鲁科版高中化学必修2《第1章第3节 元素周期表的应用（第2课时）》课件（共40张）

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1、第2课时 预测同主族元素的性质,第1章 第3节 元素周期表的应用,学习目标定位 1.以A族、A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.卤族元素原子结构和性质的相似性,一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性,7,7,1,HClO4,HF,HCl,HI,HBrO4,HBr,HIO4,2.卤族元素性质的递变性 (1)卤族元素单质的物理性质及递变性,黄绿,深红棕,紫

2、黑,增大,升高,(2)卤素单质与H2的反应,暗处,很稳定,光照或点燃,稳定,加热,不断加热,不稳定,较稳定,(3)卤素单质间的置换反应,无,橙红,2NaBrCl2=2NaClBr2,无,紫红,2KIBr2=2KBrI2,无,紫红,2KICl2=2KClI2,卤族元素性质的递变性,增大,减弱,增强,减弱,减弱,增强,关键提醒 (1)卤素单质都有颜色，都不易溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂(F2易和水发生反应)。 (2)卤素元素气态氢化物的酸性从上到下逐渐增强。氢氟酸为弱酸，其余为强酸。,变难,减弱,减弱,1.下列关于A族元素的说法中不符合递变规律的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减

3、弱 B.F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱,答案,解析,易错警示,解析 从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确； 从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确； F半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H，为弱酸，故酸性强弱关系为HFHClHBrI2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质,答案,解析,方法规律,解析 从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2

4、化合能力逐渐减弱，A项不正确； 由F2到At2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确； 卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确； 因氧化性Cl2At2，所以At2不能从溶液中置换出Cl2，D项不正确。,方法规律,方法规律 预测元素及其化合物的性质。,1.碱金属元素原子结构和性质的相似性 原子的最外电子层都有 个电子，最高化合价均为 价，都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应，在自然界中以 形式存在，最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的 。 2.碱金属元素性质的递变性 (1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的

5、化学方程式是_。,二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递变性,1,1,化合态,碱性,(2)将一坩埚加热，同时取一小块金属钾擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察到的现象是 ，若与钠在空气中燃烧现象相比较，其结论是 。 (3)按下列实验操作完成实验，并填写下表：,钾迅速燃烧,钾与O2的反应比钠与O2的反应更剧烈，说明钾的活动性比钠强,熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红,熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红,钾比钠的活动性强,2K2H2O=2KOHH2,2Na2H2O=2NaOHH2,关键提醒 Li在O2中燃烧生成Li2O，Na在O

6、2中燃烧生成Na2O2。,增大,增强,增强,增强,减弱,增强,3.下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强,答案,解析,易错警示,解析 从LiCs失电子能力逐渐增强，与水的反应也越来越剧烈，A项错误、D项正确； 碱金属单质都能与水反应，但不能在水中相互置换，B项错误； 碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C项错误。,易错警示 因Na、K都是很活泼的金属，易与H2O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。,4.我国

7、最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是 A.是银白色金属 B.能生成3价化合物 C.氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 D.Tl可能与水反应生成H2,答案,解析,易错警示,解析 铊与铝均在A族，性质相似，都是银白色金属，与其他物质反应时能生成3价化合物，A、B项正确； 氢氧化铝呈两性，根据同主族元素性质的递变规律，铊的金属性强于铝，氢氧化铊呈碱性，铊能与水反应生成H2。,易错警示,易错警示 同主族元素的单质及其化合物性质相似而不是相同。,学习小结,达标检测,1.X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列

8、叙述中正确的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强,1,2,3,4,5,解析 同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HFHCl。,答案,解析,6,2.关于锂的结构和性质的判断，错误的是 与水反应比钠剧烈 原子半径比钠小 氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳 阳离子最外层电子数和钠离子相同 其单质是强还原剂 A.只有 B.和 C.和 D.和,1,2,3,4,5,解析 Li与Na位于同

9、一主族，但原子序数比Na的小，原子半径比Na的小，金属性比Na的弱，与水反应不如Na剧烈，错、正确； Li2O是碱性氧化物，能与CO2反应，正确； Li最外层有2个电子，Na最外层有8个电子，错； 碱金属元素的单质都是很强的还原剂，正确。,答案,解析,6,3.碲(Te)是52号元素，位于周期表中A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是 A.碲的单质具有半导体的性能 B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,解析 Te元素在元素周期表的第5周期A族

10、，位于金属与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A项正确； 同主族元素自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2TeH2S，B项错误； 最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4H2SO4，D项正确；A族元素(R)在空气中燃烧都能生成RO2，C项正确。,6,4.镭(Ra)位于周期表的第7周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是 A.在化合物中呈2价 B.单质能与水反应产生氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水,1,2,3,4,5,解析 根据A族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。,答案,解析,6,5.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XY，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)。 A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析 X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数_(填化学式)。,NH3 SiH4,解析 非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。,6,本课结束,