2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题（C）含答案解析

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1、绝密启用前2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 C考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3 选 择 题 的 答 案 须 用 2B 铅 笔 将 答 题 纸 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 如 要 改 动 ， 须 将 原 填 涂 处 用 橡皮 擦 净 。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后须用黑色字迹

2、的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸的是ANaOH BCH 3COOH CNH 3 DH 2O2下列操作所用的仪器或装置正确的是A蒸发 B洗气 C蒸馏 D分液3下列属于置换反应的是A3CO+Fe 2O3 3CO2+2Fe B2FeCl 3+Cu=CuCl2+2

3、FeCl2C2Mg+CO 2 2MgO+C DH 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A通入 HCl 气体 B加入 NaOH 固体C加入 NaCl 固体 D加入金属钠5下列说法不正确的是A水玻璃可用作建筑黏合剂 B硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D碘化银可用于人工降雨6下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是ACaH 2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 B2F 2+2H2O=4HF+O2CMg 3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3 D2Na 2O2

4、+ 2H2O=4NaOH + O27下列表示正确的是AHClO 的结构式：HO Cl B乙醇分子的球棍模型： C 18O2离子结构示意图： D氨基(NH 2)的电子式：8下列说法不正确的是A电解熔融氯化钠可得到氯气B工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉C高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石D我国古代采用加热绿矾（ FeSO47H2O）的方法制取硫酸9下列说法不正确的是A少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封B滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用C预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸D取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试

5、管10下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二11下列说法正确的是A氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化B某有机物的名称为 3乙基丁烷C乙醇和乙二醇互为同系物D组成为 C9H12，在苯环上同时存在 3 个CH 3 的异构体有 3 种12下列指定反应的离子方程式正确的是A石灰水中加入过量小苏打溶液： Ca2 HCO 3OH =CaCO3

6、H 2OB次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2H 2OClO =SO42Cl 2H +C将 SO2 通入少量氨水中：SO 2NH 3H2O=HSO3NH 4+D电解氯化镁溶液：2Cl +2H2O H2+Cl2+2OH13W、X、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A四种元素中原子半径最大为 W，Y 的氢化物稳定性最强B四种元素最高价氧化物的水化物都是酸CXZ 4、WY 2 中所含化学键类型相同，熔点都很高DW、X 形成的单质都是重要的半导体材料14汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2H7B0.2 molL 1的 NaHCO3 溶液中：

7、c(Na +)c(HCO3)c(OH)c(H+)C将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液中：c(NH 4+)=c(Cl)19下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同BCO 2 和 CS2 每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构CH 2O、H 2S、 H2Se 由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体20设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L CHCl 3 所含的原

8、子总数为 2.5NAB1 L 0.1 molL 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC常温常压下，56 g C 4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为 10NAD78 g Na 2O2 固体中含有阴、阳离子总数为 4NA21近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以 CO 与 H2 为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是ACO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H=a kJmol1B1 mol CO(g)与 2molH2(g)反应生成 1 mol CH3OH(l)放出的热量等于（ ba）kJC相同条件下，1mol CO

9、(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量大于 1 mol CH3OH(g)D1 mol CO(g)和 2mol H2(g)的总键能高于 1 mol CH3OH(g)总键能22已知 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是A一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应C若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率D制乙烯比较适宜的温度是 450左右23常温下，现有 0.1 molL1的 NH4HCO3 溶液，pH=7.8

10、。已知含氮( 或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数) 与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是A当溶液的 pH=9 时，溶液中存在下列关系：c (NH4 )c(HCO3)c(NH3H2O)c(CO32)BNH 4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH 4+)c(NH 3H2O)c(H +)=c(OH)2c(CO 32)c(H 2CO3)C往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH 4 和 HCO3浓度均逐渐减小D通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)24某实验小组用 MgBr2 稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下

11、，下列说法不正确的是A步骤中的 NaOH 溶液，可用 Na2CO3、Na 2SO3 溶液代替B步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为 5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2OC步骤包含过滤、洗涤等操作，可用 AgNO3 溶液检验是否洗涤干净D经步骤，溶液 1 和溶液 2 的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异25通过实验得出的结论正确的是A将某固体试样溶于水，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则该固体试样含有 ClB将某固体试样溶于水，滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水溶液变红，则该固体试样中含有 Fe2+C将某固体试样溶于水，加入足量氯水充分反应后，

12、滴加淀粉试液无明显现象，则无法确定该固体试样中无 ID将某固体试样溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体试样有 CO32非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26（6 分）化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知 C 能使碳酸钠溶液释放出 CO2，反应反应机理类似且原子利用率均为 100%，请回答下列问题：（1）有机物 A 中含有的官能团名称是 _。（2）反应的反应类型为_。（3）请设计一种能验证 B 与 C 混合物中是否含物质 B 的实验方法_。（4）下列说法正确的是_。A乙烯与

13、氧气在催化剂作用下反应也可以生成 CB纯 C 在 16.6 以下呈冰状固体C在制备 D 时，D 中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入 NaOH 溶液振荡再分液的方法提纯D石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃27（6 分）化合物 A（仅含三种元素，摩尔质量为 198 gmol1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物 A 的组成与性质，设计并完成以下实验：取 3.96 g 化合物A 溶于水中，一段时间后全部转化为 B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质 D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入 100 mL 0.6 mol/L 稀硫酸，再加入含有 0.0

14、8 mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60 g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。（1）化合物 A 所含有的元素： _（用元素符号表示）。（2）化合物 A 与 H2O 反应的离子方程式：_。（3）化合物 A 可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_。28（4 分）一定条件下，草酸铜晶体(CuC 2O4xH2O)受热分解的化学方程式为：CuC 2O4xH2OCuO+CO +CO2+xH2O。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物：请回答：（1）该套实验装置的明显缺陷

15、是_。（2）实验过程中观察到 B 中白色无水硫酸铜变成蓝色，C 、F 中澄清石灰水变浑浊，E 中_ (填实验现象) ，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是 H2O、CO、CO 2。（3）该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现 C 中白色沉淀量明显较先前实验多，而 E、F 中未见明显现象，请推测 A 装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物_ (不考虑操作和药品的问题) 。29（4 分）一定量的 SO2 通入到含 0.16mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量之比为 32。再向反应后溶液中通入 Cl2 使硫元素全部转化为

16、SO42。请计算：（1）SO 2 的质量为_g。（2）通入 Cl2 的物质的量至少为 _mol。30【加试题】（10 分）为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。（1）如用 CH4 催化还原 NO2 可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H=867 kJmol1。下列有关说法正确的是_。A在容器中充入 1 mol CH4 和 2 mol NO2，当体系中 n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态B恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态C体系达到平衡后，升高温度，体系

17、中的混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压时，充入 CH4 有利于提高氮氧化物的转化率在 t2 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下，t 3 时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出从 t2 到 t4 时刻 v 正 (N2) 随时间的变化曲线。（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，通常使含适当比例的 NO、CO 尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除 NO、CO 尾气污染_。反应 25时的平衡常数 焓变反应 I：2NO(g) N2(g)O 2(g) K1=11030

18、H =180.5kJ/mol反应 II：2CO 2 (g) 2CO(g)O 2(g)K2=41092 H = +566.0kJ/mol（3）用 NH3 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为 P 的密闭容器中充入一定量的 NO、NO 2 和 NH3，达到平衡状态后，容器中含 n(NO)=a mol，n(NO 2)=2a mol，n(NH 3)=2a mol，n(N 2)=2b mol，且 N2(g)的体积分数为 1/3，请计算此时的平衡常数 Kp=_。（用只含 P 的式子表示

19、，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作 KP。如 p(NO2)为 NO2 的平衡分压，p(NO 2)=x(NO2)p，p 为平衡总压，x(NO 2)为平衡体系中 NO2 的物质的量分数。）（4）用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许 H+和H2O 通过），电极 I 发生的电极反应为_。31【加试题】（10 分）碘酸钙为无色斜方结晶，不溶于乙醇，可由 KClO3、I 2、CaCl 2 溶液等为原料制备。实验主要步骤为前驱体 KH(IO3)2 的制备和 Ca(IO3)2 的制备。实验装置和部分物质

20、的溶解度如图 1、图 2 所示。图1图2（1）制取 KH(IO3)2：在 100 mL 圆底烧瓶中依次加入适量碘、氯酸钾和水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解，滴加 6 molL1 盐酸至 pH=1，按如图 1 所示组装仪器，保持反应温度 80 左右。仪器 a 的名称_，对圆底烧瓶进行加热的方式为_。烧瓶中 I2 已完全反应的现象是 _。写出在酸性介质下生成 KH(IO3)2 的化学方程式：_。（2）制取 Ca(IO3)26H2O：将反应液转入烧杯中，加入 KOH 溶液，调节溶液 pH=10。在不断搅拌下，向溶液中滴加 CaCl2 溶液，静置，向上层清液中滴加少量 CaCl2 溶液，直至没有沉淀产生，

21、在_（请选择最合适的温度：“0 ”“20 ”或“40 ”）的水中静置 10 分钟，过滤，冰水洗涤固体 23 次，再用_（请选择最合适的洗涤剂，填序号）洗涤晾干。A25%的乙醇溶液 B热水 C滤液 D无水乙醇（3）样品纯度的测定：称取产品 0.6000gCa(IO3)26H2O 的摩尔质量为 498gmol1，置于100mL 烧杯中，加入适量高氯酸微热溶解试样，配置 250mL 溶液，移取 50.00 mL 于锥形瓶中，加入足量碘化钾，加塞摇匀，在暗处放置 3 分钟，加入淀粉溶液，用浓度为 0.1000 molL1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，读数，消耗标准液 24.00mL。发生的反应如

22、下：Ca(IO 3)2+2HClO4=2HIO3+ Ca(ClO4)2IO3+5I+6H+ =3I2+3H2O I2+2S2O32=2I+S4O62取上述所配溶液 50.00 mL 于锥形瓶中，如图所示，正确的是：_（填序号）。A B C D上述样品的纯度为_。32【加试题】（10 分）化合物 G 是一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：已知：请回答：（1）B 的结构简式为_ 。（2）下列说法正确的是_。A化合物 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应B1 mol 化合物 C 最多能与 2 mol NaOH 反应C化合物 E 既有氧化性，又有还原性D由流程可知，RedAl、MnO 2 分别做还原剂、氧化剂，其中 MnO2 也可用 Cu/O2、足量的酸性高锰酸钾等代替E化合物 G 的最简式为 C6H6NO（3）CD 的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为_。（4）写出同时满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式_。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是 氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。（5）已知： (R 代表烃基，R代表烃基或 H)。请写出以、 和(CH 3)2SO4 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。