浙江省湖州市2017年中考化学试卷（含答案解析）

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1、2017 年浙江省湖州市中考化学试卷一选择题1下列转化过程属于化学变化的是（ ）A冰雪消融 B核能发电 C煤矿自燃 D干冰升华2利用厨房用品能完成的实验是（ ）A检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B检验自来水中是否含有氯离子C测定蔬菜中农药的残留量D比较食用油与水的密度大小3实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）Aa 接 c Ba 接 d Cb 接 c Db 接 d4通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中X、Y、Z 对应的物质不能实现这种转化的是（ ）X Y ZA CO2Na2CO3 CaCO3B

2、CuOCu（NO 3）2Cu（OH）2C HCl BaCl2 NaClD Mg MgO MgCl2AA BB CC DD二填空题52016 年 6 月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素 113 号（Nh鉨），115 号（Mc 镆），117 号（Ts ）和 118 号（Og ）为化学新元素其中，“115 号（Mc 镆）”中 115 表示原子的 数，Mc 表示的微观意义是 【出处：21 教育名师】6钛（Ti）被称为“21 世纪 金属” ，工业上可利用钛酸亚铁（ FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：2FeTiO 3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg +T

3、iCl4 2MgCl2+Ti2（1）X 的化学式为 （2）反应属于基本反应类型中的 反应71886 年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为 F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈 1 价（1）F 元素属于 元素（选填“金属”或“ 非金属 ”）（2）科学家还用 Xe（氙气）和 PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中 PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF 6 中 Pt 元素的化合价为 三、实验探究题8科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到

4、蓝绿色溶液，而向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】两种酸溶液的 pH 不同（注：pH 相同，则单位体积溶液中 H+数目相同）两种酸溶液中的 不同【实验过程】实验次数试剂 实验条件实验现象1 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色2 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸常温 无明显现象3 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl常温 黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.

5、35 常温 无明显现象【实验结论】常温下，pH 相同的盐酸和硫酸溶液于 CuO 反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行9科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的” 有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀【分析讨论】（1）为什么

6、要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由 （2）写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式 （3）该反应能发生的原因是 AgI 在水中的溶解能力 AgCl（选填“ 大于”、“等于”或“小于”）【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应2017 年浙江省湖州市中考化学试卷参考答案与试题解析一选择题1下列转化过程属于化学变化的是（ ）A冰雪消融 B核能发电 C煤矿自燃 D干冰升华【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生

7、了变化，属于物理变化，故 A 错；B、核能发电是由核能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错；C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故 C 正确；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 D 错故选 C2利用厨房用品能完成的实验是（ ）A检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B检验自来水中是否含有氯离子C测定蔬菜中农药的残留量D比较食用油与水的密度大小【考点】34：化学实验方案设计与评价；4V：证明盐酸和可溶性盐酸盐； 9H：盐的化学性质【分析】A、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断B、根据氯离子的检验方法进行分

8、析判断C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断【解答】解：A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙，可用食醋完成实验，故选项利用厨房用品能完成B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成故选：AD3实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）Aa 接 c Ba 接

9、 d Cb 接 c Db 接 d【考点】4P：常用气体的收集方法；4S ：气体的干燥（除水）【分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可【解答】解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从 b 管进，a 管出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从 c 管进，所以 a 接 c故选 A4通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中X、Y、Z 对应的物质不能实现这种转化的是（ ）X Y ZA CO Na2CO3 CaCO32B CuOCu（NO 3）2Cu（OH）2C HCl BaCl2 NaClD

10、 Mg MgO MgCl2AA BB CC DD【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质； 85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质 21cnjy【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【来源：21cnj*y.co*m】【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故 X、Y、Z 对应的物质能实现这种转化【版权所有：21 教育】B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO 3） 2

11、 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故 X、Y、Z 对应的物质不能实现这种转化C、HCl 与氢 氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故 X、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化D、Mg 在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故 X、Y、Z 对应的物质能实现这种转化故选：B 二填空题52016 年 6 月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素 113 号（Nh鉨），115 号（Mc 镆），117 号（Ts ）和 118

12、 号（Og ）为化学新元素其中，“115 号（Mc 镆）”中 115 表示原子的 原子序 数，Mc 表示的微观意义是 一个镆原子 【考点】C3 ：元素的符号及其意义；C1：元素的概念【分析】根据元素周期表的意义，以及元素符号的意义进行解答【解答】解：115 表示原子的原子序数，根据元素符号的意义可知，Mc 可表示的微观意义为一个镆原子；故答案为：原子序；一个镆原子；6钛（Ti）被称为“21 世纪金属 ”，工业上可利用钛酸亚铁（ FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：2FeTiO 3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg +TiCl4 2MgCl2+Ti2-1-c-

13、n-j-y（1）X 的化学式为 CO （2）反应属于基本反应类型中的 置换 反应【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反应类型的判定【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式（2）根据基本反应类型的判断方法来分析解答【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则 6X 分子中含有 6 个碳原子和 6 个氧原子，则每个 X

14、 分子由 1 个碳原子和 6 个氧原子构成，则物质X 的化学式为 CO故填：CO；21 教育名师原创作品（2）反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换71886 年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为 F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈 1 价（1）F 元素属于 非金属 元素（选填“金属”或“非金属”）（2）科学家还用 Xe（氙气）和 PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中 PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF 6 中 Pt 元素的化合价为 +5 【考点】D6：有关元素化

15、合价的计算；C4：元素的简单分类【分析】（1）金属元素名称一般有“钅” 字旁，固态非金属元素名称有 “石”字旁，气态非金属元素名称有“ 气 ”字头，进行分析解答（2）根据 PtF6为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答【解答】解：（1）F 的名称是氟，带 “气”字旁，属于非金属元素（2）PtF 6为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则 PtF6 的化合价为1 价；在化合物中氟几乎都呈 1 价，设 Pt元素的化合价为 x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子

16、团的化合价，可得：x+（1）6=1，则 x=+5 价故答案为：（1）非金属；（2）+5三、实验探究题8科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】两种酸溶液的 pH 不同（注：pH 相同，则单位体积溶液中 H+数目相同）两种酸溶液中的 阴离子 不同【实验过程】实验次数试剂 实验条件实验现象1 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色2 0.2

17、克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸常温 无明显现象3 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl常温 黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克硫酸钠 常温 无明显现象【实验结论】常温下，pH 相同的盐酸和硫酸溶液于 CuO 反应现象出现差异的原因是由于 氯离子 促进了反应的进行21世纪*教育网【考点】25：探究酸碱的主要性质；99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答【解答】解：对比实验 1 中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，

18、实验 2 中没有明显现象；实验 3、4 需要控制阴离子不同，所以实验 4 中需要加入硫酸钠，所以【建立猜想】两种酸溶液的 pH 不同；两种酸溶液中的阴离子不同；【实验过程】实验次数试剂 实验条件实验现象1 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升pH=0 的盐酸常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色2 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升pH=0 的硫酸常温 无明显现象3 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升pH=0 的硫酸 +0.35 克常温 黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色NaCl4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升pH=0 的硫酸 +0.35 克硫酸钠常温 无明显现象【实验结论】常温下，PH 相同的盐

19、酸和硫酸溶液于 CuO 反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行www.21-cn-故答案为：【建立猜想】阴离子；【实验过程】实验次数试剂 实验条件实验现象1 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升pH=0 的盐酸常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色2 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升pH=0 的硫酸常温 无明显现象3 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升pH=0 的硫酸 +0.35 克NaCl常温 黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升pH=0 的硫酸 +0.35 克硫酸钠常温 无明显现象【实验结论】氯离子9科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通

20、常是可溶的” 有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究21 世纪教育网版权所有【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行21 教育网了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀【分析讨论】（1）为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由 使银离子全部沉淀 （2）写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式 KI +AgCl=AgI+KCl （3）该反应能发生的原因是 AgI 在水中的溶解能力 小于 AgCl（选填“ 大于”、“等于”或“小于”）【来源：21世纪教育网】【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应【考点】F6：复分解反应的条件与实质；G5：书写化学方程式、【分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀，故填：使银离子全部沉淀；（2）碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，故填：KI+AgCl=AgI+KCl；（3）因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银，故填：小于