山东东营市2018年中考化学复习《第八单元金属和金属材料》随堂演练练习（含答案）

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1、八单元 金属和金属材料随堂演练1(2017青岛中考)下列防锈措施不合理的是( )A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属2(2017临沂中考)有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )AX Y Z BX Z YCY Z X DZ Y X3(2017东营校级二模)根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )A图 1

2、 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱B图 2 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应C图 3 比较红磷和白磷的着火点D图 4 测定空气中 O2的含量4(2017绥化中考)某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是( )A滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁B滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁C滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁D滤渣中一定含有镁、铁和银5(2017通辽中考)向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是(

3、 )Aa 点所得固体为银和铁Bb 点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌Cc 点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌Dd 点所得固体为银、铁和锌6(2017德州中考)人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是 _ 。(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和_有关。(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是_(用化学方程式表示)。7(2017滨州中考)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究

4、工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是 _，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 _ 。(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是 _ 。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_。8(2017菏泽中考)2017 年 5 月 5 日，我国国产大型客机 C919 在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是 _(用文字叙述)。(3)已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：FeMCl 2=MFeCl 2，NFeCl 2

5、=FeNCl 2，判断 Fe、M、N 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。9(2017泰安中考)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。高温反应器中反应的化学方程式为 _。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 _ 。(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：在 A 实验中发生反应的化学方程式为_。将 A 实验结束后试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原

6、因是 _ ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 _(填化学式)。(3)某同学在一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_(填字母序号)。10(2017潍坊中考)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有 _ 性。(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管 A 中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是 _ ；

7、_ (请补充实验具体操作)；取少量硫酸铜溶液于试管 B 中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式 _。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_填序号)。a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬11(2017聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】 铁的活动性比铜强。【进行猜想】 对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：_ ；猜想三：FeCuR【收集证据】 为了验证哪一种猜

8、想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。实验员 主要操作 主要现象 实验结论甲将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_乙将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 _ 猜想一正确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 _。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)金属与酸溶液是否反应

9、或反应的剧烈程度。(3)金属与 _ 是否反应。12(2017巴彦淖尔中考)小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇，为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？【查阅资料】 金属 Na 性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。【实验与分析】在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞溶液后水变成红色；往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。(1)金属钠保存

10、在煤油中的原因是 _。(2)从中，你能得到哪些信息？(任写两条) 金属钠硬度小、熔点低等 。(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _。【结论】 在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。13(2017东营广饶二模)“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为 56 g)实验员 甲 乙 丙烧杯稀盐酸质量 139 g 129 g 129 g加入黄铜样品质量 20 g 24 g 20 g充分反应后，烧杯剩余物质质量 158.8 g 152.8 g 148.8 g请回答下列问题：(

11、1) _同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 _ 。(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？参考答案1B 2.B 3.B 4.C 5.D6(1)A (2)金属的活动性强弱(3)FeCuSO 4=CuFeSO 47(1)红色固体变为黑色 Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 (2)除尽装置中的空气，防止发生爆炸(3)尾气处理，防止一氧化碳污染空气8(1)更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性(2)铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止了内部金属进一步腐蚀(3)NFeM9(1)FeCl 2H 2 Fe2HCl 排尽

12、装置内的空气，防止加热时发生爆炸= = = = =高 温 (2)FeCuSO 4=CuFeSO 4 中未反应的铁粉继续与中硫酸铜反应 FeSO 4和 Al2(SO4)3(3)D10(1)延展 (2)铁表面有红色固体析出 将铝片插入上述试管 A 中 2Al3CuSO 4=Al2(SO4)33Cu铝铁铜(3)bc11【进行猜想】 FeRCu【收集证据】 R 丝表面有红色物质析出 快 不能燃烧 3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 【归纳总结】 (3)盐溶液12【实验与分析】(1)防止钠与水、氧气反应(2)金属钠硬度小、熔点低等(3)2Na2H 2O=2NaOHH 2，2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 213(1)丙 0.2 g(2)(3)解：设黄铜样品中锌的质量为 x，生成氯化锌的质量为 y。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 136 2x y 0.2 g ， x6.5 g652 x0.2 g ， y13.6 g1362 y0.2 g则黄铜样品中锌的质量分数为 100%32.5%6.5 g20 g完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为100%17.2%13.6 g6.5 g 129 g 56 g 0.2 g答：(2)黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。(3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为 17.2%。