湖北省随州市2017年中考化学试卷（含答案解析）

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1、2017 年湖北省随州市中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）1成语是中华传统文化的瑰宝下列成语中包含化学变化的是（ ）A刻舟求剑 B水滴石穿 C投鞭断流 D钻木取火2下列实验操作正确的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧 B配制 NaCl 溶液C称粗盐的质量 D过滤3稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素” 的美誉，是不可再生的战略资源铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）【来源：21世纪教育网】A铈原子的核内质子数是 58B在化学反应中，铈原子一般失去电子C铈的相对原子质量是 140.1gD铈元素符号是 Ce4如图，是甲、乙

2、两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A20 时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30B40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50%C40时，将 50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 150g 乙的饱和溶液D将 130g20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20g5“真爱生命，远离毒品” 冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为 C10H15N）下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）A相对分子质量是 82B碳、氢、氮三种元素的质量比为 10：15：1C是由 C、 H、N 三种元素组成的有机物D充分燃烧只生成二氧化

3、碳和水6归纳推理是一种重要的化学思维方法下列归纳推理正确的是（ ）A碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品72017 年 6 月 1 日，特朗普宣布美国退出巴黎协定，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点下列观点或做法完全正确的是（ ） A保护空气 B爱护水资源a禁燃烟花爆竹降低 PM2.5 b CO2 增多酸雨 a用淘米水浇花节约用水 b活性炭除自来水异味 cSO 2 排

4、放温室效应 c污水处理防止水污染 C垃圾处理 D能源利用a焚烧垃圾减少“ 白色污染 ”，环保b回收废电池保护土壤 c禁烧秸秆减轻雾霾 a发现大陆可燃冰无能源危机b太阳能路灯节能环保 c车用乙醇汽油无尾气污染AA、 BB、 CC 、 DD、8大数据处理能及时获得更多的信息下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的稀盐酸中加入铁粉B浓硫酸敞口放置一段时间C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释二、非选择题（共 40 分）9从 H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子 （2）空气中含量最多的气体

5、单质 （3）含有 10 个电子的分子 （4）纯碱中金属元素的化合价 （5）可作复合肥的盐 （6）生成物都是单质的分解反应 10留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是 （填字母，下同）A多提供油炸食品 B常提供水果 C提供一次性餐具 D常供应粗粮（2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图 1）标志中的 （3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是 （4）小刚同学在做完 CO2 的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图 2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释 11将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入 AgNO

6、3和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生www.21-cn-（1）金属 M 不可能是 （填名称）（2）滤渣中一定含有的金属是 ；无色滤液中含有的阴离子是 （填符号）12小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜小李按规范操作重新实验，得到相同结果请你帮他

7、分析原因 （3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量 g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式） 13一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙丙+丁（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是 ，反应结束后，固体质量 （填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于 （填“酸”、“碱”、“ 盐” 或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式 14根据图中装置回答问题：（l）实验室选用 A 装置制取氧气的化学方程式 （2）硫化氢（H 2S）气体是一种密度比空

8、气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是 ，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或 F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是 ，写出你改进后收集方法： 15实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论及解释A 中无明显现象， B 中产生大量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率向 B 试管中重新加入 5%

9、的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于 ag红砖粉末的 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知 CuSO4 也可作为过氧化氢分解的催化剂向 101.2g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入 2g CuSO4 粉末，充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液，则生成氧气 gwww-2-1-cnjy-com实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究【提出猜想】

10、1未变质 2部分变质 3完全变质【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2 反应而变质写出 KOH 变质的化学方程式为 【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 不成立（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2 的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由 （3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤 实验现象 实验结论猜想 2 成立2017 年湖北省随州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）1成语是中华传统文化

11、的瑰宝下列成语中包含化学变化的是（ ）A刻舟求剑 B水滴石穿 C投鞭断流 D钻木取火【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、水滴石穿过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、投鞭断流过程中没有新物质生成，属于物理变化D、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化故选 D2下列实验操作正确的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧 B配制 NaCl 溶液C称粗盐的质量 D过滤【考点

12、】4G：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器 托盘天平；4C：物质的溶解；68：氧气的化学性质【版权所有：21 教育】【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断B、根据溶解操作的方法，进行分析判断C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断D、过滤液体时，注意“ 一贴、二低、三靠” 的原则【解答】解：A、铁丝在 O2 中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确B、配制 NaCl 溶液进行溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码

13、与药品位置放反了，图中所示操作错误D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误21*cnjy*com故选：A3稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素” 的美誉，是不可再生的战略资源铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A铈原子的核内质子数是 58B在化学反应中，铈原子一般失去电子C铈的相对原子质量是 140.1gD铈元素符号是 Ce【考点】C5 ：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表

14、示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可21cnjy【解答】解：A根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58；根据原子序数=核电荷数= 质子数，则铈原子中的质子数为 58，故选项说法正确B金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确C根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钇元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1” ，不是“克”，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铈元素符号是 Ce，故选项说法正确故选 C4如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A20

15、时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30B40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50%C40时，将 50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 150g 乙的饱和溶液D将 130g20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20g【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解

16、度曲线可知，20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30g，故 A 错误；B、40时，甲物质的溶解度是 50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：100%=33.3%，故 B 错误；21 教育网C、40时，乙物质的溶解度是 40g，所以将 50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 140g 乙的饱和溶液，故 C 错误；D、40 时，甲物质的溶解度是 50g，所以将 130g20甲的饱和溶液升温到40，最多还能溶解甲物质 20g，故 D 正确故选：D5“真爱生命，远 离毒品 ”冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为 C10H15N）下列有

17、关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）A相对分子质量是 82B碳、氢、氮三种元素的质量比为 10：15：1C是由 C、 H、N 三种元素组成的有机物D充分燃烧只生成二氧化碳和水【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算【分析】A根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；B根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断；C根据物质的组成与有机物的概念来分析；D根据物质的组成与质量守恒定律来分析【解答】解：A甲基苯丙胺的相对分子质量为： 1210+115+14=149，故错误

18、；B甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（1210）：（115）：14=120：15： 14，故错误；C由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由 C、H、N 三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；D由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由 C、H、N 三种元素组成的化合物，充分燃烧后会生成含氮元素的物质，故错误故选 C6归纳推理是一种重要的化学思维方法下列归纳推理正确的是（ ）A碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多

19、吃含有这些元素的营养品【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；J6：矿物质与微量元素【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断B、根据活泼金属与酸反应能生成氢气，进行分析判断C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断D、根据即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，进行分析判断【解答】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故选项推理正确C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水

20、的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O，故选项推理错误D、人体缺少必需微量元素会得病，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽可能多吃含有这些元素的营养品，故选项推理错误故选：B 72017 年 6 月 1 日，特朗普宣布美国退出巴黎协定，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点下列观点或做法完全正确的是（ ） A保护空气 B爱护水资源a禁燃烟花爆竹降低 PM2.5 b CO2 增多酸雨 cSO 2 排放温室效应 a用淘米水浇花节约用水 b活性炭除自来水异味 c污水处理防止水污染 C垃圾处理 D能源利用a焚烧垃圾减少“ 白色污染 ”，环保b回收废电池保护土壤

21、 c禁烧秸秆减轻雾霾 a发现大陆可燃冰无能源危机b太阳能路灯节能环保 c车用乙醇汽油无尾气污染AA、 BB、 CC 、 DD、【考点】64：空气的污染及其危害；HB：保护水资源和节约用水； HE：资源综合利用和新能源开发；I6：白色污染与防治21 世纪教育网版权所有【分析】A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染【解答】解：A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故 A 错误；B、用淘米水浇花可节约用水

22、；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故 B 正确；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，故C 错误；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染，故 D 错误故选 B8大数据处理能及时获得更多的信息下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的稀盐酸中加入铁粉B浓硫酸敞口放置一段时间C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释【考点】98：酸碱溶液的稀释；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用【分析】A、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答该题；B、根据浓硫酸具有吸水性进行

23、分析；C、根据氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水分析氯化钠的质量变化；D、根据氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，加水稀释其 pH 变小，但不会等于或小于7 解答【解答】解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误；C、氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，因此氯化钠的质量会随着反应的进行逐渐增加，但反应结束后再滴加，氯化钠的质量分数将减小，故错误；D、氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，加水稀释其 pH 变小，但不会等于或小于 7，故错误故选 A二、非选择题（共

24、40 分）9从 H、C、N、O、Na、S、K 七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子 H + （2）空气中含量最多的气体单质 N 2 （3）含有 10 个电子的分子 H 2O （4）纯碱中金属元素的化合价 2CO3 （5）可作复合肥的盐 KNO 3 （6）生成物都是单质的分解反应 2H2O 2H2+O2 21世纪*教育网【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5 ：书写化学方程式、【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式

25、的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【来源：21cnj*y.co*m】【解答】解：（1）不含电子的离子是氢离子，故填：H +；（2）空气中含量最多的气体单质是氮气，故填：N 2； （3）含有 10 个电子的分子是水分子，故填：H 2O；（4）纯碱中的金属元素是钠元素，其化合价为+1，故填： 2CO3；（5）可作复合肥的盐是硝酸钾，故填：KNO 3；（6）生成物都是单质的分解反应是水的电解，故填：2H 2O 2H2+O210留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是 AC （填字母，下同）A多提供油炸食品 B常提供水果 C提供一次性餐具 D常

26、供应粗粮（2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图 1）标志中的 C （3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是 温度升高，汞原子间的间隔变大 （4）小刚同学在做完 CO2 的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图 2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释 烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中 【考点】J5：均衡营养与健康；6Q：二氧化碳的化学性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；HH：几种常见的与化学有关的图标；I6：白色污染与防治【出处：21 教育名师】【分析】（1）根据均衡膳食的原则来分析；（2）根据可燃性气体或粉尘

27、与氧气或空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸极限分析解答即可；（3）根据金属汞是由汞原子构成的，由原子的基本性质，用体温计测量体温时汞柱上升可用原子间有间隔进行解释21 教育名师原创作品（4）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象【解答】解：（1）A多提供油炸食物，不利于身体健康，故错误；B水果中富含维生素，常吃水果有利于身体健康，故正确；C大量使用一次性餐具，会浪费资源，故错误；D在主食中补充粗粮有利于身体健康，故正确（2）面粉加工厂、加油站、煤矿矿井内的空气中分别混有可燃的面粉粉尘、汽油蒸气、瓦斯气体，为防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸，故要张贴“严禁烟火”标志；（3）体温计测量体温时

28、汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，体积膨胀；（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；故答案为：（1）AC；（2）C；（3）温度升高，汞原子间的间隔变大；（4）烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中；11将一定量的金属 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种）粉末放入 AgNO3和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生（1）金属 M 不可能是 铁 （

29、填名称）（2）滤渣中一定含有的金属是 银、铜 ；无色滤液中含有的阴离子是 NO 3 （填符号）【考点】85：金属的化学性质【分析】镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，都能够和硝酸银、硝酸铜反应；硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；Mg、Al、Zn、Fe 都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气，而 Ag 和 Cu 都不能和稀盐酸反应【解答】解：（1）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属 M 不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液21*cnjy*com故填：铁（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银

30、先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe；2-1-c-n-j-y无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为故填：银、铜；NO 312小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 CD A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜小李按规范操作重新实验，得到相同结果

31、请你帮他分析原因 气球膨胀，收到的浮力增大 （3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量 0.88 g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式） 100% 【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据化学方程式进行计算，根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和氯化钙的质量，据此解答【解答】解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故选 CD；（2）天平向右倾斜是

32、因为气球膨胀，收到的浮力增大，故填：气球膨胀，收到的浮力增大（3）设生成二氧化碳的质量为 x，生成的氯化钙的质量为 y，CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2，100 111 442g y x则 = ，解得 x=0.88g，= ，解得 y=2.22g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为100%故答案为：0.88； 100%13一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙丙+丁（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是 置换反应 ，反应结束后，固体质量 减少 （填“增加”“减少”“不变”或“无法确定 ”）（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙

33、是蓝色沉淀，则丁属于 盐 （填“酸”、“碱”、“ 盐” 或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH） 2 【考点】AE ：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、【分析】（1）置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，氢氧化铜是一种蓝色沉淀，某些溶于水的铜盐能和溶于水的碱反应生成氢氧化铜沉淀【解答】解：（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，则甲是碳，乙是氧化铜，高温条件

34、下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应结束后，固体质量减少故填：置换反应；减少（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，因此若甲、乙、丙、丁都是化合物，则反应物是碱和盐，生成物也是碱和盐，且丙是蓝色沉淀，则丁是盐，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO 4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH） 2故填：盐；CuSO 4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH） 214根据图中装置回答问题：（l）实验室选用 A 装置制取氧气的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （2）硫化氢（H 2S）气体是一种密度比空气大，能

35、溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是 B ，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或 F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是 硫化氢气体有毒会污染空气 ，写出你改进后收集方法： 用 F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集 【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法； G5：书写化学方程式、【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室常用硫化亚铁（FeS

36、 ）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用 D 或 F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体有毒会污染空气；改进后收集方法是：用 F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（2）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用 D 或 F 装置

37、，但小娟提出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体有毒会污染空气；改进后收集方法是：用 F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集；故答案为：B；硫化氢气体有毒会污染空气；用 F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集（合理即可）；15实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤 实验现象 实验结论及解释A 中无明显现象，B 中产生大量能使带火星木条复燃的气体产生的气体是 氧气 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止

38、后过滤、洗涤、干又产生大量能使带火星木条复红砖粉末的 质量和化学性质 在反燥、称量滤渣 燃的气体滤渣质量等于ag应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知 CuSO4 也可作为过氧化氢分解的催化剂向 101.2g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入 2g CuSO4 粉末，充分反应后得到溶质质量分数为 2%的溶液，则生成氧气 3.2 g实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变

39、质进行探究【提出猜想】1未变质 2部分变质 3完全变质【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2 反应而变质写出 KOH 变质的化学方程式为 2KOH+CO 2K 2CO3+H2O 【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想 1 不成立（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2 的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由 不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸 （3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤 实验现象 实验结论取少量样品于试管中，加

40、入足量水溶解， 产生白色沉淀， 猜想 2 成立加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液 溶液变红色 【考点】26：药品是否变质的探究；6J：催化剂的特点与催化作用； 95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、【分析】实验探究一：过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变；根据实验结论可以判断实验现象；根据提供的数据可以计算反应生成氧气的质量；实验探究二：氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水；碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；氢氧化钾

41、溶液显碱性，能使酚酞试液变红色【解答】解：实验探究一：A 中无明显现象，B 中产生大量能使带火星木条复燃的气体， 产生的气体是氧气，红砖粉末能改变过氧化氢分解速率；21cnjycom向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，又产生大量能使带火星木条复燃的气体，滤渣质量等于 ag，红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂；两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快，红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，实验过程如下表所示：实验步骤 实验现象 实验结论及解释A 中无明显现象，B 中产生大量能使带

42、火星木条复燃的气体产生的气体是氧气红砖粉末能改变过氧化氢分解速率向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于ag红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】设生成氧气质量为 x，根据题意有： 100%=2%，x=3.2g，故填：3.2实验探究二：【查阅资料】KOH 与 NaOH 性质类似，也能与 CO2 反应生成碳酸钾和水，KOH 变质的化学方程式为：2KOH+CO 2K 2CO3+H2O故填：2KOH+CO 2K 2CO3+H2O【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾，氢氧化钾已经变质，则猜想 1 不成立故填：1（2）这个方案不可行，这是因为二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，会导致测定的二氧化碳质量偏小，从而导致测定的碳酸钾质量分数偏小故填：不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸（3）实验方案如下表所示：实验步骤 实验现象 实验结论取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液产生白色沉淀，溶液变红色 猜想 2 成立