人教版高中化学必修二:2.3化学反应的速率和限度(第一课时)优质课件
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1、第三节 化学反应的速率和限度,人教版化学必修2 第二章,第一课时,思考,你了解下列化学变化过程进行的快慢吗?反应的快慢与我们有什么关系?,思考与讨论:,在日常生活中和化学实验过程中,观察化学反应进行得快慢的方法有哪些?,归纳:反应物的消耗或生产物的产生快慢粗略比较。 冒气泡快慢;颜色变化;固体量减少;浑浊程度;温度变化;,镁条与稀盐酸反应,铝丝与硫酸铜溶液反应,不同的反应进行的快慢千差万别,快与慢是相对而言的,我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中,往往需要定量地描述一个反应的快慢。,思考:什么是定性?什么是定量?,例如:我们学过物理都知道(1)光的传播速度是很快
2、的(2)光在空气中的传播速度是3x108m/s,(1)就是定性描述,(2)就是定量描述,定量的描述物体运动的快慢可以用“速度”来表示,物质变化的快慢该怎么表示呢?,(3)表达式:,化学反应速率可用_内 _或_ _ 来表示。,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,单位时间,(4)常用单位:mol/(Lmin)或mol/(Ls),一、化学反应速率,(1)概念:用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,(2)表示方法:, c v = t,平均速率,无负值!,molL-1min-1或molL-1s-1,1、合成氨工业中发生 如下反应:测得反应进行10min时,各物质的浓度变化 如下:,根据的计算结果你能得出
3、什么结论?,以H2、N2、NH3表示的反应速率各是多少?,0.02,0.06,0.04,【小试牛刀】,1、合成氨工业中发生 如下反应:测得反应进行10min时,各物质的浓度变化 如下:,0.02,0.06,0.04,【小试牛刀】,= 3:1:2,结论,在同一反应中不同物质的反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。,= 3:1:2,2、在反应mAnBpC中,已知A的反应速率为0.5mol/(L s),B的反应速率为1mol/(L s),C的反应速率为1. 5mol/(L s),则该反应的化学方程式为:,A 2B = 3C,根据结论,m:n:p= 0.5: 1: 1.5 = 1:2
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