鲁科版高中化学必修2《第1章第3节 元素周期表的应用（第1课时）》课件（共40张）

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1、第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,第1章 第3节 元素周期表的应用,学习目标定位 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。 2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.按表中实验操作要求完成实验，填写下表：,一、同周期元素原子失电子能力的判断,不反应,反应缓慢，溶 液变为浅红色,不反应,反应,Mg,2H2O Mg(OH)2H2,无色,气泡,镁条,酸,镁,Mg2HCl=MgCl2

2、H2，2Al6HCl =2AlCl33H2,2.比较钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性的强弱,变红,强碱,浅红,不显红色,两性,3.由上述实验可知： (1)钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是 。 (2)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为。 (3)钠、镁、铝原子失电子能力由强到弱的顺序为 。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，原子半径逐渐 (稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。,相同,增多,减小,增大

3、,1.能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是 A.Al的导电性比Mg强 B.Al的原子半径比Mg小 C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能 D.Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大,答案,解析,规律总结,解析 元素的金属性是指元素原子的失电子能力。金属的导电性、溶解度与元素的金属性强弱无关；原子半径大小不能作为判断元素金属性强弱的依据。,规律总结 元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据 (1)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 (2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般

4、来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 (3)比较金属阳离子的氧化性的强弱。对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素原子失电子的能力越弱。 (4)比较金属单质间的置换反应。一般在水溶液里若XnYXYm，则Y比X失电子能力强。,2.下列叙述中能判断A金属比B金属失电子能力强的是 A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 A项，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少

5、，不能确定两元素原子核电荷数及其原子半径的大小，不能确定A、B失电子能力的强弱； B项，电子层数少的原子不一定比电子层数多的原子失电子能力弱； C项，原子失电子的多少不能说明原子失电子能力的强弱，如1 mol Al比 1 mol Na 与足量稀HCl反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼； D项，说明A比B失电子能力强。,易错警示 以下不能作为比较元素金属性强弱的依据 (1)单质或化合物的物理性质。 (2)原子在反应中失去电子的数目。 (3)原子的电子层数或最外层电子数。 (4)等物质的量的金属与足量稀盐酸反应置换出H2的多少。,3.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A.碱性：NaO

6、HMg2Al3 C.单质的还原性：NaMg2Al3,解析 Na、Mg、Al金属原子失电子能力减弱，单质的还原性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，由于离子半径：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2SPSi,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,同周期元素原子得电子能力的递变规律 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左至右核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。,相同,增多,减小,4.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HXO4H2YO4H3

7、ZO4，则下列判断中正确的是 A.离子半径：XYZ B.单质的氧化性：XYZ C.气态氢化物的稳定性：XYZ,答案,解析,规律总结,规律总结,解析 根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置从左到右的顺序为Z、Y、X，也可以根据最高化合价(分别为7、6、5)进行判断，进而再运用元素周期律判断元素及其单质的各项性质。,规律总结 (1)解此类题目须明确元素在周期表中的位置，再利用元素性质变化规律判断。 (2)同周期从左到右：非金属单质氧化性增强，非金属阴离子的还原性减弱。,5.下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2S

8、O4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A. B. C. D.,答案,解析,易错警示,解析 气态氢化物稳定性越高，元素非金属性越强，可以说明； 最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性越强，不能说明，可以说明； Cl2能置换出H2S中的S，可以说明； 最外层电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱，不可以说明； Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS，说明非金属性ClS，可以说明。 只有不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。,易错警示,易错警示 以下不能判断

9、元素非金属性或原子得电子能力的强弱 (1)非金属单质或其化合物的物理性质。 (2)原子得电子的多少。 (3)气态氢化物水溶液的酸性强弱。 (4)最高价氧化物对应水化物的氧化性。 (5)不是最高价氧化物对应水化物的酸性。,学习小结,同周期元素(稀有气体元素除外)原子结构与性质的递变规律,达标检测,1.下列能说明非金属性S强于P的是 A.S的颜色比P4的颜色深 B.P4能在常温下自燃，而S不能 C.酸性：H2SH3PO4,1,2,3,4,5,解析 物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。,答案

10、,解析,6,7,2.下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是 A.金属间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易,1,2,3,4,5,解析 活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。,答案,解析,6,7,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是 A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢

11、化物的稳定性依次增强 C.第3周期A族元素的原子半径最大 D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱,7,1,2,3,4,5,6,解析 Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为5、6、7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期A族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。,7,4.X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列

12、说法不正确的是 A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强 C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X,1,2,3,4,5,答案,解析,6,7,1,2,3,4,5,6,解析 X、Y为同一周期元素，X原子半径大于Y的原子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数，即Y在X的右边。依据同周期元素的性质递变规律知，若X、Y均为金属元素，从X到Y，金属性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐减弱，其形成的阳离子氧化性增强，A项正确，B项错误； 若X、Y均为非金属元素

13、，同周期元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，C、D项均正确。,7,5.下列所述变化规律正确的是 A.Na、Mg、Al还原性依次增强 B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱 D.S2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小,1,2,3,4,5,解析 Na、Mg、Al还原性依次减弱，A项错误； HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B项错误； Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C项错误； S2、Cl、K、Ca2核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D项正确。,答案,解析,6,7,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题(除稀有气体元素外)： (1)按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是_(填字母)。 a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱，非金属性增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d.单质的熔点降低,b,7,1,2,3,4,5,6,解析 除稀有气体外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na)Al(OH)3,H2SHCl,本课结束,