人教版化学必修1课件：3.2.3 铁的重要化合物

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1、第三章 第二节 几种重要的金属化合物,第3课时 铁的重要化合物,1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 2.掌握Fe2、Fe3的检验方法及其相互转化。 3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、铁的氧化物和氢氧化物,基础知识导学,答案,1.铁元素的存在 铁在地壳中含量仅次于氧、硅和 ，居第 位，主要以 价和 价化合物的形式存在。 2.铁的氧化物,铁红,铝,磁性氧化铁,四,2,3,黑,红棕,黑,答案,2,3,不溶,不溶,不溶,2Fe33H2O,3.铁的氢氧化物,白色固体，不溶于水,红褐色固体，不溶于水,Fe(

2、OH)3,Fe22H2O,Fe33H2O,答案,答案,灰绿,红褐,二、铁盐和亚铁盐 铜盐,答案,1.铁盐和亚铁盐 (1)Fe2和Fe3的检验：,红色,红色,答案,(2)Fe2与Fe3的转化： 实验及现象：,溶液由棕黄色 溶液 溶液变成 。 反应的离子方程式：，。,浅绿色,无明显变化,红色,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,(3)铁盐的净水作用： 向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变 。 2.铜盐 (1)物理性质： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可 于水；铜绿的主要成分是，其难溶于水。,澄清,Cu2(OH)2CO3,答案,溶,(2)化学性质： 铜的化学性质

3、 ，使用铜器皿比较安全。 铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质而失去生理活性。 (3)铜及其化合物的颜色： Cu： CuO：_ Cu(OH)2： CuSO4_ CuSO45H2O： 1 CuCl2： 1,答案,不活泼,紫红色,黑色,蓝色,白色,蓝色,棕黄色,变性,练一练 1.下列说法正确的是_ (填序号)。 (1)Fe3O4中的铁元素有2价和3价，Fe3O4是混合物。 (2)Fe2O3为碱性氧化物，其可与H2O反应生成Fe(OH)3。 (3)向含CuCl2的废液中加铁屑可以回收铜。 (4)取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3。 (5)FeCl3溶

4、液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路。 (6)FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色沉淀。 (7)Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2、CuCl2均可由化合反应得到。,答案,(3)(4)(5)(7),2.下列物质的主要成分正确的是( ) A.赤铁矿：Fe3O4 B.铜绿：Cu2(OH)2CO3 C.磁铁矿：Fe2O3 D.明矾：KAl(SO4)2,答案,B,3.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D.因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 解析 金属铜的化学性质比较稳

5、定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。,解析答案,D,4.回答下列问题： (1)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的_。 (2)亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有_(填序号)。 a.酸性 b.碱性 c.氧化性 d.还原性,答案,铁粉,d,(3)在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是_。 (4)Fe3O4与稀盐酸反应的化学方程式为_。

6、,Fe2O3,Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O,5.利用课本中的方法制取Fe(OH)2，为得到较纯净的Fe(OH)2，可采取哪些措施？ 答案 Fe2溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2被氧化成Fe3； 除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液； 滴管末端插入试管内的液面以下； 必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。,答案,返回,一、Fe2、Fe3、Fe的相互转变“铁三角”,重点难点探究,1.Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2、Fe3,2.Fe2既具有氧化性又具有还原性,3.Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe2或Fe,特别提醒 (1)金属阳离子被还原不一定得

7、到金属单质。 如：Fe3Fe2。 (2)离子共存问题：,(3)除杂问题(括号内为杂质)： FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。 FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。 Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。 (4)Fe2盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止Fe2被氧化。,例1 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。,(1)写出A、C、F、G的化学式： A._；C._；F._；G._。 (2)检验D中阳离子的方法为_

8、。,(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_。 (4)写出下列转化的离子方程式： DC：_。 CD：_。 (5)写出EF的化学方程式：_。,解析答案,解析 根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。 答案 (1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3 (3)防止Fe2被O2氧化 (4)2Fe3Fe=3Fe2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl (5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH

9、)3,解题反思,铁及其化合物推断突破口 (1)特征颜色及变化： Fe2溶液：浅绿色；Fe3溶液：棕黄色；Fe(OH)3胶体：红褐色；Fe(OH)3：红褐色；Fe2O3：红棕色；FeO和Fe3O4：黑色； Fe2溶液中加NaOH溶液：白色沉淀灰绿色红褐色； Fe3溶液中加KSCN溶液变红色。 (2)特征价态变化： 铁为常见的变价金属。,(3)常见转化关系：,。,变式训练1 下列物质反应后一定有3价铁生成的是( ) A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与过量稀硫酸反应 C.FeCl3溶液中加入过量Fe D.足量Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,解析答案,解析 A中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为

10、3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原； B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2； C在溶液中Fe3被Fe还原为Fe2； D中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 答案 A,解题反思,(1)铁与弱氧化剂I2、S、H、Fe3、Cu2反应生成2价Fe，与反应物的用量无关。 (2)铁与Cl2和Br2两种强氧化剂反应生成3价Fe。与反应物的用量无关。 (3)铁与HNO3反应，当铁过量时，生成Fe(NO3)2，当HNO3过量时，生成Fe(NO3)3。,二、

11、Fe3、Fe2的检验,特别提醒 检验Fe2的注意事项 (1)只含Fe2的溶液：检验Fe2加入试剂的顺序,氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2。,(2)同时含有Fe2和Fe3的溶液 Fe2对检验Fe3无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3；Fe3对检验Fe2有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2。 (3)检验铁的氧化物中是否有2价铁时，正确的思路为,步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶

12、液可以氧化盐酸。 步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2氧化为Fe3。,例2 要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A. B. C. D. 解析 加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3，再加氯水，若有Fe2，则Fe2可被氧化为Fe3，使溶液变红色；KMnO4酸性溶液也能氧化Fe2，但KMnO4本身为紫红色，加入足量酸性KMnO4后，使Fe3与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。,C,解析答案,变式训练2 某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，

13、开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( ) A.一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2 B.一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2 C.一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2 D.一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3,解析答案,返回,解析 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3，则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。 答案 D,返回,随堂达标检测,1.下列离子方程式正确的是( ) A.

14、将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe33OH=Fe(OH)3 B.氧化铁与盐酸反应 Fe2O36H=2Fe33H2O C.向FeCl3溶液中加入铁粉 FeFe3=2Fe2 D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2Cl2=Fe32Cl 解析 A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3H2O不能拆写成离子的形式； C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe2Fe3=3Fe2； D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。,1,2,3,4,解析答案,B,2.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不

15、能成立的是( ) A.铁不剩余，Cu剩余 B.铁、铜均剩余 C.铁剩余，含Cu2 D.铜剩余，含Fe2,1,2,3,4,解析答案,解析 因还原性：FeCu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应： Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 有以下情况：Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2； 只有Cu剩余，溶液中只有Fe2或含Fe2、Cu2； Fe、Cu均不剩余，Fe3恰好反应，溶液中有Fe2、Cu2； Fe、Cu均不剩余，Fe3剩余，溶液中有Fe3、Fe2、Cu2，C项Fe剩余，则溶液中不可能含有Cu2。 答案 C,1,2,3,4,3.向某溶液中加入含Fe

16、2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有SCN B.氧化性：Fe3Cl2 C.Fe2与SCN不能形成红色物质 D.Fe2被氧化为Fe3 解析 溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故氧化性：Fe3Cl2；能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN；因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质。,1,2,3,4,解析答案,B,4.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为( ) A.Fe3和Cu2 B.

17、Fe2和Cu2 C.Fe2和Fe3 D.Fe2 解析 本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3和Cu2较少，分别被Fe还原为Fe2和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2。,解析答案,1,2,3,4,D,返回,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,一、铁的氧化物 1.下列关于铁矿石的说法正确的是 ( ) A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KS

18、CN溶液，溶液变红色 D.FeO俗称铁红 解析 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能溶于盐酸生成Fe2和Fe3，所得溶液加入KSCN溶液变红色。,C,解析答案,2.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 解析 题述现象说明化合物中含有Fe2。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,二、铁的氢氧化物 3.下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A.Al(OH)3 B.Fe(OH)3 C.Al2O3 D.Fe3O4 解析 不溶于水的氧化物，不能与水反

19、应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3为化合反应。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,4.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液 解析 将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的

20、是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.铁屑溶于过量的稀H2SO4，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是 ( ) A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3,A,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,三、Fe2与Fe3之间的相

21、互转化 6.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( ) A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜 解析 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3首先与Fe反应，如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。所以不可能出现烧瓶中有铁无铜的现象，故选B。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A.C

22、u2 B.Fe3 C.Fe2 D.H 解析 因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2HFe=Fe2H2，即Fe3、Cu2、H等可与Fe反应，不可能存在较多。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,8.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( ) A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C.溶液中Fe2与Fe3物质的量之比为61 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25 解析 n(Fe)0.02 mol，n(FeCl

23、3)0.05 mol，由Fe2Fe3=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe20.06 mol；Fe3过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2和还原生成的Fe2的物质的量之比为12。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,四、Fe2与Fe3的检验 9.下列离子的检验方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2 B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察

24、到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 A项中只能说明含有Fe3，不能说明不含Fe2，不合理； B项中Cl也能使KMnO4溶液褪色，不合理； D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,10.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( ) A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，

25、边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可 D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2，A错误； 制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误； CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后

26、过滤，滤纸上留有的是CuO(黑色)，D错误。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,11.已知有以下物质相互转化：,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,试回答下列问题： (1)写出B的化学式：_，D的化学式：_。 (2)写出由E转变成F的化学方程式：_。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：_； 向G溶液中加入A的有关反应离子方程式为_。 解析 解题的突破口是白色沉淀红褐色沉淀G溶液，即为Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3。,FeCl2,KCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Fe33SCN

27、=Fe(SCN)3,2Fe3Fe=3Fe2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,12.如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,填写下列空白： (1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。 (2)实验开始时先将止水夹E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。 (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应

28、的化学方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。H2充满B后关闭E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。 答案 (1)铁屑 Fe2H=Fe2H2 (2)打开 H2 (3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 (4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,13.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还 原性”。 (

29、1)实验前小明预测说：Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_。 (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 若小明计划在0.1 molL1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应和现象是_(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为_色。,拓展探究,因为Fe2中铁元素化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低,Cl22Fe2=2Cl2Fe3,棕黄,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是

30、产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。 对于证明Fe2具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_。,KSCN溶液,红,ZnFeCu,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(3)小明分析H2O2中氧元素显1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2还作氧化剂吗？ 请你为小明梳理相关问题：若Fe2在反应中表现出氧化性应转化成_(填化学符号，下同)，若Fe2在反应中表现出还原性应转化成_。 实际上Fe2的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是_，相关反应的离子方程式：_。,答案,Fe,Fe3,加入适量铁粉,2Fe3Fe=3Fe2,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,本课结束,