2019年安徽省芜湖市中考化学一模试卷（含答案解析）

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1、第 1 页，共 20 页2019 年安徽省芜湖市中考化学一模试卷一、单选题（共 20 分）1. 读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，涉及化学变化的是（ ）A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来2. 每年的 6 月 5 日是世界环境日，2018 年中国环境日的主题是：“美丽中国，我是行动者”，我市积极响应携手行动共建天蓝地绿、水清的美丽芜湖。下列做法不符合这一主题的是（ ）A. 工业废水处理达标后再排放B. 开发利用清洁能源C. 芜湖市区行政区域范围禁止燃放烟花爆

2、竹D. 大量使用农药提高农作物产量3. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）A. 木炭在氧气中燃烧发出白光B. 硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C. 二氧化碳不断通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色D. 打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，铝片表面出现红色固体4. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）物质 杂质 所用试剂或方法A CO2 CO 点燃B Fe Cu 足量的稀盐酸C FeCl2 溶液 CuCl2 溶液 足量的铁粉，过滤D MnO2 炭粉 加水过滤A. A B. B C. C D. D5. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C 15H10O2）具有防癌功能，下列

3、说法正确的是（ ）A. 异黄酮中共含有 27 个原子B. 一个异黄酮分子中含有一个氧分子C. 组成异黄酮的三种元素中碳元素的质量分数最大D. 异黄酮中 C、H、O 三种元素的质量比为 15：10：26. 下列图象正确反映对应变化关系的是（ ）A用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气B等质量大小相同的锌片和铁片分别与足量等浓度的稀盐酸反应C红磷在密闭容器中燃烧D水通电，氢气和氧气的质量比为 2：1A. A B. B C. C D. D第 2 页，共 20 页7. 如图是某反应的微观示意图下列说法正确的是（ ）A. 该反应中共有四种原子 B. A 中氮元素的化合价为 +3C. A 中各元素的质量比

4、为 14：1 D. 该反应中 B 和 C 的质量比为 12：78. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）A. 因为 和 的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同2 22B. 因为点燃 与 混合气体可能会爆炸，所以点燃 CO 与 的混合气体也可能2 2 2爆炸C. 因为活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D. 因为铁制品在氧气和水的共同作用下生锈，所以防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水9. 下列各项指定数据前者小于后者的是（ ） 选项 数据 A 溶液温度 室温下 10gNH4NO3 溶于100g 水中 室温下 10gNaOH 溶于100g 水中

5、B 物质中氧元素的质量分数 甲醛（HCHO） 葡萄糖（C 6H12O6）C 二氧化碳的溶解度 5、101KPa 下 25、101KPa 下D 物质中碳元素的质量分数 生铁 钢A. A B. B C. C D. D10. 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A. 时，将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 90ga 的饱和溶液B. 时，三者的溶解度大小关系是：0 C. 时，a 与 c 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同20D. 将 时 a、 b 两种物质的饱和溶液降温到 ，溶液仍然是饱和溶液 20二、简答题（共 34 分）11. 化学源于生活，服务于

6、生活。（1）生活中常用洗涤剂除去油污，这是因为洗涤剂具有_功能。（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请写出以赤铁矿石为原料炼铁原理的化学方程式：_。（3）奥运火炬中的燃料 R 在空气中完全燃烧的化学方程式为第 3 页，共 20 页R+5O2 3CO2+4H2O，则 R 的化学式为_；火炬传递结束，采用关闭燃气阀点燃 门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_。（4）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图表示 Ni 与硫酸铜溶液反应的微观示意图，在该反应中实际与 Ni 反应的粒子是_。（5）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从

7、微观的角度分析其中的原因是_。12. 工业上用铝土矿（含有 Al2O3 和 SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：（1）通过该流程可得出 SiO2 的性质有_（填序号）。A难溶于水 B不能与稀硫酸反应C能与氢氧化钠溶液反应（2）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为_。（3）操作 1 的名称为_。（4）铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为_。13. 如图是初中化学常见的实验装置图，请依据图示回答下列问题。（1）写出实验装置图中仪器名称：甲_。（2）装置 A 是实验室用来制取和收集一种常见气体的装置图，其中气体发生装置有一处明显错误是_，制取该气体的化学方程式

8、为_。写出一种能用发生装置 D 制备并用装置 F 收集的常见气体物质的化学式_；（3）装置 B 实验中二氧化碳气体表现出来的性质在日常生活中可用来_；（4）装置 C 是细铁丝在氧气中燃烧实验，其化学方程式为_；（5）在装置 E 中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同现象，你得出的结论是_。14. 某同学欲探究“双钙防蛀”牙膏、“皓清“牙膏、“洁克”牙粉的主要成分。【查阅资料】（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO 3）或水合硅酸（SiO 2nH2O）等。（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。实验一：探究两

9、种牙膏和“洁克”牙粉中是否都含有碳酸钙？步骤 实验操作 实验现象第 4 页，共 20 页如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量 x 溶液。x 溶液是 _ 。A 试管中无明显变化，B 和 C 试管中有无色气体生成。 将 B 和 C 试管中生成的无色气体通入 _ 。 现象： _ 实验结论：_。实验二：比较样品中碳酸钙的含量步骤 实验操作 实验现象组装两套如图 装置进行实验。分别取 _ 放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的 x 溶液。- 打开分液漏斗注入一定量 x 溶液，然后关闭活塞。 有气泡产生。 待反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量 x 溶液，然后关闭活塞。 无明显

10、现象 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较。加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入“洁克“牙粉的装置及药品的总质量。实验结论：_。反思：若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据是实验所用牙粉的质量和_。15. 某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩。下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的两次探究活动。探究 1：活泼金属与酸的反应【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a可能与硫酸溶液的浓度有关；b可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的浓度（均取20mL）锌的形状（均取

11、 1g氢气的体积（mL ）（3 分钟） 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9第 5 页，共 20 页 30% 锌粒 61.7 30% 锌片 79.9小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从_（填 e 或 f 或 g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】实验结论是_、_。【评价与反思】下表是小兵第组实验的详细数据。时段（均为 1 分钟） 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 第 4 分钟 第 5 分钟 第 6 分钟H2 的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解

12、释原因。_。探究 2：金属与盐溶液的反应社团成员在进行镁条与盐溶液反应的实验时，发现均能产生 H2，实验现象如下：实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 -与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多上表中，用水进行实验的目的是_。根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：（1）_（2）_（3）_。三、计算题（共 6 分）16. 取 Cu-Zn 合金 10g，放入烧杯中，再向其中加入 50g 稀盐酸恰好完全反应

13、后，测得烧杯内剩余物质的质量共为 59.8g。（1）生成氢气的质量为_。（2）求该合金中铜的质量分数。第 6 页，共 20 页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、 过程中碳酸 钙分解生成氧化 钙和二氧化碳，是化学变化； B、过程中水变成雪，过程中没有生成新物质，是物理变化； C、过程中风卷云舒，没有生成新物质，是物理 变化； D、过程中没有生成新物质 ，是物理变化。 故选：A。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不

14、是化学变化。2.【答案】D【解析】解：A、工 业废 水处理达标 后再排放，能防止水体污染，故 A 符合主题； B、开发利用清洁能源，能防止空气污染，故 B 符合主 题； C、芜湖市区行政区域范围 禁止燃放烟花爆竹，能防止空气 污染，故 C 符合主题； D、大量使用农药，会 污染水体，故 D 不符合主题。 故选：D。根据防止空气、水体污染的措施分析判断有关的做法。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源 头上杜绝污染。3.【答案】B【解析】解： A 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量水，在空气中发红光，故 A 选项正确。 第 7 页，

15、共 20 页B 硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。故 B 选项错误 。 C 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。故 C 选项正确。 D 打磨后的铝片与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出红色的固体铜，覆盖在铝表面。故 D 选项正确。 答： 故选：B 。依据物质相互间发生反应时的现象分析作答。此题要熟练掌握有关反应的化学反应现象，难度不大，以记忆为主。4.【答案】C【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 B、Fe 能与足量的稀盐酸反 应生成

16、氯化亚铁溶液和 氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项 所采取的方法错误。 C、足量的铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 选项所采取的方法正确。 D、炭粉、二氧化 锰均难溶于水，用加水过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C 。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除 杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质 反应，不能与原物 质反应；反应后不能引入新的杂质。第 8 页，共 20 页物质的分离

17、与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除 杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、异黄 酮 是由异黄酮 分子构成的，1 个异黄酮分子中共含有 27 个原子，故选项说法错误。B、分子是由原子构成的，一个异黄酮分子中含有两个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。C、异黄酮中碳原子的相对 原子质量之和为 1215=180，氢原子的相对原子质量之和为 110=10，氧原子的相对原子质量之和为 162=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故 选项说法正确。D、异黄 酮中 C、H、O 三种元素的质量比

18、为（1215）：（110）：（162）15：10：2，故选项说法错误。故选：C 。A、根据异黄酮的微观构成 进行分析判断B、根据分子是由原子构成的 进行分析判断C、根据化合物中元素的质 量分数= 100%，进行分析判断D、根据化合物中各元素质 量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比， 进行分析判断本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力6.【答案】B【解析】解：A、用等 质 量、等 浓度的双氧水分别制取氧气时，加与不加催化剂，产生氧气的质量都相同，只是反应时间不一样，故 A 错误； 第 9 页，共 20 页B、等质量大小相同的锌片和 铁片

19、分别与足量等浓度的稀 盐酸反应，由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间短，完全反 应后铁生成的氢气多，故 B 正确； C、红磷在密闭容器中燃烧 生成了五氧化二磷，由 质 量守恒定律可知， 总质量不变，故 C 错误； D、水通 电，生成的 氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比是 1：8，故 D 错误。 故选：B 。这是图象题，这类题的特点是借助数学模型，利用 图象信息来分析和解决化学问题。解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义， 图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中。此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型。做这种题关键是要把图象和所学知识结合

20、起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。7.【答案】D【解析】解：A、该反 应中共涉及 N、H、O 三种原子，故 A 不正确；B、物质 A 为 NH3，其中 H 为+1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可知其中 N 元素为-3 价；故 B 不正确；C、物质 A 为 NH3，其中各元素的质量比=14 ：（13）=14：314：1；故 C 不正确；D、根据反 应 的化学方程式 4NH3+3O2 2N2+6H2O，物质 B 氧气与物质 C氮气质量比=（332 ）：（228）=12：7；故 D 正确；故选：D。根据反应的微观示意图及各物质的分子构成，物质 A 分子由 1 个 N 原子

21、、3个 H 原子构成的 NH3 分子，物 质 B 分子由 2 个 O 原子构成的 O2 分子，物第 10 页，共 20 页质 C 分子由 2 个 N 原子构成的 N2 分子，物质 D 分子由 1 个 O 原子、2 个 H原子构成的 H2O 分子；该反应的化学方程式为 4NH3+3O2 2N2+6H2O根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法8.【答案】D【解析】解：A、 H2O 和 H2O2 的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项推理错误。 B、点燃 H2 与 O2 混合气体可能会爆炸，CO 也

22、具有可燃性，所以点燃 CO 与O2 的混合气体也可能爆炸，故选项推理正确。 C、活泼金属与盐酸反应都放出气体，但与盐酸反应 放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故 选项推理错误。 D、铁制品在氧气和水的共同作用下生锈，防止 铁生锈必须同时隔绝氧气和水，故选项推理正确。 故选：D。A、根据分子的基本性质，进行分析判断。 B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能 发生爆炸， 进行分析判断。 C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。 D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推

23、，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。9.【答案】A【解析】解：A、相同条件下，硝酸 铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故前者温度小于后者温度，故正确；第 11 页，共 20 页B、甲醛中氧元素的质量分数 100%=53.3%；葡萄糖中碳元素的质量分数为 100%=53.3%，故 错误；C、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以 5它的溶解度比 25的溶解度大，故错误；D、生铁 中的含碳量 为 2%4.3%，钢中的含碳量为 0.03%2%，故钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，故错误。故选：A。A、利用不同物质溶于水后温度的改 变解决；B、根据质量分数公式进行分析，化合物中某

24、元素的质量分数=100%；C、利用二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小 进行判断；D、利用生 铁 的含碳量比钢 大分析此题考查了饱和溶液不饱和溶液及其与溶质力量分数的关系，物质溶解时放热及吸热现象，同时也考查了常见物质化学反应前后量的关系10.【答案】C【解析】解：A、 t时，a 物质的溶解度是 80g，所以将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 90ga 的饱和溶液，故 A 正确； B、通过分析溶解度曲线可知，0时，三者的溶解度大小关系是：cba ，故B 正确； C、20时，a 与 c 两种物质的溶解度相等， 变化溶液的 质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故 C

25、错误； D、将 t时 a、b 两种物质的饱和溶液降温到 20，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故 D 正确。 故选：C 。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确第 12 页，共 20 页定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11.【答案】乳化 Fe2O3+3CO 2Fe+3C

26、O2 C3H8 隔离可燃物 Cu2+ 气态物质分子高温 间隔较大，易被压缩；固态物质分子间隔较小，不易被压缩【解析】解：（1）洗涤剂具有乳化作用，所以常用洗涤剂清洗餐具上的油污；故填：乳化；（2）赤铁矿的主要成分 Fe2O3，与还原剂一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。故填：Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种 类不变、原子的数目不变”和 R 燃烧的化学方程式为：R+5O 2 3CO2+4H2O可知，R 中一定含有碳元素和 氢元素，其化学式中含有碳原子和 氢原子；反应

27、前 反应后C 原子 0 3H 原子 0 8O 原子 10 10所以每个 R 分子中碳原子和氢原子原子个数分别是 3 和 8；火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，这是属于隔离可燃物灭火；故填：C 3H8；隔离可燃物；炒菜时油锅 中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是隔绝空气（或氧气）；第 13 页，共 20 页故填：隔绝空气（或氧气）；（4）根据上图原理分析类推，Ni 与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，该反应中实际参加反应的粒子是 Ni 和铜离子，铜被置换出来；故填：Cu 2+；（5）气态物质的分子间隔较大，固态物质分子间隔较小，所以气体易被压缩，而固体较难被压缩；故填：气态物质分子间隔较

28、大，易被压缩；固态物质分子间隔较小，不易被压缩。（1）根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（3）根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种 类不变、原子的数目不变”分析 X 的分子构成，并依据分子构成书写化学式；根据灭火的原理进行解答；（4）根据反应及微粒的变化分析回答；（5）根据分子的性质来分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。12.【答案】AB Al 2O3+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2O 过滤 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化

29、铝薄膜【解析】解：（1）通过该流程可得出 SiO2 的性质有难溶于水，一般不与酸反应。故填：AB。 （2）氧化铝与稀硫酸生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al 2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O故填： Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O。 （3）操作 1 是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作；故填：过滤； （4）常温下，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保 护作用，第 14 页，共 20 页故填：常温下，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜。（1）过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水，不能和稀硫酸反应； （2）根据化学反应的原理来分析

30、； （3）根据分离混合物的方法来分析； （4）根据金属的化学性质来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】锥形瓶 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O O2 灭火 3Fe+2O2 Fe3O4 可燃物燃烧需要有充足点燃 的氧气【解析】解：（1）仪器甲是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）图中气体发生装置有一处明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，这样会造成生成的气体从长颈漏斗逸出；白色固体是大理石或石灰石，因此该装置适用于制取二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=

31、CaCl2+CO2+H2O；装置 D 适用于固体加热制取气体，用发生装置 D 制备并用装置 F 收集的常见气体是氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；故填：长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；O2；（3）向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭， 说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳在日常生活中可用来灭火；故填：灭火；（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；故填：3Fe+2O 2 Fe3O4；（5）在装置 E 中通过比较铜片上白磷与水中白磷的不同 现象，

32、得出的 结论是：可燃物燃烧需要有充足的氧气。故填：可燃物燃烧需要有充足的氧气。第 15 页，共 20 页（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验装置的注意事项、化学反应的原理以及根据气体发生与收集装置来分析；（3）根据二氧化碳的性质与用途来分析；（4）根据化学反应的原理来分析；（5）根据实验现象与燃烧的条件来分析。掌握发生和收集装置的选择依据，氧气、二氧化碳的制取方法及装置、氧气二氧化碳的性质及在生活中的应用等，并能结合题意灵活分析解答。14.【答案】稀盐酸 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含有碳酸钙 分别取等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉 “双钙防蛀”

33、牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小 稀盐酸的总质量【解析】解：【实验一】碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以选择稀盐酸，如生成二氧化碳则含有碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以步骤 实验操作 实验现象 如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量 x 溶液。x 溶液是稀盐酸。A 试管中无明显变化，B 和 C 试管中有无色气体生成。 将 B 和 C 试 管中生成的无色气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。实验结论：“双 钙防蛀” 牙膏和牙粉中含有碳酸 钙， “皓清” 牙膏中不含有碳酸钙；【实验二】等质量的牙膏与足量等质量的稀盐酸反应根据反应后总质量

34、的减第 16 页，共 20 页少也就是生成二氧化碳质量的质量多少可确定牙膏中碳酸钙的质量多少，所以步骤 实验操作 实验现象组装两套如图 装置进行实验。分别取分别取等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的 x 溶液。- 打开分液漏斗注入一定量 x 溶液，然后关闭活塞。有气泡产生。待反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量 x 溶液，然后关闭活塞。无明显现象 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较。加入“双钙防蛀 ”牙膏的装置及药品的总质量大于加入“洁克“牙粉的装置及药品的总质量。实验结论：“双 钙防蛀” 牙膏中碳酸 钙的含量比牙粉中碳酸 钙的含量小；【反思】（1）若不

35、改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据是称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量。故答案为：【实验一】步骤 实验操作 实验现象第 17 页，共 20 页 如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量 x 溶液。x 溶液是稀盐酸。A 试管中无明显变化，B 和 C 试管中有无色气体生成。 将 B 和 C 试 管中生成的无色气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。实验结论：“双 钙防蛀” 牙膏和牙粉中含有碳酸 钙， “皓清” 牙膏中不含有碳酸钙；【实验二】步骤 实验操作 实验现象组装两套如图 装置进行实验。分别取分别取等质量的双钙防蛀牙膏和牙粉放于锥形瓶

36、中。并在分液漏斗中分别加入等质量的 x 溶液。- 打开分液漏斗注入一定量 x 溶液，然后关闭活塞。有气泡产生。待反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量 x 溶液，然后关闭活塞。无明显现象 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较。加入“双钙防蛀 ”牙膏的装置及药品的总质量大于加第 18 页，共 20 页入“洁克“牙粉的装置及药品的总质量。实验结论：“双 钙防蛀” 牙膏中碳酸 钙的含量比牙粉中碳酸 钙的含量小；【反思】（1）稀盐酸的总质量。【实验一】根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；【实验二】根据与稀盐酸反应时生成二氧化碳多少，来确定碳酸钙的含量的多少

37、进行分析；【反思】（1）根据若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据是称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析 实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析 实验，为学好化学知 识奠定基础。15.【答案】f 或 浓度越大，反应速率越快 锌形状不同，反应速率不同 第 1 分钟比第 2 分钟反应产生氢气少，是因为第 1 分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应，第 2 分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸浓度越来越小 对比 镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气 盐溶液能够促进

38、镁和水的反应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性 温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒子运动的速率加快【解析】解：探究 1： 【设计并实验】 用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从 f 管通入； 要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是或。 故填：f；或，这是因为、 中的锌形状相同，硫酸浓度不同。【得出结论】 实验结论是浓度越大，反应速率越快、 锌形状不同，反应速率不同。 第 19 页，共 20 页故填：浓度越大，反应速率越快；锌形状不同，反 应速率不同。 【评价与反思】 锌与硫酸反应的快慢的变化及其原因：第 1 分钟比第 2 分钟反应产生氢气少，是因为第 1 分钟过程中

39、硫酸也和氧化锌发生了反应，第 2 分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸 浓度越来越小。 故填：第 1 分钟比第 2 分钟反应产生氢气少，是因为第 1 分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应，第 2 分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸浓度越来越小。 探究 2： 上表中，用水进行实验的目的是对比 故填：对比。 （1）镁和水混合产生气泡，说明镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气； （2）由实验 1、2、3 可知， 盐溶液能够促进镁和水的反 应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性； （3）加热产生气泡速率加快，说明温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒子运动

40、的速率加快。 故填：镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气；盐溶液能够促进镁和水的反应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性；温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒子运动的速率加快。反应物接触越充分、浓度越大、温度越高，反 应速率越快； 锌能和氧气反应生成氧化锌； 镁化学性质比较活泼，能和水反应生成氢氧化镁和氢气，加热条件下氢氧化镁能和氯化铵反应生成氯化镁、水和氨气。第 20 页，共 20 页本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16.【答案】0.2g【解析】解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为 10g+50g-59.8g=0.2g。设参加反应的锌的质量为 x，Zn+2HClZnCl2+H265 2x 0.2gx=6.5g（2）该合金中铜的质量分数= 100%=35%故答案为：（1）0.2g；（2）答：该合金中锌的质量分数是 35%。（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量；（2）根据锌的质量求出该合金中锌的质量分数进行解答。本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。