福建省福州市2019届高三下学期质量检测理综试题化学试卷（含答案）

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1、2019 年福州市高中毕业班质量检测理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是A.维持大气中氮元素含量稳定B.是野生植物生长所需氮元素的重要来源C.为硝化过程、为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D.是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮8.苯乙烯( )是有机合成的重要原料。下列对它结构与性质的推测错误的是A.可作为加聚反应的单体 B 苯环上的一氯代物有 5 种C

2、.空气中燃烧将产生大量黑烟 D.分子中所有原子可能处于同一平面9.下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 制取 Fe(OH)3 胶体 向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，继续加热得透明红色液体B 证明乙醇分子中含有一个羟基 向 3g 金属钠和含有 1mol 溶质的乙醇溶液作用恰好产生 0.5molH2C 验证酸性：CH 3COOHHClO 使用 pH 试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pHD 检验淀粉是否发生水解 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色10.NA 为阿伏伽德罗常数值。下列

3、叙述正确的是A.1 mol Na2O2 晶体中共含有 4NA 个离子B 标准状况下，22.4LCH 3OH 含有 NA 个分子C.常温下，1LpH=1 的 H2SO4 溶液中，含有 0.2NA 个 H+D 标准状况下，22.4LN 2 和 O2 的混合气体中含有的原子数为 2NA11.原子序数依次递增的 Q、 W、X 、Y、Z 五种元素中，Q、W、X 是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为 10 的主族元素，W 与 Y 同主族、 X 和 Y 同周期；X 是地壳中含量最高的金属元素、Z 存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 比 Z 强B.W 与 X

4、 简单离子半径后者更大C.W、Y 两种元素最高化合价相同D.X、Z 两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用12.乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸( HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是A.该离子交换膜应选择阳离子交换膜B.HCl 是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用C.该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-CO 2HOOC-CHOD.乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法13.室温下向 20mL 含 0.10molL1 Cr2 和 0.1

5、0molL1 Fe2+的混合溶液中滴加 0.10 molL 1 NaOH 溶液，金属阳离子浓度与滴入 NOH 溶液体积的关系曲线如图所示。若溶中金属离子浓度小于 105 molL1 视为完全沉淀，则下列说法错误的是Cr(OH)2 的 ksp 为 21016 ，Fe(OH) 2 的 ksp 为 81016 A 曲线 A 表示 c(Fe2+)B.当 V(NaOH)=30mL 时，Fe 2+开始沉淀C 当 pH=7 时溶液中 Fe2+、Cr 2+均完全沉淀D.V(NaOH)30mL 时，溶液中 c(Fe2+)c(Cr 2+) =4.0三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为

6、必考题，每个考题考生都必须作答，第 3338 为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(11 题，共 129 分)26.(14 分) 氮化镁(Mg 3N2)可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg 3N2)，制备装置示意图如下。(1)工业上通常通过_获取氮气。(2)装置 A 中橡胶管 a 的作用是_。(3)NaNO2 和(NH 4)2SO4 反应制备氮气的离子方程式_。(4)装置 B 的作用为_。(5)检验 Mg3N2 水解生成气体为 NH3 的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，_(填操作与现象) 。(6)为

7、测定产物中 Mg3N2 纯度，该小组称取 4.0g 样品加入足量 10%NaOH 溶液并加热，生成的气体全部用 100.00mL 0.500molL1 的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到 250.00mL，取25.00mL 该溶液，用 0.2000molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH 溶液 25.25mL。样品中 Mg3N2 的质量分数为_(保留一位小数)。滴定过程中若有 NaOH 溶液溅出，测定结果将_(填“ 偏高 ”或“ 偏低”)27.(14 分) 钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，另含有少量 SiO2、

8、Fe2O3 等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用_( 写一种方法) 。(2)硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_。钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4 和 FeSO4，该反应的化学方程式：_。(3)查阅资料可知：TiO 2+与 Fe3+水解转化为沉淀的 pH 接近；反应Fe 3+H2Y2=FeY +2H+， K=1024.3)；反应TiO 2+H2Y2 = TiO Y2 +2H+，K=10 17.3。含钛铁溶液经 EDTA(H2Y2 )

9、处理后再调节 pH，TiO 2+水解生成偏钛酸 TiO (OH)2沉淀，则 TiO2+水解的离子方程式为：_；F 3+未转化为沉淀的原因是_。(4)若将滤液 2 经_冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FsO47H2O)。滤液 2 经处理后，还可返回流程中使用的物质是_。(5)利用右图所示装置在一定条件下由 TiO2 制取金属钛的化学方程式为_。阳极的电极反应式为_。28.(15 分) 二甲醚(CH 3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。l.二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应 i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O

10、(g) H 1(1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5kJmol 1 、1455.2kJmol 1 ，且 H2O(g)=H2O(1) H= 44.0kJmol1 。反应 i 的H 1=_ kJmol1 。(2)反应 i 中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图 1 所示，生产时，选择的最佳催化剂是_。(3)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图 2 所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：反应 ii 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H 2=29.1kJmol 1工业上生产二甲醚的温度通常在 270300，高于

11、330之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是_；根据化学反应速率变化分析原因是_。某温度下，以 CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：则反应 i 中，CH 3OH(g)的平衡转化率 =_，反应 i 的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字).二甲醚的应用：(4)图 3 为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：该电池的负极反应式为：_；若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗 4.6g 二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为_ 。( 保留 3 位有效数字)(二)选考题：共 45 分。请考生从

12、给出的 2 道物理题、2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题做答并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学一选修 3：物质结构与性质 (15 分)钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：(1)钻元素在周期表中的位置是_，其外围电子排布式为 _。(2)已知第四电离能大小：I 4(Fe) I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是_。(3)配位化学创始人维尔纳发现，取 1mol 配合物 CoCl36NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸

13、银溶液，产生 3mol 色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_。该配合物在热 NaOH 溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_；生成气体分子的中心原子杂化方式为_。(4)经 X 射线衍射测定发现，晶体钻在 417以上堆积方式的剖面图如右图所示，则该堆积方式属于_，若该堆积方式下的晶胞参数为 acm，则钴原子的半径为_pm。36.化学选修 5有机化学基础 (15 分)氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下( 部分反应条件和试剂略 )：回答下列问题：(1)A 的结构简式是 _。(2)C 的化学名称是_ 。(3)的反应类型是_。(4)E 中不含 N 原子的官能团名称为 _。(5)氨甲环酸(G)的分子式为_。(6)写出满足以下条件的所有 E 的同分异构体的结构简式： _。a 含苯环 b.与硝化甘油具有相同官能团 c.核磁共振氢谱有三组峰(7)写出以 和 为原料，制备医药中间体 的合成路线：_(无机试剂任选) 。