鲁科版高中化学必修2《第2章第1节 化学键与化学反应（第1课时）》课件（共35张）

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1、第1课时 化学键及其类型,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标定位 1.了解化学反应中物质发生变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。 2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程。 3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断元素间形成的化学键类型。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.通常情况下水比较稳定，不易分解，但在通电时分解生成氧气和氢气。这是因为在水分子中氢原子和氧原子之间存在着 相互作用，要破坏这种相互作用就要 能量，通电就是为破坏这种相互作用提供所需的能量。 由以上分析可知，化学键的概念是 。,一、化学键与物

2、质变化,很强的,消耗较高的,相邻原子间的强相互作用,2.用化学键的观点分析2H2O 2H2O2反应的过程： (1)水分子断裂的是 键，形成的是 键。如图所示：,(2)化学反应中物质变化的实质是 。在物质变化过程中原子的种类和个数 。,氢氧,氢氢键和氧氧,旧化学键的断裂和新化学键的形成,不变,1.只有 的两个或多个原子间的 才能称为化学键。 2.判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于

3、化学变化。,相邻,强相互作用,1.下列关于化学键的说法中正确的是 相邻原子间的相互作用叫做化学键 化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键 化学键是指相邻原子间强的相互作用 A. B. C. D.只有,答案,解析,易错警示,解析 形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键； 只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键； 在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键； 化学键这种相互作用，是

4、相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥； 正确。,易错警示,易错警示 (1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。 (2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。 (3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。,2.下列变化不需要破坏化学键的是 A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水,答案,解析,解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl分解破坏了NH4Cl内的化学键；水通电分解破坏了水

5、分子内的化学键； D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键； B项中干冰升华没有化学键的破坏。,规律总结,规律总结 物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。,1.共价键 (1)共价键的形成过程 氯分子的形成过程 两个氯原子都提供 个电子，在两个氯原子间形成 ，使两个氯原子最外电子层都达到 结构，形成氯分子。 氯化氢的形成过程,二、共价键和离子键,一,共用电子,8e稳定,相关视频,因为稀有气体 结构，所以稀有气体原子间不形成共价键。 (2)共价键 共价键的概念是 通过 形成的化学键；成键微粒是，作用实质是 与两原子的电性作用。 共

6、价键成键的原因：非金属元素的原子最外层电子 ，原子间通过 形成共价键。,原子最外层为稳定,原子间,共用电子,原子,共用电子,未达到稳定结构,共用电子,2.离子键 (1)离子键的形成过程(以NaCl为例) Na原子和Cl原子最外层电子数分别为 和 ，均不稳定。,它们通过得失电子后达到 结构，分别形成 和 ， 两种带相反电荷的离子通过 形成NaCl。,1,7,8电子稳定,Na,Cl,静电作用,相关视频,(2)离子键 离子键的概念是 通过 作用形成的化学键；构成离子键的微粒是 。 离子键的作用实质是 作用。即指阴、阳离子之间的 及电子与电子之间、原子核与原子核之间的 处于平衡时的总效应。 离子键成键

7、的原因：原子间通过 电子达到 结构，形成离子键。,阴、阳离子之间,静电,阳离子、阴离子,静电,静电引力,斥力,得失,稳定,3.下列说法不正确的是 A.阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键 B.原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键 C.化学键指的是相邻原子间的强的相互作用 D.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键,答案,解析,易错警示,解析 化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。 D项，非金属元素

8、形成的化合物中也可能含有离子键，如铵盐。,易错警示,易错警示 (1)个别活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。 (2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中， 中N原子与H原子之间是共价键，而 与酸根离子间形成离子键。,4.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A.NaCl MgCl2 Na2O B.H2O MgO CO2 C.Na2S NaOH H2SO4 D.NH4Cl NaNO3 NH3,答案,解析,解析 NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中只含有离子键，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共价键，NaOH

9、、NH4Cl、NaNO3中既含共价键，又含离子键。,方法规律,方法规律 根据物质类别或组成物质的元素都可以判断化学键的类型 1.非金属单质(稀有气体除外)、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物等中只含共价键； 2.A族、A族的金属与A族、A族的非金属之间形成离子键，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物中均只含有离子键； 3.活泼金属过氧化物、强碱、多数盐既含有离子键，又含有共价键。,学习小结,达标检测,1.根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 A.白磷在260 时转化为红磷 B.石墨在高温下转化为金刚石 C.NaCl熔化 D.五氧化二磷吸水,1,

10、2,3,4,5,解析 A、B、D三项的变化过程均有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化； C项中NaCl熔化只有旧化学键断裂而无新化学键形成，故不属于化学变化。,答案,解析,6,2.下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是 A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.冰融化 D.HCl溶于水得到盐酸,1,2,3,4,5,解析 HCl分子中存在HCl共价键，溶于水后得到盐酸，HCl电离出H和Cl，溶液中不再存在HCl分子。,答案,解析,6,3.下列物质中既有离子键又有共价键的是 A.CaCl2 B.H2O C.K2O D.NaOH,1,2,3,4,5,答案,6,4.下列各组物质中，化学键类型

11、不同的是 A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和HCl,1,2,3,4,5,解析 A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键； B、D项均为共价键； C项均为离子键。,答案,解析,6,5.下列关于化学键的叙述正确的是 A.化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用 D.阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,6,解析 化学键的定义中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。A项和B

12、项都没有准确说明这两点，所以不正确。 当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡，D项只强调阴、阳离子间的强烈吸引作用，却没有说明排斥作用，所以不正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.(1)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_。 A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B.2Na2H2O=2NaOHH2 C.Cl2H2O=HClHClO D.Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,1,2,3,4,5,6,解析 A项，Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键； B项，不涉及离子键的断裂； C项，不涉及离子键的断裂和形成； D项，不涉及共价键的断裂和形成。,答案,1,2,3,4,5,6,(2)下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KHS、NaF、 NaOH、SiO2、Ar、CO2，其中只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的物质是_；不存在化学键的物质是_。,本课结束,