号) 。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn(2)若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3,B

11、 与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)若 C 为碳酸钠C 与 D 的反应属于 (填基本反应类型) 。 D 与盐酸反应的化学方程式为 ( 写一个)。 将二氧化碳通入 C 溶液,可化合生成碳酸氢钠 (NaHCO3),该反应的反应物有 种。 19.(10 分) 阅读下面科普短文。说起二氧化硫(SO 2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2 吗? 难道它只是有害物质吗?SO2 与食品工业SO 2 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加 SO2,可防止葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO2

12、进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB2760-2014),合理使用 SO2 不会对人体健康造成危害。标准中部分食品 SO2 的最大残留量食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2 与硫酸工业硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是 SO2 的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:S SO2 SO3 H2SO4图 HZ12硫酸工业的尾气中含有少量 SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的 SO2 循环利用。SO2

13、 与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生 SO2。为了减少煤燃烧产生的 SO2 污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。现在,你对 SO2 一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对 SO2 还会有更全面的认识!依据文章内容,回答下列问题。(1)按照国家标准,食糖中的 SO2 最大残留量为 。 (2)葡萄酒酿制过程中 SO2 的作用是 。 (3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及的含硫物质有 S、 和 H2SO4。 (4)硫酸工

14、业生产中,吸收尾气中 SO2 的物质是 。 (5)下列措施能减少 SO2 排放的是 ( 填序号)。 A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的 SO220.(12 分) 南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源 ,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):图 HZ13(1)操作 a 的名称是 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的化学方程式为 ;请列举小苏打在生活中的一种常见用途: 。 (4)向精制饱和食盐水中通入两

15、种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是 。 (5)仔细观察流程图,其中可循环利用的物质除二氧化碳之外 ,还有 。 21.(14 分) 图 HZ14 是一些常见物质的转化关系,其中 C 是无色无味气体 ,且能使澄清石灰水变浑浊;E 是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是 H。请根据图 ,回答下列问题。图 HZ14(1)红棕色粉末 A 和气体 C、 E 的化学式分别为:A ;C ;E 。 (2)G 转化为 H 和 A 的反应类型是 反应,B 转化成 E 和 D 的反应类型是 反应。 (3)A 与盐酸反应的化学方程式为: ,D 与氯气化合生成 F 的化学

16、方程式为: 。 22.(6 分) 氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质 ?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是 Cu 或 Cu2O,Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体 ,但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O,为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设:假设一:红色固体只有 Cu;假设二:红色固体只有 Cu2O;假设三:红色固体中有 Cu 和 Cu2O。请回答有关问题。(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若无明显现象,则假设 成立;若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支

17、持假设三? ( 填“能”或“不能”) 。 (2)现将 3g 红色固体加入足量的稀硫酸中,将反应后的溶液过滤 ,称得烘干后的滤渣质量为 1.4g,则原红色固体中含有什么物质? 。 三、实验探究题(每空 2 分,共 40 分)23.(10 分) 一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇 ,于是她决定买回一袋,对其进行研究。收集资料 通过阅读标签及查阅资料 ,她获得如下信息: 该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质;酒精的化学式为 C2H5OH;氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。提出问题 酒精的化学式与 NaOH 相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?固体酒精中的氢氧化钠是否变质

18、及变质的程度如何?实验探究 实验一:(1)她取少量酒精溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,说明酒精溶液 (填“显”或“不显”)碱性。 实验二:(2)她先取少量固体酒精于烧杯中,加入足量水溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,再取沉淀于试管中加稀盐酸 ,观察到 ,说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式: 。 (3)她取上述烧杯中上层清液于试管中,先滴加足量澄清石灰水 ,发现生成白色沉淀,再滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色 ,她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后,提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式) 溶液,即可得到氢氧化钠

19、部分变质的结论。 拓展应用 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是 (用化学方程式表示) 。24.(12 分) 根据下列装置图回答问题。图 HZ15(1)标号仪器的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置和收集装置为 ( 填序号)。 (3)实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气,通过排水量测定所收集到的氧气体积 (装置选用 A、F、G)。写出该反应的化学方程式: 。 若各装置的连接顺序是:abcd,F 装置内导管(“b”或“c ”)该怎样延伸?请画出。根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值(水的体积测量准确), 你认为原因是 。 若改用氯酸钾和

20、二氧化锰来制取氧气,则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将 (填“变大” “变小”或“不变”)。 25.(8 分) 利用表中装置进行下列实验,已知: 白磷的着火点为 40。实验装置 实验 1 实验 2.将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞.打开 K,从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸,至浸没锌粒.当瓶中产生大量气泡时,关闭 K.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内,塞紧瓶塞.打开 K,从长颈漏斗向瓶内加入约 80的热水,至浸没白磷.从 a 口向瓶中鼓入空气,使瓶中液面低于燃烧匙底部,关闭 K(1)连接仪器后,关闭 K,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面,一段时间后,液面高度保持不变,该现象说明 。 (2

21、)实验 1 中,瓶内发生反应的化学方程式为 ,步骤 中,关闭 K 后的现象是 。 (3)实验 2 中,仅对比步骤和可知,欲探究的燃烧条件是 。 26.(10 分) 某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题 ,以下是他们的实验方案:图 HZ16方案一:(1)图甲中装置 B 的作用是 , 装置 C 的作用是 。 方案二:(2)将空气通过图 HZ16 甲中 A、B 装置后,收集于图乙的广口瓶中,用图乙装置代替装置 C 进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是 。 (3)此法得到的氮气不纯,请你分析可能的原因是 。 (4)在工业上,分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。 四、计算题(共 17

22、分)27.(10 分) 图 HZ17 甲中 A 是一种常见的酸,它能与黑色固体 B 反应,B 质量为 8g,将 NaOH 溶液逐滴加入到 C 中,生成蓝色沉淀 E 的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。图 HZ17(1)A 溶液中溶质的化学式为 。 (2)操作 1 的名称是 。 (3)NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少 ?(4)C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?28.(7 分) 如图 HZ18 是某同学在厨房里看到的食用纯碱( 主要成分是 Na2CO3)包装袋信息,他

23、带了一包食用纯碱到学校实验室。图 HZ18(1)为测定室温下 Na2CO3 的溶解度 ,在编号为 A、B、C 、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g,并分别加入取自实验室的 Na2CO3 固体,搅拌至充分溶解 ,实验数据记录如下表 :烧杯编号 A B C D水的质量/g 100 100 100 100加入 Na2CO3 的质量/g 30 35 40 50溶液的质量/g 130 135 140 140分析上述数据,烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。室温下,Na 2CO3 的溶解度是 。 (2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱 5.4g 放入烧杯中 ,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀

24、盐酸 25g,得溶液质量为 28.2g(杂质溶于水且不与盐酸反应 )。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到 0.1%)参考答案1.D 2.C 3.C 4.C 5.A 6.C 7.B 8.B9.D 10.C 11.D 12.D 13.D 14.C 15.B16.(1) (2)水的导电性 21(3)蒸馏 暴沸 (4) 水蒸发 过滤17.(1)FeCl 2+H2 Fe+2HCl排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸(2)Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu未反应的铁继续与硫酸铜反应FeSO4、Al 2(SO4)3(3)D18.(1)c (2)6HCl+Fe 2

25、O3 2FeCl3+3H2O(3)复分解反应2HCl+Ca(OH) 2 CaCl2+2H2O319.(1)0.1 g/kg(2)防止葡萄酒在陈酿和储藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动(3)SO2、SO 3(4)氨水 (5)BCD20.(1)过滤 (2)CaO+H 2O Ca(OH)2(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O治疗胃酸过多症(或作发酵粉等 )(4)有利于吸收更多的二氧化碳(5)氯化铵21.(1)Fe2O3 CO 2 H 2(2)分解 置换(3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O2FeCl2+Cl2 2FeCl322.(1)一 不能 (2)Cu 和 Cu

26、2O23.实验探究 (1)不显 (2) 有气泡冒出CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (3)CaCl 2拓展应用 Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2NaOH 24.(1)长颈漏斗 (2)BC(3)2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2未冷却到室温就读数 变大25.(1)装置的气密性好(2)Zn+2HCl ZnCl2+H2瓶内液面逐步缓缓下降,长颈漏斗中的液面上升,反应会因为瓶中液面过低而停止(3)燃烧需要可燃物与空气(或氧气 )接触26.(1)干燥气体(除去水分) 吸收(除去) 氧气(2)木炭燃烧生成二氧化碳气体,混入新杂质(3)制得的氮气中含有稀有气体等杂质(4)沸点2

27、7.(1)H2SO4 (2)过滤解:(3)设由 CuO 生成的 CuSO4 的质量为 x。CuO+H2SO4 CuSO4+H2O80 1608 g x= x=16 g801608设与 CuSO4 反应的 NaOH 的质量为 y,同时生成 Na2SO4 的质量为 a。CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na 2SO4160 80 14216 g y a= y=8 g1608016= a=14.2 g16014216NaOH 溶液中溶质的质量分数为 100%=20%。8100-60(4)设 NaOH 与 H2SO4 反应生成的 Na2SO4 质量为 b。H2SO4+2NaOH Na2SO4+2

28、H2O80 14260 g20% b= b=21.3 g801426020%所得溶液中溶质的质量为 21.3 g+14.2 g=35.5 g。答:(3)NaOH 溶液中溶质的质量分数是 20%;(4)所得溶液中溶质的质量是 35.5 g。28.(1)CD 40 g(2)解:设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为 x。CO2 的质量=5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 g。Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H 2O106445.4 gx 2.2 g= x98.1%106445.42.2该食用纯碱中碳酸钠的质量分数 98.1%98%,故与包装袋信息相符。答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。