河北省2018年中考化学复习第六讲随堂演练练习（含答案）

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1、第六讲随堂演练1(2017天津中考)一些食物的近似 pH 如下食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0下列说法不正确的是( )A苹果汁和葡萄汁均显酸性B鸡蛋清和牛奶均显碱性C苹果汁比葡萄汁酸性强D胃酸过多的人应该少饮苹果汁和葡萄汁2(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A食盐 B味精 C食醋 D香油3(2017宁波中考)有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液

2、中显示的颜色如表，下列判断错误的是( )A.甲溶液呈酸性B乙溶液的 pH 可能为 11C只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色4(2017河南中考)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( )A石灰水 B浓硫酸C浓盐酸 D烧碱溶液5(2017临沂中考)实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是( )A氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C浓盐酸密封保存在试剂瓶中D少量氨水保存在烧杯中6(2017广州中考)下列关于 H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A使紫色

3、石蕊溶液变红B与 NaOH 发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与 Mg 反应放出氢气7(2017兰州中考)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后 U 型管内液面 a 低于 b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )A生石灰和水 B铁粉和稀盐酸C硝酸铵和水 D纯碱和稀盐酸8(2017深圳中考)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO4X= =盐Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是( )选项 X 的物质类别 观点描述A 金属 若 X 为 Cu，则反应能够发生B 金属氧化物 若 X 为 MgO，则 Y 为 H2OC 碱 若 X 为 Na

4、OH，则盐为 Na2SO4D 盐 若 X 为 BaCl2，则生成白色沉淀9.(2017重庆中考 A 卷)某实验小组将 Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )Aa 点溶液为酸性Bb 点恰好完全反应Cc 点溶液的溶质为硫酸Db、c 两点沉淀质量相等10(2017石家庄正定县模拟)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列溶液中，并把该黄色花汁在不同溶液中的颜色记录下来，如表所示：溶液 稀盐酸 食醋 蔗糖水 澄清石灰水颜色 红 红 黄 绿(1)根据上表可知，该花汁在_中颜色不发生变化。(2)现将该花汁滴加到某碱溶液中，溶液

5、变为_色。11(2017唐山校级模拟)依据如图所示装置回答下列问题。(1)把滴管中的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中后会观察到试管中的水会重新沸腾，所发生反应的化学方程式为_ _，水重新沸腾的原因是_。(2)如果把气球中的氢氧化钠固体投入试管中水也会沸腾起来，原因是_。12(2017福建中考)如图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A 不可能是_(填标号)。aMg bFe cAg dZn(2)若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为_。(3)若 C 为碳酸钠C 与 D 的反应属于_(填基本反应类型)。D

6、与盐酸反应的化学方程式为_ _(写一个)。将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO 3)，该反应的反应物有_种。13(2017杭州中考)小金通过图示装置验证 CO2能与 NaOH 发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO2的集气瓶中注入过量 20%的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是_。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl2外，还存在的溶质有_。14某兴趣小组同学将 CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_ _。(2)为探究 CO2和 NaO

7、H 是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的 A、B 实验，验证 CO2与 NaOH 溶液发生了化学反应。实验现象为 A 中试管内液面上升；B 中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是_。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_。你认为两实验中存在安全隐患的是_(填代号)，理由是_。15(2017聊城中考)将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图 1 所示，溶液的温度变化如图 2 所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：(1)图

8、 2 从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐_(填“增大”或“减小”)。(2)图 2 表示酸碱恰好完全反应的点是_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案1B 2.C 3.D 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.C 10（1）蔗糖水 （2）绿11（1）2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 二氧化碳被吸收，气压减小，沸点降低（2）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热12（1）c （2）Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O（3）复分解反应 2HClCa（OH） 2=CaCl22H 2O或 2HClBa（OH） 2=BaCl22H 2O 313（1）CaCl 2溶液沿导管进

9、入左侧集气瓶，溶液变浑浊（2）NaOH 和 NaCl14（1）CO 2Ca（OH） 2=CaCO3H 2O（2）氢氧化钠溶液与 CO2发生反应，使容器内气压降低 CO 2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手15（1）减小 （2）B（3）解：由图像可知，pH7 时两者恰好反应，且盐酸的使用量是 20 g。参加反应的氢氧化钠的质量为20 g4%0.8 g。设实际参加反应的 HCl 的质量为 x。HClNaOH= =NaClH 2O365 40x 0.8 g36.540 x0.8 gx0.73 g则盐酸溶液的溶质质量分数为 100%3.65%0.73 g20 g答：盐酸溶液的溶质质量分数为 3.65%。