2018-2019学年人教版化学必修2《1.3 化学键》同步检测试卷（含答案）

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1、1.3 化学键（时间：45 分钟 分值：100 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分）1.下列说法正确的是（ ）A.破坏化学键的过程，一定是化学变化过程B.NaOH 熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C.反应 H2Cl 2 2HCl 破坏了共价键，形成了共价键= = = = =点 燃 D.16O 和 18O 的相互转化属于化学变化答案：C2.下列电子式正确的是（ ）解析：选 C。A 项，应为 B 项，应为3.下列叙述中正确的是（ ）A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D

2、.共价化合物中只含有共价键解析：选 D。由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（AlCl 3）就属于共价化合物，A 选项错误；氯化铵（NH 4Cl）虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B 选项错误； NaOH 中的 OH 内 O 与 H 之间存在着共价键，C 选项错误；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，D 选项正确。4两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构可能为( )解析：选 C。根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物，且元素在其中表现的价态分别为1 价和1 价。5.下列表示 HCl、K 2O 形成过程

3、的电子式正确的是（ ）A. B.C. D.均不正确解析：选 D。HCl 是共价化合物，错误；中氧原子最外层上有 6 个电子而不是 7个电子，错误。6.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）A.炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键B.HCl 的电子式是C.NaCl 熔化时破坏共价键D.HCl 的结构式是 HCl解析：选 D。A 选项、C 选项中会破坏 NaCl 中的离子键变成 Na 和 Cl ，错误；B 选项中 HCl 是共价化合物，电子式是 7.下列叙述正确的是（ ）A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属

4、元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键C.化学键的形成主要通过原子的价电子转移来实现D.化学键类型由元素类别决定解析：选 B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键 ，A 错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B正确；化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，C 错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D 错误。8.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（ ）A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法

5、都不正确解析：选 C。若该原子为 H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为 NA.K 等，与卤素原子结合时形成离子键。9.随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C 60、H 3.O 、N 等已2 5被发现。下列有关说法正确的是（ ）A.H2 和 H3 互为同位素 B.O 中不含化学键2C.C60 中含有共价键 D.N 中含有离子键5解析：选 C。A 项，H 2和 H3互为同素异形体，错误。B 项，O 中含有共价键，错误。2C 项，C 60中只存在共价键，正确。D 项，N 中只有共价键，错误。510.下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）A.NaCl 和 K2S B.H2O 和

6、 NH3C.CaF2 和 CsCl D.CCl4 和 Na2O解析：选 D。NaCl 和 K2S 均存在离子键；H 2O 和 NH3均存在共价键；CaF 2和 CsCl 均存在离子键，CCl 4中只存在共价键 ，Na 2O 中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。11.下列变化只破坏共价键的是（ ）A.从 NH4HCO3 中闻到了刺激性气味B.NaOH 溶于水C.Na2SO4 受热熔化D.HCl 溶于水得盐酸解析：选 D。NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O，破坏 NH 与 HCO 之间= = = = = 4 3的离子键和 NH 、HCO 内部的部分共价键； NaOH 溶于水破坏离子键

7、，共价键没有破4 3坏；Na 2SO4受热熔化破坏了 Na 与 SO 之间的离子键 ，SO 内部的共价键没有破坏；24 24HCl 溶于水破坏了 HCl 共价键。12.X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是（ ）A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 11D.X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选 D。由题意知，Y 位于A 族，X、Y 均为短周期元素 ，X 可能为H、Li 、 Na，Y 可能为 O、S，A 项不正确；在 Na2O 中

8、 Na 和 O2 电子层结构相同，B 项不正确；在 H2O2.Na2O2中原子个数比为 11，C 项不正确； H2O 为共价化合物，Na 2O 为离子化合物，D 项正确。13.下列说法正确的是（ ）A.MgCl2 的电子式为B.H2O 分子的结构式可表示为C.NaOH 是离子化合物，所以不含共价键D.Na2S 的电子式为解析：选 B。A 项 MgCl2的电子式应为B 项，共价化合物的结构式中用 “”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以 H2O 分子的结构式可表示为 C项 NaOH 中含有 HO 共价键；D 项，Na 2S 的电子式应为不能把两个 Na 合并在一起。14.B 元素的最高

9、正价和最低负价的绝对值之差为 6，A 元素和 B 元素原子的次外层都有 8 个电子，AB 2 在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则 AB2 是（ ）A.MgF2 B.CaCl2C.K2S D.Na2O解析：选 B。B 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6，可知最高正价为7 价，最低负价为1 价，则为A 族元素，因 A 元素和 B 元素原子的次外层都有 8 个电子，可知 B 为氯元素，AB 2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知 A 最外层有 2 个电子，化合价为2 价，核外各层电子数目分别为 2.8.8.2，应为钙元素，则 AB2是 CaCl2。15.下列分子中所有原子都满足最

10、外层为 8 电子结构的是（ ）A.BF3 B.H2OC.SiCl4 D.PCl5解析：选 C。A 项，BF 3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有 6 个电子，未达到 8 电子结构，A 错；B 项，H 2O 中氢原子最外层只有 2 个电子，B 错；C 项，SiCl 4中 Si与 Cl 形成 4 个共用电子对 ， 两种原子的最外层电子均达到 8 电子结构，C 对；D 项，PCl 5中 P 不符合 8 电子结构，D 错。二、非选择题（本题包括 4 小题，共 40 分）16.（4 分）下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。碘的升华 加热熔化氢氧化钠食盐溶解于水 氯化氢溶解于水

11、氧气溶解于水 过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是 ；只发生离子键断裂的是 ；只发生共价键断裂的是 ；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是 。解析：中未破坏化学键；中只破坏离子键；只破坏离子键；破坏了共价键；没有化学键的断裂；中发生了化学反应，既有化学键（离子键和共价键）的断裂，又有化学键的形成。答案： 17.（16 分）对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答） 。 A A A A A A A 0一 二 三 （1）能形成共价键的元素有_。（2）只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。（4）号元素最

12、高正价含氧酸只含有_键。（5）含氧量最高的共价化合物是_（用电子式表示） 。（6）形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。（7）某元素气态氢化物为 H2B，最高价氧化物含 B 的质量分数为 40%，则气态氢化物的化学式为_。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、HE.C.N、O、F 、NA.Mg 、S、Cl。非金属元素 H、C.N、O、F、S、Cl 可形成共价键。A 族的 H 与A 族 F、Cl 只需一个电子即可达到 2 电子或 8 电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物溶于水呈碱性的只有 NH3。含氧量最高的共价化合物是 H2O2。氢化物为 H2B，则 B 的最高

13、价氧化物为 BO3，由 B 的质量分数为 40%，可求出 B 的相对原子质量为 32，为 S 元素，S 的气态氢化物为 H2S。答案：（1）H、C.N、O、F 、 S、Cl （2）H、F、Cl （ 3）NH 3（4）共价 （5） （6）NaOH 离子键、共价键（或极性键） （7）H 2S18.（10 分）已知短周期元素 X、Y 、Z 在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：（1）若 Y 的2 价阴离子结构示意图为 则：Y 元素在周期表中位于第_ 周期_族；Y 与 X 形成的化合物 X2Y2 中含有的化学键是_；用电子式的形式表示 X 与 Z 形成化合物的过程：_。（2）若 Y 元素原子核外最

14、外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 Y 元素不可能形成的化合物是_。A.H2YO3 B.YO3C.YCl4 D.ZY解析：X、Y、Z 为短周期元素，则 X 为氢元素。Y 的2 价阴离子核外有 10 个电子，则 Y 原子有 8 个电子，是氧元素 ，Z 为硫元素。若 Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 Y 只有 2 个电子层，是碳元素，最高正价为4 价。答案：（1）二 A 共价键 （2）B19.（10 分）A.B.X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 电子化合物；B 与 Z 的

15、最外层电子数之比为23，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z 的原子结构示意图为_；Z 在元素周期表中的位置是_；B 元素的名称为_。（2）化合物 Y2X2 的电子式为_，含有的化学键类型为_。解析：分子组成为 Y2X2的物质有 Na2O2和 H2O2，能与水反应生成 X 的单质和使酚酞试液变红的物质为 Na2O2。与 Y（Na）同主族的元素 A 能与 X（氧元素）形成 10 电子的化合物，则 A 为氢元素。因 X（O）与 Z 同主族，故 Z 为硫元素；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，则 B 的最外层电子数为 4，且 A（H）与 B 能形成 10 电子化合物，则 B 元素为碳元素。