江苏省镇江市2018年中考化学试题（含答案）

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1、1镇江市 2018 年初中毕业升学考试化学试卷说明：1本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 卷 （ 选 择 题 共 40 分 ）一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋2.下列属于物质化学性质的是A导热性 B延展性 C氧化性 D挥发性3.下列化学用语正确的是A钙离子Ca +

2、2 B氯化钾KClO 3 C三个氢原子H 3 D二氧化硅SiO 2 4.下列做法正确的是A海鲜防腐，甲醛浸泡 B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查 D禁用农药，保护水源5.下列归类不正确的是选 项 归 类 内容A 化石燃料 煤、石油、天然气B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质C 常见的碱 纯碱、苛性钠、氢氧化钾D 合成材料 涤纶、有机玻璃、合成橡胶6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是A甲：称量 B乙：溶解 C丙：过滤 D丁：蒸发7.下列实验方法正确的是A用明矾对自水进行杀菌消毒 B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去 CO2 中的 CO D用湿润的

3、 pH 试纸测某溶液的 pH8.下列排序正确的是9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 氢原子氧原子硫原子甲 乙 丙甲 乙 丙 丁A利用金属的年代： Al Cu Fe由先到后C碳元素的化合价： 由高到低CH4 CO C60B铁元素质量分数：由高到低D物质在水中的溶解性：FeO Fe2O3 FeS由大到小CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2砝码 草

4、木灰O2(完全燃烧)转化H2O2转 化 2A反应前后原子种类不变 B转化中甲和 O2 反应的分子个数比为 1：1C转化是化合反应 D丙中氢、硫、氧元素的质量比为 1：16：3211.下列指定反应的化学方程式正确的是A磷在氧气中燃烧燃烧： P O2 P2O5B小苏打受热分解：NaHCO 3 NaOH + CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe + 3CuSO 4 Fe2(SO4)3 3CuD用食盐生产氯气和烧碱： 2 NaCl+ 2H2O Cl2+2NaOH + H212.物质性质决定用途。下列说法不正确的是A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气的化

5、学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是AH 2 H2O H2CO3 BAg AgCl AgNO3 溶液CCa(OH) 2 溶液 Ca(NO3)2 溶液 CaCO3 DNaCl NaHCO3 Na2SO4 溶液14.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项 物质 目的 主要实验操作A CO2 和 SO2 鉴别 分别通入稀 KMnO4 溶液，观察现象 B CaO 中含有 CaCO3 检验 取样，加入适量稀盐酸，观察现象C MnO2 和 KCl 的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液D BaCl2 溶液混

6、有 Ba(NO3)2 杂质 除杂先加入过量 Na2SO4 溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸15.有 Cu2(OH)2CO3Mr=222与 Cu 的混合物 25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体 23.1g，向该固体中加入 300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗 9.8%的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成 H2O 和 CO2 的质量为 2.3gC原混合物中 Cu2(OH)2CO3 与 Cu 的质量比为 111：16D最终所得溶液质量为 318.7g二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共

7、 10 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16.下列说法正确的是A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17.甲 、 乙 试 管 中 各 盛 有 10.0g 水 ， 向 其 中 一 支 试 管 中 加 入 3.0g Na2CO3 粉 末 ， 另 一 支 试 管 中 加 入 3.0gNaCl 粉末 ， 按 图 1、 2 进 行 实 验 。 下列说法正确的是A甲中加入

8、的粉末是 Na2CO3O2、点燃 CO稀 HNO3稀 HNO3通电CuCl2 溶液KOH 溶液、CO 2NH3、H 2O 稀 H2SO4点燃3降温甲 乙 甲 乙NaClNa2CO3溶解度/g39.736.135.77.00 10 20 30 温度/溶解度曲线 30 0 图 1 图 2 晶体水B0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和CN a2CO3 中含有少量 NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3 D30时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 18.烧杯中盛有 MgSO4 和 HCl 的混合溶液 100.0g

9、，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是Aa 点对应溶液中只有 1 种溶质Bbc 段只发生 1 个反应CBa(OH) 2 溶液的溶质质量分数约为 13.7%Dm37.8519.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是ANaOH、KCl、稀 HNO3、CuSO 4 B稀 HCl、NaNO 3、K 2CO3、Ca(NO 3)2CK 2SO4、Ba(NO 3)2、Na 2CO3、NaCl DBaCl 2、MgSO 4、稀 HNO3、NaOH20.右下图是一种吸收废气中 SO2 并得到 H2SO4 的方法。下列说法不正确的是A电解过程中

10、化学能转化为电能B吸收时的反应为Na2SO3SO 2 + H2O 2NaHSO3C阴极区产生的气体 X 是 O2D该方法可减少酸雨的形成第卷（非选择题 共 60 分）三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21.（4 分）用化学符号表示：（1）金刚石 ； （2）磁铁矿的主要成分 ；（3）儿童缺少 元 素 严 重 时 ， 会 得 侏 儒 症 ； （4）相对分子质量最小的氧化物 。22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A干冰 B聚乙烯 C硝酸钾 D碳酸氢铵E烧碱 F活性炭 G熟石灰 H聚氯乙烯（1）用于冰箱除异味的是 ； （2）溶于水温度升高的是 ；（3）可用于人工降雨的是 ；

11、 （4）常用作复合肥料的是 ；（5）可改良酸性土壤的是 ； （6）可用于包装食品的是 。23.（2 分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学” ） 。（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变小” ） 。吸收 电解NaHSO3溶液SO2Na2SO3 溶液H2SO4气体 X阴极区阳极区0 100 150acb沉淀质量/gBa(OH)2溶液质量/g43.65m23.30锤形玻璃泡碘（I 2）424.（4 分）某兴趣小组利用实验室制 CO2 的废液得到 CaCO3 和 NaCl 晶体，过程如下：（1）试剂

12、X 可用 （选填序号） 。aNaOH 溶液 bNa 2CO3 溶液 cK 2CO3 溶液（2）操作 I 需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。（3）操作 II 的名称为 。 25 （2 分 ） 将一定量的 Na2O2 固体投入到一定量的 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中 Na2O2 与 CuSO4 的化学计量数之比为 1：1） 。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （ 选 填 “吸热”或“放热” ） 反 应 。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26.（10 分）请结合下图回

13、答问题： （1）仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用 的 发 生 装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。用 E 装置收集氧气完毕后，应先 （选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯” ）。（3）实验室制取 CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号） ，可用 D 装置收集 CO2 的理由是 。 （4）NH 4Cl 溶液与 NaNO2 溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。右图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。27.（7 分

14、）下图为某同学所做的实验及现象。废液（CaCl 2、HCl）稍过量试剂 X搅拌操 作 I 盐 酸控 制 溶 液 pH操 作 II NaCl 晶体CaCO3A B C D E F有孔隔板棉 花 团水浓硫酸合成氨装置催化剂NaNO2溶液NH4Cl溶液H 2石蕊试液继续通 CO2通 CO2澄清石灰水 变浑浊 变澄清沉淀(CaCO 3)气泡实验 1 实验 2 实验 35Fe FeCO3O2、H 2O、CO 2 FeCO3nH2O 一定条件 （1） 实验 1 发生反应的化学方程式为 。（2） 实验 2 生成 Ca(HCO3)2。实验 3 发生反应的化学方程式为 ，该实验说明 CaCO3 比Ca(HCO3

15、)2 热稳定性 （选填“强”或“弱” ） 。（3） 某地区硬水中溶有较多的可溶性 Ca(HCO3)2 、Mg(HCO 3)2 。 生活中常用 来区分硬水和软水。 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体 A。猜想固体 A 中除 CaCO3 外，还含有：猜想 1：只含 MgCO3 猜想 2：只含 Mg(OH)2 猜想 3：MgCO 3和 Mg(OH)2实验取 10.0g 干燥的固体 A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生 4.4gCO2气体。结论猜想 1、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是 。猜想 3 正确。固体 A 中 MgCO3和 Mg(OH)2的质量比是 。拓展在 100时加热溶

16、有较多 Ca(HCO3)2 、Mg(HCO 3)2 的硬水，1 小时后得到 CaCO3和 Mg(OH)2MgCO33H2O 的固体混合物。写出 Mg(OH)2MgCO33H2O 与稀盐酸反应的化学方程式 。五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28. (5 分）现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有 Fe(NO3)3 、CaCO 3、NaCl、MgCl 2、Ba(OH) 2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B,则原固体一定不含 。（2）取固体 A，加入足量稀 HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含 ,一定含有 。（3）取少量滤

17、液 B，滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。（4）另取少量滤液 B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有 NaCl。29.(6 分)右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A 是大理石的主要成分，G 是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式:B ，F 。（2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。 （3）反应、的化学方程式： ； 。(4)由反应可知，在农业上施用 G 时应注意 。六、 综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30.铁及其

18、化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。（2）铁锈主要成分是 Fe2O3nH2O ，铁生锈主要与空气中的 有关。（3）右图实验说明 NaCl 在铁生锈中的作用是 。（4）铁生锈的次要过程：写出 Fe 转化为 FeCO3总反应的化学方程式 。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中 Fe、O 元素质量比为 21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。（二）废铁的再利用A B C蒸馏水 10%的NaCl 溶液 25%的NaCl 溶液铁片 铁片 铁片慢 快生锈速度

19、焦炭、高温加热C乙甲E丙D F乙 G高温 DFeCl3 溶液加热高温加热AB丁H6弹簧夹浓硫酸碱石灰无水氯化钙（干燥剂）NaFex(SO4)y(OH)z 电热丝控 温 电 加 热 器N2黄钠铁矾NaFe x(SO4)y(OH)z是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3和 FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：（1） 将废铁屑研磨成粉末的目的是 。（2） “酸溶”时 H2SO4与 Fe、FeCO 3反应，还发生的化学方程式有 和 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3） “转化 1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。(三）黄钠铁矾组成确定称取

20、 9.70g 黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。A B C D【资料】NaFe x(SO4)y(OH)z在 T1分解会生成 H2O（气态），提高温度至 T2继续分解产生 SO3气体，并得到 Fe203和 Na2SO4。浓硫酸可用于吸收 SO3。(1) 装配好实验装置后，先要 。(2) 分别控制温度在 T1、T 2对 A 中固体加热。 控制温度在 T1加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.08g。 用 D 装置替换 B 装置，控制温度在 T2，加热至反应完全。 T1、T 2时，加热后均通入一段时间 N2，目的是 。(3) 完全反应后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得 4.80

21、g 固体，将滤液蒸干得 1.42g 固体（不含结晶水）。结论：NaFe x(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。反思：若该实验过程中缺少 C 装置，则 x:z 的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。镇江市 2018 年初中毕业升学考试化学试卷气体 NaOH 溶液Na2SO4 溶液10%H2O2 溶液过量稀 H2SO4Fe2(SO4)3 溶液H2SO4FeSO4混合溶液酸溶 转化1转化 2 一系列操作 黄钠铁矾废铁屑 粉末7参考答案及评分标准说明：1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。2. 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分， 未注明反应条

22、件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分。3. 与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1. A 2.C 3.D 4. B 5.C 6. A 7.B 8. B 9. C 10. B 11. D 12. A 13. C 14. D 15. C二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16. D 17. BC 18. BD 19. C 20. AC三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）

23、21. (共 4 分，每空 1 分）C (2) Fe3O4 (3) Zn (4) H2O22. (共 6 分，每空 1 分）(1) F(2) E (3) A (4) C (5) G (6)B23. (共 2 分，每空 1 分）（1）物理（2） 变大24.(共 4 分，每空 1 分）(1) b(2) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒）(3) 蒸发（或蒸发结晶）25. (共 2 分，每空 1 分）（1）2Na 2O2 +2CuSO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + 2Na2SO4+ O2（2）放热四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26.(共 10 分，每空 1 分）

24、(1) 铁架台 分液漏斗（或滴液漏斗）(2) A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 从水中取出导气管(3) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 C CO 2密度比空气大(4) 14：3 溶液变蓝27.(共 7 分，每空 1 分）(1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2O(2) Ca(HCO3)2 CaCO3+CO 2+ H 2O 强8(3) 肥皂水（或加热煮沸）结论若只含 MgCO3，则生成的 CO2大于 4.4g（或 MgCO3产生 CO2的能力大于 CaCO3）21:4拓展 Mg(OH) 2MgCO33H2O + 4HCl = 2Mg

25、Cl2 + CO2+ 6H 2O五、 推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28.(共 5 分，每空 1 分）(1) Fe(NO3)3(2) Ba(OH)2 CaCO3(3) MgCl2(4) Ba(NO3)229.(共 6 分，每空 1 分）(1) NH4HCO3或(NH 4)2CO3 Fe(OH)3(2) 光合作用（3） 3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO2 Ca(OH) 2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+ 2H 2O（4）铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用六、 综合题（本题 1 小题，共 14 分）30.(共 14 分，除注明外，每空 1 分）(一）铁的应用和防护(1) Fe + 2Cl= FeCl2 + H2(2) 水和氧气(或 H20 和 O2）(3) 加快铁的腐蚀(4) 2Fe + O2 + 2CO2 = 2FeCO3(5) Fe3O4(二)废铁的再利用（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）（2）Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）2FeSO 4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止 H2O2分解（三）黄钠铁矾组成确定（1）检查装置的气密性（2）使生成的 H2O 和 SO3分别被 B 装置和 D 装置充分吸收（3）3：2：6 （2 分） 偏小高温