鲁科版高中化学必修2《第1章第1节 原子结构（第2课时）》课件（共38张）

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1、第2课时 核外电子排布,第1章 第1节 原子结构,学习目标定位 1.了解118号元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.电子层 根据现代物质结构理论和下面原子的电子层结构模型填表：,一、原子核外电子的排布规律,原子核,N M L K,K L M N O P Q,近,低,远,高,2.电子层的表示方法 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：,电子层,M层电子数,粒子符号 原子核 核内质子数或核电荷数,(2)离子结构示意图 离子

2、结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl ： 、Na：,3.完成下列表格,1,6,1,7,8,8,1,2,2,2,2,2,8,8,8,8,4.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点有 (1) ；(2) ； (3) ；(4) 等。,原子核外电子分层排布,K层最多容纳电子数为2,L层最多排8个电子,最外层电子数不超过8个,在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是 (1)核外电子总是先排布在 的电子层，然后由 向 ，依次排布在 的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳 个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过

3、(K层为最外层时不能超过 )，次外层电子数不能超过 ，倒数第三层电子数不能超过 。,能量较低,内,外,能量逐渐升高,2n2,8,2,18,32,关键提醒 (1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。 (2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。,1.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。,答案,解析,方法规律,硅,硼,钠,氧,解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 。 当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼 ； 当次外层为L层时，最外层电子数为1.581

4、2，违背了排布规律，故不可能。 C元素原子的质子数为10111，故为钠。 当次外层为K层时，D为氧 ； 当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。,方法规律,方法规律 熟悉核电荷数为120的原子结构特点 原子核中无中子的原子： ；最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca；最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：L

5、i、Si；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。,2.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为 A.Mg和S B.N和Be C.Si和B D.C和Al,答案,解析,方法规律,解析 X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的核外电子数比X多；Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，Y原子的L层电子数应是8，则X的L层电子数是4未排满，M层电子数是0，则Y原子的M层电子数是3，所以X是C元素，Y是Al元素。,方法规律 此类题目需要根据核外电子排布规律推断核电

6、荷数，再推断元素。,1.金属钠的原子结构示意图为_，钠在反应中，钠原子容易_ 个电子而表现出 性，钠在其化合物中表现为 价。 2.氧的原子结构示意图为_，氧气在反应中，氧原子容易得到 个电子而表现出 性，氧在其化合物中一般表现为 价。 3.氖的原子结构示意图为_，氖原子不易得失电子，一般 其,二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系,失去1,还原,1,2,氧化,2,不与,他物质反应。,4.硫的原子结构示意图为 ，硫在反应中容易得到 而表现出 性，在H2S和H2SO4中硫的化合价分别为 价和 价，硫元素的最低负价和最高正价与硫原子的最外层电子数的关系是硫的最高正价 ，硫的最低负价_ _。,2

7、个电子,氧化,2,6,硫原子最外层电子数,(8硫原子最外层,电子数),4,4,失去,得到,还原,氧化,正,原子最外层,原子最外层,关键提醒 (1)最外层电子数小于4的不一定为金属元素，如H、He等；最外层电子数大于4的不一定为非金属元素，如Po等。 (2)氟没有正价；氧没有最高正价，只有在OF2中表现正价；活泼金属易形成阳离子，活泼非金属易形成阴离子，但是碳难以形成C4、C4；硅难以形成Si4和Si4；硼难以形成B3；氢元素可以形成H和H。,3.核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 A.原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素 B.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同

8、C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素 D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子,答案,解析,易错警示,解析 在核电荷数为118的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为稀有气体元素，A项错误； 核外电子排布完全相同的微粒S2和K化学性质不相同，S2具有还原性，K不具有还原性，B项错误； 原子核外各层电子数相等的只有Be，它是金属元素，C项错误； 核电荷数为17的元素的原子结构示意图为 ，其最外层有7个电子，很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确。,易错警示,易错警示 微粒可以是原子、分

9、子或离子。,4.下列元素的最高正价为5价的是 A.Na B.Al C.P D.Cl,答案,解析,方法规律,解析 P原子结构示意图为 ，据元素最高化合价元素原子的最外层电子数可知选C。,方法规律 可根据元素最高化合价元素原子的最外层电子数判断元素的最高正价，根据最低化合价原子最外层电子数8(H除外)判断元素的最低负价。,5.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ3,解析 元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子数为1，则其在化合物中的化合价为1价；Y最外层

10、电子数为4，则其在化合物中的化合价为4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合物中的化合价为2价；所以根据化合物中的正负化合价的代数和为0的原则可知这三种元素组成的化学式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。,答案,解析,方法规律,方法规律 在化合物中，一般原子最外层电子数较少的呈现正化合价，原子最外层电子数较多的元素呈现负化合价。,学习小结,达标检测,1.某元素X的气态氢化物极易溶于水，其水溶液能使酚酞溶液显红色，则X元素的原子结构示意图为,1,2,3,4,5,解析 由题意知X的气态氢化物的水溶液呈碱性，则该氢化物为NH3，X为氮元素。,答案,解析,2.下列结构示意图所代表的

11、微粒中，最难发生化学反应的是,1,2,3,4,5,解析 A、B、C、D分别为Ne、Al3、Cl、S2，则较难发生反应的是Ne。,答案,解析,3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是 A.14 B.15 C.16 D.17,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为 ，则x14。,4.下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 D.存在核电荷数与最外层电子数相等的离子,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解

12、析 每个电子层上最多容纳2n2个电子，如K层最多容纳2个电子，但可以不排满，A项正确； P3、S2、Cl、K、Ca2M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，B项正确； 电子首先占据能量低的电子层，如M层上若有电子则L层上必有8个电子，M层上不可能有32个电子，C项错误； 离子的最外层电子数常为2或8，存在核电荷数和最外层电子数都为8的离子，如O2 ，D项正确。,5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。,1,2,3,4,5,解析 由微粒结构示意图可知该微粒共有3个电子层，18个电子。由组成原子各微粒之间的关系可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内的质子数。 原子的核电荷数核外电子数，此微粒为核电荷数18的氩原子。,答案,解析,(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。,Ar,(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。,1,2,3,4,5,解析 具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。,答案,解析,S2,(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。,解析 氧化性很弱的1价的是钾离子。,K,(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。,Cl,解析 还原性很弱的1价的是氯离子。,本课结束,