2019年鲁科版高中化学必修2:模块检测题(一)含答案解析
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1、模块检测题(一)(时间:90 分钟 分值:100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2017全国 卷)下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析:植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应,A 正确;淀粉和纤维素的聚合度不同,造成它们的分子式不同,所以不是同分异构体,B 错误;环己烷与苯都不与酸性 KMnO4 溶液反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,C 错误;溴苯与苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物,D 错误。
2、答案:A2氧可与许多元素形成化合物,下列有关叙述错误的是( )A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物(OF 2)中,氧元素的化合价为 2 价C Na2O2 的电子式为D在 MgO 晶体中,O 2 的结构示意图可表示为解析:水的电子式是 H H,结构式是 ,A 正确;OF2 中氟为 1 价,氧为2 价,B 错误;过氧化钠是离子化合物,其电子式是 Na 2 Na ,C 正确;MgO 是离子化合物,O2 的结构示意图可表示为 ,D 正确。答案:B3.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的熔化D.Ba( OH) 28H2O 晶体与氯
3、化铵晶体反应解析:冰的熔化是物理变化,答案为 C。答案:C4.下列事实不能作为实验判断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水,判断镁和铝的金属活动性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产生 CO2,判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱解析:在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应,没有得失电子,所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱,B 错。答案:B5有以下六种原子: Li 、 Li、 Na、 Mg、 6C 63 73 2
4、311 2412 14、 7N,下列相关说法不正确的是( )14A. Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同63 73B. 6C 和 7N 质量数相等,二者互为同位素14 14C. Na 和 Mg 的中子数相同但不属于同种元素2311 2412D. Li 的质量数和 7N 的中子数相等73 14解析: Li 和 Li 质子数相同,中子数不同,二者属于同位素,63 73A 正确; 6C 和 7N 的质子数不相等,二者不互为同位素,B 错14 14误; Na 和 Mg 质子数不相同,属于不同种元素,C 正确; Li2311 2412 73的质量数为 7, 7N 的中子数也为 7,D 正确。1
5、4答案:B6与 CH2CH 2 CH 2BrCH2Br 的变化属于同一反应类型的是( )解析:由 CH2=CH2 制取 CH2BrCH2Br 属于加成反应,可知A 项正确。答案:A7. X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是( )AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强C Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈DX 的原子半径小于 Y解析:根据图示元素的位置关系,结合 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍,可以推出 Z 为 S,从而
6、可以确定 X 为N,Y 为 O,W 为 Cl。N 的最常见气态氢化物 NH3 的水溶液显碱性,A 错误;非金属性 Cl 强于 S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H2SO4,B 正确;非金属性 O 强于 S,因此 O2 与 H2 反应较S 与 H2 反应剧烈, C 错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此 N 的原子半径大于 O,D 错误。答案:B8下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH化学键类型离子键、共价键共价键 离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解
7、析:MgCl 2 中不含共价键;HCl 中含有共价键,是共价化合物;NaOH 属于离子化合物。答案:B9.下列说法正确的是( )A.2HI H2 I2 和 H2I 2 2HI 是可逆反应= = = = =500 = = = = =600 B.在可逆反应中,使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率C.任何可逆反应的反应限度都相同D.在可逆反应中,使用催化剂会增大正反应速率,减小逆反应速率解析:两反应的条件不同,不是可逆反应,故 A 错;催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的,故 B 正确, D 错;不同的可逆反应,进行的程度不同,即反应的限度是不同的,C 错。答案:B10对于元素周期表,下列叙述
8、中不正确的是( )A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表中位置靠近的元素性质相近解析:制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl 、S、 P、As 等。答案:C11 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为 100%。以下反应最符合“ 绿色化学”原子经济性要求的是( )A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用苯和液溴为原料制取溴
9、苯D用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳解析:“绿色化学”的原子利用率为 100%,即所有原子均转化为产品,无副产品,则 A 项符合;B 项有CH2Cl2、CHCl 3、CCl 4、HCl 等副产物;C 项有副产物 HBr;D 项有副产物 CaCl2 和水。答案:A12有甲、乙两位同学,他们一起做了水果电池的实验,测得的数据如下表:实验序号 电极材料 水果品种 电极间距 电压/mV/cm1 锌 铜 菠萝 3 9002 锌 铝 菠萝 3 6503 锌 铝 苹果 3 450下列叙述中不正确的是( )A实验 1 中锌为负极,电子由锌经导线流向铜B实验 2 中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝C实
10、验 3 中铝为负极,电极反应为 Al3e =Al3D水果电池的电压只跟水果的品种有关解析:水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。答案:D13CO 和 H2 在一定条件下可以合成乙醇: 2CO(g)4H 2(g)CH3CH2OH(g)H 2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )ACO 全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零C CO 和 H2 以 12 的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析:可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态,对于可逆反应,反应不能进行到底,A 错;化学平衡为动态平衡,正、逆反应速率相等且不为零
11、,B 错;CO 和 H2 以 12 的物质的量之比反应,不能说明正、逆反应速率相等,C 错。答案:D14苹果酸的结构简式为 ,下列说法正确的是( )A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B 1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应C 1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2D 与苹果酸互为同分异构体解析:苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基,为 2种,A 正确;苹果酸分子含有 2 个羧基,所以 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 发生中和反应,B 错误;羟基和羧基均可与 Na 反应生成氢气,故 1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成
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