2019届河南省郑州市高三下学期第一次模拟理综试题（含答案）

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1、2019 届 河 南 省 郑 州 市 下 学 期 第 一 次 模 拟 高 三 理 综 试 题第卷（选择题，共 126 分）一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是A水稻体细胞和蓝藻细胞都含叶绿体，都能进行光合作用B玉米根细胞和人成熟红细胞都含线粒体，都能进行有氧呼吸C果蝇体细胞和低等植物细胞所含的高尔基体，在细胞分裂末期都参与多糖的合成D原核细胞和真核细胞都含有核糖体，合成的有机物可与双缩脲试剂产生紫色反应【答案】D【解析】蓝藻是原核生物，细胞中没有叶绿体，A 错误；人成熟的红细胞中没有细胞

2、核和线粒体等细胞器，只能进行无氧呼吸，B 错误；植物细胞壁的主要成分是纤维素，属于多糖，高尔基体与植物细胞有丝分裂末期细胞壁的形成有关，而动物细胞没有细胞壁，C 错误；原核细胞和真核细胞都含有核糖体，是蛋白质合成的场所，合成的蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应，D 正确。2某含 100 个碱基对的 DNA 分子中，鸟嘌呤占全部碱基的 22%，其中一条单链上胞嘧啶占该链碱基的 28%，将该 DNA 分子放在含有放射性同位素标记的胸腺嘧啶培养基中复制一代，后转移到不含放射性同位素标记的培养基上继续复制，下列相关说法错误的是A在该 DNA 分子的另一条单链上，C 占全部碱基的 8%B该 DNA 分子标

3、记后转移再进行连续复制三次后，被标记 DNA 分子占全部 DNA 分子的1/8C该 DNA 分子连续复制，第三次复制需要消耗 A 共 392 个D以该 DNA 分子的一条链为模板转录后翻译得到多肽过程中，最多脱去 33 分子水【答案】C【解析】根据题意分析，DNA 分子含有 200 个碱基，其中 G=C=20022%=44 个，A=T=200（50%-22% ）=56 个。一条单链上胞嘧啶占该链碱基的 28%，则另一条单链上 C 占全部碱基的（222%-28% ）2=8% ，A 正确；根据题意分析，该 DNA 分子复制一代的 DNA 分子只有一条链被标记，标记后转移再进行连续复制三次后，形成

4、8 个 DNA 分子，其中只有 1 个 DNA 分子含有放射性，因此被标记的 DNA 分子占全部 DNA 分子的 1/8，B 正确；该 DNA 分子连续复制，第三次复制需要消耗 A=23-156=224 个，C 错误；以该 DNA 分子的一条链为模板转录后形成的mRNA 最多含有 100 个碱基，因此翻译形成的多肽最多含有 33 个氨基酸，则最多脱去 33 分子水，D 正确。3下列调查活动或实验中，测得数值与实际的数据相比，肯定偏小的是A用未消毒的种子为实验材料测定呼吸速率B调查白化病发病率时以患者家系为调查对象C对培养液中酵母菌进行计数时，先滴培养液再盖盖玻片D调查土壤小动物丰富度时，用带冷

5、光源的诱虫器采集小动物【答案】D【解析】未消毒的种子有微生物，微生物也能进行呼吸作用，所以用未消毒的种子为实验材料测定呼吸速率，所得到数值比实际数值偏大，A 错误；调查白化病的发病率时应以社会群体为调查对象，若以患者家系为调查对象，计算得出的发病率会偏高，B 错误；对培养液中酵母菌进行计数时，先盖盖玻片再滴加培养液，是为了保证所滴溶液的体积等于计数室的体积，若先滴加培养液再盖盖玻片，则可能导致所滴溶液的体积大于计数室的体积，而出现酵母菌数目比实际值偏大，C 错误；由于土壤小动物具有避光、避高温的特性，因此调查土壤小动物丰富度时，用带冷光源的诱虫器采集小动物，所测得的数值比实际数据更小，D 正确

6、。4独脚金内酯是近年新发现的一类植物激素。为了研究独脚金内酯类似物 GR24 对侧枝长发育的影响，科研人员用 GR24 处理拟南芥的野生型和突变型植株，结果如图 1。下列相关叙述错误的是A独脚金内酯是植物生命活动起调节作用的微量有机物B由图结果可知，GR24 的生理作用是抑制植株侧枝的产生C由图结果可知，GR24 对突变体植株的作用没有体现两重性作用D由图结果可知，野生型植株可能出现了独脚金内酯信息传递的缺陷【答案】D【解析】独脚金内酯为植物激素，植物激素是指植物体内一定部位产生，从产生部位运输到作用部位，对植物的生长发育有显著影响的微量有机物，A 正确；据图 1 显示，用 GR24 处理拟南

7、芥的野生型和突变体植株，据实验结果推测：GR24 浓度越高，野生型侧枝数目平均值越小，可推知的作用是其抑制侧枝产生，B 正确；GR24 对突变体植株的作用未体现出低浓度促进，因此没有体现两重性作用，C 正确；GR24 处理突变体，对突变体植株几乎没有影响，原因可能出现了独脚金内酯信息传递缺陷，D 错误。5无子西瓜的培育过程如下列简图所示：根据图解，结合你学过的生物学知识，判断下列叙述错误的是A秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗的茎尖，主要是抑制有丝分裂前期纺锤体的形成B图中四倍体植株所结的西瓜，果皮细胞内含有 4 个染色体组C用此方法培育无子西瓜的原理和获得无子番茄的原理是一致的D培育三倍体无子西瓜通

8、常需要年年制种，如果应用现代生物技术可以快速进行无性繁殖【答案】C【解析】秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗的茎尖，主要是抑制有丝分裂前期纺锤体的形成，A 正确；果皮是由子房壁发育来的，其细胞中的染色体数目与母本细胞中的染色体数目相同，所以四倍体植株所结的西瓜，果皮细胞内含有 4 个染色体组，B 正确；无子番茄的获得是利用了生长素能促进子房发育成果实的原理；培育无子西瓜是利用了多倍体育种的原理，C 错误； 三倍体西瓜减数分裂过程中同源染色体联会紊乱，不能形成种子，因此通常需要年年制种，利用现代生物技术可以快速进行无性繁殖，D 正确。6科研人员为了研究肿瘤细胞转移的机理，在患头颈癌和纤维肉的啮齿类动物细

9、胞中，降低蛋白质 LTBP3 的表达量，发现在无 LTBP3 的表达和分泌的情况下，肿瘤细胞无法有效转移。其它研究还发现，LTBP3 在肿转移早期非常活跃，以下解释合理的是ALTBP3 基因表达水平可预测早期头颈癌病人存活时间BLTBP3 基因能在肿瘤细胞中表达是基因突变的结果CLTBP3 是由核糖体合成的胞内蛋白DLTBP3 基因只存在于肿瘤细胞中【答案】A【解析】由题意可知，LTBP3 在早期头颈癌病人中含量高，可根据其表达量预测病人的生存期，A 正确；LTBP3 基因在肿瘤细胞中表达是基因选择性表达的结果，B 错误；由题干信息可知，LTBP3 是分泌蛋白， C 错误；人体细胞是由受精卵发

10、育来的，每个有核的细胞中均含有 LTBP3 基因，D 错误。7化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是AT碳是一种新型三维碳结构晶体，与 C60 互为同素异形体B推广利用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分 CO 和 NO 转化为无毒气体【答案】C【解析】A 项，T碳是一种新型三维碳结构晶体，与 C60 是同种元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，正确；B 项，利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，正确；C 项，

11、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，错误；D 项，汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分 CO 和 NO 转化为无毒气体氮气和二氧化碳，正确。8设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A23g CH 3CH2OH 与 30g CH3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3 的分子数为 0.5NAB15.6g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NAC32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NAD过量 MnO2 与浓盐酸反应产生 1mol Cl2，转移的电子数目为 2NA【

12、答案】A【解析】A 项，n(CH 3CH2OH) 0.5mol，n(CH 3COOH) 0.5mol ，23g46gmol1 30g60gmol1CH3CH2OH 与 CH3COOH 反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O， 由 于 该 反 应 为 可 逆 反 应 ， 生 成 的 CH3COOCH2CH3 物 质 的 量 小 于 0 5 mol，错误；B 项，Na 2S 和Na2O2 的摩尔质量都是 78gmol1，15.6g Na2S 和 Na2O2 以任意比混合，n 总 0.2mol，Na 2S 和 Na2O2 中阴、阳离子个数比都为 12，含

13、有阴离子物质的量为15.6g78gmol10.2mol，正确；C 项，n(Zn) 0.5mol，Zn 与浓 H2SO4 的反应为：Zn+2H 2SO4(浓)32.5g65gmol1=ZnSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行 H2SO4 变稀，Zn 与稀 H2SO4 的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn 无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn 的物质的量，生成气体分子物质的量为 0.5mol，正确；D 项，MnO 2 与浓盐酸共热制 Cl2 的反应中，Cl 元素的化合价由 1 价升至 0 价，生成 1mol Cl2 转移电子物质的量为 2mol，正确。9

14、下列关于有机物的说法不正确的是A苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D在 C4H11N 分子中，N 原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A 项，乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯中的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，正确；B 项，乙烯的分子式为 C2H4，乙醇可拆写成 C2H4H2O，1mol CH 2=CH2 完全燃烧消耗 3mol O2，1mol C

15、2H5OH 完全燃烧消耗 3mol O2，二者消耗 O2 的质量相等，正确；C 项，乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，错误；D 项，根据 C4H11N 分子中C、N、 H 原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有 1 种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共 1 种；氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有 2 种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有 4 种，有 4 种结构，共有 8 种同分异构体，正确。10下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作 实验现象

16、原因A室温下，向浓度均为 0.01 molL1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)水乙醇三种电解质电离出 H+能力：醋酸水乙醇【答案】C【解析】A 项，BaCl 2、CaCl 2 溶液中加入 Na2SO4 溶液都能产生白色沉淀，所以出现白色沉淀，不能说明 SO 先与 Ba2+反应还是先与 Ca2+反应，错误；B 项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色24的 Fe3O4 固体和 H2，反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，错误；C 项，淀粉= = = = =高 温 水解时加入 H2SO4 作催化剂，银氨溶液呈碱

17、性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂 H2SO4 与银氨溶液发生了反应，正确；D 项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成 H2 的速率：醋酸水乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸水乙醇，乙醇属于非电解质，不能电离出 H+，错误。11Na 2FeO4 是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产 Na2FeO4，下列有关说法不正确的是A右侧电极反应方程式：Fe+8OH 6e =FeO +4H2O24B左侧为阳离子交换膜，当 Cu 电极生成 1 mol 气体时，有 2mol Na+通过阳离子交换膜C可以将左侧流出的氢

18、氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作DNa 2FeO4 具有强氧化性且产物为 Fe3+，因此可以利用 Na2FeO4 除去水中的细菌、固体颗粒以及 Ca2+等【答案】D【解析】根据图示，Cu 电极为阴极， Fe 电极为阳极。A 项，右侧电极为 Fe 电极，Fe 失去电子发生氧化反应生成 FeO ，电极反应式为 Fe6e +8OH=FeO +4H2O，正确；B 项，左侧24 24为 阴 极 室 ， H+的 放 电 能 力 大 于 Na+， Cu 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 2H2O+2e=H2+2OH，当 Cu 电极上生成 1 mol 气体时同时产生 2mol OH，此时有 2

19、mol Na+通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，正确；C 项，根据 B 项分析，阴极室生成 NaOH，左侧流出的 NaOH 溶液的浓度大于左侧加入的NaOH 溶液的浓度，即 b%a%，根据图示可将左侧流出的 NaOH 补充到该装置中部，以保证装置连续工作，正确；D 项，Na 2FeO4 具有强氧化性，可利用 Na2FeO4 除去水中的细菌，Na 2FeO4 的还原产物为 Fe3+，Fe 3+水解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH) 3 胶体可吸附固体颗粒，用 Na2FeO4 不能除去水中的 Ca2+，错误。12. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属

20、元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b 与 d 的最外层电子数之和为 a 与 c 最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是A原子半径：cdaBd 的氧化物对应的水化物酸性均比 b 的强Ca、 b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D单质的熔点：cba【答案】B【解析】b 与 d 的最外层电子数之和为 a 与 c 最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d 最外层电子数不同，a 与 c 最外层电子数之和至少为 3，b 与 d 的最外层电子数之和至少为 12；，a、b、c、d 中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通

21、常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、 Cl；代入分析， a 为 H 元素，b 为 N 元素，c 为 Mg 元素，d 为 Cl 元素。A 项，根据“层多径大，序大径小” ，原子半径：c da，正确；B 项，d 的氧化物对应的水化物有HClO、 HClO2、HClO 3、HClO 4，b 的氧化物对应的水化物有 HNO3、HNO 2，d 的氧化物对应水化物的酸性不一定比 b 的强，如酸性：HClOHNO 3，错误； C 项，a、b、d 三种元素形成的化合物有 NH2Cl、NH 4Cl 等，NH 2Cl 中只含共价键，NH 4Cl 中既含离子键又含共价键

22、，正确； D 项，H2、N 2 常温呈气态，H 2 的相对分子质量小于 N2 的相对分子质量，H 2 分子间作用力小于 N2 分子间作用力，Mg 常温呈固态，单质的熔点：cba，正确。13. H2RO3 是一种二元酸，常温下用 1L 1molL1 Na2RO3 溶液吸收 RO2 气体，溶液的 pH 随RO2 气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是Aa 点溶液中 2c(Na+)3c(RO )23B向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4C常温下，NaHRO 3 溶液中 c(HRO )c(RO )c(H2RO3) 3 23D当吸收 RO2 的溶液呈中性时，c (Na

23、+)c (RO )+c(HRO )23 3【答案】C【解析】A 项，a 点溶液中含有 Na2RO3 和 NaHRO3 各mol，Na 2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，此时 a 点溶液呈碱性，说明 RO 发生了水解，则 2c(Na+)23 233c(RO )，错误； B 项，b 点导致溶液呈酸性的因素是 HRO 的电离，因此溶液加水后生成的氢23 3离子浓度逐渐减小，pH 只会无限接近 7，不会超过 7，错误；C 项，当通入 mol RO2 时，溶液中56生成 mol NaHRO3，剩余 Na2RO3 为 mol，此时溶液的 pH6.2 显酸性，说明 HRO 以电离为主，53 16 3

24、故常温下，NaHRO 3 溶液中，c(HRO )c(RO ) 3 23c(H2RO3)，正确；D 项，当吸收 RO2 的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H +)+c(Na+)2c(RO )23+c(HRO )+c(OH)，由于 c(H+)c(OH )，所以 c(Na+)2c(RO )+c(HRO )，错误。 3 23 3二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选项符合题目要求。第 1921 题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的的 0 分。14下列说法中正确的有Akg、m、N 都是国际单位制中的基本单位B

25、伽利略通过理想斜面实验说明力是维持物体运动的原因C物理模型在物理学研究中起到了重要作用，其中“ 质点”“点电荷”等都是理想化模型D卡文迪许将行星与太阳之间的引力规律推广到宇宙中的一切物体，得出万有引力定律并测出了引力常量 G 的数值【 答 案 】 C【 解 析 】 kg 与 m 属于国际单位中的基本单位， N 是导出单位。故 A 错误；伽利略通过理想斜面实验说明力不是维持物体运动的原因，故 B 错误； “质点”“点电荷”等都是理想化模型，故 C正确；牛顿将行星与太阳之间的引力规律推广到宇宙中的一切物体，得出万有引力定律，卡文迪许测出了引力常量 G 的数值。故 D 错误。故本题选 C。15 中

26、国 首 批 隐 形 战 斗 机 已 经 全 面 投 入 使 用 。 演 习 时 ， 在 某 一 高 度 水 平 匀 速 飞 行 的 战 斗 机 离 目标 水 平 距 离 L 时 投 弹 (投 弹 瞬 间 相 对 战 斗 机 的 速 度 为 零 )， 可 以 准 确 命 中 目 标 。 若 战 斗 机 水 平 飞 行 高 度加 倍 ， 飞 行 速 度 大 小 减 半 ， 要 仍 能 命 中 目 标 ， 则 战 斗 机 投 弹 时 离 目 标 的 水 平 距 离 为 (不 考 虑 空 气 阻 力 ) ABCLD【 答 案 】 B【 解 析 】 炸弹被投下后做平抛运动，在水平方向上的分运动为匀速直线

27、运动，在竖直方向上的分运动为自由落体，所以在竖直方向上： ，解得：在水平方向上，则知，当轰炸机飞行的高度加倍，飞行速度减半时，炸弹的水平位移变为原来的 ，所以飞机投弹时距离目标的水平距离应为 。故选 B。16如图所示，在水平隙衣杆上晾晒床单时，为了使床单尽快晾干，可在床单间支撑轻质小木棍。小木棍位置的不同，两侧床单间夹角 将不同。设床单重力为 G，晾衣杆对床单的作用力大小为 F，下列说法正确的是A 越大，F 越大B 越大，F 越小C无论 取何值，都有 F=GD只有当=120时，才有 F=G【 答 案 】 C【 解 析 】 以床单和细杆整体为研究对象，整体受到重力 G 和晾衣杆的支持力 F，由平

28、衡条件知 F=G，与 取何值无关，故 ABD 错误，C 正确。故选 C。17嫦娥四号探测器于北京时间 2019 年 1 月 3 日 10 时 26 分在月球背面着陆，开启了人类月球探测新篇章，堪称中国航天领域巨大的里程碑。设嫦娥四号绕月球做匀速圆周运动，其到月球中心的距离为 r，月球的质量为 M、半径为 R，引力常量为 G，则下列说法正确的是A嫦娥四号绕月周期为B嫦娥四号线速度的大小为C月球表面的重力加速度为D月球的第一宙速度为【 答 案 】 A【 解 析 】 根据万有引力提供向心力可得： ，可得嫦娥四号的运行周期：，故 A 正确；根据万有引力提供向心力可得： ，联立可得月球上的第一宇宙速度：

29、 ，故 B 错误；月球表面附近物体所受的万有引力近似等于重力：，可得： ，故 C 错误；根据万有引力提供向心力可得： ，联立可得月球上的第一宇宙速度： ，故 D 错误。故 A 正确。18电风扇的挡位变换器电路如图所示，把它视为一个可调压的理想变压器，总匝数为 2400匝的原线圈输入电压 u=220 sin100t(V)，挡位 1、2、3、4 对应的线圈匝数分别为 240 匝、600匝、1200 匝、2400 匝。电动机 M 的内阻 r=8，额定电压为 U=220V，额定功率 P=110W。下列判断正确的是A该交变电源的频率为 100HzB当选择 3 挡位后，电动机两端电压的最大值为 110VC

30、当挡位由 3 变为 2 后，原线圈的电流变大D当选择挡位 4 后，电动机的输出功率为 108W【 答 案 】 D【 解 析 】 根据原线圈输入电压的瞬时值表达式知： ，交变电源的频率 ，故 A 错误；当选择 3 档位后，副线圈的匝数为 1200 匝，根据电压与匝数成正比得： ，解得： ，所以电动机两端电压的最大值为 V，故 B 错误；当档位 3 变为 2 后，根据电压与匝数成正比知，副线圈两端的电压减小，输出功率变小，输入功率变小，根据 知原线圈电流变小，故 C 错误；当选择档位 4，副线圈匝数等于 2400 匝，根据电压比规律得到副线圈两端的电压为 220V，电动机正常工作，流过电动机的电流

31、 ，电动机的发热功率 ，电动机的输出功率 ，故 D 正确。故选 D。19有一款蹿红的微信小游戏“跳一跳”，游戏要求操作者通过控制棋子( 质量为 m，可视为质点)脱离平台时的速度，使其能从同一水平面上的平台跳到旁边的另一平台上。如图所示的抛物线为棋子在某次跳跃过程中的运动轨迹，轨迹的最高点距平台上表面高度为 h，不计空气阻力，重力加速度为 g，则A棋子从离开平台至运动到最高点的过程中，重力势能增加 mghB棋子从离开平台至运动到最高点的过程中，机械能增加 mghC棋子离开平台后距平台面高度为 时动能为D棋子落到另一平台上时的速度大于【 答 案 】 AD【 解 析 】 设平台表面为零势能面，则棋子

32、在最高点的重力势能为 mgh，故棋子从离开平台至运动到最高点的过程中，重力势能增加 mgh，A 正确；棋子从离开平台至运动到最高点的过程中，不计空气阻力，只有重力做功，机械能守恒，B 错误；取平台表面为零势能面，则棋子在最高点的机械能 ， 为棋子在最高点的速度。由于机械能守恒，则棋子离开平台后距平台面高度为 时，动能为 ，故 C 错误；设棋子落到平台时的瞬时速度大小为 ，棋子从最高点落到平台的过程中，根据动能定理得： ，解得：，D 正确。故本题选 AD。20利用光电管研究光电效应的实验电路如图所示，用频率为 的可见光照射阴极 K，电流表中有电流通过，则A改用紫外光照射 K，电流表中没有电流通过

33、B只增加该可见光的强度，电流表中通过的电流将变大C若将滑动变阻器的滑片移到 A 端，电流表中一定无电流通过D若将滑动变阻器的滑片向 B 端移动，电流表示数可能不变【 答 案 】 BD【 解 析 】 用可见光照射阴极 K，能发生光电效应，则可见光的频率大于该阴极材料的极限频率，紫外光的频率大于可见光，故用紫外光照射 K，也一定能发生光电效应，A 错误；增加可见光的照射强度，单位时间内逸出金属表面的电子数增多，饱和光电流变大，B 正确；变阻器的滑片移到 A 端，光电管两端的电压为零，但光电子有初动能，故电流表中仍有电流通过，C 错误；变阻器的滑片向 B 端滑动时，可能电流没达到饱和电流，所以电流表

34、示数可能增大，可能不变，D 正确。故本题选 BD。21如图所示，一质量 M=2.0kg 的长木板 B 放在光滑水平地面上，在其右端放一个质量m=1.0kg 的小物块 A。给 A 和 B 以大小均为 3.0m/s、方向相反的初速度，使 A 开始向左运动，B开始向右运动，A 始终没有滑离 B 板。下列说法正确的是AA，B 共速时的速度大小为 1m/sB在小物块 A 做加速运动的时间内，木板 B 速度大小可能是 2m/sC从 A 开始运动到 A，B 共速的过程中，木板 B 对小物块 A 的水平冲量大小为 2NsD从 A 开始运动到 A，B 共速的过程中，小物块 A 对木板 B 的水平冲量方向向左【

35、答 案 】 AD【 解 析 】 设水平向右为正方向，根据动量守恒定律得： ，解得，A 正确；设水平向右为正方向，在小物块向左减速到速度为零时，设长木板速度大小为 ，根据动量守恒定律： ，解得： ，所以当小物块反向加速的过程中，木板继续减速，木板的速度必然小于 1.5m/s，所以 B 错误；设水平向右为正方向，根据动量定理，AB 两物体相互作用的过程中，木板 B 对小物块 A 的平均冲量大小为 ，故 C错误；设水平向右为正方向，根据动量定理，A 对 B 的水平冲量 ，负号代表与正方向相反，即向左。故 D 正确。故本题选 AD。第卷（非选择题，共 174 分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分

36、。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共 129 分)22 (6 分 )某实验小组同学利用如图甲所示的装置“探究滑块(含遮光条) 的动能变化与合外力做功关系”。实验主要步骤如下在水平桌面上放置气垫导轨，并将滑块调到平衡状态；用游标卡尺测量遮光条的宽度 d；由导轨标尺读出两光电门中心之间的距离 L；用天平称出滑块和遮光条的总质量 M、托盘和砝码的总质量 m，且 m 远小于 M。将滑块移至光电门 1 右侧某处，释放滑块，托盘落地前遮光条已通过光电门 2。从数字计时器读出遮光条通过光电门 1 的时间t 1，通过光

37、电门 2 的时间 t2；回答下列问题：(1)为了调节滑块处于平衡状态，不挂细线和托盘，接通气源，轻推滑块，如果遮光条通过光电门 1 的时间为 t1，通过光电门 2 的时间为 t2。当满足 t1_t2(填“”、 “=”、 “0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 的流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2 的吸收效率，B 中试剂是_，表明 SO2 吸收效率低的实验现象是 B 中溶液_。为了使 SO2 尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_(答一条) 。（2）假设本实验所用的

38、Na2CO3 含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验 (室温时 CaCO3饱和溶液的 pH10.2)。序号 实验操作 预期现象 结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液 pH10.2样品含NaOH（3）Na 2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 a g KIO3(相对分子质量为 214)固体配成溶液；第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4 溶液，滴加指示剂；第三步：用 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S

39、2O3 溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO +5I+6H+=3I2+3H2O，2S 2O +I2=S4O +2I 3 23 26（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3 浓度可能_(填“不受影响” “偏低” 或“偏高”)，原因是 _。( 用离子方程式表示) 。【答案】（1）品红、溴水或 KMnO4 溶液 颜色很快褪去 控制 SO2 的流速、适当升高温度( 或其他合理答案)（2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量 AgNO3 溶液，振荡 加入过量 CaCl2 溶液，搅拌，静置，用 pH 计测定上层清液的 pH（3） (或

40、)6 000a214V 3 000a107V（4）偏低 4I +4H+O2=2I2+2H2O【解析】（1）二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或 KMnO4 溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若 SO2 吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B 中的溶液会褪色。为了使 SO2 尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应。（2）实验所用的Na2CO3 含少量 NaCl、NaOH，若检验 NaCl 存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有 NaCl；已知室温时

41、 CaCO3 饱和溶液的 pH10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量 CaCl2 溶液，把 Na2CO3 转化为 CaCO3，再测量溶液的 pH，若 pH 大于 10.2，说明含有NaOH。（3）n(KIO 3) mol，设参加反应的 Na2S2O3 为 x mol；根据 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+a2143H2O，I 2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，有：KIO 3 3I 2 6Na 2S2O31 6mol x mola214所以 x ，则 c(Na2S2O3) molL1。（4）第三步滴速太慢，I 被氧气6a214 nV 6a214 molV1

42、0 3 L 6 000a214V氧化，发生 4I+4H+O2=2I2+2H2O，2S 2O +I2=S4O +2I，消耗的 Na2S2O3 溶液的体积偏23 26大，由c(Na2S2O3) molL1，V 偏大，c 偏低。6 000a214V27运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) HQ kJmol1。在 T1时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(molL 1)如下：时间浓度0 10 20

43、 30 40 50NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.3030 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a通入一定量的 NOb加入定量的活性炭c加入合适的催化剂d适当缩小容器的体积若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2 的浓度之比为 311，则 Q_(填“”或“”)0。（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对 CO、NO 催化转化进行研究，测得 NO 转化为N

44、2 的转化率随温度、CO 混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：2NO+2CON 2+2CO2(有CO);2NON2+O2(无 CO)若不使用 CO，温度超过 775，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为_；在 n(NO)/n(CO)1 的条件下，应控制最佳温度在_左右。用 CxHy(烃) 催化还原 NOx也可消除氮氧化物的污染，写出 C2H6 与 NO2 发生反应的化学方程式：_。以 NO2、O 2、熔融 NaNO3 组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨 电极反应生成一种氧化物 Y，则该电极反应式为 _。(3)天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：已知：a2CO(g)

45、+O 2(g)=2CO2(g) H 1bCH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H 2c2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 3科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H_。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决的环境问题是_。【答案】（1）ad （2）该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870(850到 900之间都可以)4C 2H6+14NO2 8CO2+7N2+12H2O= = = = =催 化 剂 NO 2+NO e =N2O5 3（3）H 2H 1H 3 减少温

46、室气体的排放，缓解温室效应【解析】（1）根据表格 20min 和 30min 时各物质的浓度分别对应相等，20min 时已经达到平衡；40min 和 50min 时各物质的浓度分别对应相等，40min 时又再次达到平衡；30min 时改变条件，达到新平衡时 NO 浓度增大为原来的 0.600.501.2 倍，N 2 和 CO2 的浓度增大为原来的0.30.251.2 倍。a 项，通入一定量 NO，平衡正向移动，达到新平衡时 NO、N 2、CO 2 的浓度都可能为原来的 1.2 倍；b 项，加入定量活性炭，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变；c 项，加入合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，各

47、物质物质的量浓度不变；d 项，适当缩小容器体积，平衡不移动，由于体积减小，达到新平衡时 NO、N 2、CO 2 的浓度都可能为原来的 1.2 倍；故选 ad。30min 时容器中 NO、N 2、CO 2 的浓度之比为 0.500.250.25211，升高温度达到平衡时容器中 NO、N 2、CO 2 的浓度之比为 311，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故 Q0。（2）若不使用催化剂，发生的反应为2NO N2+O2，温度超过 775.，NO 的分解率降低，可能原因是：该反应是放热反应，升高温度更有利于反应向逆反应方向进行。根据图像当 n(NO)/n(CO)1 时，870左右 NO 的转化率最大，所以应控制的最佳温度在 870左