福建省泉州市2019届普通高中毕业班第一次质量检查理科综合化学试卷（含答案）

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1、泉州市 2019 届普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C-35.5一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7.废铁屑制 Fe2O3 的一种流程如下图： 下列说法不正确的是A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作 a 是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D.Fe2O3 可用作红色颜料8.下列有关叙述不正确的是A.苯与浓 HNO3 和浓 H2SO4 的混合液共热，发生取代反应B.乙醇在一定条件下可以转化为 CO2、

2、CH 3CHO 或 CH3COOC2H5C.淀粉、纤维素和蛋自质均为高分子化合物D.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化9 有机物 C( )是合成高分子涤纶的常见原料，以卜有关 G 的说法正确的是A.分子式为 C8H6O4B.能发生氧化、水解、加成等反应C.所有碳原子不可能在同一平面上D.环上的一氯代物只有 1 种10.下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是11.短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，W、Z 同主族，W、Y 最外层电子数之和为 11，W 与 X 形成离子化合物 X3W2 下列说法正确的是A.原子半径：WYZD.X 的单质

3、在空气中具有抗腐蚀性12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为 Ca(OH)2，酸液室通入 CO2(以 NaCl 为支持电解质 )，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是A.电子由 M 极经外电路流向 N 极B.N 电极区的电极反应式为 2H+2e =H2C.在碱液室可以生成 NaHCO3、Na 2CO3D.放电一段时间后，酸液室溶液 pH 增大13.常温下 0.2molL1 Na2CrO4 溶液中，H 2CrO4、CrO 42 、Cr 2O72 和 HCrO4 的分布曲线如图所示。下列叙述错误的是(已知： 2 CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O)A

4、.曲线 M 表示 pH 与 CrO42 的变化关系B.Ka2(H2CrO4)的数量级为 106C.HCrO4 的电离程度大于水解程度D.pH=2 和 pH=5 时，2HCrO 4 = Cr2O72 +H2O 的平衡常数相等三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 129 分)26.(15 分)亚硝酰硫酸(NOSO 4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO 4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。(1)装置

5、 A 制取 SO2A 中反应的化学方程式为_ 。导管 b 的作用是_。(2)装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓 H2SO4 作用下反应制得 NOSO4H。该反应必须维持体系温度不得高于 20，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_(只写 1 种)。开始反应缓慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_。(3)装置 C 的主要作用是_( 用离子方程式表示)。(4)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_。(5)测定亚 NOSO4H 的纯度准确称取 1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000molL1 、60.00mL

6、的KMnO4 标准溶液和 10mL25%H2SO4 溶液，然后摇匀。用 0.2500molL1 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO 4 +5NOSO4H +2H2O= K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平：_ MnO 4 +_C2O42 +_=_ Mn2+_+_H2O滴定终点时的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。M(NOSO 4H)=127gmol1 27.(14 分) 工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：(1)“一次转化”中 H2O(g)过量的目的是 _。(2)已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H

7、2O(g) H=484kJmol 12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =566kJmol 1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802kJmol 1“二次转化”时 CH4 和 O2 反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为 _。(3)“CO 变换”的反应是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使 CO 的转化率达到 90%，则起始时 c(H2O)c(CO)应不低于_。(4)“脱碳”后的溶液再生的方法是_(以化学方程式表示)。(5)“净化”时发生的反应为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g

8、) Cu(NH3)3COAc(aq)，H” 、 “=”或“”)。a 点总压为 50Mpa，T 2 时 Kp=_(Mpa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压物质的量分数)实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为 v=kc(N2)c1.5(H2)c1 (NH3)。以下措施既能加快反应速率，又能提高 H2 平衡转化率的是a.加压 b.使用催化剂 c.增大氢氮比 d.分离 NH328.(14 分) 钛广泛应用于航天、军事、化工、医疗等领域。钛在高温下易和氧、氮、碳等元素化合，提炼纯钛条件苛刻。从高钛渣(主要为 TiO2)提炼海绵钛流程如下：氯化后的粗 TiCL4 中含有 FeCl3、SiCl

9、 4、AlCl 3、VOCl 3 等杂质，相关物质的沸点如下表：回答下列问题：(1)高钛渣经过破碎、磁选磨粉后送氯化车间，磨粉的目的是_。(2)“分馏”得到的低沸点物是 _。分馏难以除去OCl 3，原因是_。加入铝粉使 VOCl3 转化为 VOCl2 便于除去，写出铝粉与 VOCl3 反应的化学方程式：_。(3)“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗 TiCl4，使 AlCl3 转化为_而除去。(4)“还原”需要在 Ar 的气氛中进行，原因是_。副产物经电解生成_可循环使用。(5)制备钛的一种新型方法是：将 TiO2 粉末浇注成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，CaCl2 为熔盐进行电解(Ca

10、Cl 2 熔盐不参与电极反应，起溶解和传导 O2 的作用)阳极牛成的气体除 O2 外，还有 _(填化学式)。阴极的电极反应式为_。(二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道物题中任选一题作答。35.化学选修 3：物质结构与性质 (15 分)NaCl 是重要的化工原料。回答下列问题：(1)元素 Na 的焰色反应呈_色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态 Na原了，其价电了轨道表示式为_。(2)KBr 具有 NaCl 型的晶体结构，但其熔点比 NaCl 低，原因是_。(3)在适当的条件下，电解 NaCl 水溶液可制得 NaClO3。NaCl 水溶液中，不存在的微粒间作用力有_(填序号)

11、 。A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力ClO 3 离子的几何构型为_ ，中心原子的杂化方式为_。(4)NaCl 晶体在 50300GPa 的高压下和 Cl2 反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示( 大球为 Cl，小球为 Na)。若 A 的原子坐标为(0，0，0)，B 的原子坐标为( ，0， )，则 C 的原子坐标为214_。晶体中，Cl 构成的多面体包含 _个三角形的面，与 Cl 紧邻的 Na 个数为_。已知晶胞参数为 apm，阿伏伽德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为_gcm3 (列出计算式)。36.化学选修 5：有机化学基础 (15 分)消炎药洛索洛芬的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称为 _，烃基R 的结构简式为 _。(2)脱羧反应是羧酸失去羧基放出 CO2 的反应。中，包含脱羧反应的有_。(3)写出反应的化学方程式( 注明反应条件)：_。(4)G 中所含官能团的名称为 _。(5)写岀与 C 互为同分异构体的芳香酯的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为32)： _。(6)设计由 A 和乙炔为起始原料制备 3丁烯酸(CH 2=CHCH2COOH)的合成路线( 无机试剂任选) 。