山东东营市2018年中考化学复习《第十单元酸和碱》随堂演练练习（含答案）

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1、酸和碱随堂演练1(2017潍坊中考)人体内几种液体的正常 pH 范围如下：体液 血浆 胃液 胆汁 胰液pH 7.357.45 0.91.5 7.17.3 7.58.0下列说法错误的是( ) A血浆显碱性 B胃液和胆汁显酸性C胰液比血浆的碱性强 D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料2(2017临沂中考)实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是( )A氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C浓盐酸密封保存在试剂瓶中D少量氨水保存在烧杯中3(2017青岛中考)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是( )A工业上用稀盐酸除铁锈B农业上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗

2、涤剂的生产D水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗4(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A食盐 B味精 C食醋 D香油5(2017潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( )ANaOH 和 KOH 都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN 2和 O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发DCaO 和 Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱6(2017东营校级

3、模拟)氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O。下列有关说法错误的是( )A氢氧化铝属于氧化物B在 NaAlO2中铝元素的化合价为3 价C向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失7(原创)稀硫酸的化学性质，可用表达式“H 2SO4X 盐Y”进行整理，下列观点错误的是( )A若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4 B若 X 为金属氧化物 MgO，则 Y 为 H2OC此反应一定属于中和反应 D若 X 为

4、 BaCl2，则有沉淀生成8(2017潍坊中考)下列验证“CO 2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )9(2017潍坊中考)25 时，向 20.0 mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )Ab、d 点对应溶液的 pH：bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C向 b 点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色Dd 点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH10(2017临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)

5、硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于 _ 不同，它们的性质不完全相同。11(2017德州中考)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2与 NaOH 能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 _(填序号)。A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因： _。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式： _ 。12(2017青岛中考节选)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：用图 B 所示的装置探究酸碱中

6、和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中至过量，观察到的现象是_ 。从微观角度分析，中和反应的实质是_ 。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_。13(2017临沂中考)食醋中一般含有 3%5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH 3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。(1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO32CH 3COOH=Ca(CH3COO)2H 2OCO 2。(2)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙

7、，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。(3)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH 3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。(5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。根据以上内容，回答下列问题：(a)乙酸属于 _(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(b)乙酸的物理性质 _(任答一条)。(c)食醋能用来解酒的原因是 _。(d)用食醋除水垢，该反应属于基

8、本反应类型中的_ 反应。(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是 _ 。14(2017临沂中考)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 _。【查阅资料】 CaCl 2溶液显中性【提出问题】 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】 针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有 CaCl2猜想：有 _猜想：有 CaCl2和 Ca(OH)2猜想：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑

9、，认为猜想不合理，其理由是 _。【实验探究】 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加 Na2CO3溶液实验操作实验现象 _ _ 产生白色沉淀实验结论 溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】 通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 _。15(2017菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没

10、有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想：原溶液的溶质是 NaCl；猜想：原溶液的溶质是 NaOH；猜想：原溶液的溶质是 Na2CO3；猜想：原溶液的溶质是 NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6常温下稀溶液的 pH 7 13 11 9从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是 NaHCO3

11、，因为 _。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的 pH 大于 7，则原溶液的溶质肯定不是_。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀 A 的化学方程式_ ；通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 _ _。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 _ ，且已变质。16(2017泰安中考)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式： _，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。【进行

12、实验】 同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了如图 1 的三个实验：【实验现象】 和中小花不变色；中小花变红色。【查阅资料】 图 2 是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】 氯化氢气体不显酸性。【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 _ 。(2)小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 _。(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 _色。(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 _ (填字母序号)。A测试盐酸的导电性，盐酸能导电B干燥的碳酸钠粉末放入氯

13、化氢气体中，不反应C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图 3 所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。图 3白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 _；写出该反应的化学方程式_ 。参考答案1B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.A 9.D10(1)浓 (2)溶液浓度11(1)B (2)氢氧化钠与二氧化碳反应，使广口瓶内气压减小(3)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 212溶液由红色逐渐变为无色 H 与 O

14、H 结合生成 H2OH2SO42KOH= =K2SO42H 2O(合理即可)13(a)有机化合物(b)能溶于水(或是无色有刺激性气味的液体)(c)乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的(d)复分解(e)醋酸能与金属铁反应生成易被人体吸收的物质(合理即可)14【演示实验】 2HClCa(OH) 2=CaCl22H 2O【猜想与假设】 CaCl 2和 HCl HCl 与 Ca(OH)2不能共存【实验探究】 溶液变蓝 产生白色沉淀【评价反思】 (1)CaCl 2和 Na2CO3反应也能产生白色沉淀(2)反应物是否有剩余15【查阅资料】 常温下 NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是 8.8%【进行实验】 (1)NaCl (2)Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl NaOH、Na 2CO3【获得结论】 NaOH16H 2SO4(浓)2NaCl 2HClNa 2SO4或 H2SO4(浓)= = = = = NaCl NaHSO4HCl= = = = = 【交流反思】 (1)氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子(2)NaOHHCl= =NaClH 2O (3)红 (4)B【拓展应用】 氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率 NH 3HCl= =NH4Cl