2018-2019学年人教版化学必修2《1.1.2 元素的性质与原子结构》同步检测试卷（含答案）

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1、1.1.2 元素的性质与原子结构一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 5 分，共 65 分)1碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化 C碱金属原子最外层电子都只有 1 个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小解析：选 C。碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有 1 个电子，容易失去。2下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是( )A从上到下元素的非金属性增强B易形成1 价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：选 A。A 族元素，从上到下，元素的非金属性减弱 ，A 不符合A 族元素性质特征；最外层均是

2、7 个电子，均易得到 1 个电子达到 8 个电子的稳定结构，易形成1价离子；最高价氧化物对应的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。3下列不能证明 K 比 Na 金属性强的事实是 ( )ANa 的熔点比钾的高BK 与 H2O 的反应比 Na 剧烈CK 在 O2 中燃烧的产物更为复杂DKOH 的碱性比 NaOH 强解析：选 A。熔点高低是物理性质。4如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径解析：选 C。由图可知，随着核电荷数的增大 ，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、

3、沸点随核电荷数的增大而降低。5下列说法中错误的是( )A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH 的碱性比 LiOH 强DHCl 的热稳定性比 HBr 强解析：选 B。由于金属性 KNaLi ，故碱性 KOHNaOH LiOH；非金属性ClBr， 则其对应氢化物的热稳定性 HClHBr 。6下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )AH 2 和 O2 BH 2 和 Cl2CH 2 和 F2 DH 2 和 I2解析：选 C。H 2 和 O2 需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。H 2 和 Cl2 需在光照或点燃条件下才反应。H 2 和 F2 在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。

4、H 2 和 I2 需在持续加热的条件下才能缓慢反应。7下列说法不正确的是( )AHBr 比 HCl 的还原性强B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C碘难溶于水，易溶于有机溶剂D碘单质遇淀粉变蓝解析：选 B。同主族自上而下元素的非金属性减弱 ，氢化物的还原性增强，A 正确；卤素单质能被氧化成正价化合物，如 I2 可被氧化成 HIO3，所以卤素单质除 F2 外，其他的也有还原性，B 错误；碘难溶于水 ，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，C.D 正确。8关于卤族元素，下列说法正确的是( )A所有卤族元素的微粒都易得电子B和 F 同一主族的元素都是非金属元素C化合物中卤族元素都显负价D卤族元素原子

5、的原子半径从上到下逐渐减小解析：选 B。卤族元素的阴离子如 Cl 等不能得电子，A 选项错误；卤族元素都是非金属元素，B 选项正确；NaClO 中 Cl 为1 价，C 选项错误；从 FI ，原子半径逐渐增大，D 选项错误。9可能存在的第 119 号未知元素，属于第A 族元素，有人称为“类钫” 。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是( )A “类钫”原子半径大于铯B “类钫”与 O2 加热反应只能生成一种氧化物C “类钫”在自然界中没有单质，在化合物中是 1 价D “类钫”与水反应比 Na 与水反应还要剧烈解析：选 B。 “类钫”位于第 A 族，在化合物中的化合价为1

6、 价，C 项正确；同主族元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，和水反应的激烈程度增加，D 项正确；原子半径逐渐增大，A 项正确；与 O2 反应的产物比钠反应的产物更加复杂 ，B 项错误。10砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列关于砹及其化合物的叙述正确的是( )A与 H2 化合能力：At 2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有 7 个电子D砹能从 NaCl 溶液中置换出氯单质解析：选 C。从 F2 到 At2，元素的非金属性逐渐减弱，与 H2 化合能力逐渐减弱，A 项不正确；由 F2 到 I2，单质的颜色依次加深，I 2 是紫黑色固体 ，则砹为黑色固体，B

7、项不正确；卤族元素的原子，最外电子层上都有 7 个电子，C 项正确；因氧化性 Cl2At2，所以At2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，D 项不正确。11下列关于同主族元素的说法错误的是( )A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：选 A。同主族元素，最外层电子数相同 ，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故 A 错误， B.C.D 正确。12下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A随着核

8、电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：选 D。同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，A 项正确；同主族元素从上到下原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以卤素中氟原子得电子的能力最强，碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，B 项正确；碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，与水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C 项正确；卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氯排在溴的上

9、边，氯的非金属性强于溴，氯单质与水反应比溴单质与水反应剧烈，D 项错误。13已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C氧化性：K Ba 2 Na D碱性：KOHBa(OH) 2 NaOH解析：选 D。由于钡的活动性比钠强 ，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A 错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B 错误；由于金属性：KBa Na，故氧化性为 Na Ba 2 K ，C 错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性 KOHBa(OH) 2NaOH，D 正确。二、非选择题(本题

10、包括 3 小题，共 35 分)14(6 分)(1)氟、氯、溴、碘的氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_( 填字母)。A碱金属 B卤素(3)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_( 填字母) 。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，因此氢化物最不稳定的是 HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；氯水与NaBr、KI 溶液分别生成 Br2.I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI (

11、2)B (3)B15(8 分) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A 族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_ ，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显 _色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_( 填“弱”或“强”)。解析：根据原子结构示意图，结合铯在元素周期表中的

12、位置知：铯原子核外电子分 6层排布，分别是 2.8.18.18.8.1，原子序数是 55，最外层只有 1 个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H 2O=2CsOHH 2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案：(1)6 1 55 (2) 无 蓝 2Cs 2H 2O=2CsOHH 2 (3)强16(21 分) 某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象( 表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系) 。实验方案 实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量 CCl4，振荡后静置A.浮在水

13、面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层呈紫红色将溴水滴入 NaI 溶液中，振荡，再加入适量 CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层呈橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr 溶液、0.1 mol/L NaI 溶液、CCl4 液体等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和

14、化学方程式)：实验方案 实验现象 化学方程式(4)实验结论：_。解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的 H2 能发生燃烧或轻微的爆炸。将新制氯水滴入 NaBr 溶液中，发生反应： Cl22NaBr= =Br22NaCl，用CCl4 萃取，液体分层 ，上层无色 ，下层呈橙红色。将溴水滴入 NaI 溶液中，发生反应：Br22NaI =I2 2NaBr，用 CCl4 萃取，液体分层，上层无色，下层呈紫红色。答案：(2)试管 胶头滴管 烧杯( 培养皿)(3)实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl22NaBr= =2NaClBr 2 A 2Na2H 2O=2NaOHH 2 B Br22NaI =2NaBrI 2 C 2K2H 2O=2KOHH 2(4)同主族元素性质相似，从上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱