山东省济宁市2018年中考化学真题试卷有答案解析
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1、2018 年山东省济宁市中考化学试卷一、选择题(下列各题只有一个正确选项其中,14 小题各 1 分,510 小题各 2 分,本大题共 16 分)1 下列有关物质的性质和用途,不存在对应关系的是( )A干冰升华 人工降雨B大理石硬度大 建筑材料C钢铁熔点高 金属导线D过氧化氢易分解 制取氧气2 日常生活中的下列做法,一定含有化学变化的是( )A用胶带粘合破损书画 B用白醋泡制软皮鸡蛋C用钢丝球擦除灶具污渍 D用汽油清洗衣服油污3 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是( )A花香四溢 分子很小,质量也很小B热胀冷缩 温度变化,分子或原子大小发生变化C滴水成冰 温度降低,分子间隔变小
2、,停止运动D食品变质 分子发生变化,分子性质发生变化4 下列物质的分类,不正确的一组是( )AH 2O、MgO、H 2CO3 都属于氧化物BH 2S、H 2SO3、H 2SO4 都属于酸C NaOH、Ca(OH ) 2、Fe (OH) 2 都属于碱DNaCl、Na 2CO3、NaHCO 3 都属于盐5 下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是( )A4Fe +3O2 2Fe2O3 化合反应BCu+2AgCl=2Ag+CuCl 2 置换反应C SiO2+3C SiC+2CO 置换反应DBaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 复分解反应6 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学
3、设计图 I 所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质 X,搅拌。结合图 II 硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是( )X 为 NaCl 固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NaOH 固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NH4NO3 晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为浓 H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾容液为不饱和溶液A B C D7 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是( )选项 物质 操作方法A CO2 混有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液B CuO
4、混有碳粉 加入适量稀 HCl,过滤,洗涤,干燥C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入过量 Na2CO3 溶液、过滤D Cu( NO3) 2 溶液混有 CuCl2 加入适量 AgNO3 溶液、过滤AA BB CC DD8 分别向 50g FeSO4 和 CuSO4 溶液中,加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随Mg 粉消耗, Mg 粉与溶液中 FeSO4、CuSO 4 的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是( )A反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO 4CuSO 4B反应后,两溶液底部分别析出的金属是 Fe 和 CuC反应后,两溶液底部析出金属的质量:Fe
5、CuD反应后,若 FeSO4 和 CuSO4 对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B,则AB9 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是( )ACCOCO 2 BMgMgOMgCl 2C CuOCu(OH ) 2CuCl2 DNaOHNaClNaNO 310 不使用其它试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用) ,也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )AH 2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3 BBaCl 2、HCl、NaNO 3、AgNO 3C Na2CO3、HNO 3、NaN
6、O 3、BaCl 2 DH 2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba(NO 3) 2二、填空与简答(共 17 分)11 (4 分) (4 分)高锰酸钾用途广泛,医药上可用作消毒剂、杀毒剂,实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题:(1)高锰酸钾的化学式 ;(2)高锰酸钾中锰元素的化合价 ;(3)高锰酸钾中阳离子的符号 ;(4)高锰酸钾中阴离子的符号 。12 (4 分) (4 分)镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答:(1)金属镓 (填物理性质) ;(2)镓原子结构示意图中 X 的数值 ;(3)镓的氧化物的化学式 ;(4)氮化镓(GaN )
7、是第三代半导体材料,一般采用 GaCl3 与 NH3,在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 。13 (3 分) (3 分)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl,还含有少量的MgCl2;、 CaCl2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:请分析上面流程图示,回答:(1)为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4 可溶性杂质,操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是 ;ANaOH、BaCl 2、Na 2CO3BBa( NO3) 2、Na 2CO3、NaOHC Na2CO3、BaCl 2、NaOHDBaCl 2、NaOH、Na 2C
8、O3(2)操作 I 过量加入各物质的目的是 ;(3)为获取较纯净精盐,操作 I 的具体方法是 。14 (4 分) (4 分)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3六 种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响,某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中定含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是 (填离子符号) ,过滤后的废水中主要含有两种物质 (填化学式) ,处理后
9、的废水符合排放标准。15 洗洁精是家庭必备的清洁用品,可迅速分解油腻、去污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答:(1)洗洁精去除油污的有效成分是 ;(2)洗洁精去除油污的原理是 。三、实验与探究(共 11 分)16 (11 分) (5 分) (1 )集研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真在阅资料并做出以下准备。资料准备:I氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。氨气还原氧化铜的化学反应原理 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。实验准备:请回答:为达
10、成“氨气还原氧化铜” 的实验目的装置 A、B、D、E 的正确连接顺序 ;(填序号)装置 A 中发生反应的化学方程式 ;装置 B 观察到的现象 ,装置 E 的作用 ;将装置 A 产生的气体通入装置 C 中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是 。(6 分) (2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液,设计并进行以下实验。请你补齐实验内容;实验步骤 实验现象 实验结论(1)取三支洁净试管,分别倒入三种无色溶液,然后满加 ,振荡,观察现象,(2) 四、分析与计算(共 6 分)17 维生素 C(化学式:C 6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有
11、重要作用,缺乏维生素 C,会引起坏血病,中学生每天需要补充 60mg 维生素 C,请阅读信息后回答:(1)维生素 C 中碳、氢、氧三种元素质量比是 ;(2)维生素 C 分子的相对分子质量是 。18 (4 分) (4 分)长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数,利用图装置将足量的盐酸加入到 10.0g 水垢中。随反应进行,装置 C 质量的变化如图所示。请回答:(1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是 ;(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图数据计算:水垢中碳酸钙的质量是 ,水垢中氢氧化镁的质量分数是
12、; (不要求计算过程,精确到 0.1)(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 (填“增大”“减小 ”或“不变”) 。2018 年山东省济宁市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(下列各题只有一个正确选项其中,14 小题各 1 分,510 小题各 2 分,本大题共 16 分)1 下列有关物质的性质和用途,不存在对应关系的是( )A干冰升华 人工降雨B大理石硬度大 建筑材料C钢铁熔点高 金属导线D过氧化氢易分解 制取氧气【分析】A、根据干冰的用途进行分析判断。B、根据大理石的性质和用途进行分析判断。C、根据钢铁熔点高与做金属导线无关进行分析判断。D、根据过氧化氢易分解,可
13、以制取氧气,进行分析判断。【解答】解:A、干冰升华吸热,使周围温度降低,用于人工降雨,故选项说法正确。B、大理石硬度大,可用建筑材料,故选项说法正确。C、钢铁熔点高,作炊具,与做金属导线无关,故选项说法错误。D、过氧化氢易分解,可以制取氧气,故选项说法正确。故选:C。【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。2 日常生活中的下列做法,一定含有化学变化的是( )A用胶带粘合破损书画 B用白醋泡制软皮鸡蛋C用钢丝球擦除灶具污渍 D用汽油清洗衣服油污【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的
14、本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。【解答】解:A、用胶带粘合破损书画过程中没有新物质生成,属于物理变化。B、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成,属于化学变化。C、用钢丝球擦除灶具污渍过程中没有新物质生成,属于物理变化。D、用汽油清洗衣服油污过程中没有新物质生成,属于物理变化。故选:B。【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。3 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是( )A花香四溢 分子很小,质量也很小B热胀冷缩 温度变化,分子或原子大小发生变化C滴水成冰 温度降低,分子间隔变小,停止运动D食
15、品变质 分子发生变化,分子性质发生变化【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不” ,结合事实、酸具有相似化学性质的原因,进行分析判断即可。【解答】解:A、花香四溢,是由于分子是不断运动,花香的微粒通过运动分散到周围的空气中,不是因为分子很小,质量也很小,故选项解释错误。B、物质的热胀冷缩,是因为分子或原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变,分子或原子大小没有发生变化,故选项解释错误。C、分子总是在不断的运动的,滴水成冰,分子仍在不断的运动的,故选项解释错误。D、食品变质
16、,是由于分子发生变化,分子性质发生变化,故选项解释正确。故选:D。【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4 下列物质的分类,不正确的一组是( )AH 2O、MgO、H 2CO3 都属于氧化物BH 2S、H 2SO3、H 2SO4 都属于酸C NaOH、Ca(OH ) 2、Fe (OH) 2 都属于碱DNaCl、Na 2CO3、NaHCO 3 都属于盐【分析】根据氧化物、酸、碱和盐的概念进行分析判断即可。【解答】解:A、H 2CO3 由三种元素组成,不属于氧化物,故错误;B、H 2S、H 2SO3
17、、H 2SO4 都是电离时电离出来的阳离子全部是氢离子,都属于酸,故正确;C、 NaOH、Ca(OH ) 2、Fe (OH) 2 都是电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子,都属于碱,故正确;D、NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3 都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物,都属于盐,故正确。故选:A。【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点,也是考查的热点之一,透彻理解有关概念,明确概念间的相互关系是解题的关键。5 下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是( )A4Fe +3O2 2Fe2O3 化合反应BCu+2AgCl=2Ag+CuCl 2 置换反应C SiO2+3C SiC+
18、2CO 置换反应DBaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 复分解反应【分析】判断化学方程式书写正误主要从反应原理、反应条件、气体或沉淀的符号、配平角度进行分析。反应类型可根据反应的特征及反应物和生成物的种类进行判断。【解答】解:A铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁,而不是氧化铁,正确的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4,故错误;B氯化银是一种难溶性的盐,所以铜不能置换出氯化银中的银,故错误;C该反应的生成物是两种化合物,所以该反应不属于置换反应,故错误;D碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,故正确。故选:D。【点评
19、】本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。6 为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图 I 所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质 X,搅拌。结合图 II 硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是( )X 为 NaCl 固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NaOH 固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NH4NO3 晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱
20、和溶液X 为浓 H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾容液为不饱和溶液A B C D【分析】根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解:通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以X 为 NaCl 固体,加水溶解,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;X 为 NaOH 固体,溶于水,溶液温度升高,溶解度增大,所以试管中无晶体析
21、出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,故错误;X 为 NH4NO3 晶体,溶于水,溶液温度降低,溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;X 为浓 H2SO4,溶于水,溶液温度升高,溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,故正确,故选:C。【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。7 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是( )选项 物质 操作方法A CO2 混有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液B CuO 混有碳粉 加入适量稀 HCl,
22、过滤,洗涤,干燥C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入过量 Na2CO3 溶液、过滤D Cu( NO3) 2 溶液混有 CuCl2 加入适量 AgNO3 溶液、过滤AA BB CC DD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯) ,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。【解答】解:A、CO 2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。B、CuO 能与稀 HCl 反应生成氯化铜和水,碳粉不
23、与稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。C、 CaCl2 能与过量 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的) ,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。D、适量 AgNO3 溶液能与 CuCl2 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。故选:D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。8 分别向 50g FeSO4 和 CuSO4 溶液
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