2019年鲁科版高中化学必修2：模块检测题（二）含答案解析

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1、模块检测题( 二)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2016海南卷 )下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A汽油 B甘油C煤油 D柴油解析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。答案：B2下列说法错误的是( )A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多解析：蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含硫、磷等元素。答案：C3.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的

2、是（ ）A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C.碘单质遇淀粉变蓝D.用 75%的乙醇溶液进行皮肤消毒解析：判断物理变化和化学变化的依据是看是否有新物质生成。A 中用食醋除去暖瓶中的水垢，是利用乙酸与水垢中的CaCO3、Mg（OH） 2 反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，有新物质生成，是化学变化；B 中向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生了盐析，是物理变化；C 中淀粉遇碘变蓝属于化学变化；D 中用 75%的乙醇溶液进行皮肤消毒是使蛋白质变性，属于化学反应。答案：B4具有相同电子层结构的三种微粒 An 、B n 、C，下列分析正确的是( )A原子序数关系

3、：CBAB微粒半径关系：B n cb。原子序数大小是 ACB。因三种微粒都是稳定结构，故 C 是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是 Bn An ，原子半径大小关系是 AB。答案：C5下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl2017B氯离子(Cl )的结构示意图：C氯分子的电子式： D氯乙烯分子的结构简式：H 3CCH2Cl解析：A 选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为 37，所以错误；B 选项，氯离子的最外层电子数应为 8，所以错误；C 选项，电子式表示符合要求，所以正确；D 选项，结构简式

4、表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。答案：C 6下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A乙烯和乙醇 B苯和乙烯C乙酸和溴乙烷 D乙烯和丙烷解析：苯和乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选 B。答案：B7下列叙述中错误的是( )AA 族的 B 元素和A 族的 F 元素能形成共价化合物 BF3B Na 和 O2 电子层结构相同，Na 比 O2 半径小C A 族元素中，原子半径最大的元素金属性最强D第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强解析：B 和 F 都是非金属元素，BF 3 不是离子化合物，而是共价

5、化合物，A 项正确。Na 和 O2 都是 10 电子结构，Na 比 O2 核电荷数大，Na 比 O2 半径小，B 项正确。根据同主族元素金属性递变规律，A 族元素中原子半径最大的金属性最强，C 项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体 Ar，其非金属性比 Cl 弱很多，D 项错误。答案：D8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )选项 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色解析：锥形瓶内发生 KC

6、lO36HCl(浓)= =KCl3H 2O3Cl 2反应生成黄绿色气体，在处 2NaBrCl 2=2NaClBr 2 呈橙色，在处 Cl2 2KI=2KClI 2，碘单质遇淀粉变蓝色，在处Cl22NaOH =NaCl NaClOH 2O，棉球无颜色变化。答案：A9.一定条件下，可逆反应 2A B3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）选项 正反应速率 逆反应速率A vA2 molL 1 min1 vB2 molL 1 min1B vA2 molL 1 min1 vC2 molL 1 min1C vA1 molL 1 min1 vB2 molL 1 min1D vA1 molL 1 min1 v

7、C1.5 molL 1 min1解析：化学反应达到平衡状态的实质是正、逆反应速率相等，用同种物质表示正、逆反应速率时数值相等，用不同种物质表示正、逆反应速率时数值相当，即数值之比与化学计量数之比相等。D 项中 v 正 （A）v 逆 （C） 23，则表示正、逆反应速率相等。 答案：D10下列叙述中错误的是( )AH 2 在 Cl2 中燃烧、H 2 与 Cl2 的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B H2 在 O2 中燃烧生成 H2O 放出能量，H 2O 分解为 H2 和 O2 吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F 2=XeF4，该反应过程中 Xe 和 F2 都有化学

8、键断裂D在 CaOH 2O=Ca(OH)2 的过程中 CaO 和 H2O 的总能量高于 Ca(OH)2 的总能量解析：已知 H2Cl 2 2HCl 放出热量，即 H2 和 Cl2 的= = = = =点 燃 总能量高于 HCl 的总能量，同样，H 2Cl 2 2HCl 的能量= = = = =光 照 变化是放出热量，A 项正确。根据能量守恒定律，B 项正确。一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但 Xe 中不存在化学键，C 项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO H2O=Ca(OH)2 是放热反应，D 项正确。答案：C11下

9、列由实验得出的结论正确的是( )选项 实验 结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性解析：钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B 错误；根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C错误；甲烷与氯气光照下发生取代反应产生了 HCl，HCl 的酸性使石蕊变红，D 错误。答案：A12近来，科学家研制了一种新型的

10、乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在 200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH3O 2=2CO23H 2O。下列说法不正确的是( )AC 2H5OH 在电池的负极上参加反应B 1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极得电子的物质是 O2解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；乙醇在反应中被氧化，发生氧化反应，则表明乙醇在负极上发生反应，A 项正确；由电池的总反应式可知，1 mol 乙醇被氧化，同时有 3 mol O2 被还原，则转移的电子为 3 mol412 mol，B

11、 项不正确；外电路中电子流向和电流流向相反，即从负极流向正极，C 项正确；在正极上发生反应的物质是 O2，O 2 得电子，D 项正确。答案：B13制取乙酸乙酯的装置正确的是( )解析：玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH 溶液，应用饱和 Na2CO3 溶液，作除杂试剂。答案：A14.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是（ ）1 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16A.3 B.4 C.5 D.6解析：分析题中表格信息可以发现碳原子数是依次递增的，而氢原子每两组依次相差 4，从而推出第 5 种

12、烃的分子式应为C5H12（戊烷） ，它有 3 种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷。答案：A15.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%解析：合成氨反应是反应后气体体积减小的反应。按正常思路利用平衡计算方法。设 N2、H 2 起始的物质的量分别为 x、y ，N 2 转化的物质的量为 z，得出：N2 3H 2 2NH3催 化 剂 高 温 、高 压起始时物质的量 x y 0转化的物质的量 z 3z 2z平衡时物质的量 x z y3z 2z平衡时总的

13、物质的量为（xz）（y3z）2zxy 2z，即生成的氨气的物质的量就是气体总的减少的物质的量。根据100%20.0%，得 z ，体积缩小的百分率为2zx y 2z x y12100%16.7%。故 A 正确。2zx y答案：A二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16.(10 分) 反应 FeH 2SO4=FeSO4H 2的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为_反应( 填“吸热”或“放热”) 。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母) 。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为 98%的浓硫酸C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_( 填“

14、正”或“负”)极。铜片上的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负” ，下同) 向_极移动。解析：(1) 据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大浓度反应速率也增大，但 98%的浓硫酸能使铁钝化。(3) 该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应是2H 2e =H2，外电路电子由负极流向正极。答案：(1) 放热 (2)AC (3)正 产生无色气泡2H 2e =H2 负 正17(12 分) 某化学兴趣小组，将 A、B、C、D 、E 五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的

15、数据( 数据原子半径 102 nm，图中单位略)表示如下。12分析上述图像，回答下列问题：(1)C 在周期表中的位置是_。(2)B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，含有非极性共价键的 A 的氢化物的电子式为_；用化学方程式证明 A、B 元素非金属性的强弱：_。(3)已知 1 mol 单质 A 所含的电子为 24 mol，则单质 A 的化学式为_。(4)用电子式表示 A 与 E 形成化合物的过程：_。(5)A、 B、D 、E 四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。解析：根据 A、B、C、D、E 五种短周期元素的主要化合价与处理后的原子半径关系图，可确定 B 是硫元素

16、，A 是氧元素，C 是铍元素，D 是铝元素，E 是镁元素。答案：(1) 第二周期第A 族 (2)H 2SO4 H 2H2S3O 2 2SO22H 2O (3)O3 (4) Mg 2= = = = =点 燃 (5)S 2 O 2 Mg 2 Al 318(11 分)(1)某课外兴趣小组对 H2O2 的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响 H2O2 分解速率因素时测得的一组数据：用 10 mL H2O2 溶液制取 150 mL O2 所需时间(s)项目 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应无催化剂、加热3

17、60 480 540 720MnO2、加热10 25 60 120上述实验结果表明_、_、_等因素对H2O2 分解速率的影响。选择影响 H2O2 分解速率的任意一个因素，说明该因素对化学反应速率的影响是。(2)某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，M、N、W 气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：该反应的化学方程式为_。从反应开始至 4 min，N 的反应速率为_。解析：(1) 从表中探究条件看，有 H2O2 的浓度变化、有加热或不加热变化、有使用催化剂(MnO 2)或不使用催化剂变化，所以探究了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。在其他条件不变的情况下，加热、

18、增加 H2O2 的浓度、使用 MnO2 作催化剂都增大 H2O2的分解速率。(2)由图像可知，M、N 为反应物， W 为生成物，4 min 时，W 增加了 0.8 mol，M、N 都消耗了 0.4 mol，则 c(M)c(N)c(W) 112，该反应的化学方程式为0.42 0.42 0.82MN 2W。c(N) 0.2 mol/L，则 v(N)0.4 mol2 L0.05 mol L-1min-1。0.2 molL-14 min答案：(1) 温度 浓度 催化剂 其他条件不变时，升高温度(增大反应物的浓度或加入催化剂)，可以增大反应速率 (2)M N 2W 0.05 molL-1min-119

19、(10 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。(2)B 的化学名称是_。(3)由乙醇生成 C 的反应类型为_。(4)E 是一种常见的塑料，其化学名称是_。(5)由乙醇生成 F 的化学方程式为_。解析：(1) 根据 A 的分子式，结合 A 由乙醇氧化得到可知 A 为乙酸；(2) 乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；(3)乙醇与 C 的分子式比较可知，乙醇分子中的 1 个 H 原子被取代，所以反应类型为取代反应；(4)E 的单体为 D，根据 D 的分子式，可知 D 为氯乙烯，所以 E 为聚氯乙烯；(5) 乙醇在浓硫酸作催化

20、剂、170 时发生消去反应生成乙烯和水。答案：(1)CH 3COOH (2)乙酸乙酯(3)取代反应 (4) 聚氯乙烯(5)CH3CH2OH CH2CH 2H 2O 170 浓 硫 酸20.（12 分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭 K2，开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置中可能观察到的现象是_。（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_（填装置序号） 。（3）你认为通过该实验，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是_。（4）本实验能不能用溴水代替液溴？_（填“能” 或“不能” ）

21、 。（5）采用冷凝装置，其作用是_。（6）装置中小试管内苯的作用是_。解析：（1）在催化剂作用下，液溴与苯反应生成极易溶于水的溴化氢，溴化氢遇水蒸气形成白雾； HBrAgNO 3=AgBrHNO 3，则 广口瓶里会产生淡黄色沉淀；少量溴溶于苯，呈棕黄色。 （2）溴化氢不溶于苯，在试管里苯与导管口接触，不会减小装置内气体压强，所以，不能引起倒吸；在烧杯中，倒立干燥管容积大，若水上升至干燥管里，使烧杯里液面下降，而上升的液体在重力作用下又回到烧杯里，故能防止倒吸。（3）根据产物溴化氢可以证明苯与液溴发生取代反应。 （4）不能用溴水，苯与液溴反应，实际上是溴化铁起催化作用，若用溴水代替液溴，生成的溴化铁发生水解，不能起到催化作用，无法制溴苯。（5）苯和溴的沸点都较低，易挥发，使用冷凝装置，防止苯和溴挥发，减少苯和溴的损失，以提高原料利用率。 （6）装置中小试管中苯是除去 HBr 中的 Br2，防止干扰 HBr 的检验。答案：（1）小试管中有气泡，液体变棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有淡黄色沉淀生成（2）和（3）苯跟液溴可以发生取代反应（4）不能（5）防止溴和苯挥发，减少苯和溴的损失（6）除去 HBr 中的 Br2，防止干扰 HBr 的检验