人教版化学必修1课件：4.2.1 氯气

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1、第四章 第二节 富集在海水中的元素氧气,第1课时 氯 气,1.知道氯的存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。 2.能正确说出氯气的物理性质。 3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 4.知道氯气与水反应的产物，能正确写出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氯原子的结构和氯气的物理性质,基础知识导学,答案,1.氯的原子结构及存在 (1)原子结构 原子结构示意图为 ，氯原子容易 而形成Cl，表现出典型的 性。 (2)存在 氯在自然界中以 态存在，主要以 的形式存

2、在。,得到1个电子,化合,NaCl,非金属,答案,3.物理性质,黄绿色,气体,刺激性气味,有毒,2,二、Cl2与金属、非金属、H2O的反应,答案,书写反应化学方程式并指出主要反应现象 (1)与金属反应,白,棕红色,棕黄,(2)与非金属反应，如与H2,答案,苍白,(3)与H2O反应 Cl2H2O=HClHClO，溶液呈 色。,淡黄绿,练一练 1.下列叙述正确的是_(填序号)。 (1)氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在。 (2)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。 (3)氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物。 (4)燃烧必须有O2参加。 (5)工业上制盐

3、酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的。,答案,(3),2.下列说法正确的是_(填序号)。 (1)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。 (2)过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。 (3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 (4)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。 (5)闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻。,答案,(4),3.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的( ) A.黄绿色 B.密度比空气小 C.有毒 D.较易液化,答案,C,4.下列有关氯气的叙述中不正确的是( ) A.金属钠可在氯

4、气中剧烈燃烧 B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应 C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,答案,B,返回,一、次氯酸的性质,重点难点探究,3.强氧化性 (1)漂白性,不褪色,没有,褪色,HClO,答案,(2)杀菌、消毒。,例1 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ),解析答案,解析 氯水中的H能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。,B,(1)Cl2没有杀菌漂白的作用，而HClO具有杀菌、漂白作用。 (2)不能用pH试纸测定氯水的pH值，因为HClO具有漂白作用。,解题反思,变式训练

5、1 用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 解析 使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性，HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且生成的盐酸挥发出来。,解析答案,D,二、氯水的成分与性质,(2)氯水的成分“三分子、四离子”,2.氯水的性质 (1)性质：氯水成分的多样性 决定了其性质的多样性。,(2)涉及的重要的化学方程式或离子方程式。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl ClAg=AgCl,特别提醒 液氯、新制氯

6、水、久置氯水的比较,例2 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。 解析 氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色； (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。 解析 滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H；,解析答案,Cl2,H,解析答案,(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。 解析 氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO； (4)将紫色石蕊溶液滴入新

7、制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。 解析 Cl紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；,HClO,HClO,H,(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。 解析 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl；,解析答案,Cl,(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。 解析 HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强； (7)将Cl2通入

8、水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。 解析 Cl2水中的Cl2、ClO、HClO具有强氧化性。,O2,增强,Cl2、ClO、HClO,新制氯水的性质,解题反思,变式训练2 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C.向氯水中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变棕黄色，说明氯水中含有HClO,解析答案,解析 氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、O

9、H(少)，因含Cl2使溶液呈浅黄绿色，A项正确； 因含Cl，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，B项正确； 能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H，C项正确； 氯水中的Cl2将Fe2氧化为Fe3，而不是HClO，D项错误。 答案 D,解题反思,返回,随堂达标检测,1.下列关于氯气的说法不正确的是( ) A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹,1,2,3,4,5,解析答案,解析 在通常状况下，纯净的液氯可以用钢瓶储运，所以A选项是正确的； 氯气和液氯是同一种物质的不

10、同状态，所以B选项不正确； 除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的； 氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项是正确的。 答案 B,1,2,3,4,5,2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2 解析 因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有2价、3价，Cu元素有1价、2价，Al元素只有3价，所以选D。,1,2,3,4,5,解析答案,D,3

11、.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( ) A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾 C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸 解析 H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。,解析答案,1,2,3,4,5,D,4.下列说法中，正确的是( ) A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 解析 A项，液氯中不含有Cl； B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色； D项，盐酸不能使有色布条褪色。,解析答案,1,

12、2,3,4,5,C,5.下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱,1,2,3,4,5,解析答案,返回,1,2,3,4,5,解析 新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH；新制氯水含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO 2HClO2，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，

13、弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。 答案 B,返回,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,一、氯元素的存在与原子结构 1.下列说法不正确的是( ) A.氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B.海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在 C.人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9% D.氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 解析 自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。A选项错误。,A,解析答案,2.下列说法中正确的是( ) A.氯原子和氯离子的化学性质相同 B.氯

14、离子比氯原子多一个电子 C.氯气有毒，氯离子也有毒 D.氯气和氯离子都显黄绿色 解析 氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为 ，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,二、氯气的性质 3.氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是( ) 人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去 多饮豆浆和牛奶 用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面 A. B. C. D. 解析 Cl2比空气密度大，故人应躲到较高的地方去。肥皂水呈弱碱性，可以吸收有毒的Cl2，使其转化成无毒的Cl。

15、,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,4.下列有关氯气的叙述中正确的是( ) A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水是同一物质 C.常温下H2和Cl2能发生化合反应 D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,5.下列氯化物可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸制得的是( ) A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.MgCl2 解析 Cu不与盐酸反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2；Fe与Cl2反应生成FeCl3。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,

16、12,13,解析答案,6.下列对氯气的叙述中正确的是 ( ) A.氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性 B.氯气有漂白性，其漂白原理与Na2O2不同 C.自来水常用氯气来杀菌、消毒 D.闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 解析 氯气不可使溴水褪色；氯气没有漂白性，其与水反应生成的HClO有漂白性；HClO具有强氧化性，能杀菌、消毒；闻其气味时要小心，要用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,三、氯水的成分与性质 7.某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( ) A.NaOH

17、B.AgNO3 C.NaHCO3 D.盐酸 解析 氯气消毒过的自来水中含有Cl、H、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,8.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 B.液氯与氯水均有酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色，氯水呈黄绿色 解析 液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水(新制)中存在着Cl2、HClO、HCl等多种成分，所以氯水(新制)既有酸性，又有漂白性。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,

18、13,解析答案,9.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( ) 氯气有漂白性 氯气与NaOH溶液反应 氯气的水溶液呈酸性 次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性 A. B. C. D. 解析 Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,10.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红

19、色布条逐渐褪色。D瓶中装的是( ),浓硫酸 NaOH溶液 H2O 饱和NaCl溶液 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。 根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的； 潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,11.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无

20、色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,(1)A是_，B是_，C是_。(填写化学式) (2)反应的化学方程式为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)反应的化学方程式为_。,解析 从反应的框图看出，反应AB D(固体)，反应FB D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应AE FC可知，E为盐酸，C为H2。,Fe,Cl2,H2,Fe2HCl=FeCl2H

21、2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,12.由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。 (1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是_价。 (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是_ _ 。 (3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入

22、填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是_，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。,4,2NaClO34HCl(浓)=,2NaCl2ClO2Cl22H2O,2NaClO3Cl2=2NaClO2ClO2,副产物少，原料利用率高,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,13.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。,拓展探究,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

23、,13,解析答案,(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。 (2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。 装置F的作用是_。 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1

24、0,11,12,13,解析 浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，就不会再被氧化。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4吸收Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。 答案 (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失 (2)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 (3)F G 湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条),返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,本课结束,