人教版化学必修1课件:2.3.2 氧化剂和还原剂
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1、第二章 第三节 氧化还原反应,第2课时 氧化剂和还原剂,1.了解常见的氧化剂和还原剂。 2.理解氧化性、还原性及其强弱的判断。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氧化剂和还原剂,基础知识导学,答案,1.概念 (1)氧化剂:氧化还原反应中 电子(或电子对 )的物质即氧化剂。 (2)还原剂:氧化还原反应中 电子(或电子对 )的物质即还原剂。,得到,偏向,失去,偏离,2.常见的氧化剂和还原剂,答案,H、Ag、Fe3、Cu2,非金属,答案,金属,二、氧化性和还原性,答案,1.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出
2、的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系,得电子,失电子,还原,氧化,还原,氧化,三、生产、生活中的氧化还原反应,答案,冶炼,燃烧,腐败,腐蚀,自燃,练一练 1.判断正误,正确的划“”,错误的划“” (1)非金属单质只具有氧化性( ) (2)金属阳离子只具有氧化性,不具有还原性( ) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多,该金属的还原性越强( ) (4)元素的价态越高,物质的氧化性越强( ) (5)某元素从化合态到游离态,则该元素一定被氧化( ) (6)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,结果只有银白色物质析出,证明氧化性AgCu2( ) (7)一种物质若具有氧化性,则不具
3、有还原性,反之亦然( ),答案,(8)元素处于最高价时,该物质一定具有强氧化性( ) (9)已知硫元素的常见价态有2价、0价、4价、6价,可知SO2、浓硫酸不可能发生反应( ) (10)得电子难的元素,失电子越容易( ),答案,2.在下列反应中: 2Na2H2O=2NaOHH2 2F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClO,答案,试从氧化还原的角度,回答下列问题: (1)水只作氧化剂的是_。 (2)水只作还原剂的是_。 (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。,3.下列微粒中,只有氧化性的是_,只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_。 Fe3 H Mg2 Fe2 Na Mg S
4、2 Cl I S HCl H2O2,答案,返回,Fe3、H、Mg2、Na,Mg、S2、Cl、I,Fe2、S、HCl、H2O2,一、氧化性和还原性强弱的比较,重点难点探究,1.根据氧化还原反应方程式比较,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,2.根据元素的活动性顺序比较,3.根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化性:KMnO4MnO2。 (2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下,Na与冷水
5、剧烈反应,Mg加热才反应,Al加热条件下也难反应,故还原性:NaMgAl。,4.根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下,使还原剂价态升得越高,则氧化剂的氧化性越强。,氧化性:Cl2S。 判断还原剂还原性的原理类似。,特别提醒 (1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na原子能失1个电子,Al可失3个电子,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。 (2)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,如Fe3
6、Fe2Fe;价态越低,氧化性越弱,如S2SSO2。,(3)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强;热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。 浓度:如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。,例1 常温下,在溶液中可发生以下反应: 2Fe2Br2=2Fe32Br, 2BrCl2=Br22Cl, 2Fe32I=2Fe2I2; 由此判断下列说法错误的是( ) A.铁元素在反应和中均被氧化 B.反应中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化 C.氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2 D.还原性强弱
7、顺序为IFe2BrCl,解析答案,解析 选项A,反应中Fe2作还原剂,在反应中被氧化,反应中Fe3作氧化剂,在反应中被还原,A不正确; 反应中Cl2作氧化剂,当1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化,B正确; 由反应可知,氧化性Br2Fe3,还原性Fe2Br;由反应可知,氧化性:Cl2Br2,还原性BrCl,由反应可知,氧化性Fe3I2,还原性,IFe2,故C、D正确。 答案 A,解题反思,变式训练1 已知如下反应:,解析答案,答案 C,二、氧化还原反应的基本规律,1.守恒规律 还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。 应用:氧化还原反应方程
8、式的配平和相关计算。,2.强弱规律(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性) 还原性:还原剂还原产物。 氧化性:氧化剂氧化产物。 应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。,3.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。 应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 如:把氯气通入FeBr2溶液时,还原性Fe2Br,若氯气的量不足时首先氧化Fe2;把氯气通入FeI2溶液时,还原性IFe2,若氯气的量不足时首先氧化I。,4.价态规律 (1)高低
9、规律 元素最高价态:只有氧化性。 元素中间价态:既有氧化性又有还原性。 元素最低价态:只有还原性。 应用:判断物质的氧化性、还原性。,( ),( ),答案,(2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态低价态中间价态,即“只靠拢,不交叉” 如:,同种元素相邻价态间不发生化学反应。 应用:判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。 (3)歧化规律 同种元素的中间价态生成高价和低价,即中间价 高价低价。,解析答案,解析 因为氧化性AgCu2HMg2,根据先后规律加入适量锌粉先置换出Ag。,例2 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置
10、换出的是( ) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2,C,变式训练2 在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( ) A.16 B.61 C.15 D.51,解析答案,D,解题反思,根据氧化还原反应中电子(化合价)守恒规律,可分析推断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的量的关系,也可分析推断氧化产物或还原产物中变价元素的价态。,三、氧化还原反应的有关计算,用电子守恒法解题的一般步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物; (2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的物质的量和
11、电子守恒列等式: n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,解析答案,例3 24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为( ) A.2 B.3 C.4 D.5,K2Cr2O7在反应中得到电子:0.000 42(6x) mol Na2SO3在反应中失去电子:0.001 22 mol。 根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,有 0.000 42(6x)0.001
12、22,解得x3。 答案 B,解析答案,解析 根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应,利用电子得失守恒来进行计算,可得需要PbO2的物质的量是1.5 mol。,B,返回,A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol,随堂达标检测,1.下列对氧化还原反应的分析中,不合理的是( ) A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中作还原剂 B.KMnO4受热分解时,Mn元素的化合价既升高,又降低,因此Mn元素既被氧化又被还原 C.反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应,1,2,3,4,5,解析答案,解析 KMnO4中
13、锰元素的化合价为最高价态(7价),不可能再升高,故选项B不正确。,B,2.需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( ),1,2,3,4,5,解析 含化合价升高元素的物质或离子作还原剂,加入氧化剂才能实现,对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。,D,解析答案,3.单质X和单质Y反应生成X3和Y2,现有下列叙述:X被氧化, X是氧化剂,X3是氧化产物,X具有氧化性,Y2是还原产物,X3具有氧化性。其中正确的是( ) A. B. C. D.,1,2,3,4,5,C,答案,4.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4,下列说法正确的是( ) A.SO
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