人教版化学必修1课件:1.2.2 气体摩尔体积
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1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,第2课时 气体摩尔体积,1.理解气体摩尔体积的含义。 2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、决定物质体积大小的因素,基础知识导学,答案,1.根据表格中的数据完成下面的填空:,7.12 cm3,10 cm3,答案,18.0 cm3,53.55 cm3,22.39 L,22.42 L,2.,答案,3.阿伏加德罗定律 同温同压下,相同体积的任何气体都含有 的分子。,不同,相同,相同数目,二、气体摩尔体积,答案,物质的量,体积,Vm,L mol-1
2、,0oC,101 kPa,22.4 L mol-1,温度,压强,练一练 1.气体的体积主要由以下哪些因素决定( ) 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D. 解析 气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。,解析答案,C,2.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.一定条件下,单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D.相同物质的量的气体,摩尔体积也相同 解析 气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 Lmol1,B、C均不
3、正确;气体摩尔体积与温度、压强有关,故D不正确。,解析答案,A,3.下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下,36 g水的体积约为44.8 L B.1 mol任何气体所含分子数都相等,体积也都约为22.4 L C.相同状况下,1 L CO一定比1 L O2的质量小 D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同,解析答案,解析 水为液态不能用22.4 Lmol1计算体积,A项不正确; B项未指明同温同压条件,B项不正确; 相同状况下(即同温同压),1 L CO与1 L O2的物质的量相等,CO摩尔质量小于O2摩尔质量,C项正确; 由于组成分子的原子数目不一定相同,故D错。 答案 C,
4、4.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是( ) A.21 B.12 C.23 D.13 解析 若A容器与B容器中原子总数相等,则其分子数之比为21,根据阿伏加德罗定律,两容器体积比为21。,解析答案,返回,A,一、气体摩尔体积及相关计算,重点难点探究,1.气体摩尔体积的正确理解,2.气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。,特别提醒 (1)气体摩尔体积与温度、压强有关,标准状况下的气体摩尔体积
5、为22.4 Lmol1,非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是22.4 Lmol1。 (2)使用22.4 Lmol1时的注意事项 条件:必须为标准状况,因此使用时,一定要看清气体所处的状况。 物质状态:必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。 数值:22.4 Lmol1是近似值。,例1 下列说法中正确的是( ) A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B.标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有
6、的N原子的物质的量约为2 mol,解析答案,解析,答案 D,气体摩尔体积使用时注意 (1)1个条件:必须指明条件。非标准状况下,1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态:必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)1个单位:气体摩尔体积单位是Lmol1,而不是L。,解题反思,变式训练1 下列说法中正确的是( ) A.32 g O2占有的体积约为22.4 L B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4 L 水的质量约为18 g D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 解析 A、B项都没
7、有指明在标准状况下,因而是错误的; C项在标准状况下水是非气体; D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量相等,所含分子数也相等。,解析答案,D,考查气体摩尔体积的题目中,易出现的问题 (1)忽视外界条件是标准状况,如常温常压下,1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体,如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。 (3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为L,后者单位为Lmol1。,解题反思,二、阿伏加德罗定律及其推论,1.阿伏加德罗定律 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相
8、同)。 2.阿伏加德罗定律的推论,特别提醒 (1)阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。 (2)“三同定一同”:即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体,另一个量也相同。 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。,例2 下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H6和NO D.同压强、同体积的N2O和CO2,解析答案,解析,答案 A,注意利用阿伏加德罗定律及其推论和各物理量之间的关系分析解答。,解题反思,变式训练2 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2
9、、O3气体,当这两个容器内气体的温度和密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等,解析答案,气体的分子数与气体的物质的量成正比,则N(O2)N(O3),C错误; 因为O2和O3都由氧原子组成,二者质量相等,则两种气体的氧原子数目相同,D正确。,答案 D,解题反思,返回,随堂达标检测,解析答案,1.常温常压下,气体体积的大小取决于 ( ) A.分子半径 B.分子质量 C.分子总数 D.分子间的平均距离 解析 在一定温度和压强下,气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。,C,1,2,3,4,5,2.标准
10、状况下,0.4 mol HCl气体的体积是 ( ) A.22.4 L B.11.2 L C.4.48 L D.8.96 L 解析 0.4 mol22.4 Lmol18.96 L。,D,解析答案,1,2,3,4,5,3.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等,解析答案,1,2,3,4,5,解析 依据阿伏加德罗定律:在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同,而CO和N2分子所含电子数相同,C项正确; 同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比
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