2018-2019学年人教版化学必修2《1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律》同步检测试卷（含答案）

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1、1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 5 分，共 65 分)1下列不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK 层是能量最低的电子层CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为 n2解析：选 D。A 项为能量最低原理，A 正确；K 层离核最近，能量最低，B 正确；N电子层为次外层时，能容纳电子数不超过 18，C 正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D 错误。2下列离子中半径最大的是( )ANa BMg 2CO 2 DF 解析：选

2、 C。选项中的离子都具有相同的电子层结构 ，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选 C。3下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )AC.N、O、F 的原子半径依次减小BNA.K、RB.Cs 的失电子能力逐渐增强CC.N、O、F 的最高正价依次升高DNA.Mg、Al、Si 的最外层电子数依次增加解析：选 C。同周期，从左到右 ，最外层电子数递增，原子半径递减，最高正价递增，但要注意 O 元素无最高正价、 F 元素无正价，A.D 正确， C 错误；同主族，从上到下，失电子能力逐渐递增，B 正确。4下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )AH 3O 和 OH BCO

3、 和 N2CHNO 2 和 NO DCH 和 NH 2 3 4解析：选 D。A.H 3O 的质子数为 11，电子数为 11110，OH 的质子数为 9，电子数为 9110，电子数相同，故 A 错误；B.CO 的质子数为 14，电子数为 14，N 2的质子数为 14，电子数为 14，电子数相同，故 B 错误；C.HNO 2的质子数为 178224，电子数为 24，NO 的质子数为 78223，电子数为 23124，电子数相同，故 C 错 2误；D.CH 的质子数为 6 139，电子数为 918，NH 的质子数为 11，电子数为 3 411110，电子数不同，故 D 正确。5核电荷数小于或等于 1

4、8 的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A1 种 B2 种C3 种 D4 种解析：选 B。在 118 号元素中 ，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为 2.1 和2.8.5。6X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z 三种元素，可能的组合是( )AC.Si 、Mg BLi、C.MgCC.Mg 、Li DC.O 、Mg解析：选 A。短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素是 C，次外层电子数是最外层电子数 2

5、 倍的有 Li 和 Si，次外层电子数是最外层电子数 4 倍的是 Mg，故答案为 A。7A.B.C 为三种短周期元素，A.B 在同一周期，A.C 的最低价离子分别为 A2 、C ，离子半径 A2 大于 C ，B 2 和 C 具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 ( )A原子序数由大到小的顺序是 CABB原子半径由大到小的顺序是 r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是 r(C )r(B2 )r(A2 )D原子最外层电子数由多到少的顺序是 BAC解析：选 B。三种元素在周期表中的位置为 由此可知，A.B.C 分别为S、Mg、 F。A 项中原子序数：ABC；C 项中离子半径：A 2 C

6、 B2 ；D 项中最外层电子数：CAB。8已知 aAn 、 bB(n1) 、 cCn 、 dD(n1) 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )A原子半径：CDABB原子序数：b adcC离子半径：DCABD单质还原性：ABCD解析：选 C。因四种离子具有相同的电子层结构 ，则 C.D 为同一周期元素，A.B 为相应的下一周期元素。则其原子半径大小顺序为 ABDC，A 项不正确。根据核电荷数离子核外电子数离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：bacd，B 项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：DCAB，C 项正确；根

7、据周期性变化规律则其还原性：ABDC，D 项不正确。9元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强解析：选 B。分析题给条件可推知： X 是钠(Na) 、Y 是氯(Cl)、Z 是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径 XY，但 X (Na )与 Z2 (O2 )电子层结构相同 ，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径 X H2YO4H3ZO4

8、，则下列判断错误的是( )A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z 3 Y2 X解析：选 A。由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知 X、Y、Z 的最高正价分别为7.6.5，因为 F 没有7 价，所以 X 一定是 Cl，则 Y 是 S，Z 是 P。因为非金属性：ClSP，所以气态氢化物的稳定性：HClH 2SPH3，阴离子的还原性：P 3 S2 Cl ，故B.C.D 选项都正确。因为电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径减小，所以原子半径：PSCl，故 A 选项错误。11X、Y、Z 三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分

9、别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是( )AXYZ BYZXCXZY DZXY解析：选 C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物 ，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以 X 的原子序数最大，Y 的原子序数最小。12四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RZX，A 项错误；C 项中硫酸为共价化合物，C 项错误。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 35 分)

10、14(12 分) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族 A A A A A A A 0周期二 三 四 (1)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_(填化学式)。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_ 。(3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_ 和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。解析：(1)、最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Mg(OH) 2.Al(OH)3，碱性最强的是 NaOH。(2)、形成的简单阳离子分别为 K 、Mg

11、 2 、Ca 2 ，其离子半径大小顺序：r(K ) r(Ca2 )r(Mg 2 )。(3)、的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、HBrO 4；和两元素形成化合物的化学式为 NaBr，Cl 2与 NaBr 溶液反应的离子方程式为 Cl22Br =Br22Cl 。(4)、分别为 Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为 FCl Br，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 HF。答案：(1)NaOH (2)K Ca 2 Mg 2 (3)NaOH HBrO 4 NaBr Cl 22Br =Br22Cl (4)HF FCl Br15(11 分) 用 A 、B 、C 2 、D.E.F 和 G 分别表示含

12、有 18 个电子的七种微粒( 离子或分子) 。回答下列问题：(1)A 元素是_ ，B 元素是 _，C 元素是_。(用元素符号表示)(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 _。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 _，将其通入足量的NaOH 溶液，反应的离子方程式为_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 _。解析：常见的 18e 微粒有阳离子：K 、Ca 2 等；阴离子： P3 、S 2 、HS 、Cl 等；分子有 Ar、HCl、H 2S、PH 3.SiH4.F2.H2O2等。答案：(1

13、)K Cl S (2)HCl (3)F 2 (4)H 2S H 2S2OH =S2 2H 2O (5)H2O2(或 PH3)16(12 分) 已知 120 号元素中 A.B.C.D 四种元素原子的质子数为 AB CD，A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C 元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多 1 个；D 的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和。回答下列问题：(1)写出元素的名称：C_，D_ 。(2)画出原子结构示意图：A_ ，B_。(3)工业上由 A 元素的单质制取 B 元素的单质反应的化学方程式是_。(4)若没有“质子数为 AB CD ”的限制，C 还可以是_(填元素名称) 。解析：A 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是第一层，A 为碳元素；B 元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，B 可能为 Li 或 Si，因质子数 BA，则 B 为 Si； C 元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多 1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数 BC，因此 C 为氯元素；由 D 元素的原子核外电子层上的电子数量关系可知其原子结构为 即 D 为钙元素。答案：(1)氯 钙 (3)SiO22C Si 2CO (4)锂= = = = =高 温