2019年广东省中考化学模拟试卷（一）含答案解析

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1、第 1 页，共 14 页2019 年广东省中考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共 14 小题，共 28.0 分）1. 学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ）A. 木柴劈成块 B. 西瓜榨成汁 C. 残雪化成水 D. 高粱酿成酒2. 广东省制定的农村义务教育学生营养改善计划试点工作方案要求努力改善中小学生的营养状况。某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品，其中含蛋白质最少的是（ ）A. 炒青菜 B. 豆腐汤 C. 红烧肉 D. 水煮鱼3. 水是生命之源，也是重要的溶剂下列有关水的说法正确的是（ ）A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

2、B. 用肥皂水不可以区分硬水和软水C. 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D. 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放4. 下列图示的实验操作正确的是（ ）A. 称量 NaCl 固体 B. 点燃酒精灯C. 加热液体 D. 振荡试管5. 下列叙述中，不正确的是（ ）A. 原子的质量主要集中在原子核上B. 直接构成物质的粒子有分子、原子和离子C. 在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动D. 给篮球打气时气体被压缩，分子变小了6. 列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）A. 石墨、氯酸钾、石油 B. 钢、氧化镁、铁锈C. 臭氧、二氧化硫、冰水混合

3、物 D. 液态氧、干冰、空气7. 下列做法不利于减轻环境污染的是（ ）A. 燃料脱硫以减少酸雨的产生 B. 随意丢弃废旧电池C. 农药化肥的合理施用 D. 开发利用清洁能源8. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 将甲的溶液从 降到 ，其溶质的质量分数一定减小2 1B. 时，甲、乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等2C. 当温度高于 而低于 时，乙的溶解度比甲的溶解度大0 1D. 时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液29. 据探测卫星发回的数据分析，火星大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信

4、息，某同学作出如下推断：火星大气是混合物火星大气与地球大气成分相似火星上钢铁不容易生锈 火星环境适宜人类生存火星上温室效应显著。你认为正确的是（ ）A. B. C. D. 10. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）A. 碘原子的质量是 126.9B. 碘离子 的核外电子数为 54()C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好D. 碘原子核外有 5 个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法以下推理合理的是（ ）A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B. 酸中一定含有氢元素，所以

5、含有氢元素的物质一定是酸C. 某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素D. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液12. 如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）第 2 页，共 14 页A. B. C. D. 13. 如表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（ ）选项 物质 所含杂质 除去方法 反应类型A CuO 粉 Cu 粉 在空气中加热 化合反应B CO2 CO 通过灼热的 CuO 置换反应C H2 HCl 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 分解反应D KCl K2SO4 溶解，加足量的硝酸钡溶液

6、，并过滤 复分解反应A. A B. B C. C D. D14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B. 加热一定量的高锰酸钾固体C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D. 将水通电电解一段时间二、填空题（本大题共 4 小题，共 16.0 分）15. 用化学用语填空：（1）银_；（2）4 个二氧化硫分子_；（3）2 个铝离子_；（4）高锰酸钾_；（5）+5 价的氮元素_16. 在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。如图为某反应的微观示意图。图中“ 、 ”代表不同元素的原子。请你依据图示回答以下问题：

7、（1）该反应属于_（填基本反应类型）写出一个与图示相符的化学方程式_。（2）由该图示获得的信息还有_（写一条即可）。17. 810 月，“礼乐汉东-湖北随州出土周代青铜器精华展 ”在深圳博物馆展出，本次展品包括各类青铜礼器、乐器、水器、兵器等 81 件（组），其中近半数文物都是近五年来的考古新发现。铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜化学式：Cu2（OH） 2CO3。仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中的_，其主要成分是_（填符号）；（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与_、_和氧气共同作用的结果。18. “登高取物”游戏规则：梯子上

8、下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从 CaCO3、CuSO 4、KNO 3、BaCl 2 中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。第 3 页，共 14 页（1）是_，是_。（2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式_。三、计算题（本大题共 3 小题，共 23.0 分）19. 海水是巨大的资源宝库如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：（1）步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_（3）步骤发生反应的化学方程式是_，其基本反应类型为

9、_用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有_（任答一点）（4）步骤发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式_；此反应能够发生是因为_20. 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验一段时间后，关闭电源，从K 处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究老师提示：I电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通电 忽略其他可能发生的反应对本实验的影响探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠（1）同学们选

10、用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整实验步骤 实验现象 实验结论_ _ 待测液中含有氢氧化钠探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数【实验 1】用酸碱中和法测定甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用 pH 计测定溶液的 pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8烧杯中溶液的 pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0（2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液

11、中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为_mL【实验 2】用沉淀法测定资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl 2=Mg（OH） 2+2NaCl乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：（4）步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是_滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）（5）步骤过滤出的沉淀物是_（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）21. 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C 17H14O6），长期食用会引起消化道

12、癌变，请回答：（1）黄曲霉素 B2 的相对分子质量为 _；（2）黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_；（3）15.7g 黄曲霉素 B2 中含有 _g 氧元素四、推断题（本大题共 1 小题，共 7.0 分）22. 甲、乙、丙、X 是初中化学常见的四中物质。它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“”表示甲和丙都能与 X 反应生成乙）。（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气。X 的化学式为_。甲、乙、丙三种气体中有毒的是_。（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱。丙的名称为_。物质 X_（“能”或“ 不能”）清除铁制品表面的锈。（3）若 X 为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体

13、。X 与甲的溶液反应，其反应的类型是 _。丙与足量 X 反应的化学方程式为 _。五、简答题（本大题共 1 小题，共 5.0 分）23. 12 月 31 日，广东佛山顺德富华工程机械制造有限公司厂房发生一起气体爆燃事故，原因是车间工人误操作造成天然气泄漏引发爆燃。下表是混有甲烷的空气在有限空间内点火的现象：混合气中甲烷的体积分数 2.0% 4.0% 5.0% 6.0% 9.0% 10.0% 15.0% 16.0% 18.0%第 4 页，共 14 页点燃时的现象 不爆炸 不爆炸 爆炸 爆炸 强烈爆炸 爆炸 爆炸 燃烧 燃烧（1）写出甲烷爆炸的化学方程式_；（2）若在有限的空间内甲烷与空气按 1：6

14、 的体积比混合，点燃时的现象为_；（3）煤矿的矿井里常含有甲烷，你认为煤矿井应采取的安全措施是_。（4）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是_。六、探究题（本大题共 2 小题，共 21.0 分）24. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行 CO2 的制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列问题：（1）写出图中仪器的名称_。（2）装置甲中应添加固体试剂的名称是_。（3）用装置乙收集 CO2 时，导管口 a 应与_（填“b”或“c”）相连。（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满 CO2，再倒入约 体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，13振荡，观察到的现象是_。（5）

15、往图丁的烧杯内缓缓通入 CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出 CO2 具有的性质是_。（6）实验结束后，化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【猜想与假设】猜想：溶液中的溶质只有 CaCl2；猜想：废液中的溶质有_。【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告。实验操作 实验现象 实验结论取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3 溶液至过量只有 _ 猜想正确先 _ 后 _ 猜想正确如果猜想正确，有关反应的化学方程式为：_；【反思拓展】如果猜想正

16、确，要是废液中只含有 CaCl2，正确的处理方法是加入过量的_。25. 为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第 1 次实验结束后，反应物_完全反应完了。（2）50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生

17、成气体_g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。第 5 页，共 14 页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、木柴劈成块的过程中只是形状 发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、西瓜榨成汁的过程只是从西瓜中分离出西瓜汁，没有新物质生成，属于物理 变化。 C、残雪化成水的过程中只是状 态发生改变，没有新物 质生成，属于物理 变化。 D、高粱 酿成酒的 过程中有新物 质酒精等生成，属于化学变化。 故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，

18、据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2.【答案】A【解析】解：A、炒青菜中含有丰富的 维生素，含有的蛋白质很少； B、豆腐汤中含有丰富的蛋白 质； C、红烧肉中含有丰富的蛋白 质； D、水煮 鱼中含有丰富的蛋白质。 相比之下，炒青菜中含蛋白质最少。 故选：A。人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康

19、。3.【答案】C【解析】解：A水 电解生成 氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故错误； B区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后 搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故错误； C由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确； D工业污 水一定要 经过净 化处理后才能排放，故 D 错误。 故选：C 。A根据水的组成分析； B根据肥皂水的鉴别方法来分析； C根据自来水的净化过程分析； D根据水体污染的原因来分析本题考查许多知识点有利于学生通过题目对水的组成，净化、硬、 软水的鉴别，水体污染等有关知识加以归纳总结掌握基础知识点即可轻松解

20、题4.【答案】C【解析】解：A、左物右码称量， 药品不能直接放在托盘上，故 A 错；B、点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能引燃，故 B 错 ；C、给试管内液体加热的注意事 项：试管内液体量不能超 过试管容积的 ，手握试管夹的长柄，用外焰加热，故 C 正确；D、试管的振荡方法：要用手腕的力量振腕，不是上下移动，故 D 错。故选：C 。A、左物右 码 称量；B、点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能引燃；C、根据给试管内液体加热的注第 6 页，共 14 页意事项考虑；D、根据试管的振 荡方法考虑。解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。5.【答案】D【解析】解：A、原子的质量主要集中在原子核

21、上，正确； B、直接构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确； C、在公园散步闻到花的香味是因 为分子在不停地运 动，正确； D、给篮 球打气 时气体被压缩 ，是因 为分子间隔变小了，而不是分子变小了，错误； 故选：D。根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答，原子的质量主要集中在原子核上，构成物质的微粒在不断的运动，气体能被压缩是因为分子间隔减小的缘故，据此解答掌握物质的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键6.【答案】D【解析】解：A、石墨属于单质、 氯酸钾属于化合物、石油属于混合物，故 A 错； B、钢属于混合物、氧化镁属于氧化物、 铁锈属于混合物，故 B 错； C、臭氧属于单质、二

22、氧化硫属于氧化物、冰水混合物属于纯净物，故 C 错； D、液态 氧属于 单质、干冰属于氧化物、空气属于混合物，故 D 正确。 故选：D。由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素7.【答案】B【解析】解：A、燃料脱硫能够减少二氧化硫的生成，减少酸雨的形成，利于减轻环境污染，故不符合题意； B、随意丢弃废电池会造成水体和 环境的污染，不

23、利于 环境的保护，故符合 题意； C、农药化肥的合理施用，能够减少土壤和水体的污 染，利于减 轻环境污染，故不符合题意； D、开发 利用清 洁能源，能够减少污染，故不符合题意。 故选：B 。A、燃料脱硫能够减少二氧化硫的生成； B、随意丢弃废电池会造成水体和 环境的污染； C、农药化肥的合理施用，能够减少污染； D、开发 利用清 洁能源，能够减少污染环境的保护是社会关注的焦点，与之相关的问题就成为中考的热点8.【答案】C【解析】解： A、将甲的溶液从 t2降到 t1，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错； B、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶

24、液各 100g，其溶质的质量不相等，故错； C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于 0而低于 t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故 对； D、t2时，蒸发溶剂可使乙的 饱和溶液析出晶体后仍 为饱和溶液，故错。 故选：C 。A、根据甲的溶液不知是否 饱和解答； B、根据 t2时，甲、乙的溶解度解答； 第 7 页，共 14 页C、根据溶解度曲线图解答； D、t2时，蒸发溶剂可使乙的 饱和溶液析出晶体后仍 为饱和溶液解答。本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力。9.【答案】A【解析】解：火星大气中 95%是二氧化碳，其

25、余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以正确； 火星大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03%，所以 错误； 铁生锈是铁 与空气中的氧气和水反 应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不会生锈，所以正确；人生存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误； 主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中 95%是二氧化碳，温室效应强于地球，所以正确。 故选：A。根据火星大气的成分判断。 根据火星大气的成分和空气的组成间区别判断。

26、根据铁生锈 的实质判断。 根据氧气能供给呼吸判断。 根据主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂回答。本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。思维跨度大，强调了学生信息提炼和运用的能力。10.【答案】B【解析】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 126.9，故 A 错误；B、根据元素周期表中的一格中 获取的信息， 该元素的原子序数 为 53；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为 53，碘离子（I -）的核外电子数=53+1=54，故 B 正确； C、碘是人体必需的微量元素，但不是摄入越多越好，故 C 错误； D、

27、根据元素周期表中的一格中获取的信息，碘原子核外有 5 个电子层，最外层电子数为 7，参加化学反应时易得到电子达到稳定结构，故 D 错误。 故选：B 。根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种 类等，进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力11.【答案】C【解析】解：A、 带电荷的微粒不一定是离子，原子核也是 带电的微粒，故 A 错误； B、含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，属于氧化物，故 B 错误； C、化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水，则生成物中含

28、有氧元素、氢元素和碳元素，氧气能提供氧元素，故碳元素和氢元素一定由该物质提供，故 C正确； D、能使酚 酞试 液变红的不一定是碱溶液，碳酸钠溶液能使酚酞变红，但是碳酸钠属于盐，故D 错误。 故选：C 。根据已有的知识进行分析，根据带电的微粒进行解答；根据物质的组成进行解答；根据质量守恒定律进行解答；根据指示剂变色以及物质的酸碱性进行解答本题考查了对常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行第 8 页，共 14 页12.【答案】A【解析】解：A、用高 锰 酸钾制取氧气，图中装置正确，故 A 正确； B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部， 图中导气管太短，故 B 错误； C、验满氧气，带火星

29、的木条伸进集气瓶内部， 图中操作错误，故 C 错误； D、验证 氧气的性 质，做 细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，火星四射，热的溅落物会炸裂瓶底，图中操作错误，故 D 错误 。 故选：A。A、用高 锰酸 钾制取氧气，试管口加一小团棉花，图中装置正确； B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出原有空气； C、验满氧气，带火星的木条伸到集气瓶口； D、验证 氧气的性 质，做 细铁丝燃烧的实验时，反应剧烈，故应在集气瓶底部装少量水或沙。本题主要了解各操作的注意事项；考查气体实验室制备、收集、验满、 验证性质的操作的方法；了解常用气体的收集方式等。13.【答案】A【解析】解：A、 Cu 粉在空

30、气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应符合“多变 一” 的特征，属于化合反应，故选项所采取的方法和反应类型归类均正确； B、CO 能与灼 热的 CuO 反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项反应类型归类错误； C、HCl 能与氢 氧化钠溶液反 应生成氯化钠和水，氢 气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故选项反应类型归类错误； D、K2SO4 溶解后，能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸

31、钡沉淀和硝酸钾，能除去 杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故 选项所采取的方法错误。 故选：A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的 杂质物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除 杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14.【答案】D【解析】解：A、二氧化锰在过氧化 氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A 错误； B、高锰酸钾分解产生了氧气，

32、使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故 B 错误； C、向两份完全相同的稀盐 酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故 C 错误 ； D、通电 分解水 时产生氢气的体 积是氧气的二倍，故 D 正确。 故选：D。A、二氧化 锰 在过氧化氢分解的 过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答； B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的 质量分数要改变，可以据此解答； C、根据氢元素的质量守恒来 进行判断； D、根据通 电 分解水的实验现 象及结论进行解答。解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反

33、应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状 态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所 给的问第 9 页，共 14 页题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能， 联系起来细心地探究、推理后，按照 题目要求进行选择或解答即可。15.【答案】Ag 4SO 2 2Al3+ KMnO4 +5【解析】解：（1）用元素符号可以表示一个原子，也可以表示一种元素，银就用符号 Ag 表示；（2）正确书写二氧化硫的化学式，在其化学式前加上相应的数字 4，4SO2 表示 4 个二氧化硫分子；（3）在表

34、示离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正 负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略但铝离子带 3 个单位的正电荷，表示 为 Al3+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字 2Al3+；（4）高锰酸钾分子是多原子分子，可表示为：KMnO 4；（5）确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 +5 价的氮元素，可表示为 故答案为：（1）Ag；（2）4SO2；（3）2Al3+；（4）KMnO4；（5） 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是原子、分子、离子还是化合价，才

35、能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相 应的数字分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相 应的数字离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后本题主要考查学生对化学用语的书写和

36、理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基 础， 题目难度较易16.【答案】分解反应 2H2O2 2H2O+O2 化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都2不变等【解析】解：（1）观察反应的微观示意图，可知反应物是一种分子，且原子的个数比是 2：2，生成物的分子是两种分子，分别属于化合物和单质，因此反 应是一种物质生成两种物质的分解反应；该反应的分子结构类似于过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：2H 2O2 2H2O+O2；（2）由该图示获得的信息还有化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等；故答案为：（1）

37、分解反应；2H 2O2 2H2O+O2；（2）化学反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变等。（1）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的分子结构特点判断反应类型，写出反应的方程式；（2）根据化学反应的实质写出获取的信息。本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反 应相关的信息，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。第 10 页，共 14 页17.【答案】合金 Cu 二氧化碳 水【解析】解：（1）青铜是铜的合金，是金属材料中的合金，主要成分是铜，其化学式

38、 为 Cu。 （2）由铜绿的主要成分是碱式碳酸铜化学式：Cu 2（OH）2CO3，铜绿是由铜、氢、氧、碳元素组成的，则铜绿的形成是铜与二氧化碳、水和氧气共同作用的结果。 故答案为： （1）合金；Cu ； （2）二氧化碳；水。（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变， 进行分析解答。本题难度不大，掌握铜锈蚀的条件、 质量守恒定律（反应前后元素种类不变）、金属材料包括 纯金属以及它们的合金是正确解答本题的关键。18.【答案】CuSO 4 BaCl2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O【解析】解：（1）硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀

39、和硝酸钡，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此 是硫酸铜，是氯化钡；故答案为：CuSO 4；BaCl2； （2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，配平即可，故答案为：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O（合理即可）； 故答案为： （1）CuSO4；BaCl2；（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O。根据题目给出的流程图和信息：硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁因此 是氯化钡；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，配平即可。本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和

40、过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物 质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。19.【答案】氯化钠的溶解度受温度影响较小 玻璃棒 Mg（OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应 强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 氯气的活动性比溴的活动性强【解析】解：（1）步骤中选用蒸发结 晶法而不用降温结晶法的理由是： 氯化钠的溶解度受温度影响很小 故填：氯化钠的溶解度受温度影响很小 （2）过滤操作所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 故填：玻璃棒 （3）氢氧化镁和

41、盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 故填：Mg（OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O 该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应 故填：复分解反应 镁铝合金的优良性能有：强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好 故填：强度高而密度又小，或机械性能好，或韧性和抗蚀性能很好 （4）溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl 22NaCl+Br2 故填：2NaBr+Cl 22NaCl+Br2 此反应能够发生是因为氯气的活动性比溴的活动性强 故填：氯气的活动性比溴的活动性强

42、根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析；物质反应类型；正确书写化学方程式并注意规范性；正确理解和掌握合金的性能一般优于组成它的纯金属；了解物质的非金属性的强弱本题考查了物质的溶解度受哪些因素影响，化学反应的类型，合金的性质，物 质的非金属性大小，化学方程式的书写等多个知识点，是一个多点考查题第 11 页，共 14 页20.【答案】向待测液中滴加几滴酚酞试液 酚酞试液变红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 9.8 使氢氧化钠完全反应 向上层清液中滴加少量氯化镁溶液，没有明显现象，氯化镁溶液已足量 氢氧化镁 偏大【解析】解：（1） 实验步骤：向待测液中滴加几滴酚酞试液； 实验现象：酚酞试液

43、变红色； 实验结论：待测液中含有氢氧化钠； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H 2O； （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为 9.8mL，因 为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； （4）步骤加入的 氯化镁 溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应； 滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，向上层清液中滴加少量氯化镁溶液，没有明显现象， 氯化镁溶液已足量 （5）步骤过滤 出的沉淀物是 氢氧化镁 （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤 的操作，沉

44、淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大 故答案为： （1）向待测液中滴加几滴酚酞试液；酚酞试液变红色； （2）NaOH+HClNaCl+H2O； （3）9.8； （4）使氢氧化钠完全反应；向上层清液中滴加少量氯化镁溶液，没有明显现象，氯化镁溶液已足量 （5）氢氧化镁； （6）偏大（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水； （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的碱性减弱，pH 减小，当 pH=7 时， 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； （4）为了使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和氯化镁完全反应，氯化镁溶液应该是足量的； （5）氢氧

45、化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此步骤 过滤出的沉淀物是氢氧化镁； （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，若不洗涤沉淀，那么沉淀上会附着一些杂质，从而使沉淀的质量增大，会导致计算出的氢氧化钠质量偏大，使所 测定氢氧化钠的质量分数偏大合理设计实验，科学地进行实验、分析 实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 21.【答案】314 17：14：6 4.8【解析】解：（1）黄曲霉毒素 B2（C17H14O6）的相对分子质量=1217+114+166=314；（2）一个黄曲霉素 B2（化学式 C17H14O6）分子是由 17

46、 个碳原子、14 个氢原子、 6 个氧原子构成的，故黄曲霉毒素 B2（C17H14O6）中 C、H、O 元素的原子个数之比=17：14：6；（3）15.7g 黄曲霉素 B2 中含有氧元素的质量为：15.7g 100%=4.8g故答案为：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，以及物质中某元素的质量分数= 100% 进行分析解答本题本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决 问题的能力22.【答案】C 一氧化碳（或乙或 CO） 氢氧化钠 能 复分解反应

47、CO2+Ca（OH ） 2=CaCO3+H2O【解析】第 12 页，共 14 页解：（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙 为氧气，二氧化碳和碳在高温条件下反 应生成一氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，因此 X 是碳；甲、乙、丙三种气体中有毒的是一氧化碳； （2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙 为碱，那么 X 属于盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此丙是氢氧化钠；盐酸能除去铁锈； （3）若 X 为石灰水，甲为碳酸 钠，丙 为气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；丙为气体也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉

48、淀，因此丙是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； 故答案为：（1）C ；一氧化碳（或乙或 CO）；（2）氢氧化钠；能；（3）复分解反应；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙 为氧气，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，因此X 是碳；甲、乙、丙三种气体中有毒的是一氧化碳。若甲 为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙 为碱，那么 X 属于盐酸，碳酸氢钠 与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此丙是氢氧化钠；盐酸能除去铁锈。若 X 为石灰水，甲为碳酸