2018年江苏省连云港市中考化学试题含答案解析

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1、江苏省连云港市 2018 年中考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Ag- 108一、选择题(本题包括 12小题，每小题 2分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意)1.每年的 5月 31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是（ ）A.吸烟损害大脑，使人记忆力减退 B.长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病C.吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害 D.香烟烟气中的 CO、尼古丁等对人体危害很大【答案】C【解析】吸烟时产生烟雾里有多种致癌物质，对人体危害最大的是尼古丁、一氧化碳焦油和多种其它金属化合物，烟中的烟碱，容易引起心肌梗

2、塞、中风、心肌缺氧等心血管疾病以及脑缺氧等，进而影响人的记忆力和注意力，影响学习；更为严重的是，吸烟者还严重妨碍他人健康。故选 C。2.下列过程中包含化学变化的是（ ）A.酒精挥发 B.冰雪融化 C.干冰升华 D.金属氧化【答案】D【解析】酒精挥发、冰雪融化、干冰升华都是物质的状态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化；金属氧化生成新的物质，如 4Al+3O2=2Al2O3。故选 D。3.下列图示实验操作中，正确的是（ ）【答案】A【解析】用火柴点燃酒精灯；用量筒量取液体读数时，将量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平；倾倒液体时，瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，试管和桌面成 45角，倒入液

3、体体积不超过试管容积的 1/3；用胶头滴管取少量液体时，不要把胶头滴管倾斜或倒置；不要胶头滴管下端伸入试管中。故选 A。4.下列化学用语表示正确的是（ ）A.3个铁离子：3Fe 2+ B.1个臭氧分子：O 3C.锰酸钾的化学式：KMnO 4 D.氟离子的结构示意图： 【答案】B【解析】3 个铁离子：3Fe 3+，3Fe 2+表示 3个亚铁离子；1 个臭氧分子：O 3；锰酸钾的化学式：K 2MnO4，高锰酸钾的化学式：KMnO 4；氟离子的结构示意图： ，氯原子的结构示意图： 。故选 B。5.下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（ ）A.白糖 B.白面 C.白酒 D.白开水【答

4、案】C【解析】人体必需的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐；白糖、白面富含糖类；白酒不是人体所需基本营养素。故选 A。6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A.铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C.乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料D.聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬【答案】A【解析】铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面阻止铁制品与空气中的氧气和水接触生锈；石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作铅笔；乙醇易燃烧，可掺入汽油中作燃料；聚四氟乙烯塑料具有优良的化学稳定性、耐腐蚀性、密封性、高润滑不粘性、电绝缘性

5、和良好的抗老化耐力，可用作不粘锅的内衬。故选 A.7.已知：金属 X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y和 Z不能；将 Y 、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（ ）A.X氧化物的化学式只能表示为 XO B.Y能将 X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：XYZ【答案】D【解析】Al、Mg 都能在常温下与氧气反应：4Al+3O 2=2Al2O3和 2Mg+O2=2MgO，X 氧化物的化学式可能表示为 XO或 X2O3；根据“金属 X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y和 Z不能”判断 X比 Y、Z 活泼，

6、Y 不能将 X从它的盐溶液中置换出来；根据“将 Y 、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化”判断 X、Y、Z 的活泼性：XYZ；Z 在自然界中大多以单质形式存在。故选 D。8.下列排序正确的是（ ）A.空气中物质的含量： B.溶液的 pH：C.氮元素的化合价： D.硫元素的质量分数：【答案】B【解析】空气中物质的含量：CO 2Na2SO3Na2SO4。故选 B。9.物质 a和 b在一定条件下反应生成 c和 d的微观示意图如下：下列说法正确的是（ ）A.物质 c是一氧化碳 B.该反应不符合质量守恒定律C.该反应前后，原子的种类发生改变 D.该反应前后，分子的个数保持不变【答案】D

7、【解析】根据微观示意图得到：CH 4+2O2 2H2O+CO2或 2CH4+3O2 4H2O+2CO，物质 c可能是一氧化碳或二氧化碳；所有化学反应都符合质量守恒定律；该反应前后，原子的种类、数目和质量均不改变；该反应前后，分子的种类一定改变，分子个数可能保持不变。故选 D。10.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B 除去 CO2气体中的 HCl 将气体通过盛有足量 NaOH溶液的洗气瓶C 鉴别化肥 KNO3和 NH4NO3 取样，加 Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2

8、加入过量的 Fe粉，充分反应后过滤【答案】B【解析】浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流） ，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出；CO 2、HCl 和 NaOH溶液都反应，不能除去除去 CO2气体中的 HCl；鉴别化肥 KNO3和 NH4NO3，取样，加 Ca(OH)2固体混合研磨，有刺激性气味气体生成的是 NH4NO3，否则是 KNO3；Fe 与 CuCl2反应生成 FeCl2和 Cu，加入过量的 Fe粉，充分反应后过滤可以除去 FeCl2溶液中的 CuCl2。故选 B.11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A. T2时，取等质

9、量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙B. T2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2时，甲、乙各 30g分别加入 100g水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断 T2时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙；T 2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T 2时，甲、乙溶解度均大于 30g，甲、乙各 30g分别加入 100g水中，均不能形成饱和溶液。故选 D。12.

10、甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（ ）选项 甲 XA O2 H2OB CO2 CaCO3C Fe Fe3O4D NaOH NaNO3【答案】D【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH 和稀 HNO3反应生成 NaNO3，但是 NaNO3不能反应生成 NaOH。故选 D。二、非选择题(本题包括 4小题,共 36分)【环境与化学】13.(6分)坚持“人与自然和谐共生”是新

11、时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。(1)“山更绿”离不开绿色植物。植物的光合作用需要吸收空气中的水和_，可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的_进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。(2)“水更清”就得保护好水资源。下列关于水的说法正确的是_ (填字母)。a.工业废水需经处理达标后才可排放b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药c.天然水只要通过处理后变清即可饮用d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指_ (写出一种即可)。

12、(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。目前未计入空气污染指数监测项目的有_ (填字母)。a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸人颗粒物 d.稀有气体硝酸工厂排放的尾气中常含有 NO、NO 2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2 +2NaOH=2X+H2O。 X 的化学式为_。【答案】 (6 分，每空 1分)(1)CO 2(二氧化碳) S0 2(二氧化硫) (2)a N(氮)或 P(磷)(3)d NaNO 2【解析】(1)植物的光合作用：二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气；煤燃烧产生的S02(二氧化硫)生成硫酸型酸雨；(2)工业废水需经处理达标后才可排放；为保护好水资源，合理使用化肥

13、和农药；天然水通过处理达标后即可饮用；为了改善水质，可向其中加入适量净水剂和消毒剂；水中 N(氮)或 P(磷)元素过多，容易引起“赤潮”或“水华”现象；(3)空气中的主要污染物有：有害气体一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，可吸入颗粒；根据质量守恒定律判断 X的化学式为 NaNO2。【厨房中的化学】14.(8分)(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是_。(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C 3H8)，丙烷属于_ (填字母)。a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物(3)热水壶中水垢的主要成分是 CaCO3和_ (填化学式)， 可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为 HA

14、)，写出其与 CaCO3反应的化学方程式：_。(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入_(填物质名称)，若有_，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。【答案】(8 分) (1)隔绝空气(或氧气)(1 分) (2)b、d(2 分) (3)Mg(OH) 2 CaCO3+2HA=CaA2+CO2+H 2O(3分)(4)食醋(或白醋) 气泡产生(2 分)【解析】(1)油锅着火可用锅盖盖灭利用隔绝空气(或氧气)来达到灭火的目的；(2)丙烷(C3H8)是化合物、有机物；(3) 水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，用食醋除水垢的化学方程式：CaCO 3+2HA=CaA2+CO2

15、+H 2O和 Mg(OH)2+2HA=MgA2+2H2O；(4)食醋(或白醋)与小苏打反应生成二氧化碳，气泡产生，食盐不与食醋反应。【生产中的化学】15.(10分)过氧化钙(CaO 2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为 Ca(OH)2，含少量 CaCO3为原料制备 CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I.Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl 2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH 4Cl.CaO 28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH) 2的俗名为_；“过滤 1

16、”所得滤渣的主要成分是_。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的 pH，常使用_ (填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备 CaO28H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为：_ (填字母)。a. 010min b. 1020min c. 2030min d.3040min30min 后，w 开始下降的主要原因是_。(4)为了测定加入的 NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取 30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3溶液，完全反应后过

17、滤、洗涤、干燥、称量，得到 14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中 NH4Cl的质量分数(精确到 0.1%)_。【答案】(10 分) (1)复分解反应 熟石灰( 或消石灰) CaCO3(碳酸钙)(3 分)(2) 液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或 pH 测定仪)(2 分)(3) a CuO 28H2O 在水中不太稳定会缓慢分解(2 分)(4) 17.8%(1 分)【解析】(1)提取 Ca(OH)2的化学方程式：Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O，属于复分解反应；Ca(OH) 2的俗名为熟石灰(或消石灰)；CaCO 3(碳酸钙)难溶于水，是滤渣的主要成分；(2)过滤

18、操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；pH 计(酸度计或 pH测定仪)可以精确测定溶液的 pH；(3)据图判断 010min，平均反应速率最快；CuO 28H2O在水中不太稳定会缓慢分解，使反应减慢；(4) 设 30.00gNH4Cl溶液中含 NH4Cl的质量为 x。NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH 4NO353.5 143.5x 14.35g53.5/x=143.5/14.35gx=5.35g所以该溶液中 NH4Cl的质量分数

19、：(5.35g/30.0g)100%17.8%。【走进化学实验室】16.(12分)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_ (用接口处字母填写)。(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。氢气在点燃前一定要_。氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_。在相同条件下，欲使 1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为_L。(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中

20、需加入少量的 NaOH，其作用是_。 通电一段时间后，发现甲、乙两量中筒收集的气体体积比略小于 1：2，其原因可能是_ (写出一条即可)。(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_。(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。装置 A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为 m1，装置 B和其中物质在反应前后的质量差为 m2，据此可计算出水中 O、H 元素的质量比为_(用含 m 1、m 2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于 8：1，原因可能是_(写出一条即可)。【答案

21、】(12 分)(1)b、c、d、g(2 分)(2)验纯 烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生 2.5(或 2.38)(2分)(3)增强导电性(1 分) 在相同条件下，O 2较 H2稍易溶于水(1 分)(4)根据所给信息写成化学方程式：3Fe+4H 2O 高 温 Fe3O4+ 4H2；(5) (2分)空气12m中的 H2O、CO 2等进入 B中(或装置 A中生成的 Cu又部分被氧化)(1 分)【解析】(1)实验室制氢气是固+液常温型的，且氢气密度小于空气，可以用浓硫酸干燥氢气，实验操作顺序为 b、c、d、g；(2)氢气燃烧易爆炸，点燃前要验纯；氢气燃烧生成水，烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生；根据氢气燃烧化

22、学方程式：判断 2L的氢气与 1L氧气恰好反应，即使 1L氢气完全燃烧，所需氧气 0.5L，所需空气至少约为 2.5L或 2.38L；(3)纯水几乎不导电，电解水时加少量稀硫酸或少量的 NaOH增强水的导电加快水电解；实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，其比值越接近 1:2； (4)3Fe+4H 2O 高 温 Fe3O4+ 4H2；(5) 装置 A 中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了 m1;装置 B 的干燥管和其中的物质的总质量在反应后增加了m2,则可推测算得水中氧元素的质量是 m1，氢元素的质量是 m2 m1,用这些数据算的水中H、O 元素的质量比为 ；空气中的 H2O、CO 2等进入 B中(或装置 A中生成的 Cu又12部分被氧化)，使得实验时该比值往往略小于 8：1。