鲁科版高中化学必修2《第1章第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）》课件（共34张）

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1、第1课时 元素周期律,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2.了解微粒半径大小的比较。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.填写下表：,一、元素周期律,1,分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 。,3,11,2,10,18,1,2,3,1,1,2,8,1,8,呈周期性变化,2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：,由图可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径 。,呈现

2、,由大到小的周期性变化,3.填写下表,分析上表可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 (O、F除外)，元素的最低负价呈现_ _。,1,0,1(H),1,5(N),4,1,1,7(Cl),4,1,由1到7,由4到1的,周期性变化,1.元素周期律是 。 2.元素周期律的实质是 。,元素的性质(原子半径、化合价)随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律,元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果,关键提醒 稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较；氟没有正价，氧没有最高正价。,1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li

3、、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为3、2、1,答案,解析,拓展延伸,解析 Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A项正确； P、S、Cl最高化合价从5到7，B项正确； 在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C项错误； P、S、Cl最低化合价从3到1，D项正确。,拓展延伸 元素的其他性质如非金属单质的氧化性，金属的还原性等随原子序数的递增也呈周期性变化。,2.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.H、He、Li、B

4、e D.P、S、Cl、Ar,答案,解析,易错警示,解析 元素的最高正价原子的最外层电子数，氟没有正价，氧没有最高正价。A项，C4价，N5价； B项，K1价，Mg2价，C4价，S6价； C项，H1价，He为0价，Li1价，Be2价； D项，P5价，S6价，Cl7价，Ar为0价。,易错警示 氟没有正化合价，氧没有最高正价，氧只有在OF2中才显正化合价。,1.试比较下列微粒半径大小(填“”或“”) (1)r(F) r(Cl) r(Br) r(I)，r(F) r(Cl) r(Br) r(I)； r(Li) r(Na) r(K)，r(Li) r(Na) r(K)。 (2)r(Na) r(Mg) r(Al

5、) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)。 (3)r(N3) r(O2) r(F)_r(Na)_r(Mg2)_r(Al3)； r(S2) r(Cl) r(K) r(Ca2)。 (4)r(Na) r(Na)，r(Cl) r(Cl)。,二、微粒半径大小比较与元素化合价的确定,NO，或PSO。,大,小,小,大,2.主族元素的主要化合价 元素最高正化合价最外层电子数(O、F除外) 最低负化合价最外层电子数8(H除外) |最高正化合价|最低负化合价|8(O、F、H除外) 关键提醒 H元素的化合价有1、1、0价；F元素无正价，O元素常见化合价为2、1、0价；金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价

6、又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。,解析 依次为S、Cl、S2、F，比较原子半径；比较粒子半径；比较原子半径，故有。,3.下列4种微粒中，微粒半径按由大到小的顺序排列的是,答案,解析,方法规律,A. B. C. D.,方法规律 比较微粒半径要“三看”，一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。,答案,解析,易错警示,5 7 大于,易错警示,解析 在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为236，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知 中Y的化合价是5价；由Y可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子

7、数是7；因为Y是118号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl与S2具有相同的电子层结构但原子序数大于S2，故其半径小于S2的半径。,易错警示 多数非金属元素有变价，所以应根据非金属元素的最低负化合价确定元素的最高正化合价，再确定元素原子的最外层电子数。,学习小结,达标检测,1.元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A.化合价 B.原子半径 C.元素原子的最外层电子排布 D.相对原子质量,1,2,3,4,5,解析 元素的化合价、原子半径、最外层电子排布等性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但相对原子质量的决定因素是原子中的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然

8、界中的百分数，故相对原子质量不呈周期性变化。,答案,解析,6,2.元素X、Y、Z的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是 A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高 C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大 D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大,1,2,3,4,5,解析 元素的原子序数等于原子核内的质子数，A项正确； 氟没有正价，氧没有最高正化合价，B项错误； 电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小，C项错误； X、Y、Z中可能含有非金属，D项错误。,答案,解析,6,3.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数

9、为 A.4 B.5 C.6 D.7,1,2,3,4,5,答案,解析,6,4.已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径：ABDC B.离子半径：C2DBA2 C.原子序数：dcba D.原子的最外层电子数目：ABDC,1,2,3,4,5,解析 由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc，C项错误； 原子的最外层电子数目DCAB，D项错误； 原子半径BACD，A项错误。,答案,解析,6,5.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同

10、，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析 已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小；具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Y和Z两元素同周期，Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。,1,2,3,4,5,6,答案,解析

11、,1,2,3,4,5,6,6.(1)有下列四种微粒：,.按原子半径由大到小顺序排列是_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,.微粒中质子数小于中子数的是_。,解析 由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。,.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。,.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。, ,解析 能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2；能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，

12、则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。,D(n1)CnAnB(n1),BACD,解析 当微粒具有相同电子层数时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设An、B(n1)、Cn、D(n1)具有电子数为x，则质子数分别为xn、x(n1)、xn、x(n1)，故离子半径由大到小的顺序为D(n1)CnAnB(n1)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(3)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为_，R元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式_。,解析 X元素的最高正价是5价，则其最低化合价为3价，故X元素氢化物的化学式为XH3；R的最低化合价为2价，其最高化合价为6价，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。,XH3,H2RO4,本课结束,