人教版化学必修一《1.2.1 物质的量的单位——摩尔》精品课件
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1、第二节:化学计量在实验中的应用 第1课时:物质的量的单位-摩尔,学习目标,宏 观,微 观,?,1.67x1021,宏 观 (质量等),微 观 (粒子数),物质的量,解决问题要靠它,物质的量的单位-摩尔,一个新的物理量,你学过哪些物理量?它们用于衡量什么?单位是什么?,国际单位制(SI)的7个基本单位,物质的量 n,摩尔,mol,物质的量定义:表示含有一定数目粒子的集合体,微观粒子,集合体,物质的量的单位-摩尔,物质的量的单位-摩尔,1 摩尔的标准:1 mol粒子集体所含的粒子数,= 0.012kg12C中所含的碳原子数,物质的量的单位-摩尔,计算:已知一个12C原子的质量为1.99310-26
2、 kg,问 0.012 kg12C中有多少个碳原子?,解:,6.021023 个,12g,1.99310-23g,碳原子数=,?,物质的量的单位-摩尔,2.是一个物理量的全称,为专有名词,不能当成物质的数量或质量来理解。,1.只描述微观粒子,不能描述宏观物质。,3.物质的量的数值可以是整数,也可以是小数。,4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如:1 mol H、1 mol H,特别注意:,物质的量的单位-摩尔,同学们,你们知道是谁确定的1mol的标准的吗?,阿伏加德罗,定义:1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。,阿伏加德罗常数 6.02102
3、3,符号: NA 单位: mol-1,物质的量的单位-摩尔,1mol任何粒子的粒子数,0.012kg12C中所含原子数,阿伏加德罗常数(NA)单位:mol-1,6.021023,约为,约为,约为,=,=,物质的量的单位-摩尔,n(物质的量),N(粒子总数),1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,nmol H,nNA个H,N,n,NA,=,物质的量的单位-摩尔,探究公式:,物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。,N=nNA,规律:物质的粒子数之比 = 物质的量之比,物质的量的单位-摩尔,归纳公式:,例1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少?,解:
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