2018年贵州省黔东南，黔南，黔西南中考化学试题含答案解析

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1、贵州省(黔东南，黔南，黔西南)2018 年中考理综化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是A. 粮食酿酒 B. 侯氏制碱 C. 蚕丝纺织 D. 制造火药【答案】C【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。故选 C。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物

2、质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。2. 下图中的实验方法或操作正确的是A. 液体的倾倒 B. 振荡试管 C. 尾气处理 D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图中所示操作错误；C、一氧化碳难溶于水，不能用水进行尾气处理，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释

3、浓硫酸，图中所示操作错误。故选 A。3. 6 月 5 日为世界环境日，2018 年我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列认识或做法不正确的是A. 倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具B. 减少化石燃料的使用，降低 SO2 和 NO2 等气体的排放C. 分类回收废旧电池，有利于保护环境D. 为使粮食增产，应大量使用农药化肥【答案】D【解析】A、倡导“低碳” 生活，多乘公共交通工具，此说法正确；B、减少化石燃料的使用，降低 SO2 和NO2 等气体的排放，此说法正确；C、 分类回收废旧电池，有利于保护环境，此说法正确；D、为使粮食增产，应合理使用农药化肥，此说法错误；故选 D。4. 201

4、8 年 5 月 18 日，国际学术期刊自然纳米技术封面文章介绍了来自中国的重要成果:新型催化剂可把 CO2 这一溫室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇(CH 3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是A. 甲醇属于有机物B. 甲醇中碳元素的质量分数是 37.5%C. 甲醇的相对分子质量是 32gD. 甲醇分子中 C、H、O 原子个数比为 1:4:1【答案】C【解析】A、甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；B、甲醇中碳元素的质量分数是100%=37.5%，故选项说法正确；C、相对分子质量单位是“1” ，不是“克” ，常常省略不写，故选项说法错误；D、1 个甲醇分子是由 1 个碳原子、4

5、个氢原子和 1 个氧原子构成的，则甲醇分子中C、H、O 原子个数比为 1：4：1，故选项说法正确。故选 C。5. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂(过量) 操作方法A FeCl2 溶液 (CuCl2) 铁粉 过滤B Na2CO3 (NaCl) 盐酸 蒸发、结晶C AlCl3 溶液 (MgSO4) Ba(OH)2 溶液 过滤、蒸发D CO2 (CO) O2 点燃A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、过量的铁粉能与 CuCl2 反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取

6、的方法正确；B、 Na2CO3 能与盐酸反应生成氯化钾等， 反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、 Ba(OH)2 溶液 与 MgSO4 溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后，过量的 Ba(OH)2 溶液继续与 AlCl3 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，能除去杂质 ，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D 、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 A。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题

7、至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是A. HCl、Na2CO3、 K2SO4 B. KNO3、Ba(OH)2、 NaClC. KCl、AgNO3、HNO3 D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【答案】B二、非选择题部分7. 用化学用语填空:(1) 2 个汞原子_ (2)3 个铁离子_；(3) 4 个氨分子_ (4)加碘盐 KIO3 中 I 元素的化合价 _ ；(5)核电荷数分别为 8、12 的两种元素所形成的化合物_ ；(6)绿色植物光合作用产生的单质_。【答案】 (1). 2Hg (

8、2). 3Fe3+ (3). 4NH3 (4). (5). MgO (6). O2 【解析】(1)2 个汞原子可以表示为 2Hg；(2)3 个铁离子可以表示为 3Fe3+；(3)4 个氨分子可以表示为 4NH3；(4)加碘盐 KIO3 中 I 元素的化合价是+5，可以表示为 ；(5)核电荷数分别为 8、12 的两种元素所形成的化合物是氧化镁，可以表示为 MgO；(6)绿色植物光合作用产生的单质是氧气，每个氧分子由 2 个氧原子构成，可以表示为 O2。8. 化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题:(1) 随意丟弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于_ ( 填选项)；A.有机物 B.合成

9、材料 C.纯净物(2)能使硬水软化的方法是_ ( 填选项)；A.加入明矾 B.加入活性炭 C.煮沸(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与_接触；(4)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为_。(5)医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请面出 Cl-的离子结构示意图_。【答案】 (1). C (2). C (3). 空气和水(或氧气和水) (4). NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2+ H2O (5). 【解析】(1)随意丢弃塑料会造成“白色污染” ，塑料属于有机物，属于合成材料，不是纯净物； (2)能使硬水软化的方法是加热煮沸；(3)铁制品表面涂

10、一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与空气和水接触； (4)胃液中的盐酸能与碳酸氢钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2+ H2O；(5)氯离子结构示意图为： 。9. 请根据图示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题: (1)溶解度随温度升高而降低的物质是_；(2)温度为_ (填“t 1”或“t 2”)时，A 、B 的溶解度相等；(3) t2时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为_。【答案】 (1). B (2). t1 (3). 20%【解析】(1)由 A、B 两种固体物质的溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是 B；(2)

11、由 A、B 两种固体物质的溶解度曲线可知：温度为 t1时，A、B 溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；(3)t 2时，A的溶解度是 20g，据饱和溶液中溶质的质量分数= 100%可知：饱和溶液中溶质 A 的质量分数为 100%=20%；10. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答:(1)该微观反应过程中出现了_种氧化物；(2)该反应的化学方程式为_；(3)该反应前后原子的种类和个数均_( 选填“ 减少”、 “不变”或“增加”)。【答案】 (1). 3 (或三) (2). 2NO+2CO 2CO2 +N2 (3). 不变【解析】由反应的微观

12、示意图可知，此反应的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2 +N2；从四种物质的化学式可知：NO、CO、CO 2 三种物质都属于氧化物；由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 11. AH 内初中化学常見物貭。己知 A 属于盐,常用作建筑材料, E 是赤铁矿石的主要成分，F 可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示( 反应条件未完全棕标出)。(1)写出 A 的化学式、 F 的名称: A_ ，F_ ；(2)写出反应、 的化学方程式：反应_，反应_，其中反应 属于四种基本反应类型中的_反应；(3)比较 D 与 G 的活幼性強弱美系: D_G( 填“”

13、 或“ (7). CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O【解析】A 属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故 A 是碳酸钙，生成的 BC 为氧化钙和二氧化碳中的一种，E 是赤铁矿石的主要成分，故 E 是氧化铁，能与一氧化碳反应生成 D 和 B，故 B 是二氧化碳，D 是铁；F 可用于中和酸性土壤，骨骼 F 是氢氧化钙，C 是氧化钙， H 的溶液呈浅绿色，故 H 是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理；(1)A 的化学式为 CaCO3，F 的名称为氢氧化钙；(2) 反应是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe 2O3+3CO 2Fe+ 3CO2；是铁和硫酸铜反应

14、生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu；(3)D 是铁，G 是铜，铁的活动性强于铜；(4)少量气体 B 通入 F 的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12. 下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。(1)仪器的名称是_，仪器的名称是_；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置

15、应选_( 填编号)，化学反应方程式为_；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:蒸发结晶过滤洗涤、烘干溶解，正确的操作顺序是_(填序号) ；(3)用盛满水的 G 装置收集氧气时，气体应从 _(填“a”或“b”) 通入；(4)实验室制取并收集一瓶干燥的 CO2 气体，选用的装置依次是 _ ( 填编号)；(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取 SO2 气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_(填编号)。【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 漏斗 ( 或普通漏斗) (3). A (4). 2KClO3 2KC1+3O2 (5). (6). b (7). BFC (8).

16、 H【解析】(1)据图可以看出，仪器是锥形瓶，仪器是漏斗 ；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选 A，化学反应方程式为：2KClO 3 2KC1+3O2；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是；(3)用盛满水的 G 装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从 b 通入；(4) 实验室制取并收集一瓶干燥的CO2 气体，是固液常温型反应，选择 B 为发生装置，要干燥二氧化碳，需要使用 F 装置，然后使用向上排空气法收集；(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取 SO2 气体时需进行尾气

17、处理，应选择 H 装置。【点评】13. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。I.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量 KOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_。II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】(1) K 2SO4；(2) K2SO4 和_【设计实验】方案实验操作 实验现象及方程式实验结论方案 1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量

18、甲同学实验后的无色溶液。可观察到溶液中有_产生，化学反应方程式为_猜想(2)方案 2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在 pH 试纸上。 _。 成立方案 3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管。开始无明显现象，过一会发现_。【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是 _(填选项)。A.Ba(NO3)2 B.锌粒 C.Cu D.盐酸【答案】 (1). 红 (2). 2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O (3). H2SO4(或稀硫酸) (4). 气泡 (5). Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O (

19、6). pH7 (7). 溶液由无色变为红色 (8). B【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后，溶液变成无色；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式 ：2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O；II.【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以溶液中一定存在硫酸钾；若氢氧化钾有剩余，则还含有氢氧化钾（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钾） ；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸；【设计实验】方案 1：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在

20、硫酸钾和硫酸，加入碳酸钠后，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会观察到有气泡产生；反应的化学方程式：Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O；方案2：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在 pH 试纸上，因为有硫酸，溶液显酸性，测得溶液的 pH7；方案 3：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管，氢氧化钾将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钾，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色； 【发散思维】若证明有硫酸的存在，加入 Ba(NO3)2

21、 溶液不可行，因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，不可行；锌与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可行；铜与硫酸不反应，不可行；盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应，无明显现象，不可行。14. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8g 已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有 Fe2O3 外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为_g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(3)计算该铁片中 Fe2O3 的质量分数为 _(写出计算过程)。【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5%Fe+2HClFeCl2+H256 73 2x y 0.4gx=11.2g，y=14.6g，与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为： 100%=14.6%，铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中 Fe2O3 的质量分数为： 100%=12.5%，答：(1)生成氢气的质量为 0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%；(3)计算该铁片中 Fe2O3 的质量分数为 12.5%。