江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试卷（含答案）

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1、常州市 2019 届高三上学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 1127 Ba137第卷( 选择题 共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2018 年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自

2、给2. 用化学用语表示 2MgCO 2 2MgOC 中的相关微粒，其中不正确的是( )= = = = =点 燃 A. 中子数为 12 的镁原子： Mg B. MgO 的电子式：Mg2412 O C. CO2 的结构式： O=C=O D. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO2 熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3 是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1 KH

3、SO3 溶液：Na 、NH 、MnO 、ClO 4 4B. 0.1 molL1 KOH 溶液：Mg 2 、SO 、Br 、AlO23 2C. 0.1 molL1 H2SO4 溶液：Na 、Fe 2 、CH 3COO 、NO 3D. 0.1 molL1 FeSO4 溶液：K 、NH 、Cl 、NO 4 35. 水合肼 (N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为 NaClO2NH 3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 装置甲中试剂 X 可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制

4、备水合肼时氨气从 b 口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液可形成 Al(OH)3 胶体C. SiO2 与浓盐酸在高温下能反应生成 SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量 CO2 可制得 NaHCO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和 Na2CO3 溶液与 BaSO4 固体反应：CO Ba 2 ?BaCO323B. NH4HCO3 溶液和过量 Ca(OH)2 溶液混合：Ca2 NH HCO 2OH =CaCO3H 2O N

5、H3H2O 4 3C. NaClO 与 HI 溶液反应： 2ClO 2H 2O2I =I2Cl 24OH D. 电解氯化镁溶液：2Cl Mg 2 Cl2Mg= = = = =通 电 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，Y 是海水中质量分数最大的元素，Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径：WZY B. 由 Y、Z 组成的化合物中均不含共价键C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现

6、的是( )A. NaCl(aq) Cl2 漂白粉 电 解 澄 清 石 灰 水 B. (C6H10O5)n(淀粉 ) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH H2O 催 化 剂 酒 化 酶 C. NH3H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 过 量 SO2 O2 D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) CO 高 温 HCl（ aq） 10. 下列说法正确的是( )A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为 4Al3 6O 2 4Al3O 2= = = = =通 电 B. 反应 2NO(g)O 2(g)=2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 将 1 mol C

7、l2 通入 1 000 g H2O 中，转移电子的数目约为 6.021023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为 Pb2e =Pb2不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)11. 合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。下列有关化合物 A、B 的说法正确的是( )A. AB 的反应为取代反应B. A 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A、B 均

8、不能使酸性 KMnO4 溶液褪色D. B 与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度C向 FeCl3 溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色Fe3 的氧化性强于 Cu2 的氧化性D向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )甲 乙 丙

9、丁A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应 2H2(g)CO(g)?CH 3OH(g) Hc(A2 )c(HA )c(H2A)c(OH )c(H )15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 3H2(g)N 2(g)?2NH3(g) H92.4 kJmol1 ，测得反应的相关数据如下：容器 1 容器 2 容器 3反应温度 T/K 500 500 300反应物投入量 3 mol H2、1 mol N 2 4 mol NH3 2 mol NH3平衡 v 正 (N2)/molL1 s1 v1 v2 v3平衡 c(NH3)/molL1 c1 c2 c3平衡体系总

10、压强 p/Pa p1 p2 p3达到平衡时能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ达到平衡时体积分数 1(NH3) 2(NH3) 3(NH3)物质的平衡转化率 1(H2) 2(NH3) 3(NH3)平衡常数 K K1 K2 K3下列说法正确的是( )A. v12c1 B. K1K 2，p 22p1C. 1(NH3)2c3， 1(H2) 3(NH3)1第卷( 非选择题 共 80 分)16. (12 分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH 在 2 左右的某酸性废水含铁元素质量分数约 3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁

11、。制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 4.2 7.1 5.4沉淀完全的 pH 3.7 6.7 9.2 8.0回答下列问题：(1) “中和”时调节 pH 至_ ，有利于后续制备得纯度较高的产品。(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择 1.51 的原因是_。(3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：_ 。(4) “酸溶”后需根据溶液中 Fe2 含量确定氧化剂的投入量。用 K2Cr2O

12、7 标准溶液测定Fe2 (Cr2O 被还原为 Cr3 )的含量，该反应离子方程式为_。27(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下_、_、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl36H2O 晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是_。17. (15 分) 有机化合物 G 是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物 A 经如下步骤合成。A B C （ C2H5） 2SO4/K2CO3 NaHSO4/NaCN 5%PdC/HCOONH4 D E F Na2CO3 X G ClSO3H (1) B 中的含氧官能团名称为_。(2) 上述转化中属于加成反应的是_。(3) 试剂 X 的分子式为 C9H9ON，

13、写出 X 的结构简式：_。(4) 1 mol 化合物 F 与足量 ClSO3H 反应，除 G 外另一产物的物质的量为_。(5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：_。与 D 分子相比组成上少 1 个“CH 2”与 FeCl3 溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，其峰面积比为 32222。(6) 已知：COHRROH CORR；CORH CRHCCNR； H2O RCH2CN 一 定 条 件RCN RCOOH (R、R为烃基)。请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯 H3O 为原料制备 CCOOHCHCH2OH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。18

14、. (12 分) 用硫酸亚铁铵(NH 4)2SO4FeSO46H2O为原料通过下列流程可以制备晶体 A。 晶体 A浅 绿 色 悬 浊 液 饱 和 H2C2O4溶 液 加 热 至 沸 、 搅 拌 黄 色 沉 淀 饱 和 K2C2O4溶 液 6%H2O2 40 、 搅 拌 已知：25 时，Fe(C 2O4)33 (aq)SCN (aq)?Fe(SCN)2 (aq)3C 2O (aq)，K10 1624(1) 写出步骤生成黄色沉淀(FeC 2O42H2O)的化学方程式：_。(2) 步骤水浴加热需控制 40 的理由是_。(3) 某研究小组同学欲检验晶体 A 中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水

15、充分溶解，向试管中滴入几滴 0.1 mol L1 KSCN 溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：_。(4) 某研究小组通过如下实验步骤测定晶体 A 的化学式：步骤 1：准确称取 A 样品 4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为 4.370 0 g；步骤 2：准确称取 A 样品 4.910 0 g 置于锥形瓶中，加入足量的 3.000 molL1 H2SO4 溶液和适量蒸馏水，用 0.500 0 molL1 KMnO4 溶液滴定，当 MnO 恰好完全被还原为 Mn2 时，消耗 4KMnO4 溶液的体积为 24.00 mL；步骤 3：将步骤 1 所得固体溶于水，加入铁粉 0.28

16、0 0 g，恰好完全反应。通过计算确定晶体 A 的化学式 (写出计算过程)。19. (15 分) 某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl 36H2O 及明矾大晶体，具体流程如下已知：(1) AlCl 36H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；(2) 明矾在水中的溶解度如下表：温度 / 0 10 20 30 40 60 80 90溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109(1) 步骤中生成 Al(OH)3 的离子方程式为_。(2) 步骤灼烧 Al(OH)3 所用实验室常用仪器为_，为了提高 Al2O3 纯度，需_(填操作步骤)。(3) 制备 AlCl36

17、H2O 的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入 HCl 气体。通入 HCl 的作用主要有两点：_和_。(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入 HCl 气体，通入量对 AlCl36H2O 结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备 AlCl36H2O 晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，_。20. (14 分)烟气(主要污染物 SO2、NO x)是大气主要污染物，有效去除大气中的 SO2、NO x是环境保护的重要课题。(1) 用天然碱生产小苏打的母液( 主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中 SO2 的相关反应的热化学方程式如下：2Na2CO3

18、(aq)SO 2(g)H 2O(l)=Na2SO3(aq)2NaHCO 3 (aq)Ha kJmol 12NaHCO3(aq)SO 2(g)=Na2SO3(aq)2CO 2(g)H 2O(l)Hb kJmol 1Na2SO3(aq)SO 2(g)H 2O(l)=2NaHSO3(aq)Hc kJmol1反应 Na2CO3(aq)SO 2(g)=Na2SO3(aq)CO 2(g)的 H _kJmol1 。(2) 用碳酸钠溶液吸收 NO2 的过程会产生 NaNO2 和 NaNO3，写出相关化学反应方程式：_。(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图 1 所示，写出电解时铁电极发生

19、的电极反应式：_。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：_。图 1 图 2(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使 NO 变为 NH 。电极(电催化剂) 所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作 3 4用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量 NaCl，去除 NH 的效果明显提高，溶液 4中氮元素含量显著降低。可能原因是_。其他条件不变，只改变溶液的 pH，NO 去除率如图 2 所示，pH 升高时，去除率 3_，可能原因是_。21. (12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题 ，并在

20、相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A. 物质结构与性质盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物 I 和在铜作催化剂条件下反应制得。(1) Cu 基态核外电子排布式为_。(2) 1 mol 化合物 分子中含有 键数目为_。(3) 化合物分子中 sp3 方式杂化的原子数目是 _。(4) 向Cu(NH 3)4SO4 溶液中通入 SO2 至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、 N 的物质的量之比为 111，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。Cu(NH 3)4SO4 中存在的化学键类型有_( 填字母

21、) 。A. 共价键 B. 氢键 C. 离子键 D. 配位键 E. 分子间作用力 上述白色沉淀的化学式为_。(5) 铜的氢化物的晶体结构如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_。B. 实验化学草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOCCOOH) 和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：步骤 1：在右图所示装置中，加入无水草酸 45 g，无水乙醇 81 g，苯 200 mL，浓硫酸 10 mL，搅拌下加热 6870 回流共沸脱水。步骤 2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。步骤 3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。步骤 4：常压蒸

22、馏，收集 182184 的馏分，得草酸二乙酯 57 g。(1) 步骤 1 中发生反应的化学方程式是_，反应过程中冷凝水应从_(填“a” 或“b”)端进入。(2) 步骤 2 操作为_。(3) 步骤 3 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_ 。(4) 步骤 4 除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和_。(5) 本实验中，草酸二乙酯的产率为_。江苏省常州市 2019 届高三上学期期末考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分)1. C 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. A不定项

23、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分)11. AD 12. C 13. BC 14. A 15. AC非选择题(共 80 分)16. (12 分)(1) 3.74.2(2 分 )(2) 固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的 FeCl3 溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本(2 分)(3) 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(2 分)(4) 6Fe2 Cr 2O 14H =6Fe3 2Cr 3 7H 2O(2 分)27(5) 蒸发浓缩、冷却结晶(2 分 ) 加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复 23 次(2 分)17. (15 分)(1) 羰基(1

24、 分) 酯基(1 分)(2) (2 分)(3) CH2CH2NCO(2 分)(4) 1 mol(2 分)(5) CH3HOCH2NH2OH 或 CH2CH3HONH2OH 或CH3HOCH2NH2OH 或 CH2CH3HONH2OH(2 分)(6) CH3 CHBr2 CHO CHCNOH CCHCNOHCH2 CCOOHCHCH2OH(5 Br2 光 照 NaOH/H2O NaHSO4/NaCN CH3CHO H3O 分)18. (12 分)(1) (NH4)2SO4FeSO46H2OH 2C2O4=FeC2O42H2O(NH 4)2SO4H 2SO44H 2O(2 分)(2) 温度太高，H

25、 2O2 分解；温度太低，Fe 2 氧化速度太慢(2 分)(3) 否，因为 Fe(C2O4)33 转化为Fe(SCN) 2 反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验(2 分 )(4) n(H2O)4.9104.370 g18 gmol 1 0.030 0 mol(1 分)n(Fe3 )2n(Fe) mol0.010 0 mol(1 分)20.2856由方程式 2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=2MnSO4K 2SO410CO 28H 2O 知：n(C2O )2.5n(KMnO 4)2.50.500 0 molL 1 0.024 L0.030 0 mol(1 分

26、)24根据离子电荷守恒：n(K ) 3n(Fe3 )2n(C 2O )，n(K )0.030 0 mol，24n(K )n(Fe 3 )n(C 2O )n(H 2O)240030 0 mol0.010 0 mol0.030 0 mol0.030 0 mol3133(1 分)所以 xyzn3133，A 为 K3Fe(C2O4)33H2O(2 分)19. (15 分)(1) AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO (2 分) 2 3(2) 坩埚(2 分) 灼烧至恒重(2 分)(3) 抑制 AlCl3 水解(2 分) 增加 c(Cl )，有利于 AlCl36H2O 结晶(2 分)(4) 在

27、 45 以下( 或冷水浴条件下)通入 HCl 气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤23 次，低温(或减压)干燥，得到 AlCl36H2O 晶体(5 分)20. (14 分)(1) (2 分)a b2(2) Na2CO32NO 2=NaNO2NaNO 3CO 2(2 分)(3) Fe2e =Fe2 (2 分) 2NO 8H 6Fe 2 =N2 6Fe 3 4H 2O(2 分) 2(4) 水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯) ，与铵离子发生氧化反应，生成 N2，从而使铵离子从水溶液中得到去除(2 分)降低(2 分) ；随着 pH 的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性)(2 分)21. (12 分)A. (1) Ar3d104s1(2 分)(2) 14 mol(2 分 )(3) 2(2 分 )(4) ACD(2 分) Cu(NH 4)SO3(2 分)(5) 2CuH3Cl 2=2CuCl22HCl(2 分)B. (1) COOHCOOH2CH 3CH2OH COOC2H5COOC2H52H 2O(2 分) a(2 分) 浓 硫 酸 (2) 蒸馏(2 分)(3) 除去草酸、硫酸等酸性物质(2 分)(4) 温度计、酒精灯(2 分)(5) 78%(2 分)