人教版化学必修1课件：1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验

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1、第2课时 过滤、蒸发及 的检验,第一章 第一节 化学实验基本方法,1.掌握过滤和蒸发的实验操作。 2.知道除杂的一般原则。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、过滤和蒸发,基础知识导学,答案,1.过滤 (1)适用范围：分离 与 的一种实验操作方法。 (2)主要仪器及用品名称：、 、 、 、滤纸。 2.蒸发 (1)适用范围：分离 和 的一种实验操作方法。 (2)主要仪器名称：、 、 、玻璃棒。,不溶性固体,液体,铁架台(带铁圈),烧杯,漏斗,玻璃棒,可溶性固体溶质,溶剂,铁架台(带铁圈),酒精灯,蒸发皿,答案,3.粗盐的提纯 (1)除去难溶性杂质,浑浊,较

2、澄清,固体,答案,(2)除去可溶性杂质,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,BaCl2溶液,MgCl2NaOH=Mg(OH)22NaCl,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl， BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,稀盐酸,NaOHHCl=NaClH2O， Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,二、 的检验,答案,1.试剂 盐酸和BaCl2溶液。 2.步骤,BaCl2溶液,稀盐酸,无明显现象,出现白色沉淀,练一练 1.欲除去CuSO45H2O中的沙子(主要成分为SiO2)，必要的实验操作为( ) A.溶解 过滤 蒸发结晶 B.加热 溶解 过滤 C.溶解 过滤

3、蒸馏 D.溶解 过滤 分液,答案,A,答案,2.(1)在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是_。 A.烧杯 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.酒精灯 (2)粗盐提纯实验操作步骤如下图所示：,C,上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。,溶解,过滤,蒸发,答案,上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是 _；_； _。 用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是 _。,搅拌，加速溶解,引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅,可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等,解析答案,A.加BaCl2溶液有白色沉淀 B.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸

4、沉淀不消失 C.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀 D.先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀,D,4.下列实验操作或分离方法正确的是_(填序号)。 (1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。 (2)过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中。 (3)除去KNO3溶液中的NaCl，加热蒸发得浓溶液后，降温。 (4)除去NaCl溶液中的BaCl2，加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热。 (5)除去NaCl溶液中的Na2SO4，加过量BaCl2溶液过滤。,解析答案,返回,解析 蒸发时，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，(1)不正确； 过滤时，应沿

5、玻璃棒将悬浊液转移到漏斗中，(2)不正确； (3)降温后KNO3结晶，而NaCl保留在溶液中，故(3)正确； (4)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，多余盐酸及溶解的CO2加热易挥发，故(4)正确； (5)引入新的杂质BaCl2，(5)不正确。 答案 (3)(4),返回,一、过滤和蒸发,重点难点探究,1.过滤操作中的“一贴、二低、三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,2.蒸发操作的基本要领,(2)加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅。 (3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。,特别提醒 (1)溶解

6、、过滤和蒸发的实验过程中都要用到玻璃棒。它们的作用分别是：溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止因局部过热液体或晶体飞溅。 (2)洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗内的沉淀上注入蒸馏水，待水流完后，重复操作23次。,例1 下列关于过滤操作的说法中，错误的是( ) A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B.滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁,解析 过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判断依据。,解析答案,C,变式训

7、练1 下列有关过滤实验的操作中不正确的是( ) A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触 B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触 C.过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触 D.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 解析 过滤操作时，玻璃棒不可搅拌液体，防止磨破滤纸，且搅拌液体时，不利于附着在沉淀表面的杂质离子随水流出。,解析答案,D,二、混合物的分离、提纯及粗盐提纯的原理,1.混合物的分离和提纯 (1)分离和提纯的比较,(2)提纯的原则,2.粗盐的提纯 (1)除去粗盐中可溶性杂质的原理,(2)试剂加入的先后顺序 根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故N

8、a2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为 BaCl2NaOHNa2CO3盐酸 NaOHBaCl2Na2CO3盐酸 BaCl2Na2CO3NaOH盐酸,例2 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验回答下列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为_。,解析答案,解析

9、答案,(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。 解析 加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去其中的Ca2和过量的Ba2及少量的Mg2。 (4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ _。,除去Ca2、Mg2及Ba2,BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质,解析答案,(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：_。 过滤时：_。 蒸发时：_。 解析 溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解； 过滤时用玻璃棒引

10、流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中； 蒸发时用玻璃棒搅拌，防止因局部过热液体或晶体飞溅。,答案,搅拌，加速粗盐的溶解,引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中，防止外洒,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅,(1)为保证杂质离子完全被除去，加入的除杂试剂一般是过量的。 (2)除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量试剂在后面的步骤中应能够除去。,解题反思,变式训练2 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：,解析答案,(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。,(2)根据题意，回答下列问题： 加入过量A的目的是_， 加入过

11、量B的目的是_， 加热煮沸的目的是_。 (3)操作是_，操作是_。,返回,(3)过滤 蒸发,返回,答案 (1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl,1.欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙，正确的操作顺序是 ( ) A.过滤溶解结晶 B.溶解过滤结晶 C.溶解结晶过滤 D.过滤结晶溶解,随堂达标检测,答案,B,1,2,3,4,5,6,解析答案,1,2,3,4,5,6,2.某学生发现某试剂瓶中的溶液中有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，此操作中错误的地方有 ( ) A.4处 B.3处 C.2处 D.1处 解析 操作中错误的地方有2处：没有使用玻璃棒引流； 漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触。,C,解

12、析答案,1,2,3,4,5,6,3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 解析 根据化学实验基本操作，蒸发一般是指用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。 A项，液体浑浊说明没有过滤完全； B项，加热过程中，为了防止由于局部过热，造成液滴飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，所以B项不对； 当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。,D,解析答案,1,2,3

13、,4,5,6,C,解析答案,1,2,3,4,5,6,D,解析答案,返回,1,2,3,4,5,6,B,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,一、过滤、蒸发 1.下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是 ( ) A.NaCl和NaNO3 B.CaCO3和MnO2 C.CaCO3和Na2CO3 D.NaOH和NaNO3 解析 过滤是分离固体和液体混合物的常用方法之一。CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，其混合物溶于水后可用过滤法分离。,C,解析答案,2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 ( ) A.硝酸钠、氢

14、氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙 解析 A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离； B项，CuO和MnO2都不溶于水； D项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应； C项，KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热,解析 实验室制取O2，反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离

15、二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,二、粗盐的提纯 4.下列关于粗盐提纯的说法正确的是( ) A.溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全 B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D.将制得的晶体转移到新组装的过滤器中用大量水进行洗涤 解析 A项，加水至可以溶解NaCl为止，不是越多越好，太多影响过滤的速度； B项蒸发是在蒸发皿中而不是在坩埚内； D项，洗涤沉淀时不能用大量水清洗，会使晶体因溶解而损失。,

16、C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,5.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是 ( ) A.加入适量Na2SO4后过滤 B.加入适量NaOH后过滤 C.加入过量NaOH后蒸发 D.加入过量Na2CO3后过滤 解析 NaCl溶液中的MgCl2可与NaOH发生反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，然后用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案,6.要从BaCl2、NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是

17、 ( ) A.碳酸钾、盐酸 B.碳酸钠、盐酸 C.碳酸钠、硫酸 D.氢氧化钠、盐酸,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案,7.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( ),D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,8.有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2

18、SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A. B. C. D. 解析 此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液作试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液作试剂，分别加到其他三种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作试剂，可鉴别出Na2SO4溶液和NaCl溶液，故其检出顺序为或。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的

19、方法为( ) A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,能力提升,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 A错，加入过量碳酸钠溶液， 又引入杂质Na；,答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,10.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,(1)D的名称是_。 (2)提纯的步骤是：溶解、过滤、_。 (3

20、)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_。 (4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果比该粗盐的实际含量偏低，请分析可能的原因：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。,答案 (1)蒸发皿 (2)蒸发 (3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿 (4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(答案合理均可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

21、,13,解析答案,11.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。 (1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是_(作具体、完整地说明)，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案 (1)用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 蒸发皿中产生了较多的固体,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,请回答下列问题： (1)写

22、出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_，试剂2为_，试剂4为_。 (2)加入过量试剂3的目的是_。 (3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案 (1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 (2)除去过量的Ba2和Ag (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,拓展探究,13.某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解

23、析答案,(1)X、Y分别是X：_，Y：_。(写化学式，下同) (2)固体A，滤液B、C的主要成分是A：_，B：_， C：_。 (3)Z处进行的操作是_。,解析 实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的Zn来置换出Ag，由于Zn过量，因此固体A是Zn和Ag的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解Zn而得到纯净的Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的Ba(NO3)2溶液可得滤液B，可知Y应为稀H2SO4。,Zn,H2SO4,Zn、Ag,Zn(NO3)2,ZnSO4,先过滤，再将滤液蒸发结晶,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,返回,本课结束,