人教版化学必修1课件：3.1.1 金属与非金属、酸和水的反应

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1、第三章 第一节 金属的化学性质,第1课时 金属与非金属、酸和水的反应,1.了解金属在自然界中的存在及金属的物理通性。 2.理解金属的原子结构与化学性质的关系，了解常见金属的活动性顺序。 3.掌握常见活泼金属与非金属的反应规律。 4.掌握常见活泼金属与酸和水反应的现象与条件。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、金属的通性,基础知识导学,答案,1.金属的存在及含量 (1)存在： 形式：绝大多数金属以 的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等以 的形式存在。 原因：多数金属的化学性质 。,化合态,游离态,比较活泼,(2)含量： 金属在自然界中的含量(在

2、下面的横线上填上相应的元素名称)。,答案,铝,铁,钙,钠,钾,答案,2.单质的物理性质 (1)共性： 颜色：除了铜、金外，大多数为 色，有金属光泽。 状态：常温下，大部分金属是 ，唯一呈液态的是 。 三性：金属具有良好的 性、导热性、 性。 (2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。,银白,固态,汞,导电,延展,答案,3.单质的化学性质,Mg2H=Mg2H2,1,Fe2H=Fe2H2,Zn2H=Zn2H2,1,答案,ZnCu2=Zn2Cu,2Al3Cu2=3Cu2Al3,Cu2Ag=Cu22Ag,4.原子结构(1)钠、镁、铝的原子结构示意图： 、 、 。 (2)化学性质特点：,答案,4,失去,还原

3、,还原,答案,1.钠与氧气的反应,银白,银白色小球,黄色,淡黄,二、金属与非金属的反应,变暗,答案,银白,小,低,石蜡,煤油,4NaO2=2Na2O,答案,2.铝与氧气的反应,熔化,Al2O3,熔化,不能,3.金属与其他非金属的反应 金属还能被 、 等多种非金属所氧化，生成相应的 或。如： (1)Na与Cl2(点燃条件下)反应的化学方程式：。 (2)Na与S(加热条件下)反应的化学方程式：。,答案,氯气,硫,氯化物,硫化物,答案,三、金属与酸和水的反应,1.金属与酸的反应 通常情况下，位于金属活动性顺序中氢以前的金属能与非氧化性酸反应生成H2。 举例： (1)Mg与稀硫酸的反应(离子方程式)：

4、 。 (2)Al与稀硫酸的反应(离子方程式)： 。 (3)Fe与稀硫酸的反应(离子方程式)： 。,Mg2H=Mg2H2,2Al6H=2Al33H2,Fe2H=Fe2H2,答案,2.金属与水的反应 (1)钠与水的反应：,浮,小,熔,较低,游,气体,(2)铁与水的反应：,H2,不能,答案,练一练 1.下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C.金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧,解析答案,解析 Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点

5、燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误； 铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错； 铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误； 金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。 答案 C,2.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( ) A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应,解析答案,C,3.下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧

6、气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,答案,B,4.下列有关铁与水反应的说法中正确的是( ) A.在任何条件下，铁与水均能发生反应 B.在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和H2 C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和H2 D.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2,答案,D,返回,一、钠与氧气的反应,重点难点探究,1.钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：,(2)发生主要变化的化学方程式为 4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO2=Na2CO3

7、H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O (3)钠露置在空气中发生反应的类型有： 反应、及中的第2个反应为化合反应，中的第1个反应为复分解反应，为分解反应，还是氧化还原反应。,2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。,例1 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( ) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸

8、收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析 钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。,解析答案,C,(1)钠的保存方法：金属钠应保存在煤油或石蜡中。 (2)钠的回收：实验时，剩余的钠放回原试剂瓶。 (3)通常从存在钠的试剂瓶中取出的钠并非“银白色”，是因为钠的还原性很强，表面被氧化为氧化钠。,解题反思,变式

9、训练1 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大,解析答案,解析,答案 B,钠与O2反应时，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，反应产物与O2的用量无关。,解题反思,二、常见金属钠、镁、铝、铁与非金属的反应,特别提醒 (1)镁、铝具有很强的抗腐蚀性：Mg、Al化学性质活泼，容易被空气中的氧气氧化为致密的氧化膜，起着保护内部金属的作用。 (2)铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证明氯气的氧化性强于硫。,解析答案,解

10、析 打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3，包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不与O2接触不能迅速燃烧，也不会滴落。,A,解题反思,(1)Al2O3的熔点很高。 (2)做Mg、Al的性质实验之前，通常用砂纸打磨除去氧化膜。,变式训练2 关于金属表面氧化膜的说法正确的是( ) A.金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用 B.金属表面氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成 C.金属表面氧化膜薄层的厚度一般会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚 D.某些金属表面氧化膜的形成对

11、这些金属的广泛应用起到关键作用,解析答案,解析 本题主要考查金属氧化膜的形成对金属的保护作用。活泼金属在空气中与氧气反应生成的氧化膜，有的疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的致密，可以保护内层金属，如镁、铝；致密金属氧化膜薄层的厚度一般不会随着时间的增长而加厚。,D,金属保存时不一定要隔绝空气。常温下，极易与O2反应的金属K、Ca、Na等金属表面形成的氧化膜不致密应隔绝空气保存；Mg、Al等金属易与O2反应生成致密的氧化膜，无需隔绝空气保存；Pt、Au等不活泼金属无需隔绝空气保存。,解题反思,三、钠与水及水溶液的反应,1.与水反应 离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。 还原剂：Na；

12、氧化剂：H2O。 现象：浮、熔、游、响、红。 2.与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H反应，如：2Na2HCl=2NaClH2。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。,3.与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 4.与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na2H2O=2NaOHH2， 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。,解析答案,例3 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是

13、( ) A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3溶液 D.MgSO4溶液,解析 钠与水溶液反应均放出氢气，A项，发生反应为2Na2HCl=2NaClH2，只有气体无沉淀； B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体； C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀； D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与MgSO4反应产生氢氧化镁 沉淀。,A,解题反思,(1)钠与盐溶液反应时，不能置换出金属。 (2)钠投入到饱和盐溶液或碱溶液时，如果盐不与碱反应，因为水的消耗，会析出固体盐或碱。 (3)相同温度下，相同的两个钠粒与盐酸反应比与水反应更快

14、。,变式训练3 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( ) A.溶液中有蓝色沉淀生成 B.有气体生成 C.有红色物质析出 D.钠熔成小球浮游在液面上,解析答案,解析 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成；生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀；A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜置换出来。,C,解题反思,(2)非常活泼的金属(如K、Ca、Na等)与盐溶液反应时，实质是与水反应，而不置换出金属。,四、铁与水蒸气的反应,通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。

15、,(2)很活泼金属(如Na)与水反应生成碱，而铁与水反应生成Fe3O4。 (3)金属越活泼与水反应越容易，钠能与冷水反应，镁能与热水反应生成Mg(OH)2和H2，铁只能与水蒸气在高温下反应。,解析答案,例4 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：,(1)A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。,产生水蒸气,解析答案,(2)D的作用是_。 解析 D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。 (3)E中的现象是_。,吸收未反应的水蒸气,黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成,解析答案,(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行

16、的操作是_。,解析 应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2并检验纯度。,A,收集H2，并检验其纯度,解题反思,(1)H2还原CuO，实验开始时，应先用H2排出装置中的空气，根据验纯操作证明空气是否排净，目的是防止H2和O2混合气体燃烧发生爆炸。 (2)H2还原CuO实验结束时，应先停止加热，待Cu冷却后，再停止通入H2，目的是防止生成的Cu被空气中的O2氧化。 (3)本实验多余的H2不应排入外界空气中，可以在E的导管出口处点燃。,变式训练4 如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(耐高温性质稳定)的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管

17、收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。,请回答下列问题： (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。 (2)干燥管C内盛放的药品是_。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。 (3)玻璃管中石棉绒的作用是_。 实验开始时应先点燃_处酒精灯，实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。 (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：_。,解析答案,(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等) n (3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 A B (4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2,解题反思,返回,干燥装

18、置(固体干燥剂)可以选择下图所示装置。,随堂达标检测,1.下列关于钠的说法不正确的是( ) A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 解析 钠不能从盐溶液中置换出金属。,1,2,3,4,5,解析答案,D,6,2.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( ) A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 解析 若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若

19、2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。,1,2,3,4,5,解析答案,C,6,3.下列说法正确的是( ) A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B.铝在空气中很容易燃烧 C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D.铁锈的主要成分是Fe3O4 解析 铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误； Mg与O2反应生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误； 铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O，而非Fe3O4，D选项错误。,解析答案,1,2,3,4,5,A,6,4.下列关于

20、金属性质的叙述中，正确的是( ) A.1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应,解析答案,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,解析 1 mol Na最多消耗1 mol HCl，生成1 mol NaCl，1 mol Na在空气中久置转化为Na2CO3，Na2CO3与HCl反应，最终生成NaCl，由Na守恒知需1 mol HCl，A项不正确； 铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项不正确； 铁能

21、与O2和Cl2反应，D项错误。 答案 C,6,5.有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题： (1)写出化学式：A_；B_；C_。 (2)写出化学方程式： A在空气中燃烧：_； C与水蒸气反应：_； A与水反应：_。,1,2,3,4,5,答案,Na,Mg,Fe,2Na2H2O=2NaOHH2,6,6.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_ _。 解析 取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶

22、中。,1,2,3,4,5,解析答案,用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中,6,(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_(填序号，下同)。 变成白色粉末 变暗 变成白色固体 变成液体 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,解析答案,B,6,(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_。 A. B. C. D. 解析 钠的熔点只有97.8 ，加热立即熔

23、化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。,1,2,3,4,5,解析答案,D,6,(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_。,1,2,3,4,5,解析答案,解析 煤油NaH2O。,A,6,(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为 _。 解析 钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。,1,2,3,4,5,解析答案,返回,6,2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl 或2FeCl

24、33H2O6Na = 2Fe(OH)33H26NaCl,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,一、金属与O2、H、H2O的反应 1.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是( ) A.Cu B.Al C.Fe D.Na,B,答案,2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D.金属钠可存放于烧杯中,答案,C,1,2,3,4,5,6,

25、7,8,9,10,11,12,13,解析答案,3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( ) A.铝的化学性质比较活泼，在空气中易被氧化形成氧化膜 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 解析 尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，A项正确；B项正确； 铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案

26、,4.对于金属的下列叙述不正确的是( ) A.在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来 C.金属都能与O2在加热条件下反应 D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 解析 加热铝条至熔化，由于铝条表面的Al2O3熔点较高，铝条不会滴落下来；惰性金属与O2不易发生反应，如Au。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,5.Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是 ( ) A.三种金属的物质的量相等

27、B.三种金属均过量 C.三种金属的质量相等 D.盐酸均过量,解析 根据反应的化学方程式： Mg2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 Fe2HCl=FeCl2H2 等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,二、Na与H2O的反应 6.不能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2 B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na C.钠与盐酸反应：2Na2

28、H=2NaH2 D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2 解析 B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,7.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是( ) A.HCl B.Na2SO4 C.FeCl3 D.NaOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加。但是钠与水、与酸(H)反应放出H2，都使溶

29、液质量减轻。且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。 A中2Na2HCl=2NaClH2，H换成Na，溶液质量增加； B中Na与水反应，H2O中H换成Na，溶液质量增加； C中6Na6H2O2FeCl3=2Fe(OH)36NaCl3H2，显然溶液质量减轻； D中2Na2H2O=2NaOHH2，溶液质量增加。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 gcm3)投入烧杯中，观

30、察到的现象可能为( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,9.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为( ),D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,10.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：,能力提升,(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。,Na2O,1,2

31、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。 A和C是否能反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_(若不能，此空不填)。,CO2,能,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,11.A、B、C是中学化学中常见的单质，A是金属单质，B、C是气体单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如图所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,据此判断： (1)若金属

32、元素A有可变化合价，则A的化学式为_，甲的化学式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案 (1)Fe Fe3O4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,12.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。该氧化物又可经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。,1,2,3,4,

33、5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,填写下列空白： (1)实验进行时，试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_； 在试管D中收集到的是_。 (2)实验时，U形管G中应加入的试剂是_； 长颈漏斗H中应加入_。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。 (4)试管E中发生反应的化学方程式是_。 (5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_； E管中的反应开始后，在F出口处应_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 首先分析两套装置的特点，有水槽和倒扣小试管的一套显然是反应生成了氢气，该装置用于

34、实现铁粉与水蒸气的反应，则另一套用于实现“引火铁”的制取。 答案 (1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器 防止倒吸(或用作安全瓶) 氢气 (2)碱石灰(或固体NaOH、无水CaCl2等) 6 molL1盐酸 (3)ABE,(5)检测氢气的纯度 点燃氢气,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,13.(1)如图甲所示，在平底烧瓶的底部有一块钠， 平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 _，发生反应的化学方程式为 _。,拓展探究,解析 钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。,钠表面变暗，气球膨胀,4NaO2=2Na2

35、O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)某班同学用如图乙所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 ，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 。下列对这两种现象解释合理的是_(填序号)。 a.甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完 b.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内 c.

36、乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 d.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,返回,解析 a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的 ，结果偏低，合理； b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理； c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理； d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。,abcd,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,返回,本课结束,