广东省广州市天河区2019届普通高中毕业班综合测试(二)理科综合试题(含答案)
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1、2019 届天河区普通高中毕业班综合测试(二)理科综合可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56第 I 卷一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.下列有关细胞结构及物质的叙述,错误的是A.蛋白质、核酸、多糖的单体均以碳链为基本骨架B.人的遗传物质彻底水解后可得到 6 种小分子物质C.磷脂、核酸和蛋白质的组成元素中均有 C、H 、O、PD.细胞的成分、结构是与功能相适应的2.下列有关人体生命活动调节的叙述,正确的是A.静息时神经元细胞膜内外两侧的电位差为
2、 0B.细胞外液渗透压升高,会导致下丘脑释放抗利尿激素增加C.激素和抗体都具有特异性,只作用于特定的靶细胞D.过敏反应是人体特异性免疫反应的一种异常生理现象3.在培养人食道癌细胞的实验中,加入青蒿琥酯(Art),随着其浓度升高,凋亡蛋白 Q 表达量增多,癌细胞凋亡率升高。下列叙述错误的是A.为初步了解 Art 对癌细胞的影响,可用显微镜观察癌细胞的形态变化B.在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的 Art,可确定 Art 能否进入细胞内C.为检测 Art 对凋亡蛋白 Q 表达的影响,须设置不含 Art 的对照实验D.用凋亡蛋白 Q 饲喂患癌小鼠,可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡4.下
3、列有关生物学研究和实验方法的叙述错误的是A.标志重捕法调查种群密度时,部分标志物脱落,实验所得到的数值会偏大B.在探究淀粉酶的最适温度实验中,为了减小误差需要设置预实验C.纸层析法分离色素,滤纸条上的色素带自下而上依次呈黄绿色、蓝绿色、黄色、橙黄色D.“建立血糖调节的模型”采用旳实验方法是模型方法,模拟活动本身就是构建动态的物理模型5.下列有关遗传、变异和进化的相关叙述,错误的是A.基因型为 AaBb 的个体自交,其后代有 4 种表现型和 9 种基因型B.减数分裂四分体时期,同源染色体上的等位基因可随非姐妹染色单体的交换而交换C.新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节
4、D.现代生物进化理论是在达尔文自然选择学说基础上发展而来的科学理论6.下列甲、乙、丙、丁四个图分别表示有关生物学内容,对图中曲线描述正确的是A.甲图中若 a 点为茎向光侧的生长素浓度,则 b、c 两点一定为茎背光侧生长素浓度B.乙图中若 a、 c 两点所产生的葡萄糖总量相等,则 a、c 两点的呼吸强度为 a 大于 cC.丙图中 a 点害虫种群抗药个体所占百分比大于 b 点害虫种群抗药个体所占百分比D.丁图中影响 a、b 两点和 a、c 两点吸收量不同的限制因素分别是能量和载体数量7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A.格物粗谈记载“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放
5、入,得气即发,并无涩味。 ”文中的“气”是指氧气B.为了更好地为植物提供 N、P、K 三种营养元素,可将草木灰与 NH4H2PO4 混合使用C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源,但开采过程中发生泄漏,会造成温室效应D.中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.14gCO 和 N2 的混合气体所含有的电子数为 14NAB.用浓盐酸分别和 MnO2、KClO 3 反应制备 1mol 氯气,转移的电子数均为 2NAC.10L2.0 mol/ LNaOH 溶液中含有氧原子数为 2NAD. ImoI NH4NO3 溶于稀氨水中使
6、溶液呈中性,溶液中 NH4+数目为 NA9.下列实验操作、现象和结论均正确的是10.金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为:4M+nO 2+2nH2O=4M(OH)n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A.比较 Mg、Al、Zn 三种金属 -空气电池,Mg空气电池的理论比能量最高B.为防止负极区沉积 Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜C.电池放电过程的正极反应式:O 2+2H2O+4e =4OHD.多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧
7、气扩散至电极表面11.短周期元素 x、y、d、f 的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图 1 所示;短周期元素 z、e 、g、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液( 浓度均为 001mol/L)的pH 与原子序数的关系如图 2 所示:下列有关说法正确的是A.离子半径大小顺序:efghB.由 x、z、d 三种元素形成的化合物中一定不含离子键C.y、d、g 的简单气态氢化物中沸点最高的是 g 的氢化物D.装满 zd2 气体的小试管倒扣水槽中充分反应,试管液面上升约 2/312.树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物 Y 能用于高性能树脂镜片的合成,化合物与 2
8、甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物 Y:下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.Y 的分子式为 C10H6O2Br3C.2甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色D.、Y 均属于芳香族化合物13.乙二胺(H 2NCH2CH2NH2),无色液体,电离类似于氨:NH 3+H2O NH4+OH ,25时,kb1=104.07 ,k b2=107.15 ;乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液 pH 的变化如图。下列说法不正确的是A.曲线代表的微粒符号为 H2NCH2CH2NH3+B.曲线与曲线 II 相交点对应 pH=6.85C.0.1 mol L1 H2NCH2CH2NH3Cl 溶液
9、中各离子浓度大小关系为c(Cl )c(H 2NCH2CH2NH3+)c(H +)c(OH )D.乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式:H2NCH2CH2NH3+H2O H3NCH2CH2NH32+OH二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,第 1418题只有一项符合题目要求,第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分14.一质点做直线运动的 vt 图象如图所示.下列说法正确的是A.质点在 01s 的位移与 12s 的位移可能相等B.质点在 12s 做加速度逐渐减小的直线运动C.质点在 12s
10、中某时刻的加速度等于质点在 23s 的加速度D.质点在 1s 时刻离出发点最远,在 2s 时刻返回出发点15.在如图所示的理想变压器的电路中,变压器原、副线圈的匝数比为 21,电阻 R1=R2,电流表和电压表均为理想电表,若电流表的示数为 0.5A,电压表的示数为 5V,则电阻 R1 的大小为A.25 B.20 C.15 D.1016.假定太阳系一颗质量均匀、可看成球体的小行星,自转原来可以忽略.现若该星球自转加快,角速度为 时,该星球表面的“赤道”上物体对星球的压力减为原来的 。已知引力常量 G,32则该星球密度 为A. B. C. D.G892492G32217.真空中 A、B、C 三点构
11、成边长为 l 的等边三角形,EF 是其中位线,如图所示。在 E、F 点分别放置电荷量均为 Q 的正、负点电荷。下列说法正确的是A.A 点的电场强度大小为 2lkQB.A 点的电势低于 C 点的电势C.B 点的场强方向沿 BC 方向D.正电荷在 B 点的电势能大于在 C 点的电势能18.水平面上放置一个斜面足够长的斜劈 A,小物块 B 静止在斜面上,如图所示.现对 B 施加一个沿斜面向上的拉力 F,F 的大小从零随时间均匀增大,斜劈 A 一直处于静止状态.设A、B 之间的摩擦力大小为 f1,A 与地面之间的摩擦力大小为 f2,最大静摩擦力等于滑动摩擦力。则整个过程中摩擦力大小随时间变化的图象可能
12、正确的是19.如图所示,水平转台上的小物体 a、b 通过弹簧连接,并静止在转台上,现转台从静止开始缓慢的增大其转速(即在每个转速下可认为是匀速转动 ),已知 a、b 的质量分别为m、2m,a、b 与转台的动摩擦因数均为 ,a、b 离转台中心的距离都为 r 且与转台保持相对静止,已知弹簧的原长为 r,劲度系数为 k,最大静摩擦力等于滑动摩擦力,以下说法中正确的是A.物体 a 和 b 同时相对转台发生滑动B.当 a 受到的摩擦力为 0 时,b 的摩擦力背离圆心C.当 b 受到的摩擦力为 0 时, a 的摩擦力背离圆心D.当 a、b 均相对转台静止时,允许的最大角速度为 rgmk220.如图所示,相
13、同质量的物块从底边长相同、倾角不同的固定斜面最高处同时由静止释放且下滑到底端,下列说法正确的是A.若物块与斜面之间的动摩擦因数相同,物块在两斜面上损失的机槭能相等B.若物块到达底端时的动能相同,物块与倾角大的斜面间的动摩擦因数大C.若斜面光滑,两物块一定同时运动到斜面底端D.若物块与斜面之间的动摩擦因数相同,倾角大的斜面上的物块所受合力冲量大21.如图甲所示,光滑且足够长的金属导轨 MN、PQ 平行地固定在同一水平面上,两导轨间距L=0.20m,两导轨的左端之间连接的电阻 R=0.40,导轨上停放一质量 m=0.10kg 的金属杆ab,位于两导轨之间的金属杆的电阻 r=0.10,导轨的电阻可忽
14、略不计。整个装置处于磁感应强度 B=0.50T 的匀强磁场中,磁场方向竖直向下。现用一水平外力 F 水平向右拉金属杆,使之由静止开始运动,在整个运动过程中金属杆始终与导轨垂直并接触良好,若理想电压表的示数 U 随时间 t 变化的关系如图乙所示.则金属杆开始运动经 t=5.0s 时A.通过金属杆的感应电流的大小为 1A,方向由 b 指向 aB.金属杆的速率为 4m/sC.外力 F 的瞬时功率为 1WD.05.0s 内通过 R 的电荷量为 5C第 II 卷三、非选择题:共 174 分。第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题。考生根据要求作答。(一)必考题:共 1
15、29 分。22.(6 分) 为了探究质量一定时加速度与力的关系,一同学设计了如图所示的实验装置。其中M 为带滑轮的小车的质量,m 为砂和砂桶的质量。(滑轮质量不计)(1)实验时,一定要进行的操作是_。A.用天平测出砂和砂桶的质量B.将带滑轮的长木板右端垫高,以平衡摩擦力C.小车靠近打点计时器,先接通电源,再释放小车,打出一条纸带,同时记录弹簧测力计的示数D.改变砂和砂桶的质量,打出几条纸带E.为减小误差,实验中一定要保证砂和砂桶的质量 m 远小于小车的质量 M(2)该同学在实验中得到如图所示的一条纸带( 两计数点间还有 4 个点没有画出),已知打点计时器采用的是频率为 50Hz 的交流电,根据
16、纸带可求出:计时器打计数点 3 时小车的速度v3=_m/s,小车的加速度 a=_m/s2.(结果均保留两位有效数字)(3)以弹簧测力计的示数 F 为横坐标,加速度为纵坐标,画出的 aF 图象是一条直线,如图所示,图线与横坐标的夹角为 ,求得图线的斜率为 k,则小车的质量为_。A.2 tan B. C. k D.tan1223.(9 分) 某同学利用下列器材测量两节干电池的总电动势 E 和总内阻 r。A.待测干电池两节 B.电压表 V1、V 2,量程均为 3V,内阻很大C.定值电阻 R0(阻值未知) D.电阻箱 RE.导线和开关(1)根据如图甲所示的实物连接图,在图乙方框中画出相应的电路图。(2
17、)实验之前,需要利用该电路测出定值电阻 R0 先把电阻箱 R 调到某一阻值 R1,再闭合开关,读出电压表 V1 和 V2 的示数分别为 U10、U 20,则 R0=_(用 U10、U 20、R 1 表示)(3)实验中调节电阻箱 R,读出相应电压表 V1 和 V2 的多组数据 U1、U 2,由闭合电路的欧姆定律得 U1、U 2 的关系式为 U1=_(用 E、r 、R 0、U 2 表示)。若测得 R0=1.2,根据实验描绘出 U1U 2 图象如图丙所示,则两节干电池的总电动势 E=_V,总内阻r=_。(结果均保留两位有效数字 )24.(14 分) 如图所示,在 x 轴上方存在匀强磁场,磁感应强度为
18、 B,方向垂直纸面向里。在 x轴下方存在匀强电场,方向垂直 x 轴向上。一个质量为 m、电荷量为 q、重力不计的带正电粒子从 y 轴上的 a(0,h)点沿 y 轴正方向以某初速度开始运动,一段时间后,粒子与 x 轴正方向成 45进入电场,经过 y 轴的 b 点时速度方向恰好与 y 轴垂直。求:(1)粒子在磁场中运动的轨道半径 r 和速度大小 v;(2)匀强电场的电场强度大小 E;(3)粒子从开始到第三次经过 x 轴的时间 t。25.(18 分) 如图所示,有一质量为 M=2kg 的平板小车静止在光滑的水平地面上,现有质量均为m=1kg 的小物块 A 和 B(均可视为质点) ,由车上 P 处开始
19、,A 以初速度 v1=2m/s 向左运动,B同时以 2=4m/s 向右运动。最终 A、B 两物块恰好停在小车两端没有脱离小车。两物块与小车间的动摩擦因数都为 =0.1,取 g=10m/s2。求:(1)物块 A 开始运动至减速为零所用的时间 t 及此减速过程的位移 x1;(2)小车总长 L;(3)从 A、B 开始运动计时,经 6s 小车运动的路程 x。26.(14 分) 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K 2FeO4)并探究其性质用途。.制备 K2FeO4(夹持、加热等装置略)(1)B 中所用试剂为_ 。(2)C 中反应为放热反应,而反应温度须控制在 08,可
20、使用的控温方法为_,充分反应后得到紫色固体,反应方程式为_。反应中 KOH 必须过量的原因是_。(3)C 中混合物经过滤、洗涤、干燥,得纯浄髙铁酸钾晶体,洗涤时洗涤剂可选用_。a.冰水 b.KOH 溶液 c.异丙醇.探究 K2FeO4 的性质(4)K2FeO4 可以将废水中的 CN 氧化为 CNO ,实验表明,pH=9 时 CN 去除效果最佳。配平反应离子方程式:_FeO 42 +_CN +_H2O_Fe(OH)3+_CNO +_OH 。现处理含 CN 离子浓度为 13mg/L 的废水 1m3,至少需要 K2FeO4_g。(5)资料表明,酸性溶液中氧化性 FeO42 MnO4 。验证实验:将少
21、 K2FeO4 溶解在过量KOH 溶液中,溶液呈浅紫色,取该溶液滴入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液中,振荡,溶液颜色仍然呈浅紫色。请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有 MnO4 _。27.(14 分) 铜阳极泥( 主要含有铜、银、金、少量的镍) 是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为AuCl 4 ;分金渣的主要成分为 AgCl;分银液中主要成分为Ag(SO3)23 ,且存在 Ag(SO3)23 =Ag+2SO32(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为_
22、,已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。“分铜”时加入足量的 NaC1 的主要作用为_ 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为_。资料:K 2FeO4 为紫色固体,微溶于 KOH 溶液,难溶于有机溶剂;具有强氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 O2,在碱性溶液中较稳定。(3)Na2SO3 溶液中含硫微粒物质的量分数与 pH 的关系如图所示。“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的 pH=4,分析能够析出 AgC 的原因为_。调节溶液的 pH 不能过低,理由为 _。(4)已知离子浓度10 5 mol/L 时,认为该离子沉淀完全。已知: KspPb(OH)2=2.51016 ,K sp
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